Bài giảng Tiết 14: nhóm oxi – lưu huỳnh

Ngày soạn 31/03/2008 Ngày giảng 02/04/2008 Tiết 14: NHÓM OXI – LƯU HUỲNH I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Hs nắm vững: - Đặc điểm cấu tạo lớp e ngoài cùng của nguyên tử và cấu tạo phân tử của đơn chất các nguyên tố nhóm VIIA. - Giải thích được tại sao lưu huỳnh có thể có nhiều mức oxi hóa ( - 2, +4, +6) khác với oxi. - Biết cấu tạo, tính chất của một số hợp chất quan trọng của Oxi và Lưu huỳnh: H2O2, H2S, SO2, SO3, muối sunfat. 2. Kĩ năng: vận dụng kiến thức để giải các bài tập 3. Thái độ: Hs tự giác luyện tập II. CHUẨN BỊ: Máy tính, máy chiếu, bảng phụ III. PHƯƠNG PHÁP: Gv đặt vấn đề Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức. IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 14 1. Ổn định lớp 2. Bài mới: Hoạt động 1: Củng cố và hệ thống hoá kiến thức về các đơn chất: A, So sánh oxi và ozon: So sánh Oxi Ozon Công thức phân tử O2 O3 Công thức cấu tạo O = O Nhiệt độ sôi, 0C -1830C -1120C Độ tan 3,1ml/100ml nước ở 200C 49 ml/ 100ml nước ở 00C Tác dụng với Ag ở điều kiện thường Không Tác dụng với dung dịch KI (hồ tinh bột) Không => Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi B, So sánh oxi với lưu huỳnh Các phản ứng Oxi Lưu huỳnh Tính oxi hóa Với hidro Phản ứng có thể gây nổ Phản ứng thuận nghịch. Tỏa nhiệt ít hơn Với kim loại Với hợp chất Với nhiều hợp chất C2H5OH, CH4, .. Không oxi hóa được các chất kể ở cột bên Tính khử Với halogen Không phản ứng Với oxi Với hợp chất Tác dụng với KNO3, KClO3, HNO3, H2SO4 đặc nóng,… => Oxi là chất oxi hóa mạnh; lưu huỳnh vừa là chất oxi hóa (yếu hơn oxi) vừa là chất khử. Hoạt động 2: Giới thiệu hợp chất Hiđro peoxit H2O2: Trong H2O2, oxi có số oxi hóa -1 ( trung gian giữa 0 và – 2) => H2O2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. Tính oxi hóa: Tính khử: 4. Dặn dò: Làm các BT trong tài liệu tự chọn từ 3.27 – 3.37 (tr 45 - 46). VI. RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn 01/04/2008 Ngày giảng 04/04/2008 Tiết 15: LUYỆN TẬP: NHÓM OXI – LƯU HUỲNH I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Tính chất của các hợp chất của oxi và lưu huỳnh - Nhận biết các ion S2-, SO42-, SO32- 2. Kĩ năng: làm các bài tập dạng trắc nghiệm và tự luận liên quan 3. Thái độ: Rèn luyện tích cực, chủ động luyện tập II. CHUẨN BỊ :hs: chuẩn bị trước các bài tập ở nhà III. PHƯƠNG PHÁP: Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 15 