Bài giảng tuần 42 tiết 63 Nồng độ dung dịch

NOÀNG ẹOÄ DUNG DềCH(tt) Baứi 42-Tieỏt 63 Tuaàn daùy: 1– MUẽC TIEÂU: 1.1. Kiến thức Biết được: - Khái niệm về nồng độ phần trăm (C%) và nồng độ moℓ (CM). - Công thức tính C%, CM của dung dịch 1.2. Kĩ năng - Xác định chất tan, dung môi, dung dịch trong một số trường hợp cụ thể. - Vận dụng được công thức để tính C%, CM của một số dung dịch hoặc các đại lượng có liên quan. 1.3. Thaựi ủoọ : Taùo cho hs hửựng thuự, yeõu thớch moõn hoùc 2. Trọng tâm - Biết cách tính nồng độ % và nồng độ mol của dung dịch 3 – CHUAÅN Bề : GV: baỷng phuù ghi baứi taọp, phieỏu hoùc taọp HS: baỷng con, xem baứi trửụực 4 – TIEÁN TRèNH : 4.1. OÅn ủũnh toồ chửực vaứ kieồm dieọn : 4.2.Kieồm tra mieọng: Tớnh noàng ủoọ phaàn traờm cuỷa 30g NaCl trong 600g dung dũch ẹA: C% = . 100 = 5% (10ủ) Tớnh soỏ gam chaỏt tan caàn duứng ủeồ pha cheỏ 50g dung dũch MgSO4 10% ẹA: mct = = 5g (10ủ) 4.3.Baứi mụựi: Hoaùt ủoọng cuỷa thaày troứ Noọi dung baứi hoùc Giụựi thieọu baứi : baứi hoùc hoõm nay chuựng ta tỡm hieồu theõm moọt loaùi noàng ủoọ laứ noàng ủoọ mol Hoaùt ủoọng1: Tỡm hieồu ủũnh nghúa noàng ủoọ mol cuỷa dung dũch - HS ủoùc thoõng tin veà ủũnh nghúa noàng ủoọ mol. - GV cho vớ duù minh hoaù : dung dũch muoỏi aờn coự noàng ủoọ mol 2M nghúa laứ coự 2 mol muoỏi aờn trong 1l dd muoỏi aờn. Hoaùt ủoọng 2 : Tỡm hieồu coõng thửực tớnh noàng ủoọ phaàn traờm cuỷa dung dũch - GV giụựi thieọu coõng thửực tớnh noàng ủoọ mol. - Yeõu caàu hs ruựt ra coõng thửực tớnh soỏ mol chaỏt tan vaứ theồ tớch dung dũch - HS leõn baỷng trỡnh baứy n = CM . V V= - GV nhaọn xeựt. Hoaùt ủoọng 3 : Vaọn duùng caực coõng thửực ủeồ tớnh toaựn - GV treo baỷng phuù ghi vớ duù 1 - HS ủoùc ủeà vaứ toựm taột TT: Cho V = 100ml = 0,1 mol M = 5,6g Tớnh:CM = ? - GV hửụựng daón hs laứm tửứng bửụực: + Tửứ khoỏi lửụùng KOH tớnh soỏ mol KOH + Aựp duùng coõng thửực tớnh noàng ủoọ mol - Neỏu cho baứi toaựn ngửụùc coự giaỷi ủửụùc khoõng ? - GV treo baỷng phuù ghi baứi taọp 1: Tớnh khoỏi lửụùng H2SO4 coự trong 50ml dd H2SO4 2M. - HS thaỷo luaọn nhoựm (5 phuựt) giaỷi baứi taọp - ẹaùi dieọn nhoựm trỡnh baứy leõn baỷng nH2SO4 = 2. 0,05 = 0,1 mol mH2SO4 = 0,1 . 98 = 9,8g - GV treo baỷng phuù ghi vớ duù 2 - HS ủoùc ủeà vaứ toựm taột TT: Cho V1 = 2l CM1= 1M V2 = 3l CM2= 0,5M Tớnh : CM= ? - GV hửụựng daón hs laứm tửứng bửụực + Tớnh soỏ mol coự trong dd1 + Tớnh soỏ mol coự trong dd2 + Tớnh theồ tớch sau khi troọn + Noàng ủoọ dd sau khi troọn = I. NOÀNG ẹOÄ MOL 1. ẹũnh nghúa Noàng ủoọ mol ( kớ hieọu laứ CM ) cuỷa dung dũch cho bieỏt soỏ mol chaỏt tan coự trong 1 lit dung dũch. CM = 2. Coõng thửực Trong ủoự : n laứ soỏ mol chaỏt tan (mol) V laứ theồ tớch dung dũch (l) 3.Vớ duù: Vớ duù 1: Trong 100ml dung dũch coự hoaứ tan 5,6g KOH. Tớnh noàng ủoọ mol cuỷa dung dũch Giaỷi: - Soỏ mol KOH coự trong dung dũch: n = = 0,1 mol - Noàng ủoọ mol cuỷa dung dũch KOH: CM = = = 1 mol/l = 1M Vớ duù 2: Troọn 2l dung dũch muoỏi aờn 1M vụựi 3l dung dũch muoỏi aờn 0.5M. Tớnh noàng ủoọ mol cuỷa dung dũch ủửụứng sau khi troọn. Giaỷi: - Soỏ mol muoỏi aờn coự trong dung dũch 1: n1 = 1. 2 = 2 mol - Soỏ mol muoỏi aờn coự trong dung dũch 2: n2 = 3.0,5 = 1,5 mol - Theồ tớch cuỷa dung dũch muoỏi aờn sau khi troọn: V = 2+3 = 5l - Noàng ủoọ mol cuỷa dung dũch muoỏi aờn sau khi troọn: CM = = = 0,7 M 4.4.Caõu hoỷi, baứi taọp cuỷng coỏ Phieỏu hoùc taọp: Haừy ủieàn vaứo nhửừng oõ troỏng cuỷa baỷng nhửừng soỏ lieọu thớch hụùp cuỷa moói dung dũch HCl: Caực dung dũch Khoỏi lửụùng HCl Soỏ mol HCl Theồ tớch dung dũch HCl Noàng ủoọ mol Dung dũch 1 10,95g 300 ml Dung dũch 2 0,25mol 2 M Dung dũch 3 500 ml 1M ẹaựp aựn: Caực dung dũch Khoỏi lửụùng HCl Soỏ mol HCl Theồ tớch dung dũch HCl Noàng ủoọ mol Dung dũch 1 10,95g 0,3 mol 300 ml 1M Dung dũch 2 9,125g 0,25mol 125ml 2 M Dung dũch 3 18,25g 0,5mol 500 ml 1M Hửụựng daón hs hoùc: - Laứm baứi taọp 2, 3,4, 6b,c tr146 sgk ; baứi 42.1,42.2,42.3 tr50 SBT. - Xem baứi 43: Pha cheỏ dung dũch OÂn laùi coõng thửực tớnh noàng ủoọ phaàn traờm, noàng ủoọ dung dũch 5 – RUÙT KINH NGHIEÄM : Noọi dung Phương phỏp Sửỷ duùng ủoà duứng thieỏt bũ daùy hoùc