Bài giảng Tuần : 2 tiết: 4 một số oxit quan trọng(tiếp theo)

NS : 4/8 Tuần : 2 Tiết: 4 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG(tt) B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Các tính chất của SO2; các phương trình phản ứng minh họa. - Những ứng dụng của SO2 và phương pháp điều chế SO2 trong công nghiệp và phòng tn . 2. Kỹ năng: - Giải bài tập liên quan đến tính chất của SO2. II. Chuẩn bị: - Vẽ lớn 2 hình 1.6 và 1.7 SGK tr.10 III. Tiến trình dạy học: 1. Ổn định lớp : 2. Kiểm tra bài cũ : - Tính chất hóa học của oxit? - Nêu tính chất hóa học của CaO. Viết phương trình hóa học minh họa. - Điều chế CaO? - 3. Bài mới : Tiết trước, các em đã học về CaO là một oxit bazơ. Tiết này, chúng ta tìm hiểu về một oxit thuộc loại oxit axit, đó là SO2 – lưu huỳnh đioxit. Tìm hiểu về tính chất vật lý của SO2 Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung - SO2 có tính chất vật lý như thế nào? Hs tìm hiểu SGK ® tính chất vật lý của SO2. I. Tính chất của SO2: 1. Tính chất vật lý: Gv lưu ý cho Hs nhớ khi sử dụng SO2 cần cẩn thận vì SO2 là chất khí độc… SO2 là chất khí không màu, mùi hắc, rất độc. Nặng hơn không khí (d=) Tìm hiểu tính chất hóa học của SO2 Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung - SO2 là oxit loại gì? Từ đó hãy cho biết SO2 có những tính chất hóa học nào? - SO2 là oxit axit, tác dụng được với nước, với bazơ và oxit bazơ. 2.Tính chất hóa học: Gv dùng hình vẽ 1.6 để minh họa cho tính chất SO2 tác dụng với nước tạo thành axit và yêu cầu Hs ghi phương trình phản ứng. Hs quan sát hiện tượng qua hình vẽ và ghi phương trình hóa học của phản ứng. a. Tác dụng với nước: SO2 + H2O ® H2SO3 Tiếp tục dùng hình vẽ 1.7 để minh họa về tính chất SO2 tác dụng với dung dịch Bazơ. b. Tác dụng với bazơ: SO2 + Ca(OH)2 ® CaSO3¯ + H2O Gv yêu cầu Hs viết phản ứng minh họa cho tính chất còn lại của SO2: td với oxit bazơ. c. Tác dụng với oxit bazơ: SO2 + Na2O ® Na2SO3 Tìm hiểu ứng dụng của SO2 Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung Yêu cầu Hs tự tìm hiểu những ứng dụng của SO2 và trình bày cho cả lớp. Hs tìm hiểu qua SGK và trình bày các ứng dụng của SO2. II. Ứng dụng: SO2 được dùng để sản xuất H2SO4; dùng làm chất tẩy trắng, chất diệt nấm… Cách điều chế SO2 trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung Gv sử dụng lại hình vẽ 1.6 và 1.7 cho Hs nhận xét về nguyên liệu để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm. Quan sát hình vẽ ® nguyên liệu là H2SO4 và Na2SO3. Gv gợi ý: thay thế H2SO4 bằng axit khác và thay Na2SO3 bằng muối (=SO3) khác được không? Hs thảo luận và sẽ trả lời được. III. Điều chế SO2: 1.Trong phòng thí nghiệm: Muối sunfit tác dụng với axit: Na2SO3 + 2HCl ® 2NaCl + H2O + SO2 Gv thông báo những cách để điều chế SO2 trong công nghiệp. 2. Trong công nghiệp: S + O2 SO2 IV. Củng cố – Dặn dò: - SO2 có những tính chất hóa học như thế nào? - Điều chế SO2 bằng những cách nào? - Làm BT 1 SGK tr.11 - BT về nhà: 2, 3, 4, 5 SGK tr.11 V. Rút kinh nghiệm: