Bài giảng Bài kiểm tra 1 tiết, số 4

Tuần 27 Ngày soạn: 20/03/2013 Tiết 53 Ngày kiểm tra:23/03/2013 BÀI KIỂM TRA 1 TIẾT, SỐ 4 I. MỤC TIÊU ĐỀ KIỂM TRA: 1. Kiến thức : Chủ đề 1: Tính chất - ứng dụng của hiđro. Chủ đề 2: Điều chế khí hi đro - phản ứng thế. Chủ đề 3:Tổng hợp các nội dung trên. 2. Kĩ năng: a) Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan. b) Xác định các chất cụ thể. c) Tính toán hóa học. 3. Thái độ: a) Xây dựng lòng tin và tính quyết đoán của học sinh khi giải quyết vấn đề. b) Rèn luyện tính cẩn thận nghiêm túc trong khoa học II. HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA: Kết hợp cả hai hình thức TNKQ (30%) và TNTL (70%) III. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA: Noäi dung kieán thöùc Möùc ñoä nhaän thöùc Coäng Nhaän bieát Thoâng hieåu Vaän dung Vaân duïng ôû möùc cao hôn TN TL TN TL TN TL TN TL 1. Tính chaát – öùng duïng cuûa hiñroâ - Vôùi tæ leä veà theå tích 2:1 thì hoãn hôïp H2 vaø O2 seõ gaây ra tieáng noå - Biết được hiddro là khí nhẹ nhất - Biết ứng dụng của khí hiđro - Biết được trong các phản ứng hiđro tham gia là chất khử - Tính khoái löôïng kim loaïi thu ñöôïc sau phaûn öùng Soá caâu 3 (6,10,12) 1(11) 1 (5) 5 Soá ñieåm 0,75 0,25 0,25 1.25 2. Ñieàu cheá khí hiñroâ – phaûn öùng theá - Phaûn öùng theá. - Nguyeân lieäu ñieàu cheá khí hidroâ. - Caùch thu khí hiñroâ baèng caùch ñaåy khoâng khí. - Laäp PTHH Soá caâu 3(1,3,4) 2 (2, 9) 1(13) 6 Soá ñieåm 0.75 0.5 2.0 3.25 3. Toång hôïp caùc noäi dung treân - Nhaän bieát hoãn hôïp chaát khí,khí hiđro - Laäp PT HH - Tính theå tích khí hiñroâ ôû ñktc - Tính khoái löôïng kim loại taïo thaønh sau phaûn öùng. Soá caâu 1(7) 1(14) 1(8) 1(15) 4 Soá ñieåm 0.25 2.0 0.25 3.0 5.5 Toång soá caâu 6 6 3 15 Toång soá ñieåm 1.5 15% 5.0 50% 3.5 35% 10.0 100% ĐỀ SỐ 1: I.Traéc nghieäm khaùch quan. (3.0 ñieåm) Khoanh troøn vaøo ñaàu chöõ caùi tröôùc caâu traû lôøi ñuùng Caâu 1: Cho bieát phaûn öùng hoùa hoïc sau thuoäc loaïi phaûn öùng naøo? 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 A. Phaûn öùng hoùa hôïp; B. Phaûn öùng phaân huûy; C. Phaûn öùng theá; D. Phaûn öùng oxi hoùa – khöû. Caâu 2: Khí H2 có tính khử vì : A. Khí H2 là khí nhẹ nhất ; B. Khí H2 chiếm oxi của chất khác khi tham gia phản ứng hóa học; C. Khí H2 được điều chế bằng phản ứng của kim loại tác dụng với axit; D. Khí H2 là đơn chất. Caâu 3: Khi thu khí hiñro vaøo oáng nghieäm baèng caùch ñaåy khoâng khí, phaûi ñeå uùp oáng nghieäm vì khí hiñroâ A. naëng hôn khoâng khí; B. nheï hôn