Bài giảng tuần I tiết I ôn tập hóa

TuÇn 1 - TiÕt 1 Ngµy so¹n : 9/9/2012 Ngµy gi¶ng: 10/9/2012 A. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: - HS ôn lại kiến thức ở lớp 8 làm cở sở để tiếp thu những kiến thức mới ở chương trình lớp 9 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH, kỹ năng tính toán theo PTHH 3. Thái độ: - Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học B. ChuÈn BÞ : - GV: Hệ thống chương trình lớp 8, bảng phụ - HS: Các kiến thức đã học ở chương trình lớp 8 C. TiÕn Tr×nh Bµi gi¶ng 1. Ổn định tổ chức: 9 2. Kiểm ra bài cũ: Kiểm tra sự chuẩn bị đồ dùng học tập của HS 3. Bài mới: Hoạt động của GV và HS Nội dung HĐ1: Kiến thức cần nhớ GV yêu cầu HS hoạt động nhóm trả lời các câu hỏi sau 1.- Đơn chất là gì? - Hợp chất là gì? - Nguyên tử là gì? - Phân tử là gì? 2. - Nêu quy tắc hoá trị 3. Oxit, axit, bazơ, muối là gì? 4. Dung dịch là gì? 5. Một số công thức - GV yêu cầu HS nhắc lại một số CT đã học. HĐ2: Bài tập Bài 1: Gọi tên và phân loại các chất sau: Na2O, Ba(OH)2,SO2, HNO3, CaCO3, H2SO4, Fe2(SO4)3, KOH GV gọi 2 HS lên bảng làm bài tập, HS khác theo dõi nhận xét bổ sung Bài 2: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a. P + O2 ? b. Zn + ? ? + H2 c. Na + ? ? + H2 d. P2O5 + ? H3PO4 e. CuO + ? Cu + ? Bài 3: Hoà tan 2,8g sắt cần dùng HCl 2M vừa đủ. a. Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng? b. Tính thể tích khí thoát ra (ở đktc)? GV: Đề bài cho biết gì? yêu cầu tính gì? I. Kiến thức cần nhớ 1. Khái niệm về đơn chất, hợp chất nguyên tử, phân tử - Đơn chất là chất tạo nên từ 1 ngtố hoá học -Hợp chất là chất tạo nên từ 2 ng tố h2 trở lên - Ngtử là hạt vô cùng nhỏ trung hoà về điện - Ptử là hạt đại diện cho chất, gồm 1 số ngtử lk với nhau và thể hiện đầy đủ t/c của chất 2. Quy tắc hoá trị Trong công thức hoá học, tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố kia. 3. Khái niệm về oxit, axit,bazơ, muối - Oxit là hợp chất gồm 2 ngtố, trong đó có 1 ngtố là oxi - Ptử axit gồm có 1 hay nhiều ngtử hiđro liên kết với gốc axit, các ngtử hiđro này có thể thay thế bằng các ngtử kim loại. - Ptử bazơ gồm có một ngtử kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH) - Ptử muối gồm có 1 hay nhiều ngtử kim loại liên kết với 1 hay nhiều gốc axit. 4. Dung dịch DD là hỗn hợp đồng chất của dung môi và chất tan 5. Một số CT: 1. CT TÍNH SỐ MOL: ; ; 2. CT tính nồng độ C% => = => 3. CT tính nồng độ mol : : > => ; 4.CT tính khối lượng : ; 5. CT tính khối lượng dung dịch ; ; 6. CT tính thể tích dung dịch: ; 7. Tỷ khối của chất khí : 8. Hiệu suất phản ứng: II. Bài tập Bài1: Oxit: Na2O SO2 - Axit: HNO3, H2SO4 - Muối: CaCO3, Fe2(SO4)3 - Bazơ: KOH , Ba(OH)2 Bài 2: a.4P + 5O2 2P2O5 b. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 c. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 d. P2O5 + 3H2O 2H3PO4 e. CuO + H2 Cu + H2O Bài 3: a. nFe = = 0,05 (mol) PTHH: Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2 (dd) + H2(k) 1mol 2mol 1mol 0,05mol 0,1mol 0,05mol VHCl = = 0,05 (l) b. V= 0,05. 22,4 = 1,12 lít 4. Củng cố: Nêu CT tính nồng độ mol? nồng độ %? 