Bài giảng Bài 17 : dãy hoạt động hoá học của kim loại

Tuần 12 Ngày soạn: 01/11/2013 Tiết 23 Ngày dạy: 04/11/2013 Bài 17 : DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I. MỤC TIÊU : Sau bài này HS phải: 1. Kiến thức: Biết được: - Dãy hoạt động hoá học của kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au. Ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim loại. 2. Kĩ năng: - Vận dụng được ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim loại để dự đoán kết quả phản ứng của kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước và với dung dịch muối. - Tính khối lượng của kim loại trong phản ứng, thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp hai kim loại. 3. Thái độ: - Cẩn thận, chính xác và yêu thích môn học. 4. Trọng tâm: - Dãy hoạt động hóa học của kim loại. II. CHUẨN BỊ 1. Đồ dùng dạy học: a. GV: - Dụng cụ: ống nghiệm, cốc. - Hoá chất: CuSO4, Fe, AgNO3,HCl, Na, H2O. b. HS: - Tìm hiểu nội dung bài học trước khi lên lớp. 2. Phương pháp: - Thí nghiệm nghiên cứu – Trực quan – Hỏi đáp III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC: 1.Ổn định lớp(1’): Lớp Sĩ số Tên học sinh vắng 9A1 …………….. …………………………………… 9A2 …………….. …………………………………… 9A3 …………….. …………………………………… 9A4 …………….. …………………………………… 9A6 …………….. …………………………………… 2.Kiểm tra (5’): Câu 1: Nêu các tính chất hoá học của kim loại? Viết phương trình phản ứng minh hoạ? Câu 2: Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra giữa các cặp chất sau đây: a) Kẽm + Axit sunfuric loãng b) Đồng + dung dịch bạc nitrat c) Canxi + Clo . 3.Bài mới: a. Giới thiệu bài: Mức độ hoạt động hoá học khác nhau của các kim loại được thể hiện như thế nào? Có thể dự đoán được phản ứng của kim loại với chất khác hay không? b. Các hoạt động chính: Hoạt động củaGV Hoạt động của HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1. Dãy hoạt động hoá học của kim loại được xây dựng như thế nào?(20’) -GV: Hướng dẫn TN1: CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu -GV: Yêu cầu HS viết PTHH và rút ra kết luận. -GV: Hướng dẫn TN2: Cu + AgNO3 Ag + CuSO4 -GV: Yêu cầu HS viết PTHH. -GV: Hãy so sánh khả năng hoạt động của Cu, Ag. -GV: Hướng dẫn TN3: Fe + HCl Cu + HCl -GV: Yêu cầu HS viết PTHH sảy ra. -GV: Hãy so sánh khả năng hoạt động của Fe,Cu. -GV: Hướng dẫn TN4: Na + H2O Fe + H2O -GV: Yêu cầu HS viết PTHH và kết luận. -GV: Yêu cầu HS Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều giảm mức hoạt động. -GV: Giới thiệu: Qua nhiều thí nghiệm khác nhau, người ta đã xây dựng được dãy hoạt động hoá học của kim loại. -HS: Quan sát, nhận xét: O1: Fe đẩy Cu khỏi CuSO4. O2: Không hiện tượng. -HS: Viết PTHH: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu => Fe hoạt động hoá học mạnh hơn Cu - HS: Quan sát, nhận xét: O1: Cu đẩy Ag ra khỏi dung dịch AgNO3. O2: Không phản ứng. -HS: Viết PTHH: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3) + 2Ag - HS: Cu hoạt động hoá học mạnh hơn Ag -HS: Quan sát, nhận xét: O1: Fe tác dụng với HCl tạo khí H2 bay lên. O2: Không có phản ứng. -HS: Viết PTHH xảy ra: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 -HS: Fe hoạt động hoá học mạnh hơn Cu. -HS: Theo dõi, nhận xét: O1: Na tan, chạy tròn, tỏa nhiệt và tạo khí bay lên, dung dịch đổi màu đỏ. O2: Không hiện tượng. -HS: Viết PTHH: Na + 2H2O 2NaOH + H2 => Na hoạt động hoá học mạnh hơn Fe -HS: Sắp xếp như sau: Na, Fe, H, Cu, Ag. -HS: Nghe giảng, theo dõi và ghi nhớ trật tự sắp xếp. I. Dãy hoạt động hoá học của kim loại được xây dựng như thế nào? 1. Thí nghiệm 1: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu => Fe hoạt động mạnh hơn Cu. Ta xếp :Fe, Cu 2. Thí nghiệm 2: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3) + 2Ag => Cu hoạt động hoá học mạnh hơn Ag. Ta xếp : Cu, Ag 3. Thí nghiệm 3: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 => Fe , H, Cu. 4. Thí nghiệm 4: Na + 2H2O 2NaOH + H2 =>Na hoạt động mạnh hơn Fe. Ta xếp Na, Fe. =>Dãy hoạt động hoá học của 1 số kim loại : K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au. Hoạt động 2. Dãy hoạt động hoá học của kim loại có ý nghĩa như thế nào?(10’) -GV: Giới thiệu và hỏi: Dãy hoạt động hoá học của kim loại cho chúng ta biết gì? -GV: Phân tích thêm về các ý nghĩa này. - HS: Suy nghĩ và dựa vào thông tin SGK trả lời câu hỏi. -HS: Nghe và ghi nhớ. II. Dãy hoạt động hoá học của kim loại có ý nghĩa như thế nào? - Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái sang phải. - Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H2. - Kim loại đứng trước H phản ứng với một số axit(HCl, H2SO4l, …) giải phóng khí H2. - Kim loại đứng trước ( trừ Na, K…) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi muối. 4.Củng cố (7’): GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung dãy hoạt động hoá học. GV hướng dẫn HS làm bài tập 1, 2, 3 SGK/54. 5. Dặn dò về nhà (2’): Xem trước bài nhôm. Bài tập về nhà:4, 5 SGK/ 54. IV. RÚT KINH NGHIỆM: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………