Đề thi thử vào đại học, cao đẳng môn thi: hóa học thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề)

1. X, Y là 2 nguyên tố kim loại thuộc cùng một phân nhóm chính (nhóm A). Kết luận nào sau đây là đúng đối với X, Y ? (Biết ZX < ZY và ZX + ZY = 32)

A. Bán kính nguyên tử của X > Y. B. Năng lượng ion hóa I1 của X < Y.

C. X, Y đều có 2 electron lớp ngoài cùng. D. Tính kim loại của X > Y.

2. Tổng số hạt các loại của một nguyên tử kim loại X là 155 hạt. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. Kết luận nào sau đây là KHÔNG đúng ?

A. Số khối của X là 108. B. Điện tích hạt nhân của X là 47 +.

C. X có 2 electron ở lớp ngoài cùng. D. X có 5 lớp electron.

 

doc5 trang | Chia sẻ: manphan | Ngày: 19/07/2016 | Lượt xem: 181 | Lượt tải: 0download
Bạn đang xem nội dung tài liệu Đề thi thử vào đại học, cao đẳng môn thi: hóa học thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề), để tải tài liệu về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
Đề 019 (Đề thi có 04 trang) ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu 1 đến câu 44) X, Y là 2 nguyên tố kim loại thuộc cùng một phân nhóm chính (nhóm A). Kết luận nào sau đây là đúng đối với X, Y ? (Biết ZX < ZY và ZX + ZY = 32) Bán kính nguyên tử của X > Y. B. Năng lượng ion hóa I1 của X < Y. X, Y đều có 2 electron lớp ngoài cùng. D. Tính kim loại của X > Y. Tổng số hạt các loại của một nguyên tử kim loại X là 155 hạt. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. Kết luận nào sau đây là KHÔNG đúng ? Số khối của X là 108. B. Điện tích hạt nhân của X là 47 +. C. X có 2 electron ở lớp ngoài cùng. D. X có 5 lớp electron. Trong hợp kim có tinh thể hỗn hợp hoặc dung dịch rắn, kiểu liên kết chủ yếu là ......(1)........ Trong loại hợp kim có tinh thể hợp chất hóa học, kiểu liên kết chủ yếu là ........(2)......... (1) : liên kết ion, (2) : liên kết cộng hóa trị. B. (1) : liên kết ion, (2) : liên kết kim loại. C. (1) : liên kết kim loại, (2) : liên kết kim loại. D. (1) : liên kết kim loại, (2) : liên kết cộng hóa trị. 4. Kim loại X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng giải phóng khí NO theo tỉ lệ nX : nNO = 1 :1. X là kim loại nào trong 4 kim loại sau ? Zn B. Al C. Mg D. Cu Phương trình hoá học nào sau đây không đúng ? 2NaCl 2Na + Cl2 B. 4NaOH 4Na + 2H2 + 2O2 C. 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 D. 2NaBr 2Na + Br2 Ứng dụng nào sau đây không phải của kim loại kiềm ? Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp. Điều chế kim loại kiềm hoạt động yếu hơn bằng phương pháp nhiệt kim loại. Dùng làm chất trao đổi nhiệt trong các lò phản ứng hạt nhân. Dùng làm chất xúc tác trong nhiều phản ứng hữu cơ. Dùng quỳ tím thì có thể phân biệt 2 dung dịch nào trong các cặp dung dịch sau ? Na2CO3, K2CO3 B. NaCl, KCl C. NaCl, Na2CO3 D. NaCl, KNO3 Hòa tan 4,6 gam một kim loại kiềm vào 200 ml nước thu được 204,4 g một dung dịch kiềm. Kim loại kiềm đó là : Li B. Na C. K D. Rb Một hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 có khối lượng 28,8 gam đem hòa tan hết trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 32 gam chất rắn. Thành phần % khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là : 19,4%. B. 59,72%. C.38,89%. D. 58,33%. Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Tổng hệ số cân bằng của phản ứng trên là : 9. B. 14. C. 18. D. 20. Cho các thí nghiệm sau : Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]). Sục khí NH3 dư vào dung dịch AlCl3. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl loãng vào dung dịch NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]). Những thí nghiệm có hiện tượng giống nhau là : (1) và (2) B. (1) và (3) C. (2) và (3) D. (1), (2) và (3) Dung dịch nào trong các dung dịch sau không hòa tan được Al(OH)3 ? NaOH B. HCl C. H2SO4 đậm đặc D. NH3 Dùng CaO có thể làm khô chất khí nào trong số các chất khí sau : SO2 B. NH3 C. CO2 D. H2S dung dịch dung dịch có màu hồng Thí nghiệm được minh họa bằng hình vẽ sau đây chứng minh : khí NH3 là khí tan rất ít trong nước và có tính bazơ. khí NH3 là khí nhẹ hơn nước và có tính bazơ. khí NH3 tan rất nhiều trong nước vào có tính bazơ. dung dịch NH3 là dung dịch bazơ yếu. Một hỗn hợp khí X gồm 2 hiđrocacbon có tỉ khối hơi so với CH4 là 1,5. Hỗn hợp X có thể là hỗn hợp nào trong số các hỗn hợp sau ? CH4, C4H10 B. C2H4, C3H6 C. C2H2, C3H4 D. C2H6, C3H8 C4H8 có bao nhiêu đồng phân cấu tạo có khả năng làm mất màu dung dịch Br2 (không tính đồng phân hình học) ? 2 B. 3 C. 4 D. 5 Có các cặp dung dịch sau đựng trong các bình riêng biệt mất nhãn : glucozơ, fructozơ. (2) glucozơ, saccarozơ. (3) mantozơ, saccarozơ. (4) fructozơ, mantozơ. (5) glucozơ, glixerin (glixerol) Dùng dung dịch AgNO3/NH3 có thể phân biệt được những cặp dung dịch nào ? A.   (1), (2), (3) B.  (2), (3), (4) C.   (2), (3), (5) D.   (3), (4), (5) Trong các loại hạt và củ sau, loại nào có hàm lượng tinh bột nhiều nhất ? Gạo B. Khoai tây C. Khoai lang C. Sắn Cho chuyển hóa : Khí cacbonic ® X ® Y ® rượu etylic (ancol etylic) Mỗi mũi tên biểu thị 1 phản ứng. X, Y có thể là : CO, CH3OH B. tinh bột, glucozơ C. C, C2H2 D. H2CO3, CH3CHO Công thức của chất nào sau đây là công thức của bột ngọt (mì chính) ? HOOC–CH2–CH2–CH(NH2)–COOH. B. HOOC–CH2–CH2–CH(NH2)–COONa. C. –OOC–CH2–CH2–CH(NH2)–COO–. D. Na+[–OOC–CH2–CH2–CH(NH3+)–COO–] Nói về tính chất vật lí của các aminoaxit, người ta mô tả như sau : Các aminoaxit là những chất ..........., không màu, vị ngọt. Chúng có nhiệt độ nóng chảy ............và đa số........tan trong nước. Những từ cần điền vào chỗ trống để thành câu không có ý nào sai lần lượt là : lỏng, thấp, ít B. lỏng, cao, dễ C. rắn vô định hình, cao, ít D. rắn dạng kết tinh, cao, dễ Phân tử khối gần đúng của một loại protit (protein) X chứa 0,16% lưu huỳnh (biết phân tử X có 2 nguyên tử S) là : 40.000. B. 20.000. C.10.240. D. 20.480. Polime X trong phân tử chỉ chứa C,H, có thể có O. Hệ số trùng hợp của một phân tử X là 1500, phân tử khối là 102.000. X là polime nào trong số các polime sau ? Cao su isopren B. PE (polietilen) C. PVA [poli(vinyl axetat)] D. PP (polipropilen) Polime poli(metyl acrylat) là sản phẩm trùng hợp của monome : CH3–COO–CH=CH2 B. HCOO–CH2–CH=CH2 C. CH2=CH–COOCH=CH2 D. CH2=CH–COOCH3 Cho các rượu (ancol) sau : (1) CH3–CH2OH, (2) CH3–CH2–CH2OH, (3) CH3–CHOH–CH2–CH3, (4) (CH3)2CH–CH2OH, (5) CH3–CH2–CH2–CHOH–CH3 Trong số các rượu (ancol) trên, có bao nhiêu chất khi tách nước chỉ tạo một olefin duy nhất ? 2 B. 3 C. 4 D. 5 Cho các chất : (1) : Na, (2) : CuO, (3) : CH3COOH, (4) :NaOH, (5) : H2SO4 đặc, nguội. Dãy các chất đều có khả năng phản ứng với rượu (ancol) etylic là : (1), (2), (4). B. (1), (3), (4). C. (1), (2), (3), (4). D. (1), (2), (3), (5) Một hợp chất hữu cơ thơm X có công thức phân tử C8H10O. Thực hiện phản ứng tách nước từ X thu được một hiđrocacbon mà khi trùng hợp sẽ tạo polistiren (PS). Oxi hóa hữu hạn X thu được xeton. X là chất nào trong các chất sau ? (C6H5– : gốc phenyl) C6H5–CH2CH2OH B. C6H5–CH(OH)–CH3 C. C6H5–CH2–O–CH3 D. C6H5–O–CH2–CH3 Có bao nhiêu đồng phân anđehit tương ứng với công thức phân tử C5H10O ? 2 B.3 C. 4 D.5 X là hợp chất hữu cơ chứa C, H, O, chỉ có 1 loại nhóm chức và có tỉ khối hơi so với không khí là 2. Cho 5,8 gam X tác dụng hết với dung dịch AgNO3/NH3 thu được 43,2 gam Ag kết tủa. Công thức cấu tạo phù hợp của X là : CH3–CH2–CHO B. HCOO–CH2–CH3 C. OHC–CHO D. (CH3)2CH–CHO Trong các axit sau, axit nào mạnh nhất ? CH3–COOH B. CH2Cl–COOH C. CH2Br–COOH D. CHCl2–COOH X là một chất hữu cơ đơn chức chứa 54,54 % C, 9,09%H, 36,37%O. X không tác dụng với Na nhưng tác dụng với dung dịch NaOH. Cho 8,8 gam X tác dụng hết với NaOH thu được 9,6 gam muối..Công thức cấu tạo phù hợp củaX là : CH3–COOCH2–CH3 B. HCOOCH2–CH3 C. CH3–CH2–COOCH3 D. CH3–COO–CH=CH2 Làm bốc hơi 0,12 gam một este đơn chức no X ở 1 atm, 1500C thu được một thể tích hơi bằng thể tích chiếm bởi 0,064 gam O2 ở cùng điều kiện. Công thức phân tử của X là : C2H4O2 B. C3H6O2 C. C4H8O2 D. C5H10O2 Nhóm các chất có cùng số oxi hóa của N là : NH3, NaNH2, NO2, NO. B. NH3, CH3–NH2, NaNO3, HNO2. C. NaNO3, HNO3, Fe(NO3)3, N2O5. D. KNO2, NO2, C6H5–NO2, NH4NO3. Phương trình hoá học nào sau đây đã hoàn thành (đã cân bằng)? Cu + 4HNO3 ® Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O B. Mg + 2H2SO4 ® MgSO4 + S + 2H2O C. 2FeCl3 + 2H2S ® S + 2HCl + 2FeCl2 D. 5Mg + 12HNO3 ® N2 + 5Mg(NO3)2 + 6H2O Trong các phản ứng sau, phản ứng nào được dùng để điều chế HCl trong phòng thí nghiệm ? BaCl2 + H2SO4 ® BaSO4 + 2HCl B. NaCl(r) + H2SO4 đđ ® NaHSO4 + HCl H2 + Cl2 2HCl D. 2H2O + 2Cl2 4HCl + O2 KHÔNG được dùng bình thủy tinh để đựng dung dịch nào trong các dung dịch sau ? Dung dịch HF B. Dung dịch HCl C. Dung dịch HNO3 đậm đặc D. Dung dịch H2SO4 đậm đặc Những ứng dụng nào sau đây KHÔNG phải của KClO3 ? Chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa. B. Điều