Bài giảng Tiết : 40 . ăn mòn kim loại và chống ăn mòn kim loại

CHƯƠNG VII : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI . TIẾT : 40 . ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI (tt) . Kiểm tra bài cũ :  Sự ăn mòn KL là gì ? Kết quả của sự ăn mòn KL ? ‚ Ăn mòn hóa học là gì ? đặc điểm , bản chất ? Ăn mòn điện hóa. Trọng tâm : Cơ chế ăn mòn điện hóa. Nắm được nguyên tắc bảo vệ KL chống ăn mòn và biện pháp cụ thể. Đồ dùng dạy học : Phương pháp – Nội dung : Phương pháp Nội dung Phương pháp nêu vấn đề và đàm thoại. Þ Sự ăn mòn điện hóa xảy ra. Co chế : Xem hính SGK. Xem thêm trên SGK. Cho VD : gắn các tấm Zn vào phía dưới tàu biển ở phần chìm xuống nước biển. c) Cơ chế của sự ăn mò điện hóa : · Xét Gang hoặc Thép : là những hợp kim : để trong không khí ẩm. · Trong không khí ẩm : có hơi nước hòa tan 1 số oxit axit như : , , , … VD : . Sau đó : . Vậy trên miếng có phủ dung dịch điện li. · Ở cực âm : Fe bị oxi hóa (ăn mòn). . vào dd bị oxi hóa tiếp ® . . Ion kết hợp với các anion trong dung dịch ® hợp chất có màu đỏ nâu. · Ở cực dương : Các ion nhận e (bị khử ) Þ . . – Nếu có hòa tan O2 hoặc dd trung tính (hay dd bazơ) có thể ăn mòn điện hóa đối với nhiều KL thì tại cực dương sẽ xảy ra sự khử Oxi : . · Kết luận : Fe bị ăn mòn điện hóa. d) Bản chất của ăn mòn điện hóa : Là 1 quá trình oxi hóa – khử xảy ra trên bề mặt các điện cực. · Cực âm : Quá trình oxi hóa KL. · Cực dương : Quá trình khử hoặc quá trình khử (hòa tan trong nước). II. CÁCH CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI : Cách ly KL với môi trường. Dùng hợp kim chống gỉ (hợp kim Inox). Dùng chất chống ăn mòn (chất kìm hãm). Dùng phương pháp điện hóa : Để bảo vệ KL người ta nối KL này với 1 tấm KL khác có tính khử mạnh hơn. Củng cố : BT 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 /101. SGK. PHẦN GHI NHẬN THÊM