khoâng khí; C. tan ít trong nöôùc; D. nhieät ñoä hoùa loûng thaáp. Caâu 4: Nguyeân lieäu ñieàu cheá Hiñroâ trong phoøng thí nghieäm laø A . Keõm, ñoàng vaø dung dòch axít clohiñríc. B. Keõm, chì vaø dung dòch axít clohiñríc. C .Keõm hoaëc nhoâm, saét vaø dung dòch axít clohiñríc hoaëc axít sunfuríc loaõng. D. Keõm , nhoâm vaø dung dòch axít phoát phoríc. Câu 5: Khoái löôïng Fe Taïo thaønh khi khöû 23,2 g Fe2O3 baèng H2 A. 86 g. B. 8.96g. C. 16,8g. D. 50,4g. Câu 6 Tæ leä veà theå tích cuûa khí hiñro vaø oxi laø bao nhieâu thí phaûn öùng seõ gaây ra tieáng noå A. 2 : 1; B. 1 : 1; C. 2 : 2; D. 1 : 2. Câu 7. Cho 3 bình đựng 3 chất khí: H2, O2 và CO2 để nhận biết được khí hidro người ta dùng: A. Nước vôi trong B. Que đóm còn tàn đỏ C. Que đóm đang cháy D. Giấy quỳ tím ẩm. Câu 8: Khi cho 13g Zn tác dụng với axit clohidric theo sơ đồ sau: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Thể tích khí H2 sinh ra đktc là: A. 2.24 lít; B. 22.4 lít; C. 1.12 lít; D. 4.48 lít. Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng sau: CuO + A H2O + Cu Hãy cho biết A là chất nào trong những chất sau: A. Cu; B. O2; C. H2; D. SO3; Câu 10: Khí nhẹ nhất trong các chất khí là: A. Khí oxi; B. Khí cacbonic; C. Khí nitơ; D. Khí Hidro. Câu 11: Cho phản ứng sau: FeO + H2 Fe + H2O Cho biết chất nào là chất khử: A. FeO; B. H2 C. Fe; D. H2O. Câu 12: Quả bóng có thể bay được là do quả bóng dược bơm bằng khí: A. Hi đro; B. Oxi; C. Nitơ; D. Khícacbonic. II. Trắc nghiệm töï luaän: (7.0 ñieåm) Caâu 13: ( 2.0 ñieåm) Viết phương trình hóa học của các phản ứng hidro khử các oxit sau: a) Sắt (II) oxit b) Đồng (II) oxit c) Oxit sắt từ d) Chì (II) oxit. Caâu 14: (2.0 ñieåm) Coù 3 chaát khí khoâng maøu bò maát nhaõn ñöïng trong 3 loï rieâng bieät :Hiñroâ, khoâng khí vaø oxi. Baèng phöông phaùp hoaù hoïc laøm theá naøo ñeå nhaän bieát töøng khí. Caâu 15: (3.0 ñieåm) Cho 5,4 g nhoâm (Al) phaûn öùng hoaøn toaøn vôùi dung dòch axit clohiñric. Phaûn öùng hoùa hoïc xaûy ra theo sô ñoà sau: Al + HCl -----> AlCl3 + H2 a. Laäp phöông trình hoùa hoïc cuûa phaûn öùng treân. b. Tính theå tích khí Hiñroâ thu ñöôïc ôû ñktc. c. Tính khoái löôïng muoái AlCl3 taïo thaønh sau phaûn öùng. (Cho Al = 27; Cl = 35,5; H = 1; Fe = 56; O = 16; Zn = 65) ÑAÙP AÙN VAØ HÖÔÙùNG DAÃN CHAÁM : A. Traéc nghieäm khaùch quan. (3.0 ñieåm) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Tổng Đáp án C B B C B A C D C D B A Điểm Mỗi câu đúng được 0.25 điểm 3.0 B. Töï luaän: (7.0 ñieåm) Phàn/Caâu Ñaùp aùn chi tiết