Bài giảng Bài học tính chất của oxi

BÀI: TÍNH CHẤT CỦA OXI Bài tập1: a) Tính thể tích khí oxi tối thiểu (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 1,6 gam bột lưu huỳnh b) Tính khối lượng khí SO2 tạo thành Bài tập 2: Đốt cháy 6,2 gam phốt pho trong một bình có chứa 6,72 lít khí oxi (đktc) Viết phương trình phản ứng xảy ra Sau phản ứng phốt pho hay oxi dư?. Số mol chất còn dư là bao nhiêu? Tính khối lượng hợp chất tạo thành Bai 3:dốt cháyhoàn toàn hỗn hợp gồm 9,6 gamlưu huỳnh và 6 gam cacbon trong binh chứa khí oixi A, tinh thể tích khí oxi cần dung để đốt cháy hỗn hợp trên B, Dẫn toàn bbộ sản phẩm qua bình dung dịch nước vôi trong dư , tinh khối lượng kết tủa thu được ( CaCO3,CaSO3) BÀI: TÍNH CHẤT CỦA OXI (tt) Bài tập 1: Tính thể tích khí oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy hết 3,2 gam khí metan Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành Bài tập 2: Viết các phương trình phản ứng khi cho bột đồng, cacbon, nhôm tác dụng với oxi ……………………………………………………………………………………………. BÀI: OXIT Bài tập 1: Trong các hợp chất sau, hợp chất nào thuộc loại oxit: K2O CuSO4 Mg(OH)2 H2S SO2 Fe2O3 Bài tập 2: Trong các oxit sau, oxit nào là oxit axit? Oxit nào thuộc loại oxit bazơ Hãy gọi tên các oxit: Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5, SiO2 BÀI: SỰ OXI HOÁ - PHẢN ỨNG HOÁ HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI Bài tập 1:Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a) Mg + ? MgS b) ? + O2 Al2O3 c) H2O H2 + O2 d) CaCO3 CaO + CO2 e) ? + Cl2 CuCl2 f) Fe2O3 + H2 Fe + H2O Trong các phản ứng trên, phản ứng nào thuộc loại phản ứng hoá hợp? Bài tập 2: Lập phương trình hoá học biểu diễn các phản ứng hoá học sau: Lưu huỳnh với nhôm Oxi với magiê Clo với kẽm ……………………………………………………………………………………………. BÀI: ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HUỶBài tập 1: Cân bằng các phương trình phản ứng sau và cho biết trong các phản ứng , phản ứng nào là phản ứng hoá hợp, phản ứng nào là phản ứng phân huỷ a) FeCl2 + Cl2 FeCl3 b) CuO + H2 Cu + H2O c) KNO3 KNO2 + O2 d) Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O e) CH4 + O2 CO2 + H2O Bài tập 2:Tính khối lượng KClO3 đã bị nhiệt phân, biết rằng thể tích khí oxi thu được sau phản ứng là 3,36 lít (đktc) NHÓM: BÀI:TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRÔ Bài tập 1: Hãy chọn phương trình hoá học mà em cho là đúng . Giải thích sự lưa chọn a) 2H + Ag2O 2Ag + H2O b) H2 + AgO Ag + H2O c) H2 + Ag2O 2Ag + H2O d) 2H2 + Ag2O Ag + 2H2O Bài tập 2: Em hãy chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Hiđro có hàm lượng lớn trong bầu khí quyển Hiđrô là khí nhẹ nhất nhất trong các chất khí Hiđrô sinh ra trong quá trình thực vật bị phân huỷ Đại bộ phận khí hiđrô tồn tại trong thiên nhiên dưới dạng hợp chất Khí hiđrô có khả năng kết hợp với các chất khác để tạo ra hợp chất Bài tập 3: Khử 48 gam đồng II oxit bằng khí hiđrô. Hãy: Tính số gam đồng kim loại thu được Tính thể tích khí hiđrô (đktc) cần dùng …………………………………………………………………………………………… BÀI: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ Bài tập 1:Xác định chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá trong các phản ứng oxi hoá khử sau: a) 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe b) C + O2 CO2 Bài tập 2: Hãy cho biết mỗi phản ứng dưới đây thuộc loại nào?. Đối với phản ứng oxi hoá khử, hãy chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá a) 2Fe(OH)2 Fe2O3 + 3H2O b) CaO + H2O Ca(OH)2 c) CO2 + 2Mg 2MgO + C BÀI: ĐIỀU CHẾ HIĐRÔ - PHẢN ỨNG THẾ Bài tập 1: Viết các phương trình phản ứng sau: Fe + dung dịch HCl Al + dung dịch HCl Al + dung dịch H2SO4 loãng Bài tập 2: Hãy hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào? a) P2O5 + H2O H3PO4 b) Cu + AgNO3Cu(NO3)2 + Ag c) Mg(OH)2 MgO + H2O d) Na2O + H2O NaOH e) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Bài tập 3:a,Viết phương trình phản ứng điều chế hiđrô từ kẽm và dung dịch H2SO4 loãng B,Tính thể tích khí hiđrô thu được (đktc) khi cho 13 gam kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư BÀI: BÀI LUYỆN TẬP 6 Bài tập 1: Viết phương trình phản ứng hoá học biểu diễn phản ứng của hiđrô lần lượt với các chất sau: O2, Fe3O4, PbO Cho biết mỗi phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì?. Nếu là phản ứng oxi hoá khử, hãy chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá Bài tập 2:Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau a) Kẽm + Axit sunfuric kẽm sunfat + Hiđrô b) Sắt (III) oxit + Hiđrô Sắt + Nước c) Nhôm + OxiNhôm oxit d) Kali cloratKaliclorua + Oxi Cho biết mỗi phản ứng trên thuộc loại nào? BÀI: BÀI LUYỆN TẬP 8 Bài tập 1: Tính khối lượng dung dịch KNO3 bảo hoà ở 200C có chứa 63,2 gam KNO3 . Biết độ tan KNO3 là 31,6 gam Bài tập 2: Hoà tan 3,1 gam Na2O vào 50 gam nước . Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được Bài tập 3: Hoà tan a gam nhôm bằng thể tích vừa đủ dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc) Viết phương trình phản ứng Tính a Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng Bài tập 4: Pha chề 100 gam dung dịch NaCl 20% …………………………………………………………………………………………. BẦI: ÔN TẬP HỌC KÌ II (tiết 1) Bài tập 1: Viết các phương trình phản ứng xảy ra giữa các cặp chất sau Phot pho + oxi b,Sắt + oxi Hiđrô + sắt III oxit c,Lưu huỳnh tri oxit + nước d,Bari oxit + nước e,Bari + nước Cho biết các phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào? Bài tập 2:Viết các phương trình phản ứng sau: Nhiệt phân kalipemanganat Nhiệt phân kaliclorat Kẽm + axit clohiđric Nhôm + axit sunfuric (loãng) Bài tập 3: a, Phân loại các chất sau: K2O, Mg(OH)2, H2SO4, AlCl3, Na2CO3, CO2, Fe(OH)3, HNO3, Ca(HCO3)2, K3PO4, HCl, H2S, CuO, Ba(OH)2 B,Gọi tên các chất trên BẦI: ÔN TẬP HỌC KÌ II (tiết 2) Bài tập 1: Tính số mol và khối lượng chất tan có trong: 47 gam dung dịch NaNO3 bảo hoà ở nhiệt độ 20oC 27,2 gam dung dịch NaCl bảo hoà ở 200C Biết độ tan của NaNO3 ở 200C là 88 gam và độ tan của NaCl ở 200C ;là 36 gam Bài tập 2: Hoà tan 8 gam CuSO4 trong 100ml nước. Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch thu đươc? Bài tập 3: Cho 5,4 gam nhôm vào 200ml dung dịch H2SO4 1,35M Kim loại hay axit còn dư? (sau khi phản ứng trên kết thúc). Tính khối lượng chất dư Tính thể tích khí thoát ra (đktc) Tính nồng độ mol của dung dịch tạo thnh2 sau phản ứng. Coi thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể Bài tập 4 : Hoà tan 8,4 gam Fe bằng dung dịch HCl 10,95% (vừa đủ) Tính thể tích khí thu được ở đktc Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng? Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng b ài 5: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 1,.K2O 2, CuSO4 3,Mg(OH)2 4,H2S 5,SO2 6,Fe2O3 -Cho 1,2,3,6 lần löôïc taùc duïng vôùi H3PO4 ,HCl , H2SO4 -cho 4 lần löôïc taùc duïng vôùi AlCl3 ,CuO,Ba (OH)2 , NaOH _cho 5 lần löôïc taùc duïng vôùi Ba (OH)2 , NaOH , Ca(OH)2 Baøi6: Chuyªn ®Ò 6 Ýnh theo ph­¬ng tr×nh ho¸ häc A.LÝ thuyÕtT 1.D¹ng 1:TÝnh khèi l­îng (hoÆc thÓ tÝch khÝ, ®ktc) cña chÊt nµy khi ®· biÕt (hoÆc thÓ tÝch) cña 1 chÊt kh¸c trong ph­¬ng tr×nh ph¶n øng. 2. D¹ng 2: Cho biÕt khèi l­îng cña 2 chÊt tham gia, t×m khèi l­îng chÊt t¹o thµnh. 3. D¹ng 3: TÝnh theo nhiÒu ph¶n øng B. Bµi tËp Bµi 1:Cho 8,4 gam s¾t t¸c dông víi mét l­îng dung dÞch HCl võa ®ñ. DÉn toµn bé l­îng khÝ sinh ra qua 16 gam ®ång (II) oxit nãng. a) TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro sinh ra (®ktc) b) TÝnh khèi l­îng kim lo¹i ®ång thu ®­îc sau ph¶n øng. b) Cho biÕt khèi long cacbon t¸c dông b»ng 9 kg, khèi l­îng oxi t¸c dông b»ng 24 kg. H·y tÝnh khèi l­îng khÝ cacbon ®ioxit t¹o thµnh. c) NÕu khèi l­îng cacbon t¸c dông b»ng 6 kg, khèi l­îng khÝ cacbonic thu ®­îc b»ng 22 kg, h·y tÝnh khèi l­îng oxi ®· ph¶n øng. §¸p sè: b) 33 kg c) 16 kg Bµi 3:Cho 5,1 gam hçn hîp Al vµ Mg vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng, d­ thu ®­îc 5,6 lÝt khÝ H2 (®ktc). TÝnh khèi l­îng mçi kim lo¹i ban ®Çu. BiÕt ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. Ba× 4:Cho 2,8 gam s¾t t¸c dông víi 14,6 gam dung dÞch axit clohi®ric HCl nguyªn chÊt. a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b) ChÊt nµo cßn d­ sau ph¶n øng vµ d­ bao nhiªu gam? c) TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 thu ®­îc (®ktc)? d) NÕu muèn cho ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn th× ph¶i dïng thªm chÊt kia mét l­îng lµ bao nhiªu? §¸p sè: b) 8, 4 gam; c) 3,36 lÝt; d) 8, 4 gam s¾t. Bµi 5:Cho hçn hîp CuO vµ Fe2O3 t¸c dông víi H2 ë nhiÖt ®é thÝch hîp. Hái nÕu thu ®­îc 26,4 gam hçn hîp ®ång vµ s¾t, trong ®ã khèi l­îng ®ång gÊp 1,2 lÇn khèi l­îng s¾t th× cÇn tÊt c¶ bao nhiªu lÝt khÝ hi®ro. §¸p sè: 12,23 lÝt. Bµi 6:Cho mét hçn hîp chøa 4,6 gam natri vµ 3,9 gam kali t¸c dông víi n­íc. a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng. b) TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro thu ®­îc (®ktc) c) Dung dÞch sau ph¶n øng lµm qu× tÝm biÕn ®æi mµu nh­ thÕ nµo? §¸p sè: b) 3,36 lÝt; c) mµu xanh Bµi 7:Cã mét hçn hîp gåm 60% Fe2O3 vµ 40% CuO. Ng­êi ta dïng H2 (d­) ®Ó khö 20 gam hçn hîp ®ã. a) TÝnh khèi l­îng s¾t vµ khèi l­îng ®ång thu ®­îc sau ph¶n øng. b) TÝnh sè mol H2 ®· tham gia ph¶n øng. Bµi 8: Trong phßng thÝ nghiÖm cã c¸c kim lo¹i kÏm vµ magiª, c¸c dung dÞch axit sunfuric lo·ng H2SO4 vµ axit clohi®ric HCl. Muèn ®iÒu chÕ ®­îc 1,12 lÝt khÝ hi®ro (®ktc) ph¶i dïng kim lo¹i nµo, axit nµo ®Ó chØ cÇn mét l­îng nhá nhÊt. A. Mg vµ H2SO4 B. Mg vµ HCl C. Zn vµ H2SO4 D. Zn vµ HCl Bµi 9:Cho 60,5 gam hçn hîp gåm hai kim lo¹i kÏm Zn vµ s¾t Fe t¸c dông víi dung dÞch axit clohi®ric. Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l­îng cña s¾t chiÕm 46,289% khèi l­îng hçn hîp.TÝnh a) Khèi l­îng mçi chÊt trong hçn hîp. b) ThÓ tÝch khÝ H2 (®ktc) sinh ra khi cho hçn hîp 2 kim l¹i trªn t¸c dông víi dung dÞch axit clohi®ric. c) Khèi l­îng c¸c muèi t¹o thµnh. p sè: a) 28 gam Fe vµ 32,5 gam kÏm b) 22,4 lÝt c)= 63,5gam vµ= 68 gam Chuyªn ®Ò 7 : Oxi- hi®ro vµ hîp chÊt v« c¬ Bµi 1: Cã 4 b×nh ®ùng riªng c¸c khÝ sau: kh«ng khÝ, khÝ oxi, khÝ hi®ro, khÝ cacbonic. B»ng c¸ch nµo ®Ó nhËn biÕt c¸c chÊt khÝ trong mçi b×nh. Gi¶i thÝch vµ viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã). Bµi 2:ViÕt ph­¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn sù ch¸y trong oxi cña c¸c ®¬n chÊt: cacbon, photpho, hi®ro, nh«m, magiª, l­u huúnh . H·y gäi tªn c¸c s¶n phÈm. Bµi 3: ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng lÇn l­ît x¶y ra theo s¬ ®å: C CO2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 §Ó s¶n xuÊt v«i trong lß v«i ng­êi ta th­êng s¾p xÕp mét líp than, mét líp ®¸ v«i, sau ®ã ®èt lß. Cã nh÷ng ph¶n øng hãa häc nµo x¶y ra trong lß v«i? Ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng to¶ nhiÖt; ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng thu nhiÖt; ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng ph©n huû; ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng hãa hîp? Bµi 4: Tõ c¸c hãa chÊt: Zn, n­íc, kh«ng khÝ vµ l­u huúnh h·y ®iÒu chÕ 3 oxit, 2 axit vµ 2 muèi. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng. Bµi 5.Cã 4 lä mÊt nh·n ®ùng bèn chÊt bét mµu tr¾ng gåm: Na2O, MgO, CaO, P2O5.Dïng thuèc thö nµo ®Ó nhËn biÕt c¸c chÊt trªn? dïng n­íc vµ dung dÞch axit H2SO4 dïng dung dÞch axit H2SO4 vµ phenolphthalein dïng n­íc vµ giÊy qu× tÝm. kh«ng cã chÊt nµo khö ®­îc Bµi 6. §Ó ®iÒu chÕ khÝ oxi, ng­êi ta nung KClO3 . Sau mét thêi gian nung ta thu ®­îc 168,2 gam chÊt r¾n vµ 53,76 lÝt khÝ O2(®ktc). a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra khi nung KClO3. b) TÝnh khèi l­îng KClO3 ban ®Çu ®· ®em nung. c) TÝnh % khèi l­îng mol KClO3 ®· bÞ nhiÖt ph©n. §¸p sè: b) 245 gam. c) 80% Bµi 7. Cã 3 lä ®ùng c¸c hãa chÊt r¾n, mµu tr¾ng riªng biÖt nh­ng kh«ng cã nh·n : Na2O, MgO, P2O5. H·y dïng c¸c ph­¬ng ph¸p hãa häc ®Ó nhËn biÕt 3 chÊt ë trªn. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. Bµi 8. LÊy cïng mét l­îng KClO3 vµ KMnO4 ®Ó ®iÒu chÕ khÝ O2. ChÊt nµo cho nhiÒu khÝ oxi h¬n? ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng vµ gi¶i thÝch. b) NÕu ®iÒu chÕ cïng mét thÓ tÝch khÝ oxi th× dïng chÊt nµo kinh tÕ h¬n? BiÕt r»ng gi¸ cña KMnO4 lµ 30.000®/kg vµ KClO3 lµ 96.000®/kg. §¸p sè: 11.760® (KClO3) vµ 14.220 ® (KMnO4) Bµi 9.H·y lËp c¸c ph­¬ng tr×nh hãa häc theo s¬ ®å ph¶n øng sau: a) S¾t (III) oxit + nh«m nh«m oxit + s¾t b) Nh«m oxit + cacbon nh«m cacbua + khÝ cacbon oxit c) Hi®ro sunfua + oxi khÝ sunfur¬ + n­íc d) §ång (II) hi®roxit ®ång (II) oxit + n­íc e) Natri oxit + cacbon ®ioxit Natri cacbonat. Trong c¸c ph¶n øng trªn, ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi hãa – khö? X¸c ®Þnh chÊt oxi hãa, chÊt khö, sù oxi hãa, sù khö. Bµi 10. Cã 4 chÊt r¾n ë d¹ng bét lµ Al, Cu, Fe2O3 vµ CuO. NÕu chØ dïng thuèc thö lµ dung dÞch axit HCl cã thÓ nhËn biÕt ®­îc 4 chÊt trªn ®­îc kh«ng? M« t¶ hiÖn t­îng vµ viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã). Bµi 11. a) Cã 3 lä ®ùng riªng rÏ c¸c chÊt bét mµu tr¾ng: Na2O, MgO, P2O5. H·y nªu ph­¬ng ph¸p hãa häc ®Ó nhËn biÕt 3 chÊt ®ã. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b) Cã 3 èng nghiÖm ®ùng riªng rÏ 3 chÊt láng trong suèt, kh«ng mµu lµ 3 dung dÞch NaCl, HCl, Na2CO3. Kh«ng dïng thªm mét chÊt nµo kh¸c (kÓ c¶ qu× tÝm), lµm thÕ nµo ®Ó nhËn biÕt ra tõng chÊt. Bµi 12. Cho 2,8 gam s¾t t¸c dông víi 14,6 gam dung dÞch axit clohi®ric HCl nguyªn chÊt. a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b) ChÊt nµo cßn d­ sau ph¶n øng vµ d­ bao nhiªu gam? c) TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 thu ®­îc (®ktc)? d) NÕu muèn cho ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn th× ph¶i dïng thªm chÊt kia mét l­îng lµ bao nhiªu? §¸p sè: b) 8, 4 gam; c) 3,36 lÝt; d) 8, 4 gam s¾t. Bµi 13.Hoµn thµnh ph­¬ng tr×nh hãa häc cña nh÷ng ph¶n øng gi÷a c¸c chÊt sau: a) Al + O2 ..... b) H2 + Fe3O4 .... + ... c) P + O2 ..... d) KClO3 .... + ..... e) S + O2 ..... f) PbO + H2 .... + .... Bµi 14. Trong phßng thÝ nghiÖm cã c¸c kim lo¹i kÏm vµ magiª, c¸c dung dÞch axit sunfuric lo·ng H2SO4 vµ axit clohi®ric HCl. Muèn ®iÒu chÕ ®­îc 1,12 lÝt khÝ hi®ro (®ktc) ph¶i dïng kim lo¹i nµo, axit nµo ®Ó chØ cÇn mét l­îng nhá nhÊt. A. Mg vµ H2SO4 B. Mg vµ HCl C. Zn vµ H2SO4 D. Zn vµ HCl §¸p sè: B Bµi 15. a ) H·y nªu ph­¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c khÝ: cacbon ®ioxit, oxi,nit¬ vµ hi®ro b) Tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p hãa häc t¸ch riªng tõng khÝ oxi vµ khÝ cacbonic ra khái hçn hîp. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng. Theo em ®Ó thu ®­îc khÝ CO2 cã thÓ cho CaCO3 t¸c dông víi dung dÞch axit HCl ®­îc kh«ng? NÕu kh«ng th× t¹i sao? Bµi 16.a) Tõ nh÷ng hãa chÊt cho s½n: KMnO4, Fe, dung dÞch CuSO4, dung dÞch H2SO4 lo·ng, h·y viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh hãa häc ®Ó ®iÒu chÕ c¸c chÊt theo s¬ ®å chuyÓn hãa sau: Cu CuO Cu Khi ®iÖn ph©n n­íc thu ®­îc 2 thÓ tÝch khÝ H2 vµ 1 thÓ tÝch khÝ O2(cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é, ¸p suÊt). Tõ kÕt qu¶ nµy em h·y chøng minh c«ng thøc hãa häc cña n­íc. Bµi 17.Cho c¸c chÊt nh«m., s¾t, oxi, ®ång sunfat, n­íc, axit clohi®ric. H·y ®iÒu chÕ ®ång (II) oxit, nh«m clorua ( b»ng hai ph­¬ng ph¸p) vµ s¾t (II) clorua. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng. Bµi 18. Cã 6 lä mÊt nh·n ®ùng c¸c dung dÞch c¸c chÊt sau: HCl; H2SO4; BaCl2; NaCl; NaOH; Ba(OH)2 H·y chän mét thuèc thö ®Ó nhËn biÕt c¸c dung dÞch trªn, qu× tÝm dung dÞch phenolphthalein dung dÞch AgNO3 tÊt c¶ ®Òu sai