chế O2 trong phòng thí nghiệm. C. Sản xuất diêm. D. Tiệt trùng nước hồ bơi. Cho hỗn hợp FeS và Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được 2,8 lít hỗn hợp khí ở đktc. Dẫn hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO3)2 (dư), sinh ra 0,1 mol kết tủa màu đen. Thành phần % về khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là : 13,73% B. 21,56% C. 38,89% D. 54,9% 0,1 mol một a-aminoaxit X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,1 mol NaOH tạo 16,8 gam muối. Mặc khác, 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch có 0,2 mol HCl. Công thức cấu tạo phù hợp của X là: H2N–CH2–CH(NH2)–COOH B. H2N–CH2–CH2–CH(NH2)–COOH C. H2N–CH2–CH2–CH2–CH(NH2)–COOH D. H2N–CH2–CH2–CH2–CH2–CH(NH2)–COOH Khi thủy phân từng phần một oligopeptit X có 5 gốc aminoaxit xuất phát từ 3 aminoaxit: alanin, phenylalanin, glyxin thu được hỗn hợp các đipeptit Gly-Ala; Ala-Gly, không thấy có Phe-Gly, Gly-Gly-Phe. Công thức cấu tạo đúng của X là : Gly-Gly-Ala-Gly-Phe. B. Gly-Ala-Gly-Phe-Gly. C. Ala-Gly-Phe-Gly-Gly. D. Gly-Phe-Gly-Ala-Gly. Để chế tạo tơ axetat, người ta luôn dùng hỗn hợp xenlulozơ triaxetat và xenlulozơ điaxetat, không dùng một mình xenlulozơ triaxetat. Nguyên nhân của việc này là : xenlulozơ điaxetat được dùng như là chất độn để giảm giá thành. xenlulozơ triaxetat không tạo được liên kết hiđro liên phân tử sẽ làm tơ kém bền. khi điều chế xenlulozơ triaxetat, người ta không tách riêng được xenlulozơ điaxetat lẫn vào. xenlulozơ điaxetat được xem là chất xúc tác để phản ứng tạo tơ xảy ra nhanh hơn. Trong thí nghiệm được mô tả bằng hình vẽ dưới đây, vai trò của bình đựng NaOH là : làm khô C2H2. loại CaC2 lẫn trong C2H2. loại các tạp chất khí lẫn trong C2H2. làm xúc tác cho phản ứng giữa C2H2 và nước tạo CH3-CHO Cho ancol isoamylic tác dụng với axit axetic để điều chế dầu chuối, người ta thu được một hỗn hợp gồm dầu chuối, axit dư và ancol dư. Để tách dầu chuối ra khỏi hỗn hợp trên, người ta cho vào hỗn hợp một dung dịch X vừa đủ, khi đó axit tan vào lớp nước. Hỗn hợp ancol và dầu chuối hòa tan trong nhau tách thành lớp riêng. Chưng cất hỗn hợp này để tách dầu chuối ra khỏi ancol. Dung dịch X được dùng trong thí nghiệm này là : dung dịch NaOH. B. nước vôi trong. C. dung dịch Na2CO3 D. benzen. 44. Chất dẻo PVC được điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ sau (hs : hiệu suất) : Tính thể tích khí thiên nhiên (điều kiện tiêu chuẩn) cần điều chế được 8,5 kg PVC (biết khí thiên nhiên chứa 95% CH4 về thể tích) ? 50 m3 B. 45 m3 C. 40 m3 D. 22,4 m3 PHẦN RIÊNG (thí sinh chỉ được làm một trong hai phần: phần I hoặc phần II) Phần I: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu- từ câu 45 đến câu 50) 45.  Để sản xuất Pb, người ta đốt quặng PbS trong không khí để thu PbO, sau đó dùng chất khử để khử PbO ở nhiệt độ cao. Chất khử thường dùng để khử PbO trong công nghiệp là : C (than cốc) B. Al C. H2 D. Fe 46.  