5. Dặn dò: - Hs : §äc l¹i bµi OxÝt sgk hãa 8. - Nghiªn cøu th«ng tin bµi “ TÝnh chÊt hãa häc cña OxÝt , ph©n lo¹i OxÝt” TuÇn 1 - TiÕt 2 Ngµy so¹n : 11/9/2012 Ngµy gi¶ng: 12/9/2012 Ch­¬ng 1: C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ Bµi 1: TÝnh chÊt hãa häc cña OxÝt Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i oxÝt A. Môc Tiªu 1. KiÕn thøc: BiÕt ®­îc: - TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit: + Oxit baz¬ t¸c dông ®­îc víi n­íc, dung dÞch axit, oxit axit. + Oxit axit t¸c dông ®­îc víi n­íc, dung dÞch baz¬, oxit baz¬. - Sù ph©n lo¹i oxit, chia ra c¸c lo¹i: oxit axit, oxit baz¬, oxit l­ìng tÝnh va oxit trung tÝnh. 2. KÜ n¨ng - Quan s¸t thÝ nghiÖm vµ rót ra tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit baz¬, oxit axit. - TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l­îng cña oxit trong hçn hîp hai chÊt. 3. Th¸i ®é. X©y dùng cho häc sinh ý thøc ham häc vµ muèn t×m hiÓu nh÷ng kiÕn thøc hãa häc * Träng t©m - TÝnh chÊt hãa häc cña oxit - Ph¶n øng ®iÒu chÕ mçi lo¹i oxit. B. ChuÈn bÞ Gi¸o viªn. - Hãa chÊt : CuO, CaO, H2O, CaCO3, P®á, dd HCl, dd Ca(OH)2. - Dông cô : èng nghiÖm, èng hót, nót cao su, ®Ìn cån, cèc thñy tinh. Häc sinh. §äc tr­íc bµi ë nhµ, «n l¹i kiÕn thøc vÒ OxÝt trong ch­¬ng tr×nh líp 8. C. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng: 1. æn ®Þnh tæ chøc 2. KiÓm tra bµi cò. Em h·y cho biÕt «xÝt lµ g×? cã mÊy lo¹i oxit, c¸ch gäi tªn. 3. Bµi míi: * Giíi thiÖu bµi: ë líp 8 c¸c em ®· ®­îc t×m hiÓu s¬ l­îc vÒ «xÝt vµ ph©n lo¹i «xÝt. VËy oxÝt cã nh÷ng tÝnh chÊt g× vµ ph©n chia cô thÓ nh­ thÕ nµo? Bµi häc h«m nay sÏ gióp c¸c em tr¶ lêi ®­îc c©u hái ®ã. Ho¹t ®éng cña Gi¸o viªn - Häc sinh. Néi dung. Ho¹t ®éng 1. T×m hiÓu tÝnh chÊt hãa häc cña «xÝt baz¬. Gv: H­íng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm t¸c dông cña n­íc víi CaO cho vµo cèc TT mét mÈu CaO vµ nhá tõ tõ lªn côc v«i mét Ýt n­íc cÊt Hs: Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm Gv: Nªu c©u hái. Qua thÝ nghiÖm em rót ra ®­îc kÕt luËn g× vÒ kh¶ n¨ng ph¶n øng cña CaO víi n­íc ? Hs: Tr¶ lêi c©u hái Gv: Nªu mét vµ vÝ dô kh¸c. Hs: KÕt luËn. Gv: ChuyÓn ý. H­íng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm. Hs: - Cho vµo èng nghiÖm mét Ýt bét CuO sau ®ã thªm vµo 2 ml dd HCl - Quan s¸t vµ nªu c¸c hiÖn t­îng s¶y ra Gv: Qua thÝ nghiÖm em rót ra kÕt luËn g× ? (?) Hoµn thµnh c¸c PTHH sau ? Fe2O3 + HCl - -FeCl3 + ? Al2O3 + H2SO4 --Al2(SO4)3 + ? Hs: Hoµn thµnh c¸c PTHH (?) Em h·y kÕt luËn vÒ kh¶ n¨ng ph¶n øng cña «xÝt baz¬ víi axÝt ? Gv:thuyÕt tr×nh vÒ néi dung tÝnh chÊt. (?)Em h·y hoµn thµnh c¸c PTHH sau. BaO + CO2 - - Na2O + CO2-- Hs: Rót ra kÕt luËn Ho¹t ®éng 2. T×m hiÓu tÝnh chÊt ho¸ häc cña «xÝt axÝt. Gv: lµm thÝ nghiÖm - §èt P®á sau ®ã cho s¶n phÈm tan vµo n­íc vµ thö dd t¹o thµnh b»ng quú tÝm. (?) cho biÕt c¸c hiÖn t­îng s¶y ra vµ gi¶i thÝch rót ra kÕt luËn ? Hs:Th¶o luËn tr¶ lêi, nªu ®­îc P2O5 tan trong n­íc t¹o ra dd cã tÝnh axÝt. Gv:Nªu thªm mét sè thÝ dô. Hs: Rót ra kÕt luËn. Gv: BiÓu diÔn thÝ nghiÖm xôc khÝ CO2 vµo dd n­íc v«i trong. Hs: Quan s¸t vµ rót ra nhËn xÐt vÒ c¸c hiÖn t­îng trong thÝ nghiÖm. (?) Nªu vµ gi¶i thÝch c¸c hiÖn t­îng s¶y ra trong thÝ nghiÖm? Hs: kÕt luËn Gv: Më réng cã thÓ t¹o thµnh muèi trung hoµ hoÆc muèi axÝt. Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: CO2 + BaO - - - CO2 + Na2O - - - Tæng kÕt l¹i toµn bé c¸c kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña «xÝt võa ®Ò cËp trong bµi. Ho¹t ®éng 3. T×m hiÓu vÒ viÖc ph©n lo¹i oxÝt Gv: Yªu cÇu häc sinh nghiªn cøu th«ng tin trong s¸ch gi¸o khoa. (?) ¤xÝt ®­îc ph©n lo¹i nh­ thÕ nµo? Dùa trªn c¬ së nµo? Hs: Tr¶ lêi Gv: NhËn xÐt vµ chèt kiÕn thøc. I.TÝnh chÊt hãa häc cña «xÝt. 1. ¤xÝt baz¬ cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo ? a.T¸c dông víi n­íc. CaO + H2O Ca(OH)2 BaO + H2O Ba(OH)2 Mét sè «xÝt baz¬ t¸c dông víi n­íc t¹o thµnh dd baz¬ ( KiÒm) b. T¸c dông víi axÝt . CuO + 2HCl CuCl2 + H2O ¤xÝt baz¬ t¸c dông víi axÝt t¹o thµnh muèi vµ n­íc. c. T¸c dông víi «xÝt axÝt. CaO + CO2CaCO3 Mét sè «xÝt baz¬ t¸c dông víi «xÝt axÝt t¹o thµnh muèi. 2. OxÝt cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo? a. T¸c dông víi n­íc. P2O5 + 3H2O 2H3PO4 NhiÒu «xÝt axÝt t¸c dông víi n­íc t¹o thµnh dd axÝt. b. T¸c dông víi baz¬. CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O «xÝt axÝt t¸c dông víi dd baz¬ tao thµnh muèi vµ n­íc. c. T¸c dông víi «xÝt baz¬ II. Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i «xÝt. Dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc «xÝt ®­îc chia lµm bèn lo¹i: ¤xÝt baz¬ ¤xÝt axÝt ¤xÝt trung tÝnh ¤xÝt l­ìng tÝnh 4. Cñng cè. - Cho các chất sau , chất nào tác dụng được với nhau: CaO; SO3; H2O; HCl; NaOH. Cặp chất tác dụng được với nhau là: CaO(r) + SO3(k) CaSO3(r) CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2(dd) CaO(r) + 2HCl(dd) CaCl2(dd) + H2O(l) SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd) SO3(k) + 2NaOH(dd) Na2SO4(dd)+ H2O(l) HCl(dd) + NaOH(dd) NaCl(dd)+ H2O(l) - Hướng dẫn HS làm 1,2,3 -SGK - T 6. 5. H­íng dÉn vÒ nhµ. Häc sinh lµm c¸c bµi tËp: 1, 2, 5 sgk/6 §äc tr­íc bµi “Mét sè «xÝt quan träng” TuÇn 2 - TiÕt 3 Ngµy so¹n : 11/9/2012 Ngµy gi¶ng: 13/9/2012 (D¹y buæi chiÒu) Bµi 2: Mét sè oxit quan träng A. CANXI OXIT A. MôC TI£U 1. KiÕn thøc: BiÕt ®­îc: - Hs hiÓu ®c nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña canxi oxit (CaO). - BiÕt ®c c¸c øng dông cña canxi oxit. - BiÕt ®c c¸c ph­¬ng ph¸p ®iÒu chÕ CaO trong phßng thÝ nghiÖm vµ trong c«ng nghiÖp. - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng cña CaO vµ kh¶ n¨ng lµm c¸c bµi tËp ho¸ hoc. 2. KÜ n¨ng - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng cña CaO vµ kh¶ n¨ng lµm c¸c bµi tËp ho¸ hoc. 3. Th¸i ®é. - Gi¸o dôc lßng yªu thÝch bé m«n, ý thøc b¶o vÖ m«i tr­êng * Träng t©m - TÝnh chÊt hãa häc cña canxi oxit B. chuÈn bÞ: - ChuÈn bÞ cho 4 nhãm HS lµm thÝ nghiÖm, mçi nhãm gåm: - CaO, dd HCl, dd H2SO4 lo·ng, CaCO3 - 4 èng nghiÖm, kÑp gç, cèc tt, èng hót C. tiÕn tr×nh bµi gi¶ng: 1. æn ®Þnh líp: 2. KiÓm tra bµi cò: Nªu c¸c t/c ho¸ häc cña oxit baz¬, viÕt c¸c PTP¦ minh ho¹ ( HS nªu t/c; l­u l¹i ë gãc b¶ng ph¶i ®Ó dïng cho häc bµi míi) 3. Bµi míi: Ho¹t ®éng cña GV vµ HS Néi dung Ho¹t ®éng 1: GV kh¼ng ®Þnh: CaO thuéc lo¹i oxit baz¬. Nã cã c¸c t/c ho¸ häc cña oxit baz¬ (ghi ë gãc b¶ng ph¶i) GV yªu cÇu HS quan s¸t mét mÈu CaO, vµ nªu c¸c t/c vËt lÝ c¬ b¶n GV: Chóng ta h·y thùc hiÖn mét sè thÝ nghiÖm ®Ó chøng minh c¸c t/c cña CaO GV: Yªu cÇu HS lµm thÝ nghiÖm - Cho 2 mÈu nhá CaO vµo èng nghiÖm 1 vµ èng nghiÖm 2. - Nhá tõ tõ n­íc vµo èng nghiÖm 1 (dïng ®òa tt trén ®Òu) - Nhá dd HCl vµo èng nghiÖm 2 HS: lµm thÝ nghiÖm vµ quan s¸t GV: Gäi HS nhËn xÐt vµ viÕt PTP¦ HS: NhËn xÐt èng nghiÖm 1 - ë èng ngiÖm 1: P/­ to¶ nhiÒu nhiÖt, sinh ra chÊt r¾n mµu tr¾ng, tan Ýt trong n­íc I. TÝnh chÊt cña canxioxit: 1) TÝnh chÊt vËt lÝ CaO lµ chÊt r¾n, mµu tr¾ng, To nãng ch¶y = 2585oC 2) TÝnh chÊt ho¸ häc: a) T­¬ng t¸c víi n­íc CaO + H2O Ca(OH)2 GV: P/­ CaO víi n­íc gäi lµ p/­ t«i v«i - Ca(OH)2 Ýt tan trong n­íc, phÇn tan trong n­íc t¹o thµnh dd baz¬ - CaO hót Èm m¹nh nªn dïng ®Ó lµm kh« nhiÒu chÊt HS: NhËn xÐt tiÕp: - ë èng ngiÖm 2: P/­ to¶ nhiÒu nhiÖt CaO + 2HCl à CaCl2 + H2O GV: Nhê t/c nµy CaO ®­îc dïng ®Ó khö chua ®Êt trång trät, xö lÝ n­íc th¶i cña nhiÒu nhµ m¸y ho¸ chÊt GV: ThuyÕt tr×nh: §Ó CaO trong kk ë nhiÖt ®é th­êng CaO hÊp thô CO2 t¹o canxicacbonat HS: ViÕt PTP¦ vµ rót ra kÕt luËn GV: C¸c em h·y nªu øng dông cña Canxi oxit HS: Nªu øng dông GV: Trong thùc tÕ ng­êi ta sx CaO tõ nguyªn liÖu nµo? HS: Tr¶ lêi c©u hái GV ThuyÕt tr×nh vÒ c¸c p/­ hh x¶y ra trong lß nung v«i ; NhiÖt sinh ra ph©n huû ®¸ v«i thµnh v«i sèng HS ViÕt PTP¦ GV: HS ®äc bµi Em cã biÕt b) T¸c dông víi axit VD: CaO + 2HCl CaCl2 + H2O c) T¸c dông víi oxit axit CaO + CO2 CaCO3 R k r KÕt luËn: Canxi oxit lµ oxit baz¬ II. øng dông cña canxi oxit SGK III. S¶n xuÊt canxi oxit - Nguyªn liÖu: §¸ v«i, chÊt ®èt (than ®¸, cñi, dÇu…) - C¸c p/­ hh x¶y ra trong lß nung v«i C + O2 CO2 CaCO3 CaO + CO2 4. Cñng cè: Bµi tËp : ViÕt PTP¦ cho mçi biÕn ®æi sau: Ca(OH)2 CaCO3 CaO CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3 HS lµm bµi tËp Bài tập 1 a. Tác dụng với nước pư xong đáy lọ màu trắng là CaO b. Sục khí vào Ca(OH)2 có kết tủa là CO2 Bài tập 2: a. Nhận biết bằng nước b. Nhận biết bằng nước sau đó sục qua khí CO2 Bài tập 3: a. CaO + 2HCl CaCl + H2O (1) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + H2O (2) b. Số mol HCl : Gọi a là số mol của CuO. Theo pư (1) => Số mol của HCl t/d với Fe2O3 theo pứ (2) là : 0,7 – 2a => số mol của Fe2O3 là : -PT theo khối lượng của 2 oxit a.80 + 1/6(0,7-2a).160 = 20 240a + (0,7 -2a) 80 = 60 80a = 4 a = 0,05 (mol) Khối lượng CuO trong hỗn hợp là : MCuO = 0,05 x 80 = 4 (gam) ; 4 - SGK T 9 a. PT : CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O b. Số mol CO2 Tác dụng : Theo pứ => Nồng độ mol của dd Ba(OH)2 là : c. Khối lượng chất kết tủa BaCO3 là : 0,1.197 =19,7(gam) GV gäi HS ch÷a bµi tËp, tæ chøc cho HS n/x vµ GV chÊm ®iÓm 5. Bµi tËp 2,3 SGK TuÇn 2 - TiÕt 4 Ngµy so¹n : 11/9/2012 Ngµy gi¶ng: 13/9/2012 (D¹y buæi chiÒu) Mét sè Oxit quan träng (tiÕp) B. L­u huúnh dioxit (SO2) A. Môc tiªu 1. KiÕn thøc - Häc sinh biÕt ®­îc c¸c tÝnh chÊt cña SO2. - BiÕt ®c c¸c øng dông cña SO2 vµ ph­¬ng ph¸p ®iÒu chÕ SO2 trong phßng thÝ nghiÖm vµ trong c«ng nghiÖp. 