Đáp án và biểu điểm đề 5 - Kiểm tra học kỳ II

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Đề 5 - kiểm tra học kỳ II ĐÁP ÁN ĐIỂM PHẦN I : TRẮC NGHIỆM Câu 1 : Mỗi từ điền đúng 0,25 điểm x 4 từ = 1điểm Thứ tự điền từ : 1.c, 2.a, 3.d, 4.e 1 điểm Câu 2 : Mỗi từ ghép đúng 0,25 điểm x 4 từ = 1điểm Thứ tự gh ép n ối l à : 1.b, 2.d, 3.a, 4.c 1 điểm Câu 3 : Chọn đáp án đúng : A 0,5 điểm Câu 4 : Chọn đáp án đúng : C 0,5 điểm PHẦN II : TỰ LUẬN Câu 1 : (2 điểm) * Oxít : SO3 lưu huỳnh tri oxit FeO : Sắt (II) oxit * Axít : HCl axit clohiđric H2SO3 axit sunfurơ * Bazơ : NaOH natrihiđroxit Al(OH)3 nhôm hiđroxit * Muối : NaHCO3 natrihiđrocacbonat Fe2(SO4)3 sắt (III) sunfat 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Câu 2 : (2 điểm) Hoàn thành các PTHH sau : a) 2K + 2H2O → 2KOH + H2 b) BaO + H2O → Ba(OH)2 c) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 d) CuO + H2 → Cu + H2O 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Câu 3 : (3 điểm) - Khối lượng dd Na2CO3 là mdd = V x D = 200 x 1,05 = 210(g) - Nồng độ phần trăm của dd Na2CO3 l à : mct x 100 10,6 x 100 C% = = = 5,05% mdd 210 - Nồng độ mol của dd Na2CO3 là : C% x 10 x D 5,05 x 10 x 1,05 CM = = = 0,5M M 106 1 điểm 1 điểm 1 điểm ÑAÙP AÙN VAØ BIEÅU ÑIEÅM. đề 8-12 TRAÉC NGHIEÄM : 3ñieåm Caâu 1: 1, 5 ñieåm caâu 2 : 0,5ñieåm caâu 3: 1,0ñieåm (0,25ñ/yù) Caâu 1: 0,25 ñ/yù Ñeà 8 Ñeà 9 Ñeà 10 Ñeà 11 1.1 a a b b 1.2 c a d d 1.3 a b b d 1.4 b b a d 1.5 d d a a 1.6 b c a a 1.7 c d d b 1.8 d c c a Caâu 2: 0,25ñ/yù Ñeà 8 Ñeà 9 Ñeà 10 Ñeà 11 Töø caàn ñieàn Hiñroâ Kim loaïi Chaát tan Soá mol Goác axit axit 100gam 1 lit kim loaïi Kim loaïi Phi kim Phi kim Nhoùm OH oxi oxi oxi TÖÏ LUAÄN: (đề 12) Caâu 1/ 3,5ñ rieâng lôùp choïn 3ñ 1/ (1,5ñ – lôùp chon 1ñ) - Vieát phöông trình hoaù hoïc: 1ñieåm – lôùp choïn: 0,5ñ - Neâu ñöïôc yù nghóa theo yeâu caàu: 0,5ñ 2/ (2ñieåm) Caùc böôùc tính toaùn vaø thang ñieåm: - Soá mol Fe2O3: 0,5ñ Ñeà 1-2: 0,1 Ñeà 3-4: 0,01 Töø soá mol Fe2O3 suy ra soá mol cuûa Fe: 0,5ñ Ñeà 1-2: 0,2 Ñeà 3-4: 0,02 - Töø soá mol Fe tính khoái löôïng cuûa Fe thu ñöïôc: 1ñ Ñeà 1-2: 11,2g Ñeà 3-4: 1,12g Caâu 2/ 3,5ñ rieâng lôùp choïn 3ñ. 1/ 1ñ, rieâng lôùp choïn 0,5ñ 2/ 1ñ 3/ 1,5ñ Keát quaû Ñeà 1 Ñeà 2 Ñeà 3 Ñeà 4 0.5 0.5 0.05 0.5 20 20 20 20 0.25 0.25 0.25 0.25 Caâu 3/ 1 ñieåm, chæ daønh cho lôùp choïn: Vieát PTHH: 0,25ñ Tính soá mol cuûa Zn vaø HCl: 0,5ñ Ñ1 Ñ2 Ñ3 Ñ4 Zn 0.1 0.01 0.1 0.1 HCl 0.3 0.03 0.1 0.1 Suy ra soá mol vaø Tính CM cuûa dd ZnCl2 taïo thaønh: 0,75ñ Ñ1 Ñ2 Ñ3 Ñ4 Soá mol ZnCl2 0.1 0.01 0.1 0.1 CM HCl 0.25 0.25 0.5 0.5 ÑAÙP AÙN ÑEÀ 13 : I. PHAÀN TRAÉC NGHIEÄM : (4 ñ ) Caâu 1: ( 2 ñieåm) 1 - A. 2 – D. 3 – C. 4 –C. Caâu 2 : Ñoïc ñuùng caùc teân 0,25ñ / 1 CTHH SO3 : löu huyønh tri oxit Al2O3 : Nhoâm oxit SiO : Silic oxit N2O : Ñinitô oxit Caâu 3 : (1 ñieåm) Xaùc ñònh ñuùng moãi PÖ 0,25ñ STT Phöông trình hoùa hoïc Phaûn öùng hoùa hôïp Phaûn öùng phaân huûy 01 CaCO3 à CaO + CO2 X 02 2 Fe + 3Cl2 à 2 FeCl3 X 03 Fe + 2 HCl à FeCl2 + H2 04 2 HgO à 2Hg + O2 X 05 2KClO3 à 2KCl + 3O2 X 06 CO2 + 2Mg à 2MgO + C II. PHAÀN TÖÏ LUAÄN : ( 6 ñ ) Caâu 1 : - HS neâu ñöôïc töø 4 bieän phaùp trôû leân vaø cuï theå seõ ñaït 2 ñ Caâu 2 : Ñuùng moãi phöông trình laø 0,5ñ 2KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2 (0,5ñ ) O2 + 2Ca > 2CaO (0,5ñ) Caâu 3 : (4 ñieåm) nFe = 2,25 mol (0,5 ñ) a) 3Fe + 2O2 à Fe3O4 (1ñ) n oxi phaûn öùng = 1,5 mol (0,5 ñ) Voxi phaûn öùng = 33,6(l) (0,5 ñ) b) 2KClO3 à 2KCl + 3O2 (1 ñieåm) (0,5 ñ) Soá mol KClO3 = 1mol (0,5 ñ) Khoái löôïng KClO3 = 122,5g (0,5 ñ) ÑAÙP AÙN ÑEÀ 14 : I. PHAÀN TRAÉC NGHIEÄM : (4 ñ ) Caâu 1: ( 2 ñieåm) 1 - A. 2 – B. 3 – C. 4 –D. Caâu 2 : Ñoïc ñuùng caùc teân 0,25ñ / 1 CTHH SiO : Silic oxit N2O5 : Ñinitô pentaoxit SO3 : löu huyønh tri oxit Al2O3 : Nhoâm oxit Caâu 3 : (1 ñieåm) Xaùc ñònh ñuùng moãi PÖ 0,25ñ STT Phöông trình hoùa hoïc Phaûn öùng hoùa hôïp Phaûn öùng phaân huûy 01 CaCO3 à CaO + CO2 X 02 2 Fe + 3Cl2 à 2 FeCl3 X 03 Fe + 2 HCl à FeCl2 + H2 04 2 HgO à 2Hg + O2 X 05 2KClO3 à 2KCl + 3O2 X 06 CO2 + 2Mg à 2MgO + C II. PHAÀN TÖÏ LUAÄN : ( 6 ñ ) Caâu 1 : - HS neâu ñöôïc töø 4 bieän phaùp trôû leân vaø cuï theå seõ ñaït 2 ñ Caâu 2 : Ñuùng moãi phöông trình laø 0,5ñ 2KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2 (0,5ñ ) O2 + 4Na > 2 Na2O (0,5ñ) Caâu 3 : (4 ñieåm) nFe = 2,25 mol (0,5 ñ) a) 3Fe + 2O2 à Fe3O4 (1 ñ) n oxi phaûn öùng = 1,5 mol (0,5 ñ) Voxi phaûn öùng = 33,6(l) (0,5 ñ) b) 2KClO3 à 2KCl + 3O2 (1 ñieåm) (0,5 ñ) Soá mol KClO3 = 1mol (0,5 ñ) Khoái löôïng KClO3 = 122,5g (0,5 ñ) §¸p ¸n §Ò 15 C©u §¸p ¸n BiÓu ®iÓm A- Tr¾c nghiÖm 4 ®iÓm C©uI 1 c. kh«ng khÝ. 1 ®iÓm 2 a. CuO 1 ®iÓm C©u 2 1-d 3-b,a 2-c 4-a,d (NÕu häc sinh chän ph­¬ng ¸n: 4-a hoÆc 4-d; 3-b hoÆc 3-a th× kh«ng cho ®iÓm ý nµy) Mçi ý ®óng cho 0,5 ®iÓm. B- Tù luËn 6 ®iÓm C©u1: a * ChÊt ph¶n øng víi H2 lµ O2 vµ Fe3O4. *PTHH: 2H2 + O2 2H2O 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O 0, 5 ®iÓm 0, 5 ®iÓm 0, 5 ®iÓm b Sù oxi ho¸ 2H2 + O2 2H2O ChÊt khö ChÊt oxi ho¸ Sù khö Sù oxi ho¸ 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O ChÊt khö ChÊt oxi ho¸ Sù khö NÕu x¸c ®Þnh sai mét trong 4 yªu cÇu trªn kh«ng cho ®iÓm ph¶n øng ®ã. HS cã thÓ tr×nh bµy tõng ý (kh«ng viÕt s¬ ®å) ®óng vÉn cho ®iÓm tèi ®a. 0,75 ®iÓm 0,75 ®iÓm C©u 2 a. ViÕt PTHH:2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 1 ®iÓm 1 ®iÓm * Tæng sè nH2 = 44,8 : 22,4 = 2 mol Tæng mH2 = 2 x 2 = 4 gam Theo 2 PTHH trªn vµ ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng ta cã: mhh muèi = (mhh kim lo¹i + mH2SO4) - mH2 => mhh muèi = (8,3+10) - 4 = 14,3 gam 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm NÕu kh«ng c©n b»ng PTHH trõ 1/2 sè ®iÓm cña ph­¬ng tr×nh ®ã. NÕu thiÕu ®iÒu kiÖn ph¶n øng kh«ng cho ®iÓm. Đáp án đề 18, 19 A - TRẮC NGHIỆM (4 điểm) Mỗi lựa chọn đúng 0,33đ x 12 = 4 điểm Câu1 Câu2 Câu3 Câu4 Câu5 Câu6 Câu7 Câu8 Câu9 Câu10 Câu11 Câu12 c b d d c a b a d d b c B - TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 1: (3,5 điểm) 1/ Lập đúng mỗi phương trình 0,25đ x 6 = 1,5đ a) Na2O + H2O 2NaOH CaO + H2O Ca(OH)2 b) SO3 + H2O H2SO4 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 c) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 2/ *Chỉ ra đúng sản phẩm 0,25đ x 2 = 0,5đ - Sản phẩm ở a) Bazơ - Sản phẩm ở b) Axit * Gọi tên đúng mỗi sản phẩm 0,25đ x 4 = 1đ a) NaOH - natri hiđroxit Ca(OH)2 - canxi hiđroxit b) H2SO4 - axit sunfuric H3PO4 - axit photphoric * Giải thích đúng nguyên nhân 0,25đ x 2 = 0,5đ a) Oxit bazơ (Na2O, CaO) + nước Bazơ b) Oxit axit (SO3, P2O5) + nước Axit Câu 2: (2,5 điểm) Số mol Sắt (III) oxit: 0,5đ Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 0,5đ 1mol 3mol 2mol 0,2mol 0,6mol 0,4mol 0,5đ 1/ Khối lượng Sắt sinh ra: mFe = 0,4 x 56 = 22,4 (g) 0,5đ 2/ Thể tích khí Hiđro phản ứng: = 0,6 x 22,4 = 13,44(l) 0,5đ Đáp án đề 20 C©u 1: B (1,5®iÓm) C©u 2: a. A3 (1 ®iÓm) b. B2 (1 ®iÓm) C©u 3: (2,5®iÓm) ViÕt ®óng mçi ph­¬ng tr×nh (0,5®iÓm) C©u 4: (4 ®iÓm) a. CuO + H2 Cu + H2O (1 ®iÓm) 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 80g 22,4L 64g 4,8g 1,344L 3,84g b. mCu = 3,84g ®iÓm c. VH2 = 1,344L d. Fe + 2HCl FeCl2 + H2­ 1, 5 ®iÓm 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol 56g 73g 22,4 L 3,36g 4,38g 1,344L Khèi l­îng s¾t vµ HCl võa ®ñ: m( Fe) = 3,36g M(HCL) = 4,38g