+ Viết phương trình phản ứng của nước với một số kimloại, oxit bazơ ,oxit axit – Gọi tên và phân loại sản phẩm thu được ,nhận biết được loạiphản ứng
+ Viết được CTHH của một số axit, bazơ, muối khi biết hóa trị của kim loại và gốc axit, khi biết thành phần khối lượng các nguyên tố.
+ Viết được CTHH của axit ,muối,bazơ khi biết tên
+ Phânbiệt được một sốdung dịch axit, bazơ cụ thể bằng giấy quỳ tím
+ Tính được khối lượngmột số axit ,bazơ,muối tạo thành trong phảnứng
4 trang |
Chia sẻ: shironeko | Lượt xem: 1260 | Lượt tải: 0
Bạn đang xem nội dung tài liệu Bài giảng Bài 2 tiết 58 bài luyện tập 7, để tải tài liệu về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
Bai2- Tieỏt 58
BAỉI LUYEÄN TAÄP 7
Tuaàn daùy: 30
1– MUẽC TIEÂU:
a) Kieỏn thửực :
+ Theo 5 mục ở phần kiến thức cần nhớ trang 131 sách GK (chủ yếu ôn tập 2 bài “Nước “và “Axit – Bazơ –Muối “
b) Kyừ naờng:
+ Viết phương trình phản ứng của nước với một số kimloại, oxit bazơ ,oxit axit – Gọi tên và phân loại sản phẩm thu được ,nhận biết được loại phản ứng
+ Viết được CTHH của một số axit, bazơ, muối khi biết hóa trị của kim loại và gốc axit, khi biết thành phần khối lượng các nguyên tố.
+ Viết được CTHH của axit ,muối, bazơ khi biết tên
+ Phân biệt được một số dung dịch axit, bazơ cụ thể bằng giấy quỳ tím
+ Tính được khối lượng một số axit ,bazơ, muối tạo thành trong phản ứng
c) Thaựi ủoọ :
Giaựo duùc hoùc sinh yeõu thớch moõn hoùc.
2. Trọng tâm
+ Hóa tính của nước.
+ Lập CTHH của axit ,bazơ ,muối và phân loại
+ Tính toán theo phương trình phản ứng :axit + bazơ tạo muối và nước ,có lượng dư axit hoặc bazơ
3– CHUAÅN Bề :
GV: baỷng phuù, phieỏu hoùc taọp
HS: baỷng phuù, vụỷ
4 – TIEÁN TRèNH :
4.1. OÅn ủũnh toồ chửực vaứ kieồm dieọn
Kieồm tra mieọng : kieồm tra trong luực luyeọn taọp
Baứi mụựi:
Hoaùt ủoọng cuỷa thaày troứ
Noọi dung baứi hoùc
Hoaùt ủoọng 1: OÂn kieỏn thửực caàn nhụự
GV laàn lửụùt neõu caực caõu hoỷi giuựp hs cuỷng coỏ kieỏn thửực cuừ:
Thaứnh phaàn hoaự hoùc cuỷa nửụực goàm nhửừng thaứnh phaàn naứo?Tổ leọ veà khoỏi lửụùng laứ bao nhieõu?
Nửụực coự nhửừng tớnh chaỏt hoaự hoùc naứo?
Coõng thửực cuỷa axit ntn? Caựch goùi teõn axit?
Coõng thửực cuỷa bazụ ntn? Caựch goùi teõn?
Coõng thửực cuỷa muoỏi ntn? Caựch goùi teõn?
HS laàn lửụùt traỷ lụứi caực caõu hoỷi, boồ sung laón nhau.
GV nhaọn xeựt, heọ thoỏng laùi caực kieỏn thửực.
Hoaùt ủoọng 2: Luyeọn taọp
Goùi HS ủoùc ủeà baứi taọp 1 tr131.
Goùi 2 hs leõn vieỏt 2 phửụng trỡnh phaỷn ửựng K vaứ Ca taực duùng vụựi nửụực.
Yeõu caàu HS thaỷo luaọn baứi taọp 2.
Caực nhoựm trỡnh baứy leõn baỷng con vaứ daựn leõn baỷng.
Caực nhoựm nhaọn xeựt laón nhau hoaứn chổnh baứi 2
GV treo baỷng phuù coự ghi baứi taọp 3. Sau ủoự yeõu caàu hs leõn laọp coõng thửực caực muoỏi.
