Bài giảng Tiết : 58 . vị trí – cấu tạo – tính chất của sắt

CHƯƠNG IX : SẮT (Fe) . TIẾT : 58 . VỊ TRÍ – CẤU TẠO – TÍNH CHẤT CỦA SẮT . Kiểm tra bài cũ :  ‚ Trọng tâm : Vị trí cấu tạo nguyên tử Sắt (Fe). Tính chất vật lí và hóa học của Sắt. Đồ dùng dạy học : Phương pháp – Nội dung : Phương pháp Nội dung Sử dụng HTTH, Hoc sinh xác định vị trí của Fe Þ Cấu tạo nguyên tử. Học sinh có thể nêu 1 số tính chất vật lí. Giáo viên giới thiệu các mức oxi hóa của Fe dựa vào cấu tạo của Fe. Học sinh viết phương trình phản ứng. . VD : . Hướng dẫn HS cân bằng. Học sinh cho VD. GV giới thiệu thêm. GV diễn giảng. HS cân bằng phản ứng. I. VỊ TRÍ – CẤU TẠO NGUYÊN TỬ SẮT : , thuộc PNC Nhóm VIII, CK4. : . Þ Fe thuộc nguyên tố nhóm d. II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA SẮT : Fe là KL nặng, có màu trắng hơi xám, dẻo, dể rèn. , . Dẫn nhiệt , dẫn điện tốt , có tính nhiễm từ. III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SẮT : Khi tham gia phản ứng, Fe thường nhường 2e ở 4s và có thể nhường thêm 1 số e ở 3d (thường là 1e) Þ Fe là chất khử : . . Tác dụng với Phi kim : Fe khử nguyên tử Phi kim thành Ion âm ở to cao : . . . Tác dụng với Axit : Với HCl, H2SO4 (l) : Fe khử Ion H+ ® H2. . Với HNO3 (l) và H2SO4 (đ) : Fe không phản ứng với H2SO4 đ, nguội và HNO3 đ, nguội. Fe khử và xuống mức oxi hóa thấp : . . Tác dụng với dung dịch Muối : Fe khử Ion kim loại sau nó trong dãy điện hóa thành kim loại tự do. VD : . . Nếu Ag+ dư : . Tác dụng với nước : Ở to thường Fe không khử H2O. Ở to cao, Fe khử H2O ® H2. . . Trong không khí ẩm (nước có hòa tan oxi) sắt bị oxi hóa tạo thành gỉ sắt màu nâu đỏ. . Củng cố : – Tính chất hóa học của Fe. – BT : SGK : PHẦN GHI NHẬN THÊM Hidro Nước sôi Sắt H2 H2 Sắt khử hơi nước ở nhiệt độ cao.