Bài giảng Cấu tạo nguyên tử – hệ thống tuần hoàn các nguyên tố chương 1

Chương I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ – HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ I. Cấu tạo nguyên tử. Nguyên tử gồm hạt nhân tích điện dương (Z+) ở tâm và có Z electron chuyển động xung quanh hạt nhân. 1. Hạt nhân: Hạt nhân gồm: - Proton: Điện tích 1+, khối lượng bằng 1 đ.v.C, ký hiệu (chỉ số ghi trên là khối lượng, chỉ số ghi dưới là điện tích). - Nơtron: Không mang điện tích, khối lượng bằng 1 đ.v.C ký hiệu Như vậy, điện tích Z của hạt nhân bằng tổng số proton. * Khối lượng của hạt nhân coi như bằng khối lượng của nguyên tử (vì khối lượng của electron nhỏ không đáng kể) bằng tổng số proton (ký hiệu là Z) và số nơtron (ký hiệu là N): Z + N ≈ A. A được gọi là số khối. * Các dạng đồng vị khác nhau của một nguyên tố là những dạng nguyên tử khác nhau có cùng số proton nhưng khác số nơtron trong hạt nhân, do đó có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác nhau về khối lượng nguyên tử, tức là số khối A khác nhau.   2. Phản ứng hạt nhân: Phản ứng hạt nhân là quá trình làm biến đổi những hạt nhân của nguyên tố này thành hạt nhân của những nguyên tố khác. Trong phản ứng hạt nhân, tổng số proton và tổng số khối luôn được bảo toàn. Ví dụ: Vậy X là C. Phương trình phản ứng hạt nhân. 3. Cấu tạo vỏ electron của nguyên tử. Nguyên tử là hệ trung hoà điện, nên số electron chuyển động xung quanh hạt nhân bằng số điện tích dương Z của hạt nhân. Các electron trong nguyên tử được chia thành các lớp, phân lớp, obitan. a) Các lớp electron. Kể từ phía hạt nhân trở ra được ký hiệu: Bằng số thứ tự n = 1 2 3 4 5 6 7 … Bằng chữ tương ứng: K L M N O P Q … Những electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau. Lớp electron càng gần hạt nhân có mức năng lượng càng thấp, vì vậy lớp K có năng lượng thấp nhất. Số electron tối đa có trong lớp thứ n bằng 2n2. Cụ thể số electron tối đa trong các lớp như sau: Lớp : K L M N … Số electron tối đa: 2 8 18 32 … b) Các phân lớp electron. Các electron trong cùng một lớp lại được chia thành các phân lớp. Lớp thứ n có n phân lớp, các phân lớp được ký hiệu bằng chữ : s, p, d, f, … kể từ hạt nhân trở ra. Các electron trong cùng phân lớp có năng lượng bằng nhau. Lớp K (n = 1) có 1 phân lớp : 1s. Lớp L (n = 2) có 2 phân lớp : 2s, 2p. Lớp M (n = 3) có 3 phân lớp :3s, 3p, 3d. Lớp N (n = 4) có 4 phân lớp : 4s, 4p, 4d, 4f.      Thứ tự mức năng lượng của các phân lớp xếp theo chiều tăng dần như sau : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s… Số electron tối đa của các phân lớp như sau: Phân lớp : s p d f. Số electron tối đa: 2 6 10 14. c) Obitan nguyên tử: là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó khả năng có mặt electron là lớn nhất (khu vực có mật độ đám mây electron lớn nhất). Số và dạng obitan phụ thuộc đặc điểm mỗi phân lớp electron. Phân lớp s có 1 obitan dạng hình cầu. Phân lớp p có 3 obitan dạng hình số 8 nổi. Phân lớp d có 5 obitan, phân lớp f có 7 obitan. Obitan d và f có dạng phức tạp hơn. Mỗi obitan chỉ chứa tối đa 2 electron có spin ngược nhau. Mỗi obitan được ký hiệu bằng 1 ô vuông (còn gọi là ô lượng tử), trong đó nếu chỉ có 1 electron ta gọi đó là electron độc thân, nếu đủ 2 electron ta gọi các electron đã ghép đôi. Obitan không có electron gọi là obitan trống.         4. Cấu hình electron và sự phân bố electron theo obitan. a) Nguyên lý vững bền: trong nguyên tử, các electron lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao. Ví dụ: Viết cấu hình electron của Fe (Z = 26). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Nếu viết theo thứ tự các mức năng lượng thì cấu hình trên có dạng. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Trên cơ sở cấu hình electron của nguyên tố, ta dễ dàng viết cấu hình electron của cation hoặc anion tạo ra từ nguyên tử của nguyên tố đó. Ví dụ: Cấu hình electron của Fe2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Fe3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5. Đối với anion thì thêm vào lớp ngoài cùng số electron mà nguyên tố đã nhận. Ví dụ: S(Z = 16) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. S2- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Cần hiểu rằng : electron lớp ngoài cùng theo cấu hình electron chứ không theo mức năng lượng. 5. Năng lượng ion hoá, ái lực với electron, độ âm điện.       a) Năng lượng ion hoá (I). Năng lượng ion hoá là năng lượng cần tiêu thụ để tách 1e ra khỏi nguyên tử và biến nguyên tử thành ion dương. Nguyên tử càng dễ nhường e (tính kim loại càng mạnh) thì I có trị số càng nhỏ. b) Ái lực với electron (E). Ái lực với electron là năng lượng giải phóng khi kết hợp 1e vào nguyên tử, biến nguyên tử thành ion âm. Nguyên tử có khả năng thu e càng mạnh (tính phi kim càng mạnh) thì E có trị số càng lớn. c) Độ âm điện (c).Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút cặp electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử. Độ âm điện được tính từ I và E theo công thức:       - Nguyên tố có c càng lớn thì nguyên tử của nó có khả năng hút cặp e liên kết càng mạnh.       - Độ âm điện c thường dùng để tiên đoán mức độ phân cực của liên kết và xét các hiệu ứng dịch chuyển electron trong phân tử.       - Nếu hai nguyên tử có c bằng nhau sẽ tạo thành liên kết cộng hoá trị thuần tuý. Nếu độ âm điện khác nhau nhiều (cD > 1,7) sẽ tạo thành liên kết ion. Nếu độ âm điện khác nhau không nhiều (0 < cD < 1,7) sẽ tạo thành liên kết cộng hoá trị có cực. II. Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. 1. Định luật tuần hoàn. Tính chất của các nguyên tố cũng như thành phần, tính chất của các đơn chất và hợp chất của chúng biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân. 2. Bảng hệ thống tuần hoàn. Người ta sắp xếp 109 nguyên tố hoá học (đã tìm được) theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân Z thành một bảng gọi là bảng hệ thống tuần hoàn. Có 2 dạng bảng thường gặp. a. Dạng bảng dài: Có 7 chu kỳ (mỗi chu kỳ là 1 hàng), 16 nhóm. Các nhóm được chia thành 2 loại: Nhóm A (gồm các nguyên tố s và p) và nhóm B (gồm những nguyên tố d và f). Những nguyên tố ở nhóm B đều là kim loại. b. Dạng bảng ngắn: Có 7 chu kỳ (chu kỳ 1, 2, 3 có 1 hàng, chu kỳ 4, 5, 6 có 2 hàng, chu kỳ 7 đang xây dựng mới có 1 hàng); 8 nhóm. Mỗi nhóm có 2 phân nhóm: Phân nhóm chính (gồm các nguyên tố s và p - ứng