Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Tiết 24: Nhôm

QUYÙ ÑAÏI BIEÅU , QUYÙ THAÀY COÂ VEÀ DÖÏ TIEÁT hoïc CHAØO MÖØNG KI ỂM TRA BÀI CŨ -HS1 : Trình bày thứ tự dãy hoạt động hóa học và nêu ý nghĩa của nó . -HS2 : Trình bày tính chất hoá học chung của kim loại . -HS1 : Trình bày thứ tự dãy hoạt động hóa học và nêu ý nghĩa của nó . Trả lời : Thứ tự dãy hoạt động hóa học . K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au * Ý nghĩa: Dãy hoạt động hoá học cho biết: 1) Mức độ hoạt động hoá học của các kim loại giảm dần từ trái qua phải. 2) Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H 2. 3) Kim loại đứng trước H phản ứng với 1 số dung dịch axit (HCl, H 2 SO 4 loãng ) giải phóng khí H 2. 4) Kim loại đứng trước (trừ Na, K) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối -HS2 : Trình bày tính chất hoá học chung của kim loại . Trả lời : Tính chất hoá học chung của kim loại : 1) Tác dụng với phi kim : - Với oxi ( trừ Au, Ag , Pt) ở nhiệt độ cao hay ở nhiệt độ thường sinh ra oxit - Với phi kim khác sinh ra muối . 2) Tác dụng với dung dịch axit: 1 số kim loại tác dụng với dung dịch axit (H 2 SO 4 loãng, HCl .) sinh ra muối và giải phóng khí hydro . 3) Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn ( trừ Na,K,Ca có thể đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới . Tính chất vật lý Tính chất hoá học Ứng dụng Sản xuất nhôm Chương 2, Tiết 24, bài : Tu ầ n 12 Nhoâm Tính chất vật lý : Nhôm là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim Nhẹ (khối lượng riêng là 2,7g/cm 3 ) Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt Nhiệt độ nóng chảy: 660 0 C Có tính dẻo. II. Tính chất hoá học : 1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không? a) Phản ứng của nhôm với phi kim NHOÂM * Phản ứng của nhôm với oxi (Al = 27) - PTHH: (trắng) (không màu) (trắng) t o (r) (r) (k) 2Al 2 O 3 * Phản ứng của nhôm với phi kim khác : Al + Cl 2 AlCl 3 (r) (k) (r) (trắng) (vàng lục) (trắng) * Nhận xét : Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng với nhiều phi kim khác như S, Cl 2 .tạo thành muối . Nhôm cháy trong oxi tạo thành nhôm oxit. 4Al + 3O 2 2 3 2 Nhôm tác dụng được với nhiều phi kim khác như: Cl 2 , S . Thực hành nhóm Nghiên cứu tính chất hoá học của nhôm Tiến hành thí nghiệm Quan sát hiện tượng Nhận xét - Viết ptpư TN1: Cho 1 thanh nhôm vào dung dịch HCl TN2: Cho 1 thanh nhôm vào dung dịch CuCl 2 TN3: a) Cho 1 thanh nhôm vào dd NaOH. b) Cho 1 đinh sắt vào dd NaOH Tính chất Giống kim loại Tính chất Khác kim loại 1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không? a) Phản ứng của nhôm với phi kim b) Phản ứng của nhôm với dung dịch axit II. Tính chất hoá học : 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 Ptpư: Nhôm phản ứng với 1 số dung dịch axit như HCl, H 2 SO 4 loãng giải phóng khí H 2 ( trắng) ( không màu ) ( không màu ) ( không màu ) Nhôm không tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nguội và HNO 3 đặc, nguội . Chú ý : Tính chất vật lý : (Al = 27) NHOÂM (Al = 27) 1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không? a) Phản ứng của nhôm với phi kim b) Phản ứng của nhôm với dung dịch axit II. Tính chất hoá học : c) Phản ứng của nhôm với dung dịch muối - Ptpư: (r) (dd) (r) (dd) ( không màu ) (trắng) (đỏ) (xanh lam) Nhôm còn phản ứng tương tự với dung dịch AgNO 3 , .. Nhôm còn phản ứng được với nhiều dung dịch muối của những kim loại hoạt động hoá học yếu hơn tạo ra muối nhôm và kim loại mới. 2AlCl 3 + 3Cu 2Al + 3CuCl 2 KẾT LUẬN : Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại II. Tính chất hoá học : 1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không? 2. Nhôm có tính chất hoá học nào khác? Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại I. Tính chất vật lý III. Ứng dụng : - Nhôm và hợp kim nhôm được dùng làm :đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng . - Đuyra : nhẹ, bền được dùng trong công nghiệp chế tạo máy bay, ô tô, tàu vũ trụ .. IV. Sản xuất nhôm : 1.Nguyên liệu: Quặng bôxit (có thành phần chủ yếu Al 2 O 3 ) 2.Phương pháp: I. Tính chất vật lý: II. Tính chất hoá học : III. Ứng dụng : NHOÂM (Al = 27) Điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxit và criolit trong bể điện phân, thu được nhôm và oxi. Sô ñoà beå ñieän phaân nhoâm oxit noùng chaûy Hoãn hôïp Al 2 0 3 vaø criolit raén OÁng huùt Al loûng Cöïc aâm baèng than chì Cöïc döông baèng than chì Al noùng chaûy + Hình 2.14. Hoãn hôïp Al 2 0 3 vaø criolit noùng chaûy IV. Sản xuất nhôm : 1.Nguyên liệu: Quặng bôxit (có thành phần chủ yếu Al 2 O 3 ) I. Tính chất vật lý: II. Tính chất hoá học : III. Ứng dụng : NHOÂM (Al = 27) 2.Phương pháp: Điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxit và criolit trong bể điện phân, thu được nhôm và oxi. PTHH : Al 2 O 3 Điện phân nóng chảy criolit Al + O 2 2 4 3 Bài tập : 1.Nhôm tác dụng được với dung dịch nào sau đây : A. NaOH B.FeCl 3 C. CuCl 2 D.H 2 SO 4 loãng E. Tất cả các dung dịch trên 2.Phương pháp nào sau đây được dùng để điều chế nhôm : A. Cho Mg tác dụng dung dịch AlCl 3 B. Điện phân dung dịch AlCl 3. C. Điện phân hỗn hợp nóng chảy của Al 2 O 3 và criolit. D. Phương pháp khác . 3. Có thể dùng một dung dịch nào sau đây để nhận biết các kim loại : Al, Fe. A. H 2 SO 4 B. NaOH C. HCl D. Tất cả các dung dịch trên DAËN DOØ Baøi NHOÂM: a. Hoïc kyõ noäi dung baøi hoïc. So saùnh tính chaát hoaù hoïc cuûa nhoâm vaø tính chaát chung cuûa kim loaïi. b. Laøm baøi taäp trang 57, 58 –SGK 2. Chuaån bò baøi SAÉT a) Saét tính chaát vaät lyù nhö theá naøo ? b) So saùnh tính chaát hoaù hoïc cuûa saét vôùi nhoâm ? c) Khi naøo saét ñôn chaát taïo hôïp chaát saét (II), taïo hôïp chaát saét (III)?