Bài giảng Tiết 28 luyện tập chương 2. kim loại

Tiết 28 Ngày soạn: 06.07.2008 Tuần: 14 Ngày dạy: Tiết 28 LUYỆN TẬP CHƯƠNG II. KIM LOẠI I./ MỤC TIÊU - Dãy hoạt động hóa học của kim loại - Tính chất hóa học chung của kim loại: Tác dụng với phi kim, với axit, với dung dịch muối và điều kiện để xảy ra phản ứng - Tính chất giống và khác nhau của nhôm và sắt: Nhôm và sắt có những tính chất của KL nói chung. Trong các hợp chất Al chỉ có hóa trị III, sắt vừa có hóa trị II, III. Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm tạo muối và khí hiđro. - Thành phần, tính chất và sản xuất gang,thép - Sản xuất nhôm bằng cách điện phân nóng chảy Al2O3 - Sự ăn mòn Kl là gì? Biện pháp bảo vệ KL khỏi bị ăn mòn. II./ CHUẨN BỊ: Bảng phụ, piếu học tập III./ PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại IV./ TỔ CHỨC DẠY HỌC 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp với luyện tập 3. Giới thiệu bài: Hệ thống các kiến thức của chương 2. Kim loại 4. Các họat động dạy học Hoạt động 1. Kiến thức cần nhớ - Dãy họat động hóa học của kim loại (theo chiều giảm dần mức độ giảm dần). - Tổ chức HS mỗi đội bốc thăm chọn và trả lời lần lượt các câu hỏi sau: Cho biết trong dãy hoạt động hóa học của kim loại : Những kim loại nào tác dụng mãnh liệt với nước ở điều kiện thường? Những kim loại nào tác dụng được với dd axit ( HCl, H2SO4 …) ? Những kim loại nào không tác dụng được với dd axit ( HCl, H2SO4 …) ? Những kim loại nào tác dụng được với dd muối CuCl2 gp kim loại Cu ? - Viết PTHH minh họa trong các TH sau: Kim loại tác dụng với phi kim Kim loại tác dụng với nước Kim loại tác dụng với dd axit Kim loại tác dụng với dd muối dd kiềm dd muối muối nhôm+kim loại HNO3 và H2SO4 không phản ứng dd axit muối nhôm + hiđrô P.kim khác muối nhôm Oxi Nhôm oxit - Tổng kết tính chất hóa học của Al, Fe: Nhôm (Al) HNO3,H2SO4, đặc nguội không phản ứng Phi kim khác muối sắt(II) hoặc muối sắt(III) Oxi sắt từ oxi dd axit muối sắt (II) + khí hiđrô dd muối muối sắt(II) + kim loại mới (kim loại sau sắt) Sắt (Fe) - Kết luận I./ Kiến thức cần nhớ 1. Dãy HĐHH của Kim loại: K,Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Ag, Au. 2.Tính chất hóa học của NHôm và Sắt: 3.Hợp kim Sắt: Đặc điểm so sánh Gang Thép Thành phần Fe, C (2-5%) Mn, Mg, P, Si F , C(2%), Mn, Mg, P, Si Tính chất Cứng, giòn Cứng, đàn hồi tốt, ít bị ăn mòn Ứng dụng Gang trắng: luyện thép Gang xám:đúc bệ máy,ống dẫn nước,bánh lái tàu thủy,vật dụng gia đình,sản xuất Vật liêu xay dựng, vật liệu gia đình 4. Sự ăn mòn của kim loại a.Ảnh hưởng của các chất trong môi trừn b.Ảnh hưởngcủa nhiệt độ Hoạt động 2. Luyện tập - Bài tập 4Sgk(69) -Bài tập 7(69) Biết mhh Al-Fe = 0,83 (g) VH2 = 0,56 (l) (đktc) Tìm a/ PTHH =? b/%mAl = ? %mFe = ? Yêu cầu HS nêu các bước giải Bước 1: Tính số mol khí và số mol từng chất trong hỗn hợp. Đặt mAl = x (g) nAl = x/27 (mol) mFe = ( 0,83 –x ) ( g) nFe =(0,83 –x )/56 ( mol ) nkhí = 0,56 / 22,4 = 0,025 (mol ) Bước 2: Đưa các số mol ở trên vào PTHH , từ đó lí luận để tìm số mol khí tham gia ở mỗi phản ứng. Bước 3: Lập phương trình để giải tìm x : Tổng số mol khí hiđro ở hai phản ứng = số mol khí hiđro thu được . Bài tập 2. + a, d + c, b Bài tập 3. C - Bài tập 7 Đặt mAl = x (g) nAl = x/27 (mol) mFe = ( 0,83 –x ) ( g) nFe =(0,83 –x )/56 ( mol ) nkhí = 0,56 / 22,4 = 0,25 (mol) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 x/27 3x/54 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (0,83 – x)/56 (0,83 – x)/56 Theo đề ta có: 3x/54 + (0,83 – x)/56 = 0,25 ó x = Hoạt động 3: Dặn dò HS làm phiếu thực hành về tính chất hóa học của nhôm và sắt. 4. Củng cố 5. Hướng dẫn về nhà (2 phút) - Làm bài tập 1 → 7 trang 69 SGK - Chuẩn bị bài thực hành số 3: Tính chất hóa học của nhôm và sắt