Bài giảng Kiểm tra học kì 1 tuần 10

Tuần 10 Ngày soạn: 15/12/2012 Tiết 20 Ngày dạy: 19/12/2012 KIỂM TRA HỌC KÌ I I. MỤC TIÊU ĐỀ KIỂM TRA: 1. Kiến thức : Chủ đề 1: Chất, nguyên tử, phân tử. Chủ đề 2: Phản ứng hóa học. Chủ đề 3: Mol và tính toán hóa học. Chủ đề 4: Tổng hợp các nội dung trên. 2. Kĩ năng: a) Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan. b) Viết phương trình hóa học và giải thích. c) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng và tính toán hóa học. 3. Thái độ: a) Xây dựng lòng tin và tính quyết đoán của học sinh khi giải quyết vấn đề. b) Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc trong khoa học II. HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA: Kết hợp cả hai hình thức TNKQ (30%) v TNTL (70%) III. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA : Noäïi dung kieán thöùc Möùc ñoä nhaän thöùc Coäng Nhaän bieát Thoâng hieåu Vaän duïng Vaän duïng ôû möùc ñoä cao hôn TN TL TN TL TN TL TN TL 1. Chất, nguyên tử, phân tử. - Biết được nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt Nơtron, proton và Electron - Xác định được hóa trị của nguyên tố Oxi - Xác định được hóa trị của các nguyên tố khi biết công thức - Lập được công thức hóa học của hợp chất. - Tính được phân tử khối của các chất. Soá caâu hoûi 2(2,5) 1(1) 1(14) 4 Soá ñieåm 0.5 0.25 2.0 2.75 2. Phản ứng hóa học. - Lập được phương trình hóa học. - Tính được khối lượng của các chất tham gia phản ứng Soá caâu hoûi 1(8) 1(10) 2 Soá ñieåm 0.25 0.25 0.5 3. Mol và tính toán hóa học - Biết được tỉ khối của chất khí ở đktc là 22,4 lít - Xác định Tỉ lệ giữa các nguyên tử, phân tử dựa vào PTHH - Tính được tỉ khối giữa các chất khí. - Thể tích của chất khí ở đktc - Tính được, số mol, khối lượng, khối lượng mol của hợp chất. Soá caâu hoûi 1(11) 1(6) 4(4,7,9,12) 6 Soá ñieåm 0.25 0.25 1.0 1.5 4. Tổng hợp các nội dung trên. - Nhận biết được hiện tượng khi có phản ứng xảy ra - Lập được phương trình hóa học. - Tính được thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất. Soá caâu hoûi 1(3) 1(13) 1(14) 3 Soá ñieåm 0.25 2.0 3.0 5.25 Toång soá caâu Toång soá ñieåm 4 1.0 (10%) 2 0.5 (5%) 1 2.0 20% 6 1.5 (15%) 2 5.0 (50%) 15 10.0 (100%) IV. ĐỀ KIỂM TRA: ÑEÀ 1: TRAÉC NGHIEÄM KHAÙCH QUAN:(3.0đ) Khoanh troøn vaøo chöõ caùi A,B,C,D trong caùc phöông aùn ñuùng : Caâu 1: Một chất khí có phân tử khối bằng 14 lần khí hiđro. Vậy, khí đó là: A. Nitơ. B. Oxi. C. Clo. D. Cacbonic. Caâu 2: Trong các hợp chất Oxi luôn có hóa trị là: A. I. B. II. C. III. D. IV. Caâu 3: Khi thổi hơi thở vào dung dịch canxi hiđroxit (nước vôi trong). Em quan sát thấy hiện tượng gì trong ống nghiệm chứa dung dịch canxi hiđroxit? A. Dung dịch chuyển màu xanh; C. Dung dịch chuyển màu đỏ; B. Dung dịch bị vẫn đục; D. Dung dịch không có hiện tượng. Caâu 4: Caùc chaát H2O; CO2; H2SO4 coù khoái löôïng mol laàn löôït laø: A. 18, 98, 44. B. 18, 44, 98. C. 98, 18, 44. D. 44, 18, 98. Caâu 5: Nguyeân töû ñöôïc caáu taïo bôûi nhöõng loaïi haït: Proton; B. Electron. C. Nơtron. D. Electron, Nơtron, Proton. Caâu 6: Tæ leä soá phaân töû cuûa caùc chaát trong phaûn öùng: Fe2O3 + 6 HCl à 2FeCl2 + 3H2O laàn löôït laø: 3:1:2:6. B. 1:6:2:3 . C. 1:2:6:3. D. 2:3:1:6. Caâu 7: Khoái löôïng cuûa 0,5 mol CuSO4 laø: 8 g. B. 18 g. C. 80 g. D. 0,8 g. Caâu 8: Haõy choïn phöông trình hoùa hoïc ñuùng trong caùc phöông trình hoùa hoïc sau: A. Al + O2 à Al2O3. B. 2Al + O2 à Al2O3. C. Al4 + 3O2 à 2Al2O3. D. 4Al + 3O2 à 2Al2O3. Caâu 9: Tæ khoái cuûa CO2 ñoái vôùi khoâng khí laø: 1,5. B. 15. C. 0,15. D. 0,5. Caâu 10: Ñoát noùng hoãn hôïp goàm 16 g boät löu huyønh (S) vaø 28 g boät saét (Fe) thu ñöôïc bao nhieâu gam khoái löôïng saét (II) sunfua (FeS)? 22 (g); B. 24(g); C. 44 (g); D. 12(g). Caâu 11 : ÔÛ ñieàu kieän nhieät ñoä 00C vaø aùp suaát 1atm (ñktc) thì theå tích cuûa chaát khí laø: 2,24 lit. B. 22,4 lit. C. 224 lit. D. 24 lit. Caâu 12: Soá mol cuûa hoãn hôïp khí goàm coù 0,44g CO2, 0,04g H2 vaø 0,56g N2 laø : 50 mol. B. 0,5 mol. C. 0,05 mol. D. 5 mol. II. TRAÉC NGHIEÄM TÖÏ LUAÄN:(7.0đ) Caâu 13 (2đ): Laäp caùc phöông trình phaûn öùng sau: Al + Cl2 ------> AlCl3 CaCO3 ------> CaO + CO2 H3PO4 + Ca(OH)2 ------> Ca3(PO4)2 + H2O Mg + HCl ------> MgCl2 + H2 Caâu 14 (2đ): laäp coâng thöùc hoùa hoïc cuûa hôïp chaát goàm caùc nguyeân toá sau: Fe (III) vaø O(II) Na (I) vaø nhoùm PO4 (III) Caâu 15 (3đ): Moät loaïi phaân boùn hoùa hoc coù coâng thöùc laø KNO3. Haõy xaùc ñònh thaønh phaàn phaàn traêm (theo khoái löôïng) cuûa caùc nguyeân toá. ÑEÀ 2: TRAÉC NGHIEÄM KHAÙCH QUAN:(3.0d) Khoanh troøn vaøo chöõ caùi A,B,C,D trong caùc phöông aùn ñuùng : Caâu 1: Haõy cho bieát trong hôïp chaát FeCl2, Fe coù hoùa trò maáy? I; B. III; C. II ; D. IV. Caâu 2: Giaû söû coù phaûn öùng giöõa X vaø Y taïo ra Z vaø T, coâng thöùc veà khoái löôïng vieát nhö sau: A. mX + mY = mZ + mT ; B. mX + mY + mZ = mT; C. X + Y = Z + T; D. X + Y + Z = T. Caâu 3: Ñoát noùng hoãn hôïp goàm 16 g boät löu huyønh (S) vaø 28 g boät saét (Fe) thu ñöôïc bao nhieâu gam khoái löôïng saét (II) sunfua (FeS)? A. 22 (g); B. 24(g) ; C. 12(g); D. 44 (g).. Caâu 4: Tæ khoái cuûa khí oxi ñoái vôùi khí hiñoâ laø: 16. B. 64. C. 61. D. 46. Caâu 5: Caùc chaát H2O; CO2; H2SO4 coù khoái löôïng mol laàn löôït laø: A. 18, 98, 44. B. 98, 18, 44. C. 18, 44, 98. D. 44, 18, 98. Caâu 6: Tæ leä soá phaân töû cuûa caùc chaát trong phaûn öùng: Fe2O3 + 6 HCl à 2FeCl2 + 3H2O laàn löôït laø: 3,1,2,6; B.1,2,6,3; C. 1,6,2,3; D. 2,3,1,6. Caâu 7: Cho hôïp chaát NaOH, Na coù hoùa trò I. Cho bieát hoùa trò cuûa nhoùm OH ? A. II; B. I; C. III ; D. IV. Caâu 8: ÔÛ ñieàu kieän nhieät ñoä 00C vaø aùp suaát 1atm (ñktc) thì theå tích cuûa chaát khí laø: 2,24 lit. B. 224 lit. C. 22,4 lit. D. 24 lit. Caâu 9: Haõy choïn phöông trình hoùa hoïc ñuùng trong caùc phöông trình hoùa hoïc sau: A. 4Al + 3O2 à 2Al2O3. B. 2Al + O2 à Al2O3. C. Al4 + 3O2 à 2Al2O3. D. Al + O2 à Al2O3 Caâu 10: Theå tích cuûa 0,25 mol khí H2 (ÔÛ ñktc) laø: 56 lit. B. 6,5 lit. C. 5,6 lit. D. 65 lit. Caâu 11 : Soá mol cuûa hoãn hôïp khí ôû ñktc goàm coù 0,44 CO2 , 0,04g H2 vaø 0,56g N2 laø : 50 mol; B. 0,5 mol; C. 5mol; D. 0,05 mol. Caâu 12: Khoái löôïng cuûa 0,5 mol CuSO4 laø: 8 g; B. 18 g; C. 0,8g; D. 80 g. II. TRAÉC NGHIEÄM TÖÏ LUAÄN:(7.0đ) Caâu 13: Laäp caùc phöông trình phaûn öùng sau : a) Al + Cl2 ------> AlCl3 CaCO3 ------> CaO + CO2 H3PO4 + Ca(OH)2 ------> Ca3(PO4)2 + H2O Mg + HCl ------> MgCl2 + H2 Caâu 14: laäp coâng thöùc hoùa hoïc cuûa hôïp chaát goàm caùc nguyeân toá sau: Fe (III) vaø Cl (I) Na (I) vaø nhoùm SO4 (II) Caâu 15: Moät loaïi phaân boùn hoùa hoc coù coâng thöùc laø H2SO4. Haõy xaùc ñònh thaønh phaàn phaàn traêm (theo khoái löôïng) cuûa caùc nguyeân toá. V. ÑAÙP AÙN (Hướng dẫn chấm): Đề 1: I. Traéc nghieäm khách quan: (3.0 ñieåm) Caâu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Toång Ñaùp aùn A B B B D B C D A C B C Ñieåm Moãi caâu ñuùng ñöôïc 0.25 ñieåm 3.0 II. Traéc nghieäm töï luaän: (7.0 ñieåm) Phần/Caâu Đáp án chi tiết Biểu đieåm 1 a) 2Al + 3Cl2 t0 2AlCl3 b) CaCO3 t0 CaO + CO2 c) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 ® Ca3(PO4)2 + 3H2O d) Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2 2.0 ñieåm 0.5 0.5 0.5 0.5 2 a) Coâng thöùc daïng chung:FexOy Theo quy taéc hoùa trò: x.III = y.II Chuyeån thaønh tæ leä: x/y=II/III = 2/3 => x= 2,y = 3 Coâng thöù hoùa hoïc: Fe2O3 b) Coâng thöùc daïng chung:Nax(PO4)y Theo quy taéc hoùa trò: x.I = y.III Chuyeån thaønh tæ leä: x/y=III/I = 3/1 => x= 3,y = 1 Coâng thöù hoùa hoïc: Na3PO4 2.0 ñieåm 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 3 MKNO3 = 39 + 14 + (3. 16) = 101 (g) Trong 1 mol phaân töû KNO3 coù: + 1 mol nguyeân töû K + 1 mol nguyeân töû N + 3 mol nguyeân töû O Thaønh phaàn phaàn traêm theo khoái löôïng cuûa caùc nguyeân toá trong hôïp chaát. 39 %K = ____ . 100% = 38,6% 101 14 %N = ____ . 100% = 13,2% 101 %O = 100% - (38,6% + 13,2%) = 48,2% 3 ñieåm 0.75 0.25 0.25 0.25 0.5 0.5 0.5 Đề 2: I. Traéc nghieäm: (3 ñieåm) Caâu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Toång Ñaùp aùn C A D A C C B C A C D D Ñieåm Moãi caâu ñuùng ñöôïc 0.25 ñieåm 3.0 II. Traéc nghieäm töï luaän: (7 ñieåm) Phần/Caâu Đáp án chi tiết Biểu đieåm 1 a) 2Al + 3Cl2 t0 2AlCl3 b) CaCO3 t0 CaO + CO2 c) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 ® Ca3(PO4)2 + 3H2O d) Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2 2.0 ñieåm 0.5 0.5 0.5 0.5 2 a) Coâng thöùc daïng chung:FexCly Theo quy taéc hoùa trò: x.III = y.I Chuyeån thaønh tæ leä: x/y=I/III = 1/3 => x= 1,y = 3 Coâng thöù hoùa hoïc: FeCl3 b) Coâng thöùc daïng chung:Nax(SO4)y Theo quy taéc hoùa trò: x.I = y.II Chuyeån thaønh tæ leä: x/y=II/I = 2/1 => x= 2,y = 1 Coâng thöù hoùa hoïc: Na2SO4 2.0 ñieåm 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 3 MH2SO4= 2 + 32 + (4. 16) = 98 (g) Trong 1 mol phaân töû H2SO4 coù: + 2 mol nguyeân töû H + 1 mol nguyeân töû S + 4 mol nguyeân töû O Thaønh phaàn phaàn traêm theo khoái löôïng cuûa caùc nguyeân toá trong hôïp chaát. 2 %H = ____ . 100% = 2% 98 32 %S = ____ . 100% = 32,6% 98 %O = 100% - (2% + 32,6%) = 65,4% 3 ñieåm 0.75 0.25 0.25 0.25 0.5 0.5 0.5 Thống kê chất lượng: LỚP TỔNG SỐ 8, 9, 10 ĐIỂM >5 ĐIỂM < 5 0, 1, 2, 3 8A1 8A2 VI. RÚT KINH NGHIỆM: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………......