1. Ổn định lớp 2. Luyện tập Baøi 1: Cho hoãn hôïp goàm Fe vaø FeS taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thu ñöôïc 2,24 lít hoãn hôïp khí ôû ñieàu kieän tieâu chuaån. Hoãn hôïp khí naøy coù tæ khoái so vôùi hiñro laø 9. Thaønh phaàn % theo soá mol cuûa hoãn hôïp Fe vaø FeS ban ñaàu laø: A: 40 vaø 60 B: 50 vaø 50 C: 35 vaø 65 D: 45 vaø 55 Baøi 2: Haáp thuï hoaøn toaøn 2,24 lít khí SO2 vaøo 150ml dung dòch NaOH 1M. Trong dung dòch thu ñöôïc (tröø H2O) toàn taïi caùc chaát naøo sau ñaây? A: Hoãn hôïp hai muoái NaHSO3, Na2SO3 B: Hoãn hôïp hai chaát NaOH, Na2SO3 C: Hoãn hôïp hai muoái NaHSO3, Na2SO3 vaø NaOH dö D: A, B, C ñeàu sai Baøi 3: Coù 4 loï maát nhaõn ñöïng caùc dung dòch trong suoát NaCl, Na2SO4, NaHSO4, HCl. Löïa choïn caùc thuoác thöû naøo sau ñaây ñeå coù theå nhaän bieát töøng chaát treân? A: Quyø tím vaø AgNO3 B: AgNO3 C: Quyø tím vaø BaCl2 D: Phöông aùn khaùc. Baøi 4: Cho V lít khí SO2 (ñktc) taùc duïng heát vôùi dung dòch brom dö. Theâm dung dòch BaCl2 dö vaøo hoãn hôïp treân thì thu ñöôïc 2,33g keát tuûa. V nhaän giaù trò naøo trong soá caùc phöông aùn sau? A: 0,112 lít B: 0,224 lít C: 1,120 lít D: 2,24 lít Baøi 5: Theâm töø töø dung dòch BaCl2 vaøo 300ml dung dòch Na2SO4 1M cho ñeán khi khoái löôïng keát tuûa baét ñaàu khoâng ñoåi thì döøng laïi, heát 50ml. Noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch BaCl2 laø: A: 6,0 M B: 0,6M C: 0,06M D: 0,006M Baøi 6: Nhoû moät gioït dung dòch H2SO4 2M leân moät maåu giaáy traéng. Hieän töôïng seõ quan saùt ñöôïc laø: A: Khoâng coù hieän töôïng gì xaûy ra B: Choã giaáy coù gioït axit H2SO4 seõ chuyeån thaønh maøu ñen C: Khi hô noùng, choã giaáy coù gioït axit H2SO4 seõ chuyeån thaønh maøu ñen D: Phöông aùn khaùc. Baøi 7: Ñeå thu ñöôïc chaát raén töø hoãn hôïp phaûn öùng cuûa Na2SO4 vaø BaCl2 ngöôøi ta duøng phöông phaùp taùch loaïi naøo sau ñaây? A: Chöng caát B: Loïc C: Chieát D: Chöng caát phaân ñoaïn Baøi 8: Moät loaïi oleum coù coâng thöùc H2SO4. nSO3. Laáy 3,38 g oleum noùi treân pha thaønh 100ml dung dòch X. Ñeå trung hoaø 50ml dung dòch X caàn duøng vöøa ñuû 200ml dung dòch NaOH 2M. Giaù trò cuûa n laø: A: 1 B: 2 C: 3 D: 4 Baøi 9: Chæ duøng moät thuoác thöû naøo sau ñaây ñeå phaân bieät caùc loï ñöïng rieâng bieät SO2 vaø CO2? A: Dung dòch brom trong nöôùc B: Dung dòch NaOH C: Dung dòch Ba(OH)2 D: Dung dòch Ca(OH)2 Baøi 10: Coù moät hoãn hôïp khí goàm oxi vaø ozon. Sau moät thôøi gian, ozon bò phaân huyû heát, ta ñöôïc moät chaát khí duy nhaát coù theå tích taêng theâm 3%, trong khi aùp suaát vaø nhieät ñoä khoâng thay ñoåi. Thaønh phaàn % theo theå tích cuûa ozon trong hoãn hôïp ban ñaàu laø: A: 2% B: 4% C: 6% D: 8% Baøi 11: Khi ñoát chaùy khí hiñrosunfua trong ñieàu kieän thieáu oxi thì saûn phaåm thu ñöôïc goàm caùc chaát naøo sau ñaây? A: H2O vaø SO2 B: H2O vaø SO3 C: H2O vaø S D: H2S vaø SO2 Baøi 12: Khi ñoát chaùy khí hiñrosunfua trong ñieàu kieän dö oxi thì saûn phaåm thu ñöôïc goàm caùc chaát naøo sau ñaây? A: H2O vaø SO2 B: H2O vaø SO3 C: H2O vaø S D: H2S vaø SO2 Baøi 13: Caâu naøo sau ñaây dieãn taû khoâng ñuùng veà tính chaát hoaù hoïc cuûa löu huyønh vaø hôïp chaát cuûa löu huyønh? A: Löu huyønh vöøa coù tính khöû, vöøa coù tính oxi hoaù C: Löu huyønh ñioxit chæ coù tính khöû B: Axit sunfuhiñric vöøa coù tính khöû, vöøa coù tính axit D: Axit sunfuric chæ coù tính oxi hoaù Baøi 14: Trong phöông trình hoaù hoïc : aFeS2 + bO2 -> cFe2O3 + dSO2 Toång heä soá caùc chaát phaûn öùng vaø toång heä soá caùc chaát saûn phaåm laø: A: 13 vaø 5 B: 15 vaø 10 C: 10 vaø 15 D: 15 vaø 15 Baøi 15: Cho 20ml dung dòch H2SO4 2M vaøo dung dòch BaCl2 dö. Khoái löôïng chaát keát tuûa sinh ra laø: A: 9,32 gam B: 9,30 gam C: 9,28 gam D: 9,26 gam Baøi 16: Ñeå trung hoaø 20 ml dung dòch KOH caàn duøng 10ml dung dòch H2SO4 2M. Noàng ñoä mol cuûa dung dòch KOH laø: A: 1M B: 1,5M C: 1,7M D: 2M Baøi 17: Tæ khoái cuûa hoãn hôïp (X) goàm oxi vaø ozon so vôùi hiñro laø 18. Phaàn traêm (%) theo theå tích cuûa oxi vaø ozon coù trong hoãn hôïp X laàn löôït laø: A: 25 vaø 75 B: 30 vaø 70 C: 50 vaø 50 D: 75 vaø 25 Baøi 18: Cho hoãn hôïp khí goàm 1,6g oxi vaø 0,8g hiñro taùc duïng vôùi nhau. Soá gam hiñro coøn dö laø: A: 0,6 B: 0,5 C: 0,4 D: 0,3 Baøi 19: Cho 8,8 gam FeS vaøo dung dòch chöùa 8,8 g HCl cho ñeán khi phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn. Soá gam hiñro sunfua ñöôïc taïo thaønh laø: A: 1,6 B: 2,5 C: 3,4 D: 4,3 Baøi 20: Nung noùng moät hoãn hôïp goàm 6,4 gam löu huyønh vaø 1,3 gam keõm trong moät oáng ñaäy kín. Khoái löôïng ZnS vaø S dö thu ñöôïc laø: A: 1,24g vaø 5,76g B: 1,94g vaø 5,46g C: 1,94g vaø 5,76g D: 1,24g vaø 5,46g Baøi 21: Cho 21 gam hoãn hôïp Zn vaø CuO vaøo 600ml dung dòch H2SO4 0,5 mol/l, phaûn öùng vöøa ñuû. % khoái löôïng cuûa Zn coù trong hoãn hôïp ban ñaàu laø: A: 57% B: 62% C: 69% D: 73% Baøi 22: Duøng 300 taán quaëng pirit (FeS2) coù laãn 20% taïp chaát ñeå saûn xuaát axit H2SO4 coù noàng ñoä 98%. Bieát raèng hieäu suaát phaûn öùng laø 90%. Khoái löôïng axit H2SO4 98% thu ñöôïc laø: A: 320 taán B: 335 taán C: 350 taán D: 360 taán Baøi 23: Hoaø tan hoaøn toaøn 1,44 gam kim loaïi M hoaù trò (II) vaøo 250ml dung dòch H2SO4 loaõng 0,3mol/l. Sau ñoù caàn laáy 60ml dung dòch KOH 0,5 mol/l ñeå trung hoaø heát löôïng axit coøn dö. Kim loaïi M laø: A: Ca B: Fe C: Mg D: Zn Baøi 24: Choïn chaát thích hôïp sau ñeå khi taùc duïng vôùi 1mol H2SO4 ñaëc, noùng thì thu ñöôïc 11,2 lít SO2 ôû ñktc. A: S B: Cu C: Fe D: Al Baøi 25: Cho hoãn hôïp FeS vaø Fe taùc duïng vôùi dung dòch HCl (dö), thu ñöôïc 4,48 lít hoãn hôïp khí ôû ñktc. Daãn hoãn hôïp khí naøy ñi qua dung dòch Pb(NO3)2 (dö), sinh ra 23,9g keát tuûa maøu ñen. Thaønh phaàn % cuûa khí H2S vaø H2 theo theå tích laàn löôït laø: A: 50% vaø 50% B: 40% vaø 60% C: 60% vaø 40% D: 30% vaø 70% Baøi 26: Daãn khí H2S ñi qua dung dòch KMnO4 vaø H2SO4, hieän töôïng quan saùt ñöôïc laø: A: maøu tím cuûa dung dòch chuyeån sang khoâng maøu. C: xuaát hieän keát tuûa maøu ñen B: xuaát hieän caùc vaån ñuïc maøu vaøng nhaït D: Caû A vaø B ñuùng Baøi 27: Cho m gam hoãn hôïp CuO vaø Cu taùc duïng vöøa ñuû vôùi 0,2 mol dung dòch H2SO4 ñaëc, noùng, thu ñöôïc 1,12 lít khí ôû ñktc. Giaù trò cuûa m laø: A: 11,2 gam B: 1,12 gam C: 22,4 gam D: 2,24 gam Baøi 28: Oxi vaø ozon ñeàu coù tính oxi hoaù maïnh. Phaûn öùng hoaù hoïc naøo sau chöùng minh raèng ozon coù tính oxi hoaù maïnh hôn oxi ? A: 2Ag + O3 -> Ag2O + O2 B: 2KI + O3 + H2O -> I2 + 2KOH + O2 C: Cu + O3 -> CuO + O2 D: A, B ñuùng Baøi 29: Cho 24,0 gam hoãn hôïp Fe2O3 vaø CuO vaøo 200ml dung dòch H2SO4 2M, phaûn öùng vöøa ñuû. Khoái löôïng cuûa Fe2O3 vaø CuO coù trong hoãn hôïp ban ñaàu laø: A: 16,0 vaø 8,0 (g) B: 8,0 vaø 16,0 (g) C: 12,0 vaø 12,0 (g) D: 10,0 vaø 14,0 (g) Baøi 30: ÖÙng duïng naøo sau ñaây khoâng phaûi cuûa ozon? A: Taåy traéng tinh boät, daàu aên vaø nhieàu chaát khaùc B: Khöû truøng nöôùc aên, khöû muøi C: Chöõa saâu raêng, baûo quaûn hoa quaû töôi D: Duøng ñeå thôû cho caùc beänh nhaân veà ñöôøng hoâ haáp Baøi 31: Trong số các axit sau, axit nào mạnh nhất H2TeO4 B. H2SeO4 C. H2SO4 3. Dặn dò: - BTVN: Làm BT còn lại trong SGK/ trang 119, làm các BT trắc nghiệm trong SBT và các sách tham khảo - Đọc trước bài thực hành số 5, chuẩn bị: dự đoán hiện tượng, giải thích, viết ptpư VI. RÚT KINH NGHIỆM: