Bài giảng F2 – Flo
Halogen. Khí lục nhạt, chất lỏng có màu vàng nhạt. Tan trong HF lỏng. Chất oxi hóa mạnh nhất, ở điều kiện thường phản ứng mãnh liệt với kim loại, phi kim (trừ He, Ne, Ar), nước, axit, kiềm, amoniac. Tạo nên nhiều hợp chất với halogen.
Bạn đang xem nội dung tài liệu Bài giảng F2 – Flo, để tải tài liệu về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
F2 – Flo
Halogen. Khí lục nhạt, chất lỏng có màu vàng nhạt. Tan trong HF lỏng. Chất oxi hóa mạnh nhất, ở điều kiện thường phản ứng mãnh liệt với kim loại, phi kim (trừ He, Ne, Ar), nước, axit, kiềm, amoniac. Tạo nên nhiều hợp chất với halogen.
M = 37,996; d (l) = 1,108(-189); = 1,696 g/l (đktc);
Tnc = -219,699oC; ts = -188,2oC.
1. F2 2F0 (trên 8000C hay phóng điện)
2. F2 + H2O (nước đá) = HOF + HF (đến 0oC)
3. F2 + H2O = 2HF + Oo (t thường, tạp chất O3)
F2 + nOo = OnF2 (n = 1- 8)
4. 4F2 + 6NaOH (loãng) = OF2 + 6NaF + 3H2O + O2
5. 2F2 + 4HClO4 = 4ClO3F + O2 + 2H2O (tạp chất ClO3(OF)]
F2 + HNO3 (khan) = (NO2+)OF (t thường)
6. F2 + H2 = 2HF (từ -250oC đến t thường, trg tối)
7. F2 + O2 = O2F2 (-183oC, phóng điện)
8. 5F 2 + E2 = 2EF5 (E = Cl,Br, 200oC; E = I, t thường)
9. 3F2 + S = SF6 (t thường)
10. 3F2 + N2 = 2NF3 (phóng điện)
11. F2 + Xe = XeF2 (400oC, p)
12. F2 + 2Na = 2NaF, 3F2 + 2Sb = 2SbF3 (t thường)
13. F2 + 2NaCl = 2NaF + Cl2
14. 3F2 + 8NH3 (k) = N2 + 6NH4F (NH3 cháy trg F2, 130 – 140oC)
15. 2F2 + SiO2 = SiF4 + O2 (t thường)
16. 2F2 + 2Na2CO3 = 4NaF + 2CO2 + O2 (t thường)
17. F2 + 2KHSO4 = K2S2O6(O2) + 2HF (t thường, tạp chất KSO3F, KHSO3(O2)]
File đính kèm:
Flo.doc
