Bài giảng Bài 32 : luyện tập chương 3: phi kim – sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (tiết 2)

Tuần 22 Ngày soạn: 18/01/2013 Tiết 41 Ngày dạy: 21/01/2013 Bài 32 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tiết 2) I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Qua bài học, HS biết được: - Ôn tập các kiến thức Tính chất của phi kim, tính chất của clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, muối cacbonat. 2. Kĩ năng: - Lập sơ đồ và viết phương trình hoá học cụ thể . 3. Thái độ: - Tinh thần học tập nghiêm túc. 4. Trọng tâm: - Tính chất hóa học của phi kim, clo, cacbon, silic hợp chất của cacbon. II. CHUẨN BỊ : 1. Đồ dùng dạy học: a.Giáo viên: Phiếu học tập để xây dựng sơ đồ. b.Học sinh: Ôn tập lại hệ thống kiến thức. 2.Phương pháp: Thảo luận nhóm, đàm thoại , trực quan , làm việc với SGK. III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY- HỌC 1.Ổn định lớp học (1’): 9A1……/…… 9A2……/…… 9A3……/…… 9A4……/…… 2. Kiểm tra bài cũ : 3. Bài mới: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1: Viết phương trình hóa học (25’) - GV: Treo bảng phụ có sơ đồ 1. - GV: Yêu cầu HS viết phương trình hóa học với phi kim cụ thể là lưu huỳnh. - GV: Nhận xét và hoàn thành sơ đồ - GV: Treo sơ đồ 2 Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng - GV: Nhận xét - GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận nhóm và hoàn thành sơ đồ 3 và viết phương trình phản ứng Hoạt động của GV - HS: Quan sát - HS: Lên bảng viết phương trình hóa học: 1.S + H2 H2S 2.S + FeFeS 3.S + O2 SO2 - HS: Sữa bào vào vở - HS: Hoàn thành sơ đồ và viết phương trình phản ứng 1.Cl2 + H2 2HCl 2. 3Cl2 + 2Al2AlCl3 3.Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 4. Cl2 + H2O HCl + HCl - HS: Ghi bài - HS: Thảo luận và hoàn thành sơ đồ 3 và viết phương trình phản ứng Hoạt động của HS - GV: Nhận xét 1. C + CO2 2CO 2. C + O2 CO2 3. CO + CuO CO2 + Cu 4. CO2 + C 2CO 5. CO2 + CaO CaCO3 6. CO2 + NaOH NaHCO3 7. CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 8. Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 - HS: Sữa bài vào vở. Hoạt động: Bài tập (25’) - GV: Hướng dẫn học sinh làm bài tập 6 / SGK 103. - HS: Nghe giảng, làm theo hướng dẫn của GV. + Tính số mol của MnO2 (mol) + Tính số mol của NaOH + PTHH: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) 1mol 1mol Từ PT 1. Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O(2) 1mol 2 mol 1mol 1mol + So sánh tỉ lệ mol suy ra dư tính theo + Theo PT (2) + Tính nồng độ mol của các dung dịch. 4.Củng cố : 5. Nhận xét và dặn dò: a. Nhận xét: Nhận xét tinh thần thái độ học tập của HS b.Dặn dò: Dặn các em chuẩn bị bài tường trình :Tính chất hoá học của phi kim và hợp chất của chúng. IV. RÚT KINH NGHIỆM: ………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………