với nhóm A trong bảng dài) và phân nhóm phụ (gồm các nguyên tố d và f - ứng với nhóm B trong bảng dài). Hai họ nguyên tố f (họ lantan và họ actini) được xếp thành 2 hàng riêng. Trong chương trình PTTH và trong cuốn sách này sử dụng dạng bảng ngắn. 3. Chu kỳ. Chu kỳ gồm những nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron. Mỗi chu kỳ đều mở đầu bằng kim loại kiềm, kết thúc bằng khí hiếm. Trong một chu kỳ, đi từ trái sang phải theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. - Số electron ở lớp ngoài cùng tăng dần. - Lực hút giữa hạt nhân và electron hoá trị ở lớp ngoài cùng tăng dần, làm bán kính nguyên tử giảm dần. Do đó: + Độ âm điện c của các nguyên tố tăng dần. + Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần. + Tính bazơ của các oxit, hiđroxit giảm dần, tính axit của chúng tăng dần. - Hoá trị cao nhất đối với oxi tăng từ I đến VII. Hoá trị đối với hiđro giảm từ IV (nhóm IV) đến I (nhóm VII). 4. Nhóm và phân nhóm. Trong một phân nhóm chính (nhóm A) khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng điện tích hạt nhân. - Bán kính nguyên tử tăng (do số lớp e tăng) nên lực hút giữa hạt nhân và các electron ở lớp ngoài cùng yếu dần, tức là khả năng nhường electron của nguyên tử tăng dần. Do đó: + Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần. + Tính bazơ của các oxit, hiđroxit tăng dần, tính axit của chúng giảm dần. - Hoá trị cao nhất với oxi (hoá trị dương) của các nguyên tố bằng số thứ tự của nhóm chứa nguyên tố đó. 5.  Xét đoán tính chất của các nguyên tố theo vị trí trong bảng HTTH. Khi biết số thứ tự của một nguyên tố trong bảng HTTH (hay điện tích hạt nhân Z), ta có thể suy ra vị trí và những tính chất cơ bản của nó. Có 2 cách xét đoán.: Cách 1: Dựa vào số nguyên tố có trong các chu kỳ. Chu kỳ 1 có 2 nguyên tố và Z có số trị từ 1 đến 2. Chu kỳ 2 có 8 nguyên tố và Z có số trị từ 3 ® 10. Chu kỳ 3 có 8 nguyên tố và Z có số trị từ 11® 18. Chu kỳ 4 có 18 nguyên tố và Z có số trị từ 19 ® 36. Chu kỳ 5 có 18 nguyên tố và Z có số trị từ 37 ® 54. Chu kỳ 6 có 32 nguyên tố và Z có số trị từ 55 ® 86. Chú ý: - Các chu kỳ 1, 2, 3 có 1 hàng, các nguyên tố đều thuộc phân nhóm chính (nhóm A). - Chu kỳ lớn (4 và 5) có 18 nguyên tố, ở dạng bảng ngắn được xếp thành 2 hàng. Hàng trên có 10 nguyên tố, trong đó 2 nguyên tố đầu thuộc phân nhóm chính (nhóm A), 8 nguyên tố  còn lại ở phân nhóm phụ (phân nhóm phụ nhóm VIII có 3 nguyên tố). Hàng dưới có 8 nguyên tố, trong đó 2 nguyên tố đầu ở phân nhóm phụ, 6 nguyên tố sau thuộc phân nhóm chính. Điều đó thể hiện ở sơ đồ sau: Dấu * : nguyên tố phân nhóm chính. Dấu · : nguyên tố phân nhóm phụ. Ví dụ: Xét đoán vị trí của nguyên tố có Z = 26. Vì chu kỳ 4 chứa các nguyên tố Z = 19 ® 36, nên nguyên tố Z = 26 thuộc chu kỳ 4, hàng trên, phân nhóm phụ nhóm VIII. Đó là Fe. Cách 2: Dựa vào cấu hình electrong của các nguyên tố theo những quy tắc sau: - Số lớp e của nguyên tử bằng số thứ tự của chu kỳ. - Các nguyên tố đang xây dựng e, ở lớp ngoài cùng (phân lớp s hoặc p) còn các lớp trong đã bão hoà thì thuộc phân nhóm chính. Số thứ tự của nhóm bằng số e ở lớp ngoài cùng. - Các nguyên tố đang xây dựng e ở lớp sát lớp ngoài cùng (ở phân lớp d) thì thuộc phân nhóm phụ. Ví dụ: Xét đoán vị trí của nguyên tố có Z = 25. Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2. -  Có 4 lớp e ® ở chu kỳ 4. Đang xây dựng e ở phân lớp 3d ® thuộc phân nhóm phụ. Nguyên tố này là kim loại, khi tham gia phản ứng nó có thể cho đi 2e ở 4s và 5e ở 3d, có hoá trị cao nhất 7+. Do đó, nó ở phân nhóm phụ nhóm VII. Đó là Mn. BÀI TẬP CHƯƠNG I. 1. Electron được tìm ra vào năm 1897 bởi nhà bác học người Anh Tom - xơn (J.J. Thomson). Đặc điểm nào sau đây không phải của electron? A. Mỗi electron có khối lượng bằng khoảng khối lượng của ngtử nhẹ nhất là H. B. Mỗi electron có điện tích bằng -1,6 .10-19 C, nghĩa là bằng 1- điện tích nguyên tố. C. Dòng electron bị lệch hướng về phía cực âm trong điện trường. D. Các electron chỉ thoát ra khỏi ngtử trong những điều kiện đặc biệt (áp suất khí rất thấp, điện thế rất cao giữa các cực của nguồn điện). 2. Các đồng vị được phân biệt bởi yếu tố nào sau đây? A. Số nơtron. B. Số electron hoá trị. C. Số proton D. Số lớp electron. 3. Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các obitan sau là sai? A. 2s, 4f B. 1p, 2d C. 2p, 3d D. 1s, 2p 4. Ở phân lớp 3d số electron tối đa là: A. 6 B. 18 C. 10 D. 14 5. Ion, có 18 electron và 16 proton, mang số điện tích nguyên tố là: A. 18+ B. 2 - C. 18- D. 2+ 6. Các ion và ngtử: Ne, Na+, F_ có điểm chung là: A. Số khối B. Số electron C. Số proton D. Số notron 7. Cấu hình electron của các ion nào sau đây giống như của khí hiếm ? A. Te2- B. Fe2+ C. Cu+ D. Cr3+ 8. Có bao nhiêu electron trong một ion Cr3+? A. 21 B. 27 C. 24 D. 52 9. Tiểu phân nào sau đây có số proton nhiều hơn số electron? A. Ngtử Na. B. Ion clorua Cl-. C. Ngtử S. D. Ion kali K+. 10. Ngtử của nguyên tố có điện tích hạt nhân 13, số khối 27 có số electron hoá trị là: A. 13 B. 5 C. 3 D. 4 11. Ngtử của nguyên tố hoá học nào có cấu hình electron dưới đây: Cấu hình electron Tên nguyên tố (1) 1s22s22p1 ……………... (2) 1s22s22p5 ……………... (3) 1s22s22p63s1 ……………... (4) 1s22s22p63s23p2 ……………... 12. Hãy viết cấu hình electron của các ion sau: Ion cấu hình electron (1) Na+ …………………………. (2) Ni2+ …………………………. (3) Cl- …………………………. (4) Fe2+ ……… ………………. (5) Ca2+ …………………………. (6) Cu+ ………………………… 13. Ngtử của nguyên tố hoá học có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 là: A. Ca B. K C. Ba D. Na 14. Chu kỳ bán rã, thời gian cần thiết để lượng chất ban đầu mất đi một nửa, của là 14,3 ngày. Cần bao nhiêu ngày để một mẫu thuốc có tính phóng xạ chứa giảm đi chỉ còn lại 20% hoạt tính phóng xạ ban đầu của nó. A. 33,2 ngày B. 71,5 ngày C. 61,8 ngày D. 286 ngày 15. là nguyên tố gốc của họ phóng xạ tự nhiên uran, kết thúc của dãy này là đồng vị bền của chì , số lần phân rã a và b là : A. 6 phân rã a và 8 lần phân rã b B. 8 phân rã a và 6 lần phân rã b C. 8 phân rã a và 8 lần phân rã b D. 6 phân rã a và 6 lần phân rã b 16. Số họ phóng xạ tự nhiên là : A. 2 B. 3 C. 4 D. 5. 