Bài giảng Tuần: 35 thi học kì II

Tuần: 35 THI HỌC KÌ II I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: - Khái niệm dung dịch? Dung dịch bão hòa? Dung dịch chưa bão hòa? - oxit, axit, bazơ, muối. - Chuyển đổi giữa n, m, v 2. Kĩ năng: + Lập PTHH + Phân loại PƯHH + Tính n, v, m, 3. Thái độ: - Giáo dục lòng yêu thích bộ môn, yêu khoa học - Giáo dục tính cẩn thận, chính xác, nghiêm túc, trật tự khi làm bài kiểm tra II/ MA TRẬN ĐỀ: CHUẨN MỨC ĐỘ NỘI DUNG KIẾN THỨC- KĨ NĂNG NHẬN BIẾT THÔNG HIỂU VẬN DỤNG Dung dịch - Kiến thức: Khái niệm dung dịch? Dung dịch bão hòa? Dung dịch chưa bão hòa? - Kĩ năng: Trình bày Khái niệm dung dịch? Dung dịch bão hòa? Dung dịch chưa bão hòa? CaÂu 1 Phản ứng hóa học - Kiến thức: + Lập PTHH + Phân loại PƯHH - Kĩ năng: Lập PTHH Câu 4a CaÂu 2 Các hợp chất vô cơ - Kiến thức: oxit, axit, bazơ, muối. - Kĩ năng: + Phân loại và phân loại CaÂu 3 CaÂu 4 b, c Tính theo PTHH - Kiến thức: Chuyển đổi giữa n, m, v - Kĩ năng: Tính n, v, m, Tổng số câu hỏi 3 (5đ) 1 (3đ) 1 (2đ) III/ NỘI DUNG ĐỀ: Câu 1: Dung dịch là gì ? Phân biệt dung dịch bão hòa và dung dịch chưa bão hòa? (2đ) Câu 2: Hoàn thành phương trình hóa học sau và cho biết loại phản ứng (3đ) a. Mg + HCl 4 MgCl2 + H2 b. KClO3 4 KCl + O2 c. CO + PbO 4 Pb + CO2 d. Na + H2O 4 NaOH + H2 e. Na2O+ H2O 4 NaOH f. H2 + CuO 4 Cu + H2O CaÂu 3 Phân loại và gọi tên các chất có CTHH sau: ( 2đ) CaO NaOH K2SO4 HNO3 Câu 4 : Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hiđrô để khử sắt (III) oxit (Fe2O3) và thu được 5,6 gam sắt (3đ) a. Viết phương trình của phản ứng (1đ) b. Tính khối lượng sắt (III) oxit đã phản ứng (1đ) c. Tính thể tích khí hiđrô đã tiêu thụ (đktc) (1đ) (Cho Fe=56; O=16) ---------- Hết ------------ V. Hướng dẫn chấm: Đáp án Thang điểm Câu 1: - Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan. - Ở một nhiệt độ xác định. + Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan. + Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan. 1đ 0.5đ 0.5đ Câu 2 a. Mg + 2HCl ¨ MgCl2 + H2 ( PƯ thế) b. CO + PbO ¨ Pb + CO2 ( PƯ Oxi hóa- khử) c.2KClO3 ¨ 2 KCl + 3 O2 ( Pư phân hủy) d. 2Na + 2H2O ¨ 2NaOH + H2 ( PƯ thế ) e. Na2O+ H2O ¨ 2 NaOH ( PƯ hóa hợp) f. H2 + CuO ¨ Cu + H2O ( PƯ Oxi hóa- khử) 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ Câu 3 Canxi oxit ( oxit bazơ) Natri hiđroxit ( bazơ tan) Kali sunfat ( muối trung hòa) Axit nitric ( axit có oxi) 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ Câu 4 a.PTHH: Fe2O3 + 3H2 ¨ 3H2O +2Fe b. Số mol sắt thu được : n = PTHH: Fe2O3 + 3H2 ¨ 3H2O + 2Fe 1 mol 3 mol 2 mol 0,05 mol ! 0,15mol ! 0,1 mol Khối lượng sắt (III) oxit: m = n .M = 0,05 .(56.2 + 16.3 ) = 8 (gam) c. Thể tích khí hiđrô đã tiêu thụ : V = n. 22,4 = 0,15 .22,4 = 3,36 (lít) 1đ 0.5đ 0.5đ 0,5đ 0,5đ VI. Kết quả kiểm tra Lớp TSHS G K TB Y K SL TL SL TL SL TL SL TL SL TL 8a1 8a2 TC Rút kinh nghiệm: 1.Nguyên nhânyếu kém: 2.Hướng khắc phục: