Bài giảng tiết 24 bài 18 Bài học Nhôm

Câu1:Dãy kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hóa học tăng dần? Câu 2 :Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho: a/ Kẽm vào dung dịch đồng (II) clorua b/ Sắt vào dung dịch bạc nitrat c/ Nhôm vào dung dịch Axit sunfuric a/ K, Mg,Cu ,Zn,Fe ,Na; b/ Zn ,K ,Mg ,Cu ,Al , Fe; c/ Cu ,Fe ,Zn, Al ,Mg ,K; d/ K, Mg,Cu ,Fe ,Zn ,Al; Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2+ 2Ag 2Al +3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Em hãy dự đoán những vật dụng dưới đây làm bằng Kim loại nào? Tieát 24 - Baøi 18: Kí hieäu hoùa hoïc : Nguyeân töû khoái : Al 27 Tieát 24 – baøi 18: NHOÂM (Al = 27) I. Tính chaát vaät lyù: Nhoâm laø kim loaïi maøu traéng baïc, coù aùnh kim, nheï, deûo, daãn ñieän, daãn nhieät toát, noùng chaûy ôû 660 0 C. Quan saùt maãu nhoâm, lieân heä thöïc teá, nhaän xeùt veà tính chaát vaät lyù cuûa nhoâm. Tieát 24 – baøi 18: NHOÂM (Al =27) Tính chaát vaät lyù: Tính chaát hoaù hoïc: 1/ Nhoâm taùc duïng vôùi phi kim: a/ Vôùi Oxi: Tiến hành làm thí nghiệm:(theo hình veõ) Thí nghiệm 1 - Cách làm : Rắc từ từ một ít bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn -Quan sát Hiện tượng xảy ra:….. - Hiện tượng trên xảy ra chứng tỏ:… -Nhôm tác dụng với oxi tạo thành:…. Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng NHOÙM HOÏC SINH LAØM THÍ NGHIEÄM Nhôm tác dụng với Oxi Nhôm oxit Tieát 24 – baøi 18: NHOÂM (Al =27) Tính chaát vaät lyù: Tính chaát hoaù hoïc: 1/ Nhoâm taùc duïng vôùi phi kim: a/ Vôùi Oxi: taïo thaønh nhoâm oxit NHOÙM THAÛO LUAÄN: Laäp phöông trình hoùa hoïc khi cho nhoâm taùc duïng vôùi löu huyønh , vôùi clo ôû nhieät ñoä cao? AlCl 3 (r) 2 3 2 Al(r) + Cl2(k)  Al(r) + S(r)  Al2S3 (r) 2 3 1/ Nhoâm taùc duïng vôùi phi kim: a/ Vôùi Oxi: taïo thaønh nhoâm oxit b/Vôùi phi kim khaùc: ở nhiệt độ cao taïo thành muoái t0 t0 Tieát 24 – baøi 18: NHOÂM (Al =27) Tính chaát vaät lyù: Tính chaát hoaù hoïc: - Ngoài tác dụng với oxi nhôm còn phản ứng với phi kim nào khác? Và cho biết sản phẩm tạo thành là hợp chất nào? Ngoài tác dụng với oxi nhôm còn phản ứng với nhiều phi kim Khác như : Cl ,S ,Br ,I tạo thành muối. Tieát 24 – baøi 18: NHOÂM (Al =27) Tính chaát vaät lyù: Tính chaát hoaù hoïc: 1/ Nhoâm taùc duïng vôùi phi kim: 2/ Nhôm tác dụng với dung dịch axit NHOÙM HOÏC SINH LAØM THÍ NGHIEÄM Thí nghiệm 2: Cách làm: cho một sợi dây nhôm vào ống nghiêm 1 có chứa 