Trong các kim loại Pb, Zn , Ni, Sn và các ion Pb2+, Zn2+, Ni2+, Sn2+ : Ni có tính khử mạnh nhất và Ni2+ có tính oxi hóa mạnh nhất. Sn có tính khử mạnh nhất và Pb2+ có tính oxi hóa mạnh nhất. Zn có tính khử mạnh nhất và Pb2+ có tính oxi hóa mạnh nhất. Pb có tính khử mạnh nhất và Zn2+ có tính oxi hóa mạnh nhất. 47. Cho thế điện cực chuẩn của cặp Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Ag+/Ag lần lượt là –0,44V ; 0,34 V; 0,8 V. Suất điện động chuẩn của các pin Fe - Cu ; Fe – Ag lần lượt là : 0,78V và 1,24V. B. 0,1V và 0,36V. C. 0,1V và 1,24V. D. 0,78V và 0,36V. 48. Phản ứng nào trong các phản ứng sau KHÔNG tạo xeton ? CH3–CH(OH)–CH3 + CuO (t) B. CH3–CCl2–CH3 + NaOH dư (t) C. CH3–COO–C(CH3)=CH2 + NaOH dư (t) D. CH3–COOCHCl–CH3 49.  Trong các chất sau, chất nào KHÔNG tạo màu với thuốc thử Ship ? CH3–CHO B. CH3–CO–CH3 C. C6H12O6 (glucozơ) D. C12H22O11 (mantozơ) 50.  Loại nhiên liệu nào sau đây KHÔNG được xếp vào loại nhiên liệu hóa thạch ? khí thiên nhiên B. dầu mỏ C. khí than khô D. than đá Phần II: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu-từ câu 51 đến câu 56) 51. Để phân biệt 3 dung dịch riêng biệt : NaCl, CaCl2, AlCl3 bằng 1 thuốc thử duy nhất ở ngay lần thử đầu tiên, người ta dùng : dung dịch NaHCO3 B. dung dịch NaOH dư C. dung dịch Na2CO3 D. dung dịch AgNO3 52. Cho dung dịch có 0,1 mol FeSO4 và 0,1 mol FeCl3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc lấy kết tủa, đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được ........chất rắn. A.  38,5 gam. B.  16,0 gam. C. 37,4 gam. D. 39,3 gam. 53. Cho một kim loại X vào dung dịch FeCl3 thấy xuất hiện kết tủa đỏ nâu và có khí không màu thoát ra. Cho kim loại Y vào dung dịch muối của kim loại Z thấy kim loại Y tan, sinh ra kim loại Z. Cho kim loại Y vào dung dịch muối của kim loại M thấy không có hiện tượng phản ứng. Cho M vào dung dịch muối của Y thấy M tan, sinh ra kim loại Y. Sắp xếp các kim loại trên theo chiều tăng dần tính khử, ta có dãy: X < Y < Z < M. B. Z < Y < M < X. C. M < X < Y < Z. D. Z < M < Y < X. 54. Hiđrocacbon X tác dụng với Br2 trong điều kiện thích hợp thu được một dẫn xuất brom duy nhất có tỉ khối hơi đối với không khí H2 là 5,207. Công thức cấu tạo đúng của X là : CH3–CH=CH–CH2–CH3 B. CH3–CH(CH3)–CH2–CH3 (CH3)2C(CH3)2 D. CH3–CH2CH2–CH=CH2 55. Lắp dụng cụ như hình vẽ thì có thể dùng để thực hiện thí nghiệm nào trong số 3 thí nghiệm sau : Điều chế este etyl axetat từ rượu etylic và axit axetic. Điều chế axit axetic từ natri axetat. Điều chế buten-2 từ butanol-2 chỉ (1) B. chỉ (2) C. (1) và (3) D. (1) và (2) 56.  Thủy phân este C5H8O2 trong môi trường kiềm thu được hỗn hợp hai chất đều có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. Công thức cấu tạo nào sau đây phù hợp với X ? CH3–COO–CH=CH–CH3 B. HCOO–CH=CH–CH2–CH3 C. HCOO–C(CH3)=CH–CH3 D. CH2=CH–COOCH2CH3

File đính kèm:

  • docDE LUYEN THI DHCD CAP TOC MON HOA MS 019.doc
Giáo án liên quan