HS ủoùc ủeà baứi taọp 4, toựm taột ủeà
Toựm taột:
Cho: mMxOy = 160g
%M = 70%
Hoỷi: CTHH oxit ? Teõn goùi oxit ?
HS neõu hửụựng giaỷi, neỏu ủuựng cho caực em leõn baỷng giaỷi, neỏu sai GV gụùi yự caựch laứm.
HS ủoùc ủeà baứi taọp 5, toựm taột vaứ neõu hửụựng giaỷi.
Toựm taột:
Cho: mH2SO4 = 49g
mAl2O3 = 60g
Hoỷi: Chaỏt naứo dử ? mchaỏt dử = ?
Goùi 2 hs leõn baỷng giaỷi
GV nhaọn xeựt baứi laứm vaứ chaỏm ủieồm
I. KIEÁN THệÙC CAÀN NHễÙ
sgk
II. BAỉI TAÄP
1. Baứi 1tr131
a) 2K + 2H2O à 2KOH + H2
Ca + 2H2O à Ca(OH)2 + H2
b) Caực phaỷn ửựng treõn laứ phaỷn ửựng theỏ ủoàng thụứi cuừng laứ phaỷn ửựng oxi – hoaự khửỷ.
2. Baứi 2 tr132
a) Na2O + H2O à 2NaOH
K2O + H2O à 2KOH
b) SO2 + H2O à H2SO3
SO3 + H2O à H2SO4
N2O5 + H2O à HNO3
c) NaOH + HCl à NaCl + H2O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 à Al2(SO4)3 + 6H2O
d) Loaùi chaỏt taùo ra ụỷ a) (NaOH, KOH ) laứ bazụ tan kieàm.
Loaùi chaỏt taùo ra ụỷ b) (H2SO3, H2SO4, HNO3) laứ axit.
Loaùi chaỏt taùo ra ụỷ c) (NaCl, Al2(SO4)3) laứ muoỏi.
Nguyeõn nhaõn coự sửù khaực nhau veà loaùi hụùp chaỏt cuỷa caực saỷn phaồm ụỷ a) vaứ b) laứ: oxit bazụ Na2O, K2O taực duùng vụựi nửụực taùo ra bazụ coứn oxit axit SO2, SO2, N2O5 taực duùng vụựi nửụực taùo ra axit.
3. Baứi 3 tr132
ẹoàng (II) clorua : CuCl2
Keừm sunfat : ZnSO4
Saột (III) sunfat : Fe2(SO4)3
Magie hidrocacbonat : MgHCO3
Canxi photphat : Ca3(PO4)2
Natri hidrophotphat : Na(HPO4)2
Natri ủihidrophotphat : NaH2PO4
4. Baứi 4 tr132
Giaỷi:
ẹaởt coõng thửực hoaự hoùc cuỷa oxit kim loaùi laứ MxOy.
Khoỏi lửụùng cuỷa kim loaùi trong 1 mol oxit laứ: = 112g
Khoỏi lửụùng cuỷa oxi trong 1 mol oxit laứ :
160 – 112 = 48g
Ta coự :
M.x = 112 x = 2 M laứ kim loaùi Fe
16.y = 48 y = 3
Coõng thửực cuỷa oxit : Fe2O3, ủoự laứ saột (III) oxit.
5. Baứi 5 tr132
Giaỷi:
nH2SO4 = = 0,5 mol
nAl2O3 = = 0,588 mol
PTHH: Al2O3 + 3H2SO4 à Al2(SO4)3 + 3H2O
ẹeà baứi: 0,588mol 0,5mol
Pử : 0,166mol 0,5mol
Sau pử: 0,421mol
- Vaọy sau phaỷn ửựng Al2O3 coứn dử.
- Soỏ mol Al2O3 dử : 0,59 – 0,166 = 0,422 mol
- Khoỏi lửụùng Al2O3 dử : 0,422 . 102 = 43g
Caõu hoỷi, baứi taọp cuỷng coỏ
- OÂn laùi caực kieỏn thửực caàn nhụự
Hửụựng daón hs tửù hoùc
- Laứm hoaứn chổnh caực baứi taọp tr131,132 sgk.
- Chuaồn bũ baứi thửùc haứnh 6
+ Xem caựch tieỏn haứnh caực thớ nghieọm.
+ Vieỏt saỹn maóu baỷng tửụứng trỡnh.
5 – RUÙT KINH NGHIEÄM :
Noọi dung
Phương phỏp
Sửỷ duùng ủoà duứng thieỏt bũ daùy hoùc
File đính kèm:
- Tiet 58.doc