2. KÜ n¨ng: - RÌn luyÖn kh¶ n¨ng viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng vµ kÜ n¨ng lµm c¸c bµI tËp tÝnh to¸n theo ph­¬ng tr×nh hãa häc. 3. Th¸i ®é. - Gi¸o dôc lßng yªu thÝch bé m«n, ý thøc b¶o vÖ m«i tr­êng * Träng t©m: - TÝnh chÊt hãa häc cña SO2 B. ChuÈn BÞ 1. æn ®Þnh líp 2. KiÓm tra - ch÷a bµi tËp: 1. Nªu t/c hh cña o xit a xit- viÕt c¸c PTP¦ minh häa ( HS viÕt t/c ë gãc ph¶i b¶ng ®Ó sö dông cho bµi míi) 2. Ch÷a bµi 4 (SGK) ( CM Ba(OH)2 = 0,5M; mBaCO3 = 19,7 gam) 3. Bµi míi: GV giíi thiÖu c¸c t/c vËt lÝ GV: Giíi thiÖu: L­u huúnh ®i oxit cã t/c hh cña o xit axit (C¸c t/c ghi ë gãc b¶ng) HS: nh¾c l¹i tõng t/c vµ viÕt PTP¦ minh häa GV: SO2 lµ chÊt g©y « nhiÔm kk, lµ mét trong nh÷ng ng/nh©n g©y m­a a xit HS ®äc tªn c¸c muèi t¹o thµnh HS tù rót kÕt luËn vÒ t/c hh cña SO2 GV giíi thiÖu c¸c øng dông cña SO2 I. TÝnh chÊt cña l­u huúnh ®I o xit: 15p a. TÝnh chÊt vËt lÝ: SGK b. TÝnh chÊt hãa häc: 1) T¸c dông víi n­íc: SO2 + H2O H2SO3 A xit sun fu z¬ 2) T¸c dông víi d/d ba z¬: SO2 + Ca(OH)2 Ca SO3 + H2O K d/d r l 3) T¸c dông víi o xit ba z¬: SO2 + Na2O Na2SO3 K r r KL: L­u huúnh ®i oxit lµ o xit a xit II. øng dông cña l­u huúnh ®i o xit: 3p SGK GV giíi thiÖu c¸ch ®/c SO2 trong PTNo HS viÕt PTP¦ GV: ? SO2 thu b»ng c¸ch nµo trong nh÷ng c¸ch sau: §Èy n­íc §Èy k/k ( óp b×nh thu) §Èy k/k (Ngöa b×nh thu) ? Gi¶I thÝch GV: Giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ trong c«ng nghiÖp GV Gäi HS viÕt c¸c PTP¦ III. §iÒu chÕ l­u huúnh ®I o xit: 4p 1. Trong phßng Tno : a) Muèi sun fit + axit (d/d HCl, H2SO4) VD: Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2 - Thu khÝ: §Èy kk (óp b×nh) b) §un nãng H2SO4 ®Æc víi Cu 2. Trong c«ng nghiÖp: - §èt l­u huúnh trong k/k : S + O2 SO2 - §èt quÆng Pirit s¾t: 4 FeS2 + 11O2 Fe2O3 + 8SO2 4. LuyÖn tËp - Cñng cè: 7p Gäi 1 HS nh¾c l¹i n/d chÝnh cña bµi ? SO2 thuộc loại oxit nào ? Vậy nó có những tính chất hoá học gì? BT1: SGK(11) 1: S + O2 ® SO2 2. SO2 + Ca(OH)2 ® CaSO3¯ + H2O 3. SO2 +H2O ® H2SO3 4. H2SO3 + NaOH Na2SO3 + 2H2O 5. Na2SO3 + H2SO4® Na2SO4 + SO2 +H2O 6. SO2 + Na2O ® Na2SO3 BT 6 SGK (11) a. SO2 + Ca(OH)2 ® CaSO3¯ + H2O b. Số mol khí SO2 là: Số mol Ca(OH)2 là: CM .V =0,01 .0,7= 0,007(mol) Số mol Ca(OH)2 dư là: 0,007 – 0,005 = 0,002 mol Vậy khối lượng Ca(OH)2 dư = 0,002 . 74 = 0,148(gam) Số mol CaSO3 = số mol SO2 = 0,005 Vậy khối lượng CaSO3 = 0,005 . 120 = 0,6 (gam) 5. Hướng dẫn học ở nhà - Đọc trước bài sau Làm bt còn lại SGK, BT 2.3; 2.1; 2.2; 2.9 SBTHH 9 TuÇn 3 - TiÕt 5 Ngµy so¹n : 15/9/2012 Ngµy gi¶ng: 17/9/2012 Bµi 3: TÝnh chÊt hãa häc cña axit A. Môc Tiªu 1. KiÕn thøc: BiÕt ®­îc: - TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit: T¸c dông víi quú tÝm, víi baz¬, oxit baz¬ vµ kim lo¹i. - TÝnh chÊt, øng dông, c¸ch nhËn biÕt axit HCl, H2SO4 lo·ng vµ H2SO4 ®Æc (t¸c dông víi kim lo¹i, tÝnh h¸o n­íc). Ph­¬ng ph¸p s¶n xuÊt H2SO4 trong c«ng nghiÖp. 2. KÜ n¨ng - Quan s¸t thÝ nghiÖm vµ rót ra kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit nãi chung. - Dù ®o¸n, kiÓm tra vµ kÕt luËn ®­îc vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit HCℓ, H2SO4 lo·ng, H2SO4 ®Æc t¸c dông víi kim lo¹i. - ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc chøng minh tÝnh chÊt cña H2SO4 lo·ng vµ H2SO4 ®Æc, nãng. - NhËn biÕt ®­îc dung dÞch axit HCℓ vµ dung dÞch muèi clorua, axit H2SO4 vµ dung dÞch muèi sunfat. - TÝnh nång ®é hoÆc khèi l­îng dung dÞch axit HCℓ,H2SO4 trong ph¶n øng. 3. Th¸i ®é. - Biªt c¸ch gi÷ g×n b¶o vÖ m«i tr­êng * Träng t©m - TÝnh chÊt hãa häc cña axit, tÝnh chÊt riªng cña H2SO4. - Ph¶n øng ®iÒu chÕ mçi lo¹i oxit. - NhËn biÕt axit H2SO4 vµ muèi sunfat B. ChuÈn BÞ 4 nhãm HS lµm Tno / 1líp Hãa chÊt : §ång(4), kÏm(4), Qu× tÝm(4) , d/d HCl, d/d NaOH, Phenolphtalein. Dông cô: KÑp gç, èng hót, 5 èng nghiÖm Sö dông cho c¸c Tno: 1D, 2D-thªm èng2 ®ùng Cu ®Ó ®èi chøng; Tno3 - thayb»ng NaOH cã nhá Phenolphtalein ®Ó thÊy dÊu hiÖu p/­ - B¶ng phô: §¸p ¸n bµi 1(40-SBS) TiÕn Tr×nh Bµi Gi¶ng 1. æn ®Þnh líp: 2. KiÓm tra - Ch÷a bµi tËp : 10p §Þnh nghÜa, c«ng thøc chung cña a xit? Gäi HS ch÷a BT2(SGK-11) (a. Cho n­íc, nhóng qu×, ph©n biÖt axit baz¬, tõ ®ã suy luËn ra chÊt ban ®Çu lµ oxitaxit hay oxitbaz¬. b. Dïng n­íc v«i trong ®Ó nhËn ra SO2, cßn l¹i lµ O2) 3. Bµi míi: HS lµm T/no nhá 1 giät d/d HCl vµo mÈu giÊy qu× tÝm-> Rót ra n/x Bµi tËp: Tr×nh bµy p/p hh ®Ó ph©n biÖt c¸c d/d ko mµu: NaCl, NaOH, HCl. HS lµm bµi- HS kh¸c n/x söa sai. GV §­a ra ®¸p ¸n ®óng GV h­íng dÉn c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm HS lµm thÝ nghiÖm: - Cho 1 Ýt kim lo¹i Zn vµo ¤/no 1 - Cho 1 Ýt Cu vµo ¤/No 2 - Nhá 1ml d/d HCl vµo ¤/No vµ quan s¸t I. TÝnh chÊt hãa häc cña a xit: 25p 1. a xit lµm ®æi mµu chÊt chØ thÞ: D/d a xit lµm qu× tÝm ng¶ ®á. 2. T¸c dông víi kim lo¹i: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ­ r d/d d/d k HS nªu hiÖn t­îng , nhËn xÐt , ViÕt PTP¦. (¤1 Cã bät khÝ tho¸t ra, KL bÞ tan dÇn ¤2 : Ko cã h/t­îng g×) HS viÕt PTP¦ gi÷a Al, Fe víi d/d HCl , D/d H2SO4 lo·ng GV Gäi HS nªu kÕt luËn GV h­íng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm LÊy 1 ml d/d NaOH vµo ¤No nhá 1 giät phenolphthalein vµo èng nghiÖm- nhá tõ tõ H2SO4 vµo - Quan s¸t, gi¶I thÝch h/t HS tiÕn hµnh theo h­íng dÉn , nªu hiÖn t­îng vµ viÕt PTP¦ (D/d NaOH cã phenolphtalein tõ mµu hång trë vÒ ko mµu) GV gäi HS nªu kÕt luËn HS nªu kÕt luËn HS nhí l¹i t/c vµ viÕt PTP¦ minh häa GV giíi thiÖu c¸c a xit m¹nh, yÕu D/d a xit t/d nhiÒu KL t¹o muèi vµ gi¶i phãng H2 L­u ý: A xit HNO3 t/d ®­îc víi nhiÒu KL, nh­ng ko gi¶i phãng H2 3. T¸c dông víi ba z¬: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4+ 2H2O d/d d/d d/d l - A xit t/d víi ba z¬ t¹o muèi vµ n­íc - P/­ gi÷a a xit víi ba z¬ gäi lµ p/­ trung hßa 4. A xit t/d víi o xit ba z¬: Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O R d/d d/d l A xit t/d víi o xit ba z¬ t¹o muèi vµ n­íc. 5. T¸c dông víi muèi:( Häc sau) II. A xit m¹nh vµ a xit yÕu: 3p SGK 4. LuyÖn tËp cñng cè: 6p - Nêu tính chất hoá học của axit? Viết PTHH minh họa? - HS làm bài tập 1 SGK -T 14 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2H2O Bài tập 2 SGK(14) a ) Mg(r) + 2HCl(dd) MgCl2( dd) + H2 b) CuO(r) + 2HCl(dd) CuCl2( dd) + H2O (l) c) Fe2O3(r) + 6HCl(dd) 2 FeCl3( dd) + 3H2O (l) Fe(OH)3 + 3HCl(dd) FeCl3( dd) + 3H2O (l) d) Al2O3 (r)+ 2HCl(dd) 2 AlCl3( dd) + 3H2O (l) Bài 3.4 SBT(5) Đặt CTHH của axit là: HxNyOz x: y: z = => CTHH của axit là HNO2( axit nitrơ) 5. Dặn dò: Học bài, làm bài tập 3,4 SGK -T 14 và bài 3.1-3.3 (SBT) TuÇn 3 - TiÕt 6 Ngµy so¹n : 18/9/2012 Ngµy gi¶ng: 19/9/2012 Bµi 4 : Mét sè axit quan träng A. Môc Tiªu 1. KiÕn thøc BiÕt ®­îc: - TÝnh chÊt, øng dông, c¸ch nhËn biÕt axit H2SO4 lo·ng vµ H2SO4 ®Æc (t¸c dông víi kim lo¹i, tÝnh h¸o n­íc). Ph­¬ng ph¸p s¶n xuÊt H2SO4 trong c«ng nghiÖp. 2. KÜ n¨ng - Quan s¸t thÝ nghiÖm vµ rót ra kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit nãi chung. - Dù ®o¸n, kiÓm tra vµ kÕt luËn ®­îc vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 lo·ng, H2SO4 ®Æc t¸c dông víi kim lo¹i. - ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc chøng minh tÝnh chÊt cña H2SO4 lo·ng vµ H2SO4 ®Æc, nãng. - NhËn biÕt ®­îc dung dÞch axit HCℓ vµ dung dÞch muèi clorua, axit H2SO4 vµ dung dÞch muèi sunfat. - TÝnh nång ®é hoÆc khèi l­îng dung dÞch axit HCℓ, H2SO4 trong ph¶n øng. * Träng t©m - TÝnh chÊt hãa häc cña axit, tÝnh chÊt riªng cña H2SO4 - Ph¶n øng ®iÒu chÕ H2SO4 B. ChuÈn BÞ dd H2SO4 quú tÝm, Al hoÆc Zn hoÆc Fe, Cu(OH)2, ddNaOH, CuO. Cu Gi¸ èng nghiÖm, èng nghiÖm, kÑp gç C. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng: 1. æn ®Þnh líp: 2. KiÓm tra bµi cò: 1) Nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña axit 2) Ch÷a bµi tËp 3 / 14 ( MgO + 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2O CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Al2O3 + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 3. Bµi míi: Ho¹t ®éng cña GV vµ HS Néi dung Ho¹t ®éng 1: GV: Yªu cÇu HS nªu c¸c øng dông cña HCl A/ Axit clohi®ric: (§äc thªm SGK) 3.øng dông ( 5p) - §iÒu chÕ c¸c muèi clorua - Lµm s¹ch bÒ mÆt khi hµn c¸c l¸ kim lo¹i máng b»ng thiÕc. - TÈy gØ KL tr­íc khi s¬n, tr¸ng m¹ kim lo¹i - ChÕ biÕn thùc phÈm, d­îc phÈm Ho¹t ®éng 2 GV Cho HS quan s¸t lä ®ùng H2SO4 ®Æc, HS nhËn xÐt vµ ®äc SGK GV h­íng dÉn HS c¸ch pha lo·ng H2SO4 ®Æc vµo n­íc, ko lµm ng­îc l¹i GV: H2SO4 lo·ng cã ®ñ c¸c t/c hh cña mét axit m¹nh GV yªu cÇu HS tù viÕt l¹i c¸c t/c hh cña axit, ®ång thêi viÕt c¸c ptp­ minh ho¹ - víi H2SO4 HS thùc hiÖn, HS kh¸c nhËn xÐt. B. Axit sunfuric 1) TÝnh chÊt vËt lÝ 2) TÝnh chÊt ho¸ häc: a) H2SO4 lo·ng cã ®ñ c¸c t/c hh cña axit - Lµm ®æi mµu qu× tÝm thµnh ®á - T¸c dông víi kim lo¹i (Mg, Al, Fe…) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 - T¸c dông víi baz¬ Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + 2H2O - T¸c dông víi oxit: H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O - T¸c dông víi muèi 4. LuyÖn tËp, cñng cè: 1) Gäi HS nh¾c l¹i träng t©m cña tiÕt häc 2) bµi tËp 1: Cho c¸c chÊt sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5 Gäi tªn, ph©n lo¹i c¸c chÊt trªn ViÕt c¸c ptp­ (nÕu cã) cña c¸c chÊt trªn víi: N­íc D/d axit H2SO4 lo·ng D/d KOH GV gäi HS ch÷a tõng phÇn, tæ chøc cho HS trong líp nhËn xÐt ( - ChÊt t/d n­íc: SO3, K2O, P2O5 - ChÊt t/d dd H2SO4 lo·ng: Ba(OH)2, Fe(OH)3, K2O, Mg, Fe, CuO. - ChÊt t/d dd KOH: SO3, P2O5 ) Bài tập 1 SGK - T19 a) Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + H2(k) +) Zn(r) + H2SO4(loãng) ZnSO4(đ) + H2(k) b) CuO(r) + 2HCl(dd) CuCl2(dd) + H2O(l) +) CuO(r) + H2SO4(loãng) CuSO4(dd)+H2O(l) c) H2SO4(dd) + BaCl2(r) à BaSO4 + 2HCl(dd) d) ZnO(r) + 2HCl( dd) ZnCl4(đ) + H2O(l) +) ZnO(r) + H2SO4( dd) ZnSO4(đ) + H2O(l) Bài tập 6 SGK(19) a)Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + H2(k) b) Theo PT Khối lượng Fe tham gia p/ư là: c.Nồng đọ mol của dd HCl đã dùng: V. Bµi tËp vÒ nhµ: 2,5,7/19 TuÇn 4 - TiÕt 7 Ngµy so¹n : 16/9/2012 Ngµy gi¶ng: 19/9/2012 (D¹y buæi chiÒu) Bµi 4: Mét sè axit quan träng (tiÕp) A. Môc Tiªu 1. KiÕn thøc: BiÕt ®­îc: H2SO4 ®Æc cã nh÷ng t/c ho¸ häc riªng. TÝnh oxi ho¸, tÝnh h¸o n­íc, dÉn ra ®­îc ptp­ cho nh÷ng tÝnh chÊt nµy BiÕt c¸ch nhËn biÕt H2SO4 vµ muèi sunfat Nh÷ng øng dông quan träng cña axit nµy trong ®êi sèng, s¶n xuÊt C¸c nguyªn liÖu vµ c«ng ®o¹n s/x H2SO4 trong c«ng nghiÖp RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt ptp­, kÜ n¨ng ph©n biÖt c¸c lä ho¸ chÊt mÊt nh·n, kÜ n¨ng lµm bµi tËp ®Þnh l­îng 2. KÜ n¨ng - Dù ®o¸n, kiÓm tra vµ kÕt luËn ®­îc vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 ®Æc t¸c dông víi kim lo¹i. - ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc chøng minh tÝnh chÊt cña H2SO4 ®Æc, nãng. - TÝnh nång ®é hoÆc khèi l­îng dung dÞch axit HCℓ, H2SO4 trong ph¶n øng. * Träng t©m - TÝnh chÊt riªng cña H2SO4. - NhËn biÕt axit H2SO4 vµ muèi sunfat B. ChuÈn BÞ: Dïng cho 4 nhãm HS - ThÝ nghiÖm phÇn V Ho¸ chÊt: H2SO4 lo·ng, dd BaCl2, dd Na2SO4 Dông cô: èng nghiÖm, kÑp gç, ®Ìn cån, èng hót C. TiÕn Tr×nh Bµi Gi¶ng: 1. æn ®Þnh líp: 2. KiÓm tra bµi cò - ch÷a bµi tËp: 1) Nªu c¸c t/c hh cña H2SO4 lo·ng, viÕt c¸c ptp­ minh ho¹ 2) Ch÷a bµi tËp 6 a) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 nH2 = V : 22,4 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol b) Theo pt: nFe = nH2 = 0,15 mol mFe = n . M = 0,15 . 56 = 8,4 gam c) Theo pt: nHCl = 2 nH2 = 2 . 0,15 = 0,3 mol V× Fe d­ nªn HCl p/­ hÕt à CM (HCl) = n : V = 0,3 : 0,05 = 6M GV gäi HS trong líp nhËn xÐt, GV chÊm ®iÓm 3. Bµi míi: Ho¹t ®éng cña GV vµ HS Néi dung GV nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña tiÕt häc tr­íc vµ môc tiªu cña tiÕt häc nµy Ho¹t ®éng 1: GV lµm thÝ nghiÖm vÒ t/c ®Æc biÖt cña H2SO4 ®Æc - LÊy 2 èng nghiÖm, cho vµo mçi èng nghiÖm mét Ýt l¸ ®ång nhá - Rãt vµo èng nghiÖm 1: 1 ml dd H2SO4 lo·ng - Rãt vµo èng nghiÖm 2: 1 ml dd H2SO4 ®Æc - §un nãng nhÑ c¶ 2 èng nghiÖm HS Quan s¸t hiÖn t­îng 2) Axit suufuric ®Æc cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc riªng: a) T¸c dông víi kim lo¹i: GV gäi mét HS nªu hiÖn t­îng vµ rót ra nhËn xÐt HS nªu hiÖn t­îng thÝ nghiÖm: - ë èng nghiÖm 1: Ko cã hiÖn t­îng g×, chøng tá H2SO4 lo·ng ko t¸c dông víiCu - ë èng nghiÖm 2: + Cã khÝ ko mµu, mïi h¾c tho¸t ra. + §ång bÞ tan mét phÇn t¹o thµnh d/d mµu xanh lam GV: KhÝ tho¸t ra ë èng nghiÖm 2 lµ khÝ SO2; d/d cã mµu xanh lam lµ CuSO4 GV: Gäi mét Hs viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng GV: Giíi thiÖu: Ngoµi Cu, H2SO4 §Æc cßn t¸c dông ®c víi nhiÒu kim lo¹i kh¸c t¹o thµnh muèi sunfat, kh«ng gi¶i phãng khÝ H2 HS: Nghe vµ ghi bµi GV: H­íng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm: Cho mét Ýt ®­êng (hoÆc b«ng v¶i ) vµo ®¸y cèc thuû tinh. GV ®æ vµo mçi cèc mét Ýt H2SO4 ®Æc (®æ lªn ®­êng ). HS: Lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t vµ nx hiÖn t­îng: Mµu tr¾ng cña ®­êng chuyÓn dÇn sang