Biểu đieåm Caâu 13 a) FeO + H2 Fe + H2O b) CuO + H2 Cu + H2O c) Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O d) PbO + H2 Pb + H2O 2.0 0.5 0.5 0.5 0.5 Caâu 14 - Dùng que đóm đang cháy cho vào 3 lọ đựng chất khí trên + Lọ làm que đóm cháy sáng bùng lên là lọ chứa khí oxi + Lọ làm que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh mờ là lọ chứa khí hiñro + Lọ không làm thay đổi ngọn lửa của que đóm đang cháy là lọ chứa khoâng khí 2.0 0.5 0.5 0.5 0.5 Caâu 15 Soá mol Al : 5,4 / 27 = 0,2 mol a. 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2mol 2mol 3mol 0,2mol 0,2mol 0,3mol b. Theå tích khí hiñroâ thu ñöôïc ôû ñktc: VH2 = 0,3 x 22,4 = 6,72 (lít) c. Khoái löôïng muoái AlCl3 taïo thaønh sau phaûn öùng: mAlCl3 = 0,2 x 133,5 = 26,7 (gam) 3.0 0.25 0.5 0.25 1.0 1.0 ĐỀ SỐ 2: I.Traéc nghieäm khaùch quan. (3.0 ñieåm) Khoanh troøn vaøo ñaàu chöõ caùi tröôùc caâu traû lôøi ñuùng Caâu 1: Khi thu khí hiñro vaøo oáng nghieäm baèng caùch ñaåy khoâng khí, phaûi ñeå uùp oáng nghieäm vì khí hiñroâ A. naëng hôn khoâng khí; B. nheï hôn khoâng khí; C. tan ít trong nöôùc; D. nhieät ñoä hoùa loûng thaáp Caâu 2: Khí H2 có tính khử vì : A. Khí H2 là khí nhẹ nhất ; B. Khí H2 chiếm oxi của chất khác khi tham gia phản ứng hóa học; C. Khí H2 được điều chế bằng phản ứng của kim loại tác dụng với axit; D. Khí H2 là đơn chất. Caâu 3: Nguyeân lieäu ñieàu cheá Hiñroâ trong phoøng thí nghieäm laø A . Keõm, ñoàng vaø dung dòch axít clohiñríc. B. Keõm, chì vaø dung dòch axít clohiñríc. C .Keõm hoaëc nhoâm, saét vaø dung dòch axít clohiñríc hoaëc axít sunfuríc loaõng. D. Keõm , nhoâm vaø dung dòch axít phoát phoríc. Caâu 4: . Cho bieát phaûn öùng hoùa hoïc sau thuoäc loaïi phaûn öùng naøo? 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 A. Phaûn öùng hoùa hôïp; B. Phaûn öùng phaân huûy; C. Phaûn öùng theá; D. Phaûn öùng oxi hoùa – khöû. Câu 5: Khoái löôïng Fe Taïo thaønh khi khöû 23,2 g Fe2O3 baèng H2 A. 86g . B. 8.96g. C. 16,8g. D. 50,4g. Câu 6 : Quả bóng có thể bay được là do quả bóng dược bơm bằng khí: A. Hi đro; B. Oxi; C. Nitơ; D. Khícacbonic. Câu 7. Cho 3 bình đựng 3 chất khí: H2, O2 và CO2 để nhận biết được khí hidro người ta dùng: A. Nước vôi trong B. Que đóm còn tàn đỏ C. Que đóm đang cháy D. Giấy quỳ tím ẩm. Câu 8: Khi cho 13g Zn tác dụng với axit clohidric theo sơ đồ sau: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Thể tích khí H2 sinh ra đktc là: A. 2.24 lít; B. 22.4 lít; C. 1.12 lít; D. 4.48 lít. Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng sau: CuO + A H2O + Cu Hãy cho biết A là chất nào trong những chất sau: A. Cu; B. O2; C. H2; D. SO3; Câu 10: Tæ leä veà theå tích cuûa khí hiñro vaø oxi laø bao nhieâu thí phaûn öùng seõ gaây ra tieáng noå A. 2 : 1; B. 1 : 1; C. 2 : 2; D. 1 : 2. Câu 11: Cho phản ứng sau: FeO + H2 Fe + H2O Cho biết chất nào là chất khử: A. FeO; B. H2 C. Fe; D. H2O. Câu 12: Khí nhẹ nhất trong các chất khí là: A. Khí oxi; B. Khí cacbonic; C. Khí nitơ; D. Khí Hidro. II. Trắc nghiệm töï luaän: (7.0 ñieåm) Caâu 13: ( 2.0 ñieåm) Viết phương trình hóa học của các phản ứng hidro khử các oxit sau: a) Sắt (II) oxit b) Đồng (II) oxit c) Oxit sắt từ d) Chì (II) oxit. Caâu 14:(2.0 ñieåm) Coù 3 chaát khí khoâng maøu bò maát nhaõn ñöïng trong 3 loï rieâng bieät :Hiñroâ, khoâng khí vaø oxi. Baèng phöông phaùp hoaù hoïc laøm theá naøo ñeå nhaän bieát töøng khí. Caâu 15: (3.0 ñieåm) Cho 5,4 g nhoâm (Al) phaûn öùng hoaøn toaøn vôùi dung dòch axit clohiñric. Phaûn öùng hoùa hoïc xaûy ra theo sô ñoà sau: Al + HCl -----> AlCl3 + H2 a. Laäp phöông trình hoùa hoïc cuûa phaûn öùng treân. b. Tính theå tích khí Hiñroâ thu ñöôïc ôû ñktc. c. Tính khoái löôïng muoái AlCl3 taïo thaønh sau phaûn öùng. (Cho Al = 27; Cl = 35,5; H = 1; Fe = 56; O = 16; Zn = 65) ÑAÙP AÙN VAØ HÖÔÙùNG DAÃN CHAÁM : A. Traéc nghieäm khaùch quan. (3.0 ñieåm) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Tổng Đáp án B B C C B A C D C A B D Điểm Mỗi câu đúng được 0.25 điểm 3.0 B. Töï luaän: (7.0 ñieåm) Phàn/Caâu Ñaùp aùn chi tiết Biểu đieåm Caâu 13 a) FeO + H2 Fe + H2O b) CuO + H2 Cu + H2O c) Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O d) PbO + H2 Pb + H2O 2.0 0.5 0.5 0.5 0.5 Caâu 14 - Dùng que đóm đang cháy cho vào 3 lọ đựng chất khí trên + Lọ làm que đóm cháy sáng bùng lên là lọ chứa khí oxi + Lọ làm que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh mờ là lọ chứa khí hiñro + Lọ không làm thay đổi ngọn lửa của que đóm đang cháy là lọ chứa khoâng khí 2.0 0.5 0.5 0.5 0.5 Caâu 15 Soá mol Al : 5,4 / 27 = 0,2 mol a. 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2mol 2mol 3mol 0,2mol 0,2mol 0,3mol b. Theå tích khí hiñroâ thu ñöôïc ôû ñktc: VH2 = 0,3 x 22,4 = 6,72 (lít) c. Khoái löôïng muoái AlCl3 taïo thaønh sau phaûn öùng: mAlCl3 = 0,2 x 133,5 = 26,7 (gam) 3.0 0.25 0.5 0.25 1.0 1.0 THOÁNG KEÂ CHAÁT LÖÔÏNG Lôùp Sæ soá Ñieåm 0,1,2 Ñieåm 3,4 Ñieåm 5,6 Ñieåm 7,8 Ñieåm 9,10 8A1 8A2 IV. RÚT KINH NGHIỆM: ........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................