Bài giảng Tiết : 37 . dãy điện hóa của kim loại

CHƯƠNG VII : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI . TIẾT : 37 . DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI . Kiểm tra bài cũ :  Đặc điểm cấu tạo nguyên tử Kim loại. ‚ Tính chất hóa học chung của Kim loại. Trọng tâm : HS biết được chất oxi hóa mạnh, chất khử mạnh, chất oxi hóa yếu, chất khử yếu. Dãy các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo qui luật. HS nhớ trình tự sắp xếp các cặp oxi – hóa khử trong dãy điện hóa. HS nắm được chiều của phản ứng hóa học. Đồ dùng dạy học : Phương pháp – Nội dung : Phương pháp Nội dung ; ; . 1 cặp oxi hóa khử ? không oxi hóa được Cu. Fe khử được . HS rút ra nhận xét. Mở rộng thêm đối với các cặp : ; . Phương pháp nêu vấn đề. Phương pháp diễn giảng. Hướng dẫn HS viết phản ứng. I. CẶP ÔXI – HÓA KHỬ CỦA KIM LOẠI : VD : Þ Tổng quát : Nên : : cặp oxi hóa khử. Vậy : Mỗi chất oxi hóa và chất khử của cùng 1 nguyên tử 1 nguyên tố KL gọi là 1 cặp oxi hóa khử. II. SO SÁNH TÍNH CHẤT NHỮNG CẶP ÔXI – HÓA KHỬ : Cặp oxi hóa – khử và : Fe tác dụng với dung dịch muối : Vậy : + có tính oxi hóa yếu hơn . + Fe có tính khử mạnh hơn Cu. Cặp oxi hóa khử và : Cu tác dụng với dung dịch muối . Vậy : + có tính oxi hóa yếu hơn . + Cu có tính khử khử mạnh hơn Ag. µ Tóm lại : Tính oxi hóa : . Tính khử của KL : . Một số cặp oxi hóa - khử khác : Từ thực nghiệm, ta có : Tính oxi hóa của ion KL : . Tính khử của KL : . III. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI : Dãy diện hóa của Kim loại : là dãy các cặp oxi -hóa khử sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi - hóa của các ion KL và giảm dần tính khử của KL. µ Dãy điện hóa của 1 số KL thông dụng : Ýnghĩa dãy điện hóa Kim loại : Cho biết nhiều phản ứng xãy ra giữa các cặp oxi - hóa khử, đó là phản ứng xãy ra theo chiều: Chất Ôxi hóa mạnh nhất sẽ ôxi hóa chất khử mạnh nhất sinh ra Chất Ôxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn. Qui tắc a : VD : Phản ứng giữa 2 cặp : và . Þ Phản ứng xãy ra : . Củng cố : BT : 1, 2, 3, 4,/ 42, 43 .SGK. K Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu 2Hg Ag Hg Pt Au PHẦN GHI NHẬN THÊM