2ml dung dịch HCl. - Quan sát hiện tượng: - Hiện tượng trên xảy ra chứng tỏ: - Nhôm tác dụng với dung dịch axit tạo thành :… Sủi bọt khí, nhôm tan dần. Nhôm phản ứng với axit. Muối và giải phóng khí H2 Tieát 24 – baøi 18: NHOÂM (Al =27) Tính chaát vaät lyù: Tính chaát hoaù hoïc: 1/ Nhoâm taùc duïng vôùi phi kim: 2/ Nhôm tác dụng với dung dịch axit (HCl,H2SO4(l)…) Tạo thành muối và giải phóng khí H2 2Al (r) + 6 HCl (dd)  2 AlCl3(dd) + 3H2(k) *Nhoâm taùc duïng vôùi HNO3 ,H2SO4 ñaëc noùng khoâng sinh ra khí H2, ,maø sinh ra khí khaùc. *Nhoâm khoâng taùc duïng vôùi H2SO4 ñaëc, nguoäi. vaø HNO3 ñaëc,nguoäi . Tieát 24 – baøi 18: NHOÂM (Al =27) Tính chaát vaät lyù: Tính chaát hoaù hoïc: 1/ Nhoâm taùc duïng vôùi phi kim: 2/ Nhôm tác dụng với dung dịch axit 3/ Nhôm tác dụng với dung dịch muối NHOÙM HOÏC SINH LAØM THÍ NGHIEÄM Thí nghiệm 3: Cách làm: nhúng một sợi dây nhôm vào ống nghiêm 2 có chứa 2ml dung dịch CuSO4. Quan sát hiện tượng: Hiện tượng trên xảy ra chứng tỏ: Nhôm phản ứng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn tạo thành: Chất rắn màu đỏ bám ngoài dây nhôm, nhôm tan dần, màu xanh của dung dịch muối nhạt dần Nhôm phản ứng với dung dịch muối CuSO4 Muối nhôm và kim loại mới Tieát 24 – baøi 18: NHOÂM (Al =27) Tính chaát vaät lyù: Tính chaát hoaù hoïc: 1/ Nhoâm taùc duïng vôùi phi kim: 2/ Nhôm tác dụng với dung dịch axit 3/ Nhôm tác dụng với dung dịch muối Kết luận:Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại của kim loại yếu hơn tạo thành Muối nhôm và kim loại mới NHOÙM HOÏC SINH LAØM THÍ NGHIEÄM Thí nghiệm 4: Cách làm: nhúng dây nhôm, dây sắt vào ống nghiêm 3, 4 có chứa 2ml dung dịch NaOH - Quan sát hiện tượng: - Hiện tượng trên xảy ra chứng tỏ: -Nhôm phản ứng với dung dịch NaOH tạo thành: Ống nghiệm 3: thấy sủi bọt khí, nhôm tan dần. Ống nghiệm 4: không có hiện tượng gì. Nhôm phản ứng với NaOH. Muối và giải phóng khí H2 Ngoài việc thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của một kim loại .nhôm còn phản ứng được với chất nào khác? Phản ứng với dung dịch kiềm 4/ Nhoâm taùc duïng vôùi dung dòch bazô (kieàm): NaAlO2 (dd)+ H2 (k) 2 2 2 2 3 Al(r+ NaOH(dd)+ H2O(l) giaûi phoùng khí H2 . Natri aluminat Tieát 24 – baøi 18: NHOÂM (Al =27) I/ Tính chaát vaät lyù: II/ Tính chaát hoaù hoïc: 1/ Nhoâm taùc duïng vôùi phi kim: 3/ Nhôm tác dụng với dung dịch muối 2/ Nhôm tác dụng với dung dịch axit NHOÙM THAÛO LUAÄN: Döïa vaøo tính chaát vaät lí vaø tính chaát hoùa hoïc cuûa nhoâm, và các vật dụng dưới đây caùc em haõy cho bieát öùng duïng cuûa nhoâm? MỘT SỐ VẬT DỤNG – ĐỒ DÙNG LÀM TỪ NHÔM VÀ HỢP KIM NHÔM Xoong nồi bằng nhôm Võng xeáp nhẹ với chất liệu từ nhôm Máy ảnh làm từ hợp kim nhôm chống trày Dây cáp điện bằng nhôm Vỏ máy bằng hợp kim nhôm Ô tô 4/ Nhoâm taùc duïng vôùi dung dòch bazô (kieàm): Tieát 24 – baøi 18: NHOÂM (Al =27) I/ Tính chaát vaät lyù: II/ Tính chaát hoaù hoïc: 1/ Nhoâm taùc duïng vôùi phi kim: 3/ Nhôm tác dụng với dung dịch muối 2/ Nhôm tác dụng với dung dịch axit III/ ÖÙng duïng : ( Hoïc Saùch GK) 1 2 3 6 5 4 TÖØ CHÌA KHOAÙ T N G B O X I Q U AÊ 1. Goàm 4 chöõ caùi: Laø hôïp chaát taïo ra khi cho nhoâm phaûn öùng theá vôùi dung dòch axít. 2.Goàm 3 chöõ caùi : laø kim loaïi nhieàu hoaù trò, nhoâm coù theå phaûn öùng vôùi muoái cuûa kim loaïi naøy. 3. Goàm 7 chöõ caùi: Laø moät trong nhöõng phöông phaùp xaùc ñònh tính chaát vaät lyù cuûa nhoâm. 4. Goàm 3 chöõ caùi: Laø phi kim phaûn öùng vôùi nhoâm taïo ra oxít. 5. Goàm 7 chöõ caùi: Nhôø vaøo tính chaát vaät lyù naøy maø nhoâm ñöôïc duøng laøm daây caùp ñieän 6. Goàm 12 chöõ caùi: Nhoâm löôõng tính neân phaûn öùng ñöôïc vôùi chaát naøy. Troø chôi oâ chöõ V/ Điều chế: -Nguyên liệu: Quặng boxit( thành phần chính là Al2O3) -Phương pháp: Điện phân nóng chảy hỗn hợp Al2O3 và criolit 2Al2O3 điên phân nóng chảy 4Al + 3O2↑ criolit 1. Chaát duøng ñeå loaïi taïp chaát CuCl2 ra khoûi dung dòch AlCl3 laø: A. AgNO3 B. Al C. HCl D. Mg 2. Chaát coù theå phaûn öùng vôùi Al taïo khí laø: 3. Ñeå phaân bieät Al vôùi Fe caàn duøng: A. Ca(OH)2 B.HCl C. CuCl2 D. quyø tím A. O2 B. KOH C. H2SO4 loaõng D. B vaø C I. Tính chaát vaät lyù: II. Tính chaát hoaù hoïc: 1. Nhoâm taùc duïng vôùi phi kim: a. Vôùi oxi: taïo thaønh oxít b. Vôùi phi kim khaùc: taïo thaønh muoái 2. Nhoâm taùc duïng vôùi dung dòch axít: giaûi phoùng khí H2 3. Nhoâm taùc duïng vôùi dd muoái cuûa KL yeáu hôn nhoâm: taïo thaønh muoái môùi vaø kim loaïi yeáu. 4. Nhoâm taùc duïng vôùi dung dòch bazô (kieàm): giaûi phoùng khí H2 (thöôøng duøng phaân bieät Al) III. ÖÙng duïng: IV. Ñieàu cheá: Tieát 24 – baøi 18: NHOÂM (Al = 27) HÖÔÙNG DAÃN VEÀ NHAØ: Laøm caùc baøi taäp trong SGK, SBT Xem tröôùc baøi Saét, tìm hieåu: + Saét coù nhöõng tính chaát vaät lyù gì? + Saét coù nhöõng tính chaát hoaù hoïc chung cuûa kim loaïi khoâng? Laø tính chaát naøo? Theå hieän hoaù trò nhö theá naøo?