Bài giảng Sự điện li của nước− ph − chất chỉ thị axit − bazơ

TIẾT : . BÀI 3 − CB : SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC− pH − CHẤT CHỈ THỊ AXIT − BAZƠ . Mục đích yêu cầu − Trọng tâm : ° Hiểu cách đánh giá độ axit và độ kiềm của các dung dịch theo nồng độ ion và pH. ° Biết màu của một số chất chỉ thị trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau. Đồ dùng dạy học : Thí nghiệm về sự dẫn điện của các dung dịch các chất điện ly. Tiến trình : Phương pháp Nội dung TD : Hòa tan axit vào nước để nồng độ thì : TD : Hòa tan bazơ vào nước để nồng độ thì : (1) Về mặt toán học : (2) Trong xút đặc, màu hồng của phenolphatalein. I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU : 1. Sự điện li của nước : Thực nghiệm ® Nước là chất điện li rất yếu : (1) Ở to thường , nước phân li với tỉ lệ pt : 1/555 triệu. 2. Tích số ion của nước : ° Môi trường trung tính là môi trường trong đó : ° Tích số ion của nước , tích số này là hằng số ở nhiệt độ nhất định : ° Một cách gần đúng, có thể coi giá trị tích số ion của nước là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau. ® 3. Ý nghĩa tích số ion của nước : a) Môi trường axit : Khi hòa tan axit vào nước, tăng ® phải giảm để tích số ion của nước không đổi. ° Môi trường axit là môi trường trong đó : hay b) Môi trường kiềm : Khi hòa tan bazơ vào nước, tăng ® phải giảm để tích số ion của nước không đổi. ° Môi trường axit là môi trường trong đó : hay ° Môi trường trung tính : ° Môi trường axit : ° Môi trường kiềm : II. KHÁI NIỆM VỀÄ pH − CHẤT CHỈ THỊ AXIT − BAZƠ : 1. Khái niệm về pH : pH được quy ước như sau : : môi trường axit. : môi trường trung tính. : môi trường kiềm. Thang pH thường dùng có giá trị : 1 − 14 Giá trị pH có ý nghĩa lớn trong đời sống (SGK). 2. Chất chỉ thị axit −bazơ : DUNG DỊCH [ H+] pH Môi trường > 10–7 < 7 Axit = 10–7 = 7 Trung tính < 10–7 > 7 Bazơ Quỳ Đỏ Tím Xanh Phenolphatalein Không màu Hồng. ° Phương pháp xác định pH : Dùng chất chỉ thị màu : Quì : Phenolphtalein : Ngoài quì và Phenolphtalein còn có một số chất chỉ thị màu mà có thể xác định độ pH từ 1 ® 14. Máy đo độ pH đo được chính xác độ pH của dung dịch . Củng cố : 1. Phương pháp tính [H+] : Viết phương trình điện li ® xác định số mol H+ ® tính [H+] . 2. pH dung dịch . Bài tập : 1® 14 / T.14 SGK . Đọc thêm : “Giá trị pH của một số dung dịch lỏng thông thường”.