Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Bài 25: Tính chất của phi kim - Năm học 2017-2018

CHƯƠNG 3. PHI KIM – SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌCTÍNH CHẤT CỦA PHI KIMBài 25.Tiết 30Kim loại có những tính chất vật lý và hóa học chung nào?Kim loại có những tính chất vật lý: Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. Có tính dẻo và có ánh kim.Kim loại có những tính chất hóa học: Tác dụng với phi kim. Tác dụng với dung dịch axít. Tác dụng với dung dịch muối.Ở nhiệt độ thường, phi kim tồn tại ở trạng thái nào? Cho ví dụTÍNH CHẤT VẬT LÝ:TÍNH CHẤT CỦA PHI KIMHọc sinh quan sát các mẫu vật sau:CacbonPhốt phoLưu huỳnhÔ xiCloBrôm- Ở nhiệt độ thường, phi kim tồn tại ở ba trạng thái: Rắn: C, S, P, . . . Lỏng: Br2, . . . Khí: O2, Cl2, H2, N2, . . . Phần lớn các nguyên tố phi kim không dẫn điện, không dẫn nhiệt và có nhiệt độ nóng chảy thấp.- Một số phi kim độc như: Cl2, Br2, I2.TÍNH CHẤT VẬT LÝ:TÍNH CHẤT CỦA PHI KIMTÍNH CHẤT HÓA HỌC:TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM. Tác dụng với kim loại:- Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muốiNa + Cl2 → ?toTÍNH CHẤT HÓA HỌC:TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM. Tác dụng với kim loại:- Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muốiFe + S → ?toTÍNH CHẤT HÓA HỌC:TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM. Tác dụng với kim loại:- Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muốiNa + Cl2 → 2 NaCl (r)(k)Vàng lục(r)TrắngtoFe + S → FeS (r)(r)Vàng(r)ĐentoTÍNH CHẤT HÓA HỌC:TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM. Tác dụng với kim loại:- Oxi tác dụng với kim loại tạo thành Oxit.Cu + O2 → 2 CuO (k)(r)Đento(r)Đỏ- Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muốiNhận xét: + Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối hoặc Oxit2Một số phương trình hóa học khác:Al + S → toFe + Cl2 → toZn + O2 → toAl2S32 FeCl32 ZnO2323 2TÍNH CHẤT HÓA HỌC:TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM. Tác dụng với Hidrô:O2 + H2 → 2 H2O (k)(h)to(k)- Ôxi tác dụng với Hidrô tạo thành nước- Clo tác dụng với Hidrô2Cl2HClH2KhíGiấy quỳ tímBiến thành màu đỏHClDung dịchTÍNH CHẤT HÓA HỌC:TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM. Tác dụng với Hidrô:O2 + 2 H2 → 2 H2O (k)(l)to(k)- Ôxi tác dụng với Hidrô tạo thành nước- Clo tác dụng với HidrôKhí H2 cháy trong không khí Cl2 tạo ra khí Hidroclorua, khí này tan trong nước tạo thành dung dịch Axit clohidricH2 + Cl2 → 2 HCl (k)(k)to(k)Không màuVàng lụcC + H2 → 1000ocCH4 ↗ Ngoài ra, nhiều phi kim khác như C, S, Br2, F2, . . . Tác dụng với H2S + H2 → toH2S ↗ Br2 + H2 → 2HBr ↗ F2 + H2 → 2HF ↗ 2TÍNH CHẤT HÓA HỌC:TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM. Tác dụng với Hidrô:O2 + 2H2 → 2 H2O (k)(h)to(k)- Ôxi tác dụng với Hidrô tạo thành nước- Clo tác dụng với HidrôH2 + Cl2 → 2 HCl (k)(k)to(k)Không màuVàng lục- Ngoài ra, nhiều phi kim khác như C, S, Br2, F2, . . . Tác dụng với H2Nhận xét: + Phi kim tác dụng với H2 tạo thành hợp chất khícũng tạo ra hợp chất khíTÍNH CHẤT HÓA HỌC:TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM. Tác dụng với Oxi:S + O2 → SO2 to(r)vàng(k) Không màu(k)Không màu P + O2 → 2P2O5 to(r)đỏ(k) Không màu(r)TrắngNhận xét: + Nhiều phi kim tác dụng với Oxi tạo thành Oxit axit45TÍNH CHẤT HÓA HỌC:TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM. Mức độ hoạt động hóa học của phi kim:Xét một số phản ứng: Fe + Cl2 → 2FeCl3 to Fe + S → FeS to F2 + H2 → 2HF ↗Ngay bóng tối Cl2 + H2 → 2HCl ↗ás S + H2 → H2S ↗300oC + H2 → 1000ocCH4 ↗ Dựa vào các phản ứng trên, em hãy sắp xếp các phi kim thành một dãy theo thứ tự mức độ hoạt động giảm dần23III2IITÍNH CHẤT HÓA HỌC:TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM. Mức độ hoạt động hóa học của phi kim:Căn cứ vào đâu để đánh giá mức độ hoạt động của phi kim?Được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim với kim loại và Hidrô F2, O2, Cl2 : là những phi kim hoạt động mạnh nhất. S, P, C, Si : là những phi kim hoạt động yếu hơn.. Tác dụng với Oxi:. Tác dụng với Hidrô:. Tác dụng với kim loại:TÍNH CHẤT VẬT LÝ:- Phi kim có những tính chất hóa học nào?Phi kim+ Kim loại- nhiều phi kim + kim loại → muối- O2 + kim loại → Oxit+ H2 →+ O2 →Hợp chất khí Oxit axit Bài tập: Viết phương trình hóa học thực hiện các chuyển đổi sau:SFeSH2SSO2SO3H2SO4BaSO4H2S(1)(7)(3)(2)(4)(5)(6)Bài tập: Viết phương trình hóa học thực hiện các chuyển đổi sau:SFeSH2SSO2SO3H2SO4BaSO4H2S+ Fe, to+ H2+ O2+ HCl+ O2+ H2O+ Ba(OH)2+ BaO+ BaCl2to, V2O5(1)(7)(3)(2)(4)(5)(6)totoBài tập: Phương trình hóa học thực hiện các chuyển đổi sau:1/. Fe + S   FeS2/. FeS + 2 HCl  FeCl2 + H2S3/. S + O2  SO24/. 2SO2 + O2  2SO35/. SO3 + H2O  H2SO4 6/. H2SO4 + BaO  BaSO4  + H2O7/. S + H2  H2StotototoV2O5Dặn dò: Làm bài tập 1 → 6 (tr76/SGK).- Chuẩn bị: + Clo có những tính chất hóa học của phi kim? Gồm những tính chất nào? + Clo có tính chất hóa học nào đặc trưng?