Bài giảng Bài 26 : oxit

Bài 26 : OXIT Tuần : 21 Ngày soạn: 27/12/2013 Tiết : 40 Ngày dạy: 02/01/2014 I. MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: 1. Kiến thức: Biết được - Định nghĩa oxit. - Cách gọi tên oxit nói chung, oxit của kim loại có nhiều hóa trị ,oxit của phi kim nhiều hóa trị. - Cách lập CTHH của oxit . - Khái niệm oxit axit , oxit bazơ . 2. Kĩ năng: - Lập được CTHH của oxit dựa vào hóa trị, dựa vào % các nguyên tố - Đọc tên oxit - Lập được CTHH của oxit - Nhận ra được oxit axit, oxit bazơ khi nhìn CTHH 3. Thái độ: Tiếp tục củng cố lòng ham thích học tập môn hoá. 4. Trọng tâm: - Khái niệm oxit, oxit axit, oxit bazơ. - Cách lập được CTHH của oxit và cách gọi tên. II. CHUẨN BỊ: 1. Đồ dùng dạy học: a. Giáo viên: Phiếu học tập b. Học sinh: Tìm hiểu kĩ nội dung bài học trước khi lên lớp. 2. Phương pháp: Thảo luận nhóm – đàm thoại – nêu giải quyết vấn đề. III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: 1. Ổn định lớp (1’) 8A1…….………………………………… 8A2……..……………………… 8A3…….……………………………………8A4……..……………………… 8A5…….………………………………… 8A6……..……………….……… 2. Kiểm tra bài cũ(5’): - Phản ứng hoá hợp là gì? Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng hoá hợp? 3CO + Al2O3 2Al + 3 CO2 2Cu + O2 2CuO SO3 + H2O ® H2SO4 2HgO 2Hg + O2 3. Bài mới: a. Giới thiệu bài mới: Thế nào là oxit ? Có mấy loại oxit ? Công thức hoá học của oxit gồm những nguyên tố nào ? Cách gọi tên oxit như thế nào? b. Các hoạt động chính: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1. Định nghĩa oxit(7’). -GV: Dựa vào PTHH của bài kiểm tra bài giới thiệu “ các chất CO2, CuO, HgO, SO3 gọi là các oxit. -GV: Yêu cầu HS hãy nhận xét thành phần phân tử của các chất đó có gì giống nhau ? -GV hỏi: CO , Al2O3 , CO2 , CuO , SO3 , HgO do mấy nguyên tố hoá học cấu tạo nên? -GV: Vậy oxit là gì ? -HS: Nghe giảng và ghi nhớ. - HS: Các phân tử đều có oxi. -HS: Do 2 nguyên tố tạo thành. -HS: Trả lời và ghi vở. I. ĐỊNH NGHĨA - Oxit là hợp chất của hai nguyên tố , trong đó có một nguyên tố là oxi. Ví dụ : SO2 , CO2 , P2O5 , Fe2O3 … Hoạt động 2. Công thức của oxit(5’). -GV: Từ công thức Fe2O3 , CaO , P2O5 em hãy cho biết hoá trị của Fe , Ca , P ? -GV: Dựa vào đâu để biết được hoá trị của chúng ? -GV: Vậy từ đó hãy rút ra công thức dạng chung của oxit là gì ? -HS: Fe (III) , Ca (II) , P (V). -HS: Dựa vào qui tắc hoá trị : a. x = b . y -HS: Mx Oy Þ a . x = 2 . y II. CÔNG THỨC -Đặt M là 1 nguyên tố hoá học có hoá trị là a - Công thức chung: MxOy a.x = 2 .y Hoạt động 3. Phân loại oxit(8’). -GV:Thông báo: Dựa vào thành phần có thể chia oxit là 2 loại chính: là oxit axit và oxit bazơ. -GV: Oxit axit thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit. - GV: Cho HS lấy VD. -GV: Oxit bazơ thường là oxit kim loại và tương ứng với một bazơ. -GV: Yêu cầu HS cho vài ví dụ. -HS: Nghe giảng và ghi nhớ. -HS: Nghe và ghi bài. -HS: CO2, P2O5, NO2, SO2, SO3 , CO2,P2O5, -HS: Nghe giảng và ghi bài. -HS: Na2O, BaO, CaO, CuO… III. PHÂN LOẠI : Có 2 loại 1- Oxit axit : thường là oxit của phi kim tương ứng với axit Ví dụ : CO2 , P2O5 , SO3 , SO2 … 2- Oxit bazơ : thường là oxit của kim loại, tương ứng với bazơ Ví dụ : Na2O , Al2O3 , ZnO , CuO........ Hoạt động 3. Cách gọi tên oxit(10’). -GV: Hướng dẫn cách gọi tên chung cho các oxit. -GV: Yêu cầu HS đọc tên một số oxit: NO, Na2O, CaO, ZnO -GV: Hướng dẫn cách đọc tên các oxit của kim loại và phi kim có nhiều hoá trị. -GV: Giới thiệu các tiền tố thường dùng: 1 : mono , 2 : đi , 3 : tri , 4: tetra , 5: penta. -GV: Yêu cầu HS đọc tên các oxit: FeO, Fe2O3, NO2, SO2, SO3. -HS: Theo dõi. -HS: Gọi tên các oxit theo hướng dẫn. -HS: Theo dõi và ghi nhớ. -HS: Cùng thảo luận và đọc tên các oxit theo hướng dẫn của GV. III- CÁCH GỌI TÊN : Tên oxit = tên nguyên tố + oxit * Chú ý : - Đối với những kim loại có nhiều hoá trị : - Tên của oxit bazơ = tên của nguyên tố kim loại (kèm hoá trị ) + từ oxit. 4. Củng cố - dặn dò (9’) : a. Củng cố(8’): - GV Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính cuar bài học. - GV yêu cầu HS làm bài tập 2, 4, 5 SGK/91. b. Dặn dò(1’): - Làm bài tập 1, 3 SGK/91. - Học kĩ bài và xem bài: “Điều chế oxi – Phản ứng oxi hoá khử”. IV. RÚT KINH NGHIỆM: ………………………………………………………………………………………………………