17. Trong các cấu hình electron sau, cấu hình nào sai ? A.1s22s22p2x2py2pz B.1s22s22p2x2p2y2p2z3s C.1s22s22p2x 2py D.1s22s22px2py2pz 18. Các electron thuộc các lớp K, M, N, L trong ngtử khác nhau về: A. Khoảng cách từ electron đến hạt nhân B. Độ bên liên kết với hạt nhân C. Năng lượng của electron D. Tất cả A, B, C đều đúng. 19. Trong ngtử, các electron quyết dịnh tính chất hoá học là : A. Các electron hoá trị. B. Các electron lớp ngoài cùng. C. Các electron lớp ngoài cùng đối với các nguyên tố s,p và cả lớp sát ngoài cùng với các nguyên tố họ d, f. D. Tất cả A, B, C đều sai. 20. Khoanh tròn vào chữ Đ nếu phát biểu đúng, chữ S nếu phát biểu sai trong những dưới đây: A. Năng lượng của các electron thuộc các obitan 2px, 2py 2pz là như nhau Đ - S B. Các electron thuộc các obitan 2px, 2py, 2pz chỉ khác nhau về định hướng trong không gian Đ - S C. Năng lượng của các electron ở các phân lớp 3s, 3p, 3d là khác nhau Đ - S D. Năng lượng của các electron thuộc các obitan 2s và 2px như nhau Đ - S Đ - S E. Phân lớp 3d đã bão hoà khi đã xếp đầy 10 electron Đ - S 21. Cấu hình electron biểu diễn theo ô lượng tử nào sau đây là sai? A. ­¯ ­¯ ­¯ B. ­¯ ­¯ ­¯ ­ C. ­¯ ­ ­ ­ D. ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ 22.Một nguyên tố hoá học có nhiều loại ngtử có khối lượng khác nhau vì lí do nào sau đây ? A. Hạt nhân có cùng số nơtron nhưng khác nhau về số proton. B. Hạt nhân có cùng số proton. nhưng khác nhau về số nơtron C. Hạt nhân có cùng số nơtron nhưng khác nhau về số electron D. Phương án khác 23. Ngtử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546. Đồng tồn tại trong tự nhiên với hai loại đồng vị là 63Cu và 65Cu. Số ngtử 63Cu có trong 32g Cu là: A. 6,023. 1023 B. 3,000.1023 C. 2,181.1023 D. 1,500.1023 24. Ngtử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Ngtử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 8. A và B là các nguyên tố: Al và Br B. Al và Cl C. Mg và Cl D. Si và Br 25. Điền đầy đủ các thông tin vào các chố trống trong những sau: cho hai nguyên tố A và B có số hiệu ngtử lần lượt là 11 và 13. - Cấu hình electron của A: ……… - Cấu hình electron của B……….. - A ở chu kỳ………, nhóm………, phân nhóm……… A có khả năng tạo ra ion A+ và B có khả năng tạo ra ion B3+. Khả năng khử của A là………..so với B, khả năng oxi hoá của ion B3+ là………..so với ion A+. 26. Một ngtử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Nguyên tố R và vị trí của nó trong bảng HTTH là: Na ở ô 11, chu kỳ III, nhóm IA C. Mg ở ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA F ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA Ne ở ô 10, chu kỳ II, nhóm VIIIA 27. Ngtử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Số hiệu ngtử của X là: ………Số khối: …… và tên nguyên tố.là: ………. Cấu hình electron của ngtử X:………………. Cấu hình electron của các ion tạo thành từ X: ……………………………………………… Các phương trình hoá học xảy ra khi: X tác dụng với Fe2(SO4)3; …………………………………………… X tác dụng với HNO3 đặc, nóng …………………………………………… 28. Cation X3+ và anionY2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Kí hiệu của các nguyên tố X,Y và vị trí của chúng trong bảng HTTH là: A. Al ở ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA và O ở ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA. B. Mg ở ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA và O ở ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA. C. Al ở ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA và F ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA. D. Mg ở ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA và F ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA. 29. Những đặc trưng nào sau đây của ngtử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn: A. Điện tích hạt nhân ngtử. B. Tỉ khối. C. Số lớp electron. D. Số e lớp ngoài cùng. 30. Xác định tên nguyên tố theo bảng số liệu sau: STT Proton Nơtron Electron Nguyên tố 1 15 16 15 ……… 2 26 30 26 ……… 3 29 35 29 ……… 31. Ngtử của nguyên tố nào luôn cho 1e trong các phản ứng hoá học? A. Na Số thứ tự 11. B. Mg Số thứ tự 12. C. Al Số thứ tự 13. D. Si Số thứ tự 14. 32. Các ngtử của nhóm IA trong bảng HTTH có số nào chung ? A. Số nơtron. B. Số electron hoá trị. C. Số lớp electron D. Số e lớp ngoài cùng. 33. Các đơn chất của các nguyên tố nào sau đây có tính chất hoá học tương tự nhau? A. As, Se, Cl, Fe. B. F, Cl, Br, I. C. Br, P, H, Sb . D. O, Se, Br, Te. 34. Dãy nguyên tố hoá học có những số hiệu ngtử nào sau đây có tính chất hoá học tương tự kim loại natri? A. 12, 14, 22, 42 B. 3, 19, 37, 55. C. 4, 20, 38, 56 D. 5, 21, 39, 57. 35. Nguyên tố nào sau đây có tính chất hoá học tương tự canxi? A. C B. K C. Na D. Sr 36. Ngtử của nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính ngtử lớn nhất? A. Nitơ B. Photpho C. Asen D. Bitmut 37. Dãy ngtử nào sau đậy được xếp theo chiều bán kính ngtử tăng? A. I, Br, Cl, P B. C, N, O, F C. Na, Mg, Al, Si D. O, S, Se,Te. 38. Sự biến đổi tính chất kim loại của các nguyên tố trong dãy Mg - Ca - Sr - Ba là: A. tăng B. không thay đổi C. giảm D. vừa giảm vừa tăng 49. Sự biến đổi tính chất phi kim của các nguyên tố trong dãy N - P - As -Sb -Bi là: A. tăng B. không thay đổi C. giảm D. vừa giảm vừa tăng 40. Cặp nguyên tố hoá học nào sau đây có tính chất hoá học giống nhau nhất: A. Ca, Si B. P, A C. Ag, Ni D. N, P 41. Mức oxi hoá đặc trưng nhất của các nguyên tố họ Lantanit là: A. +2 B. +3 C. +1 D. +4 42. Các nguyên tố hoá học ở nhóm IA của bảng HTTH có thuộc tính nào sau đây ? A. Được gọi là kim loại kiềm. B. Dễ dàng cho electron. C. Cho 1e để đạt cấu hình bền vững. D. Tất cả đều đúng. 43. Tính chất bazơ của hiđroxit của nhóm IA theo chiều tăng của số thứ tự là: A. tăng B. không thay đổi C. giảm D. vừa giảm vừa tăng 44. Nhiệt độ sôi của các đơn chất của các nguyên tố nhóm VIIA theo chiều tăng số thứ tự là: A. tăng B. không thay đổi C. giảm D. vừa giảm vừa tăng 45. Số hiệu ngtử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho biết: A. Số electron hoá trị B. Số proton trong hạt nhân. C. Số electron trong ngtử. D. B, C đúng. 46. Trong 20 nguyên tố đầu tiên trong bảng hệ thống tuần hoàn, số nguyên tố có ngtử với hai electron độc thân ở trạng thái cơ bản là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 47. Độ âm điện của dãy nguyên tố F, Cl, Br, I biến đổi như sau: A. tăng B. không thay đổi C. giảm D. vừa giảm vừa tăng 48. Độ âm điện của dãy nguyên tố Na, Al, P, Cl, biến đổi như sau: A. tăng B. không thay đổi C. giảm D. vừa giảm vừa tăng 49. Tính chất bazơ của dãy các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi như sau : A. tăng B. không thay đổi C. giảm D. vừa giảm vừa tăng 50. Tính chất axit của dãy các hiđroxit : H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi như sau : A. tăng B. không thay đổi C. giảm D. vừa giảm vừa tăng 51. Chọn các từ và cụm từ thích hợp để điền vào những chỗ trống trong các sau: a. Tính bazơ của các oxit và hiđroxit của các nguyên tố thuộc nhóm IIA ............ theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. b. Tính phi kim của các nguyên tố thuộc nhóm VIIA .............. theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. c. Độ âm điện đặc trưng cho khả năng .................. của ngtử nguyên tố đó trong phtử. d. Ngtử có độ âm điện lớn nhất là ............., ngtử có độ âm điện nhỏ nhất là....................... 52. Nguyên tố Cs được sử dụng để chế tạo tế bào quang điện vì: A. Giá thành rẻ, dễ kiếm. B. Có năng lượng ion hoá thấp nhất. C. Có bán kính ngtử lớn nhất. D. Có tính kim loại mạnh nhất. 53. Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s22s22p63s23p1, điền từ, hay nhóm từ thích hợp vào các khoảng trống sau: A. Nguyên tố X thuộc chu kì ………, phân nhóm ……… nhóm ………. B. Nguyên tố X có kí hiệu……… C. Trong các phản ứng hoá học X thể hiện tính……….mạnh 54. Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton, nơtron và electron trong ngtử bằng 28. Cấu hình electron của nguyên tố đó là: A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p5 C. 1s22s22p63s23p6 D. 1s22s22p6 55. Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ có tổng số proton trong hai hạt nhân ngtử là 25. A và B thuộc chu kỳ và các nhóm: A. Chu kỳ 2 và các nhóm IIA và IIIA B. Chu kỳ 3 và các nhóm IA và IIA. C. Chu kỳ 3 và các nhóm IIA và IIIA. D. Chu kỳ 2 và các nhóm IVA và VA. 56. Cho 6,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl dư thu được 4,48 l khí hiđro (đktc). Các kim loại đó là: A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Ca và Sr D. Sr và Ba 61: Chọn đúng nhất: Nguyên tử được cấu tạo bởi 3 loại hạt : p, n, e Nguyên tử được cấu tạo bởi hạt nhân và vỏ e Nguyên tử cấu tạo bởi hạt nhân mang điện (+) và lớp vỏ mang điện (-) Nguyên tử cấu tạo bởi các hạt mang điện (+) và các hạt mang điện (-) 62: Chọn phát biểu không đúng : Nguyên tử là thành phần nhỏ bé nhất của vật chất, không bị chia nhỏ trong các phản ứng hoá học Nguyên tử là một hệ trung hoà điện tích Trong nguyên tử, nếu biết điện tích hạt nhân có thể suy ra số prôton, nơtron, electron trong nguyên tử ấy Nguyên tử của một nguyên tố hoá học thì thuộc một loại và đông nhất như nhau 63: Trong nguyên tử ta sẽ biết số p, n, e nếu : Biết số p, e C. Biết số e, n Biết điện tích hạt nhân D. Cả 3 đều đúng 64: Chọn phát biểu sai: Trong một nguyên tử luôn luôn số proton bằng số electron bằng số điện tích hạt nhân Tổng số prôton và số electron trong một hạt nhân được gọi là số khối Số prôton bằng điện tích hạt nhân Đồng vị là các nguyên tử có cùng số prôton nhưng khác nhau về số nơtron 65: Chọn đúng: Khối lượng riêng của hạt nhân lớn hơn khối lượng riêng của nguyên tử Bán kính nguyên tử bằng bkính hạt nhân Bán kính ngtử bằng tổng bkính e, p, n Trong nguyên tử các hạt p, n, e xếp khít nhau thành một khối bền chặt 66: Chọn phát biểu đúng về cấu tạo hạt nhân nguyên tử: Hạt nhân ngtử cấu tạo bởi các hạt n Hạt nhân ngtử cấu tạo bởi các hạt prôton Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt nơtron mang điện (+) và các hạt prôton không mang điện Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton mang điện (+) và các hạt nơtron không mang điện 67: Chọn đúng: Số khối là khối lượng của một ngtử Số khối là khối lượng của các hạt prôton và nơtron Số khối mang điện dương Số khối có thể không nguyên 68: Trong một nguyên tử đIũu khẳng định sau đây bao giờ cũng đúng: Số hiệu ng tử bằng điện tích hạt nhân Số proton bằng số nơtron Số prton trong hạt nhân bàng số electron ở lớp vỏ Chỉ có B là sai 69: Số hiệu nguyên tử đặc trưng cho một nguyên tố hoá học do: Là kí hiệu của một nguyên tố hoá học Là đthn của một ngtố hoá học Cho biết tính chất của một nguyên tố hoá học Luôn thay đổi trong một phản ứng hoá học 70: Mệnh đề nào sau đây là đúng: Chỉ có hạt nhân nguyên tử Nitơ mới có 7 proton Chỉ có hạt nhân nguyên tử Nitơ mới có 7 nơtron Chỉ có hạt nhân nguyên tử Nitơ mới có số proton = số nơtron Chỉ có nguyên tử Nitơ mới có số khối bằng 14 71: Chọn định nghĩa đúng của đồng vị: Đồng vị là những ngtố có cùng số khối Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và có cùng số khối Đồng vị là những nguyên tử có cùng số prôton, khác nhau số nơtron 72: Chọn định nghĩa đúng về nguyên tố hoá học: Tất cả các nguyên tử có cùng số nơtron đều thuộc một nguyên tố hoá học Tất cả các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân đều thuộc một nguyên tố hoá học Tất cả các nguyên tử có cùng số khối đều thuộc một nguyên tố hoá học Cả 3 định nghĩa trên đều đúng 73 : Hiđrô có 3 đồng vị: 1H1, 1H2, 1H3 Ô xi có 3 đồng vị: 8O16, 8O17, 8O18 Số phân tử H2O được hình thành là: 6 phân tử C- 9 phân tử 12 phân tử D. 10 phân tử 74: Các bon có kí hiệu 6C12. Định nghĩa nào đúng nhất: 1 ĐVC là khối lượng của 6,02. 1023 nguyên tử các bon 1 ĐVC có giá trị = 1.12 gam 1 ĐVC có giá trị = 1. 12 khối lượng nguyên tử cac bon 1 ĐVC có giá trị gần bằng 1. 12 khối lượng nguyên tử cac bon 75; Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị: 29Cu65 chiếm 27% 29Cu63 chiếm 73% Vậy nguyên tử lượng trung bình của Cu là: 63,45 B. 63,54 C. 64,21 D.64,54 76 : Ô xi trong tự nhiên là hỗn hợp các đồng vị: 8O16 chiếm 99,757 % 8O17 chiếm 0,039% 8O18 chiêm 0,204 % Khi có 1 nguyên tử 8O18 thì có : 5 nguyên tử 8O16 10 nguyên tử 8O16 500 nguyên tử 8O16 1000 nguyên tử 8O16 77: Với 2 đồng vị 6C12 và 6C14 và 3 đồng vị 8O16, 8O17, 8O18 thì số phân tử CO2 được tạo ra là: 6 loại C. 9 loại 18 loại D. 12 loại 78 : Một nguyên tử có tổng số hạt là 40 hạt trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt . Vậy nguyên tử đó là : Ca B. Al C. Mg D. Na 79 : Một ôxit có công thức X2O trong đó tổng số hạt của phân tử là 92 hạt, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28 hạt, vậy ôxit này là: Na2O B. K2O C. Cl2O D. H2O 80 : Trong một hạt nhân tỉ số của tổng số các hạt nơtron và tổng số hạt proton (n/p ) là : n/p = 1 C. 0< n/p < 1 1< n/p < 1,52 . 1 < n/p< 2 81: Nguyên tử Na có 11 proton, 12 nơtron, 11 electron thì khối lượng của nguyên tử Na là : Đúng bằng 23 g B. Gần bằng 23 g C. Đúng bằng 23ĐVC D. ~ bằng 23 ĐVC