Bài giảng Tiết 38 : clo

Ngày soạn :........................ Tiết 38 : Clo A/Mục tiêu : 1.Kiến thức :*Tính chất vật lý và hoá học của Clo *Ưng dụng và điều chế Clo . *Tầm quan trọng của Clo . 2.Kỹ năng :Viết PTHH của Clo với :Kim loại ,H2 và các PTHH điều chế Clo trong PTN ,CN B/ Chuẩn bị : 1.Giáo viên : Một số thí nghiệm đơn giản (Cu + Cl2) ,(Na + Cl2 ),(Fe + Cl2 ) 2.Học sinh : PP lập PTHH của phản ứng OXH-K. C/ Tiến trình bài giảng : Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh KTBC :Cho biết khuynh hướng hoá học đặc trưng của các Halôgen ? So sánh tính OXH của Clo với F,Br,I ? Dùng câú tạo nguyên tử để giải thích ? 1.Giới thiệu tính chất vật lý của Clo thông qua việc giới thiệu 1 lọ Clo đã điều chế . Yêu cầu HS : Quan sát mầu sắc ,mùi ? 2.Hướng dẫn học sinh nghiên cứu tính chất hoá học của Clo . Yêu cầu Hs : Cho biết tính chất hoá học cơ bản của Clo ? =>Biểu diễn TN : Na + Cl2 Yêu cầu học sinh :Viết PTHH và nhận xét số OXH =>Biểu diễn TN : Cu + Cl2 Yêu cầu Hs : Viết PTHH và nhận xét số OXH . =>Biểu diễn TN : Fe + Cl2 Yêu cầu Hs : Viết PTHH và nhận xét số OXH . => Giới thiệu tác dụng của Clo với H2 và yêu cầu Hs viết PTHH . *Khuynh hướng HH đặc trưng Halôgen : X + 1e ----> X-- *Tính OXH của Clo kém Flo ,nhưng mạnh hơn Br,I . *Giải thích : Bán kính nguyên tử Clo lớn hơn Flo ,nhưng lại nhỏ hơn Br,I =>Khả năng nhận e của Clo kém F ,nhưng dễ hơn Br và I . I-Tính chất vật lý : - Clo là chất khí màu vàng lục ,mùi xốc ,rất độc . - Ơ 200C ,1 lít H2O hoà tan 2,5 lít Clo II- Tính chất hoá học : *Tính chất hoá học cơ bản của Clo là tính ôxyhoa mạnh . 1.Tác dụng với Kim loại : 2Na0 + Cl20 = 2Na+Cl-- Cu0 + Cl20 = Cu 2+Cl2-- 2Fe0 + 3Cl20 = 2 Fe3+Cl3-- 2.Tác dụng với H2 : H2 + Cl2 = 2HCl . 3.Giới thiệu phản ứng Clo + H2O Yêu cầu Hs : + Viết PTHH + Xác định chất Khử , chất OXH . =>KL : Cl2 vừa là chất Khử ,vừa là chất OXH . 4.Hướng dẫn Hs nghiên cứu trạng thái tự nhiên của Clo . Hs nghiên cứu SGK và kết luận . 5.Giới thiệu các phản ứng điều chế Clo trong PTN và trong CN . Yêu cầu Hs : Viết PTHH 3.Tác dụng với H2O : Cl2 + H2O = HCl + HClO AX Clohiđric AX Hipocloro Cl0 --> Cl+ + 1e Cl0 + 1e ---> Cl-- => Cl2 vừa là chất OXH , vừa là chất Khử . III- Trạng thái tự nhiên : *Clo có 2 đồng vị : 35Cl (75,77%) 37Cl (24,23%) *Khoáng chất Cacnalit : KCl.MgCl2.6H2O IV- Ưng dụng : SGK V-Điều ché : 1.PTN : MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O 2KMnO4+16 HCl=2MnCl2 +2KCl+5Cl2 +8H2O 2.CN :Điện phân dd NaCl Đpdd 2NaCl + 2H2O ----------> 2NaOH + H2 + Cl2 M.ngăn D- Củng cố : *Viết PTHH biểu diễn sơ đồ sau : Cl2 —> NaCl—>Cl2 —>FeCl3 —> AgCl *Trong PTN ,khí Clo thường được điều chế bằng cách OXH hợp chất nào sau đây : A.NaCl B. HCl C.KClO3 D.KMnO4. E- Hướng dẫn về nhà : Nắm được tính chất hoá học và cách điều chế Clo . Làm BT : 5,7 (SGK) Phần bổ sung của GV .......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................