Bài giảng Tiết 51 tuần dạy: bài luyện tập 6

Tiết 51 Tuần dạy: BÀI LUYỆN TẬP 6 I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Củng cố hệ thống hóa kiến thức và khái niệm hóa học về hidro. So sánh các tính chất và cách điều chất hidro so với oxi - Hiếu biết khái niệm phản ứng thế, chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa, phản ứng oxi hóa khử. 2.Kĩ năng: - Vận dụng các kiến thức trên để làm các bài tập và tính toán có tính tổng hợp liên quan đến oxi và hidro. - rèn luyện kỹ năng viết PTPỨ về tính chất hóa hoi của hidro, các phản ứng điều chế hidro. 3.Thái độ: - HS ý thức, tư duy học tập II. Trọng tâm: Các bài học trước III.Chuẩn bị: -GV: Phiếu học tập, bảng phụ. -HSø: Ôn lại các kiến thức căn bản. IV.Tiến trình: 1.Ổn định tổ chứcvà Kiểm diện HS 8A1 8A2 2.Kiểm tra miệng: HS1:- Định nghĩa phản ứng thế. Cho ví dụ ( 4đ ) HS trả lời lý thuyết. VD: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 # - Chữa BT 5/ 117 sgk a/ 2Mg + O2 2MgO ( phản ứng hóa hợp ) (2đ) b/ 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 (phản ứng phân hủy)( 2đ) c/ Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu ( phản ứng thế ) ( 2đ) HS2:Sữa BT 5 /117 sgk ( 10đ ) PTHH: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 # a/ nFe = = 0,4 mol nH2SO4 = = 0,25 mol Theo PTHH: nFe(PỨ) = nH2SO4(PỨ) ==> H2SO4 PỨ hết, Fe dư nFe(PỨ) = 0,25 (mol ) Số mol Fe dư: nFe = 0,4 – 0,25 = 0,15 (mol) Khối lượng FE dư: mFe = 0,15 . 56 = 8,4 (g) b/ Theo PTHH: nH2 = nH2SO4 = 0,25 (mol) Thể tích H2 đktc: VH2 = 0,25 . 22,4 = 5,6 (lít) 3.Bài mới: Hoạt động Thầy Trò Nội dung dạy học * Hoạt động 1: Giới thiệu bài như sgk -GV: Cho HS nhắc lại kiến thức cần nhớ và chiếu lên màn hình từng phần. HS nhắc lại và ghi nhận kiến thức cần nhớ * Hoạt động 2: -GV: Chiếu BT1 lên màn hình ( BT 1/ 118 sgk ) -GV: Gọi HS giải thích -GV: Chiếu BT 2 / 118 sgk lên màn hình +HS: Thảo luận nhóm giải thích +HS nhóm thảo luận trả lời Bt 3/119 sgk Đáp án: C -GV: Chiếu lên màn hình BT4/119 sgk Phát phiếu học tập 1: -GV: Dẫn 2,24 lít khí hidro (đktc ) vào 1 ống có chứa 12g CuO đã nung nóng tới nhiệt độ thích hợp. Kết thúc phản ứng trong ống còn lại a gam chất rắn. a. Viết PTPỨ b. Tính a I. Kiến thức cần nhớ. (SGK) II. Luyện tập. BT 1/ 118 sgk: a/ 2H2 + O2 t0 2H2O ( c. khử) ( c. oxi hóa ) b/ 4H2 + Fe3O4 t0 3Fe + 4H2O ( c. khử) ( c. oxi hóa ) c/ PbO + H2 t0 Pb + H2O ( c. oxi hóa ) ( c. khử) Phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa khử vì H2 là chất chiếm oxi còn PbO; O2; Fe3O4; là chất nhường oxi. Phân biệt khí O2; H2 và không khí: - Dùng tàn đóm đỏ đưa vào ống dẫn các khí, khí nào làm tàn đóm đỏ bùng cháy là khí oxi; tiếp tục dẫn khí qua que đóm đang cháy, khí nào cháy được trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt là khí hidro, còn lại là không khí. Lập PTHH của phản ứng: CO2 + H2O H2CO3 (1) SO2 + H2O H2SO3 (2) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (3) t0 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (4) PbO + H2 Pb + H2O (5) Phản ứng: (1); (2); (4) thuộc loại phản ứng hóa hợp Phản ứng (3) là phản ứng thế Phản ứng (5) là phản ứng oxi hóa khử. t0 PTHH: CuO + H2 Cu + H2O 1mol 1mol 1mol 1mol nH2 = = 0,1 (mol) nCuO = = 0,15 (mol) Theo PTPỨ: nCuO = nH2 ==> CuO dư nH2 (PỨ) = nCuO (PỨ) = nCu (sinh ra) = 0,1mol Vậy khối lượng Cu sinh ra: mCu = 0,1 . 64 = 6,4 (g) Khối lượng CuO dư: mCuO(dư) = ( 0,15 – 0,1 ) 80 = 4 (g) Vậy a = 6,4 + 4 = 10,4 (g) 4. Câu hỏi, bài tập củng cố: - HS rút ra cách giải bài toán khi biết lượng một chất tham gia phản ứng. So sánh số mol 2 chất tham gia ==> chất dư Các lượng chất còn lại tính theo lượng chất tham gia phản ứng hết. 5. Hướng dẫn HS tự học ở nhà: Bài tập 5, 6 / 119 sgk Chuẩn bị bài thực hành số 5 BT 5*, 6* : phương pháp giải như BT tìm a ( bài trên ) V. Rút kinh nghiệm: Tiết 52 Tuần dạy: BÀI THỰC HÀNH 5 ĐIỀU CHẾ- THU KHÍ HIĐRO VÀTHỬ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Thí nghiệm điều chế hiđro từ Zn và HCl ( hoặc Fe và H2SO4). Đốt cháy H2 trong không khí. Thu khí H2 bằng cách đẩy không khí. - Thí nghiệm chứng minh H2 khử được CuO. 2.Kĩ năng: - Lắp ráp dụng cụ điều chế H2, thu khí bằng phương pháp đẩy không khí. - Thự hiện TN H2 khử CuO. - Quan sát , nêu hiệ hiện tượng và giải thích hiện tượng thí nghiệm. - Viết PTHH điều chế H2 và PTHH của phản ứng giữa CuO và H2. - Bíêt cách TN an toàn hiệu quả. 3.Thái độ: - Giáo dục ý thức bảo vệ của công, sử dụng hóa chất tiết kiệm II. Trọng tâm: Biết tiến hành TN điều chế H2, thử tính chất của H2. III. Chuẩn bị: -GV: Dụng cụ + hóa chất ( mỗi nhóm 1 bộ x 6 nhóm / lớp ) - Đèn cồn (1) hóa chất - Oáng nghiệm có nhánh, có ống dẫn khí - Zn - Giá sắt (1) - ddHCl - Kẹp sắt (1) - CuO - Ống dẫn thủy tinh có hình V (1) - Ống nghiệm (1) -HS: Đọc nội dung bài thực hành IV. Tiến trình: 1. Ổn định tổ chứcvà Kiểm diện HS. 8A1 8A2 2. Kiểm tra miệng: - Các em hãy cho biết nguyên liệu điều chế , hidro PTN (5đ) - Em hãy viết PTPỨ điều chế hidro từ Zn và dd HCl (5đ) HS: Nguyên liệu Zn ( Al; Fe;..) và dd HCl; dd H2SO4 loãng HS: Zn + HCl à ZnCl2 + H2 # 3. Bài mới: Hoạt động Thầy Trò Nội dung dạy học * Hoạt động 1: Tiến hành TN -GV: Hướng dẫn HS lắp ráp dụng cụ như hình 5.4 /114 sgk Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm và cách thử độ tinh khiết của hidro mới đốt +HS làm thí nghiệm điều chế hidro rồi đốt -GV: Các em nhận xét hiện tượng và viết PTPỨ. * Hoạt động 2: Thu Khí Hiđro -GV: hướng dẫn HS thay ống vuốt nhọn bằng bộ ống dẫn khí. +HS: Làm TN * Hoạt động 3: Thử tính chất của H2 -GV: Hướng dẫn HS dẫn khí hidro qua ống chữ V có chứa CuO đã nung nóng ( Hình vẽ sgk) +HS làm theo nhóm Quan sát và nhận xét hiện tượng và viết PTPỨ * Hoạt động 4: Viết tường trình TN GV: Hướng dẫn và yêu cầu HS hoàn thành bản tường trình . I. Tiến hành thí nghiệm. * Thí nghiệm 1: Điều chế hidro từ axit clohidric và kẽm. Đốt cháy hidro trong không khí: - Kẽm tác dụng với dd HCl giải phóng khí hidro: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 # - Khí hidro tác dụng với oxi ngoài không khí tạo thành nước: t0 2H2 + O2 2H2O * Thí nghiệm 2: Thu khí hidro bằng cách đẩy nước và đẩy không khí. * Thí nghiệm 3: Hidro khử đồng (II) oxit: - Hiện tượng: + Có Cu ( màu đỏ) tạo thành + Có hơi nước tạo thành t0 - PTPỨ: CuO + H2 Cu + H2O II. Tường trình thí nghiệm: 1. Thí nghiệm điều chế hidro trong không khí: 2. Thí nghiệm thu khí hidro theo 2 cách. 3. Thí nghiệm Hidro khử CuO 4. Củng cố và luyện tập: Viết tường trình 5. Hướng dẫn HS tự học ở nhà: - HS thu dọn, rửa dụng cụ thí nghiệm - Chuẩn bị: Kiểm tra 1 tiết V. Rút kinh nghiệm: