Bài giảng về Nhóm halogen (nhóm vIIa)

Nhóm halogen (Nhóm VIIA) Câu 1: Các nguyên tố phân nhóm chính nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A/ 3s2 3p5 B/ 2s2 2p5 C/ 4s2 4p5 D/ ns2 np5 Câu 2: Số liên kết cộng hóa trị tối đa có thể tạo ra bởi nguyên tử có cấu hình electron ngoài cùng là 3s2 3p5 là : A. 5 B.3. C. 2. D. 7. Câu 3: Ñaëc ñieåm naøo döôùi ñaây khoâng phaûi laø ñaëc ñieåm chung cuûa caùc nguyeân toá halogen (F, Cl, Br, I ) A/ Nguyeân töû chæ co ùkhaû naêng thu theâm 1 e B/Taïo ra hôïp chaát lieân keát coäng hoaù trò co ùcöïc vôùi hidro C/ Coù soá oxi hoaù -1 trong moïi hôïp chaát D/ Lôùp electron ngoaøi cuøng cuûa nguyeân töû coù 7 electron Câu 4: Ñaëc ñieåm naøo döôùi ñaây laø ñaëc ñieåm chung cuûa caùc nguyeân toá halogen ? A/ ÔÛ ñieàu kieän thöôøng laø chaát khí B/ Coù tính oxi hoùa maïnh C/ Vöaø coù tính oxi hoaù, vöøa coù tính khöû D/ Taùc duïng maïnh vôùi nöôùc Câu 5: Trong các Halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2, halogen phản ứng với nước mạnh nhất là: A/ Cl2 B/ Br2 C/ F2 D/ I2 Câu 6: Trong daõy boán dung dòch axit : HF, HCl, HBr, HI : A/Tính axit taêng daàn töø traùi qua phaûi. B/Tính axit giaûm daàn töø traùi qua phaûi. C/Tính axit taêng daàn ñeán HCl sau ñoù giaûm ñeán HI. D/Tính axit bieán ñoåi khoâng theo qui luaät. Câu 7:Cho các axit : HCl(1);HI(2);HBr(3).Sắp xếp theo chiều tính khử giảm dần: A.(1)>(2)>(3) B.(3)>(2)>(1) C.(1)>(3)>(2) D.(2)>(3)>(1) Câu 8: Tính oxy hoá của các halogen giảm dần theo thứ tự sau: A/ Cl2 > Br2 >I2 >F2 B/ F2 > Cl2 >Br2 >I2 C/ Br2 > F2 >I2 >Cl2 D/ I2 > Br2 >Cl2 >F2 Câu 9: Số oxy hoá của clo trong các chất: HCl, KClO3, HClO, HClO2, HClO4 lần lượt là: A/ +1, +5, -1, +3, +7 B/ -1, +5, +1, -3, -7 C/ -1, -5, -1, -3, -7 D/ -1, +5, +1, +3, +7 Câu 10: Sắp xếp nào sau đây theo chiều tăng dần tính axit: A. HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 B.HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 C. .HClO3 HClO4 > HClO > HClO2 Caâu 11:Giaûi thích taïi sao ngöôøi ta ñieàu cheá ñöôïc nöôùc clo maø khoâng ñieàu cheá ñöôïc nöôùc flo. Haõy choïn lí do ñuùng . A/ Vì flo khoâng taùc duïng vôùi nöôùc . B/ Vì flo coù theå tan trong nöôùc . C/ Vì flo coù tính oxi hoaù maïnh hôn clo raát nhieàu , coù theå boác chaùy khi taùc duïng vôùi nöôùc D/ Vì moät lí do khaùc . Caâu 12: Phaûn öùng cuûa khí Cl2 vôùi khí H2 xaõy ra ôû ñieàu kieän naøo sau ñaây ? A/ Nhieät ñoä thaáp döôùi 00C B/ Trong boùng toái, nhieät ñoä thöôøng 250C C/ Trong boùng toái D/ Coù chieáu saùng Câu 13: Choïn caäu sai: A/ Ñoä aâm ñieän cuûa caùc halogen taêng töø ioât ñeán flo B/HF laø axít yeáu, coøn HCl, HBr,HI laø nhöõng axít maïnh C/ Flo laø nguyeân toá coù ñoä aâm ñieän cao nhaát trong baûng heä thoáng tuaân hoaøn D/ Trong caùc hôïp chaát vôùi hydroâ vaø kim loaïi,caùc halogen theå hieän soá oxi hoaù töø -1 ñeán +7 Caâu 14: Trong 4 hỗn hôïp sau ñaây, hoån hôïp naøo laø nöôùc Javen A/NaCl + NaClO + H2O B/NaCl + NaClO2 + H2O C/NaCl + NaClO3 + H2O D/NaCl +HClO+ H2O Caâu 15: Dung dòch HCl phaûn öùng ñöôïc vôùi taát caû caùc chaát trong nhoùm chaát naøo sau ñaây: A/ NaCl, H2O, Ca(OH)2, KOH B/ CaO, Na2CO3, Al(OH)3, S C/ Al(OH)3, Cu, S, Na2CO3 D/ Zn, CaO, Al(OH)3, Na2CO3 Câu 16: Trong các oxit sau:CuO, SO2, CaO, P2O5, FeO, Na2O, Oxit phản ứng được với axit HCl là: A/ CuO, P2O5, Na2O B/ CuO, CaO,SO2 C/ SO2, FeO, Na2O, CuO D/ FeO, CuO, CaO, Na2O Câu 17: Dùng muối Iối hàng ngày để phòng bệnh bướu cổ . Muối Iốt ở đây là: A. KI B. I2 C. NaCl và I2 D. NaCl và KI Câu 18: Nếu lấy khối lượng KMnO4 và MnO2 bằng nhau cho tác dụng với HCl đặc thì chất nào cho nhiều Clo hơn : A. MnO2 B. KMnO4 C. Lượng Clo sinh ra bằng nhau D. Không xác được. Câu 19: Thêm dần dần nước Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột . Hiện tượng quan sát được là : A.dd hiện màu xanh . B. dd hiện màu vàng lục C. Có kết tủa màu trắng D. Có kết tủa màu vàng nhạt . Câu 20: Chất tác dụng với H2O tạo ra khí oxi là: A. Flo B. Clo C. Brom D. Iot Câu 21: Dãy khí nào sau đây ( từng chất một) làm nhạt được màu của dung dịch nước brom. A. CO2, SO2, N2, H2S. B. SO2, H2S. C. H2S, SO2, N2, NO. D. CO2, SO2, NO2. Câu 22: Đầu que diêm chứa S, P và 50%KClO3. Vậy KClO3 được dùng làm: A.Nguồn cung cấp oxi để đốt cháy S và P . B.Chất kết dính các chất bột S và P C.Chất độn rẻ tiền . D.Cả 3 điều trên Câu 23: Số oxi hóa của Clo trong phân tử CaOCl2 là: A. 0 B. –1 C. +1 D. –1 và +1.. Câu 24: Khi clo tác dụng với kiềm đặc nóng, tạo muối clorat thì có một phần clo bị khử , đồng thời một phần clo bị oxi hóa . Tỉ lệ số nguyên tử clo bị khử và số nguyên tử clo bị oxi hóa là : A. 1 : 1 B. 3 : 1 C. 1 : 5 D. 5 : 1 Câu 25: Hợp chất mà trong đó oxi có số oxi hoá +2 là : A. H2O B. H2O2 C. OF2 D. Cl2O7 Caâu 26: Hoaù chaát naøo sau ñaây ñöôïc duøng ñeå ñieàu cheá khí clo khi cho taùc duïng vôùi axit HCl: A/ MnO2, NaCl B/ KMnO4, NaCl C/ KMnO4, MnO2 D/ NaOH, MnO2 Caâu 27: Cho phaûn öùng: HCl + Fe à H2 + X . Coâng thöùc hoaù hoïc cuûa X laø: A/ FeCl2 B/ FeCl C/ FeCl3 D/ Fe2Cl3 Caâu 28: Phaûn öùng naøo sau ñaây duøng ñieàu cheá khí clo trong coâng nghieäp A/ MnO2 + 4 HCl à MnCl2 + Cl2 + H2O B/ 2KMnO4 + 16 HCl à 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O C/ 2 NaCl + 2 H2O 2NaOH + H2 + Cl2 D/ a,b,c ñeàu ñuùng Câu 29: Phản ứng giữa hydro và chất nào sau đây thuận nghịch? A). Iot. B). Brom C). Clo. D). Flo. Caâu 30: Cho khí Clo taùc duïng vôùi saét ,saûn phaåm sinh ra laø: A/ FeCl2 B/ FeCl C/ FeCl3 D/ Fe2Cl3 Câu 31: Nước clo có tính oxy hóa mạnh là do trong đó có A). Cl2. B). HCl. C). HClO. D). O. Câu 32: Cho Flo, Clo, Brom, Iot lần lượt tác dụng với H2. Phản ứng giữa halogen nào xảy ra mãnh liệt nhất. A. F. B. Cl. C. Br. D. I. Caâu 33: Phaûn öùng naøo döôùi ñaây khoâng theå xảy ra ? A/ H2Ohôi noùng + F2 à B/ KBrdd + Cl2 à C/ NaIdd + Br2 à D/ KBrdd + I2 à Caâu 34: Chaát naøo trong caùc chaát döôùi ñaây coù theå nhaän ngay ñöôïc boät gaïo ? A/ Dung dòch HCl B/ Dung dòch H2SO4 C/ Dung dòch Br2 D/ Dungdòch I2. Caâu 35: Thuốc thử dùng để nhận ra ion clorua trong dung dịch là : A/ Cu(NO3)2 B/ Ba(NO3)2 C/ AgNO3 D/ Na2SO4 Caâu 36: Broâm bò laãn taïp chaát laø Clo. Ñeå thu ñöôïc brom caàn laøm caùch naøo sau ñaây ? A/ Daãn hoån hôïp ñi qua dung dòch H2SO4 loaõng B/ Daãn hoån hôïp ñi qua nöôùc C/ Daãn hoån hôïp qua dung dòch NaBr D/ Daãn hoån hôïp qua dung dòch NaI Caâu 37: Kim loaïi naøo sau ñaây taùc duïng vôùi dd HCl loaõng vaø taùc duïng vôùi khí clo cho cuøng loaïi muoái clorua kim loaïi A/ Fe B/ Zn C/ Cu D/ Ag Câu 38: Một dung dịch chứa : KI, KBr, và KF Cho tác dụng với Clo dư.Sản phẩm tạo thành có: A. Flo B. Brôm C. Brôm và Iốt D. Flo và Iốt Caâu 39: Dung dòch axit naøo sau ñaây khoâng theå chöùa trong bình thuyû tinh : A/ HCl B/ H2SO4 C/ HNO3 D/ HF Câu 40: Có thể nhận biết các khí riêng biệt: clo, hydro clorua, oxi bằng thuốc thử nào sau đây? A). Dung dịch NaOH. B). Quỳ tím ẩm. C). Dung dịch AgNO3. D). Ngọn lửa cháy. Câu 42: Có 3 dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 loãng. Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là: A/ BaCO3 B/ AgNO3 C/Cu(NO3)2 D/ AgNO3 Câu 43: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ra hợp chất halogenua trong dung dịch là: A/ AgNO3 B/ Ba(OH)2 C/ NaOH D/ Ba(NO3)2 Caâu 44: Ñoát 11,2 gam boät saét trong khí Clo. Khoái löôïng saûn phaåm sinh ra laø: A/ 32,5 g B/ 24,5 g C/ 162,5 g D/ 25.4 g Caâu 45: Cho 11,2 gam saét taùc duïng vôùi dung dòch axít HCl dư . Khoái löôïng muoái sinh ra laø A/ 32,5 g B/ 162,5 g C/ 24,5 g D/ 25,4 g Câu 52: Hai miếng sắt có khối lượng bằng nhau và bằng 2,8 gam .Một miếng cho tác dụng với Clo và một miếng cho tác dụng với dung dịch HCl. Tổng khối lượng muối Clorua thu được là : A. 14,475gam B. 16,475gam C. 12,475gam D.Tất cả đều sai. Câu 46: Cho 87g MnO2 tác dụng hết với dd HCl đặc nóng thì thu được khí clo với thể tích ở đktc là(Mn=55; O=16) A). 4,48lít. B). 2.24lít. C). 22.4lít. D). 44.8lít. Câu 47: Cho 10 gam dd HCl tác dụng với dd AgNO3 dư thì thu được 14.35 gam kết tủa. C% của dd HCl phản ứng là: A/ 35.0 B/ 50.0 C/ 15.0 D/ 36.5 Câu 48: Lần lượt cho 3,6g Mg; 2,7g Al; 8,4g Fe vào dung dịch HI dư. Số lít H2 (đktc) tương ứng thu được là V1,V2,V3. Kết luận nào sau đây đúng? (Mg=24; Al=27; Fe=56). A). V1=V2>V3. B). V1=V2=V3. C). V1>V2=V3. D). V1>V2>V3. Câu 49: Cho hỗn hợp A gồm Fe(56) và Mg(24) vào dung dịch HCl vừa đủ thì được 4,48lít hydro(đktc). Mặt khác A tác dụng vừa đủ với 5,6lít clo (đktc). % khối lượng Mg trong A là A). 57%. B). 70%. C). 43%. D). 30%. Câu 50: Cho dung dịch AgNO3 vừa đủ vào dung dịch A chứa NaCl và NaBr,(Ag=108; N=14; O=16; Cl=35,5; Br=80) được lượng kết tủa nặng bằng lượng AgNO3. %m NaCl trong A là A). 27.84%. B). 72.16%. C). 72.40%. D). 27.60%.8). Cho 4g Câu 51: Ở đktc 1 lít nước hoà tan 350 lít khí HBr (đktc). Nồng độ phần trăm của dung dịch axit thu được là : A. 37% B. 55,862% C. 15,38% D. Kết quả khác. Câu 54: Hoà tan hỗn hợp CaO và CaCO3 bằng dung dịch HCl dư , ta thu được dung dịch A và 0,448 lit khí CO2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch A ta thu được 3,33g muối khan. Số gam mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là: A. 0,28g ; 0,2g B. 2,8g ; 2g C. 5,6g ; 20g D. 0,56g ; 2,0g Câu 53: Hoà tan 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của kim loại hoá trị II và III bằng dung dịch HCl ta thu được dung dịch A và 672ml khí bay ra (đkc) .Khi cô cạn dung dịch A , khối lượng muối khan thu được là : A. 10,33gam B. 9,33gam C. 11,33gam D. 12,33gam NHÓM OXI. Câu 1: Trong nhóm oxi, đi từ oxi đến Telu.Hãy chỉ ra câu sai : A. Bán kính nguyên tử tăng dần. B. Độ âm điện của các nguyên tử giảm dần. C. Tính bền của các hợp chất với hidro tăng dần. D. Tính axit của các hợp chất hidroxit giảm dần. Câu 2: Trong nhóm oxi, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.Hãy chọn câu trả lời đúng : A. Tính oxihóa tăng dần, tính khử giảm dần. B. Năng lượng ion hóa I1 tăng dần. Ái lực electron tăng dần. D. Tính phi kim giảm dần ,đồng thời tính kim loại tăng dần . Câu 3: Khác với nguyên tử S, ion S2– có : A. Bán kính ion nhỏ hơn và ít electron hơn. B. Bán kính ion nhỏ hơn và nhiều electron hơn . C. Bán kinh ion lớn hơn và ít electron hơn. D. Bán kinh ion lớn hơn và nhiều electron hơn. Câu 4: Trong nhóm VIA chỉ trừ oxi, còn lại S, Se, Te đều có khả năng thể hiện mức oxi hóa +4 và +6 vì : Khi bị kích thích các electron ở phân lớp p chuyển lên phân lớp d còn trống . B. Khi bị kích thích các electron ở phân lớp p, s có thể nhảy lên phân lớp d còn trống để có 4 e hoặc 6 e độc thân. Khi bị kích thích các electron ở phân lớp s chuyển lên phân lớp d còn trống. Chúng có 4 hoặc 6 electron độc thân. Câu 5: Một nguyên tố ở nhóm VIA có cấu hình electron nguyên tử ở trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa +6 là : 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 . B. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4 C. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d1 D. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2 Câu 6: Oxi có số oxi hóa dương cao nhất trong hợp chất: A. K2O B. H2O2 C. OF2 D. (NH4)2SO4 Câu 7: Oxi không phản ứng trực tiếp với : A. Crom B. Flo C. cacbon D. Lưu huỳnh Câu 8: Hidro peoxit tham gia các phản ứng hóa học: H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH (1); H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 (2). nhận xét nào đúng ? Hidro peoxit chỉ có tính oxi hóa. B. Hidro peoxit chỉ có tính khử. C. Hidro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. D. Hidro peoxit không có tính oxi hóa, không có tính khử Câu 9: Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dd KI và tinh bột thấy xuất hiện màu xanh. Hiện tượng này xảy ra là do : Sự oxi hóa ozon . B. Sự oxi hóa kali. C.Sự oxi hóa iotua. D. Sự oxi hóa tinh bột. Câu 10: Trong không khí , oxi chiếm : A. 23% B. 25% C. 20% D. 19% Câu 11: Hỗn hợp nào sau đây có thể nổ khi có tia lửa điện : A. O2 và H2 B. O2 và CO C. H2 và Cl2 D. 2V (H2) và 1V(O2) Câu 12: O3 và O2 là thù hình của nhau vì : A.Cùng cấu tạo từ những nguyên tử oxi. B.Cùng có tính oxi hóa. C.Số lượng nguyên tử khác nhau. D.Cả 3 điều trên. Câu 13: Trong tầng bình lưu của trái đất, phản ứng bảo vệ sinh vật tránh khỏi tia tử ngoại là : A. O2 → O + O. B. O3 → O2 + O. C. O + O → O2. D. O + O2 → O3. Câu 14: O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2 vì : A.Số lượng nguyên tử nhiều hơn B.Phân tử bền vững hơn C.Khi phân hủy cho O nguyên tử D.Có liên kết cho nhận. Câu 15: Chọn câu đúng : A.S là chất dẫn điện và dẫn nhiệt tốt . B.Mạng cấu tạo phân tử S8 là tinh thể ion. C.S là chất rắn không tan trong nước . D. S là chất có nhiệt độ nóng chảy cao. Câu 16: Lưu huỳnh có số oxi hóa là +4 và +6 vì : A.có obitan 3d trống. B.Do lớp ngoải cùng có 3d4 . C. Lớp ngoài cùng có nhiều e. D. Cả 3 lý do trên. Câu 17: Lưu huỳnh tác dụng trực tiếp với khí H2 trong điều kiện : S rắn, nhiệt độ thường. B. Hơi S, nhiệt độ cao. C. S rắn , nhiệt độ cao. D.Nhiệt độ bất kỳ Câu 18: muốn loại bỏ SO2 trong hỗn hợp SO2 và CO2 ta có thể cho hỗn hợp qua rất chậm dung dịch nào sau đây: A. dd Ba(OH)2 dư. B. dd Br2 dư. C. dd Ca(OH)2 dư. D.A, B, C đều đúng Câu 19: So saùnh tính oxi hoùa cuûa oxi, ozon, löu huyønh ta thaáy : A.Löu huyønh>Oxi>Ozon. B.Oxi>Ozon>Löu huyønh. C.Löu huyønh<Oxi<Ozon. D.Oxi<Ozon<Löu huyønh. Câu 20: Khi tham gia phaûn öùng hoaù hoïc, nguyeân töû löu huyønh coù theå taïo ra 4 lieân keát coäng hoaù trò laø do nguyeân töû löu huyønh ôû traïng thaùi kích thích coù caáu hình electron laø: 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 Câu 21: Các đơn chất của dãy nào vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử ? A. Cl2 , O3 , S3. B. S8 , Cl2 , Br2. C. Na , F2 , S8 D. Br2 , O2 , Ca. Câu 22: Các chất của dãy nào chỉ có tính oxi hóa ? A. H2O2 , HCl , SO3. B. O2 , Cl2 , S8. C. O3 , KClO4 , H2SO4 . D. FeSO4, KMnO4, HBr. Câu 23: Chất nào có liên kết cộng hóa trị không cực ? A. H2S. B. S8 C. Al2S3. D. SO2 . Câu 24: Hợp chất nào sau đây của nguyên tố nhóm VIA với kim loại có đặc tính liên kết ion không rõ rệt nhất ? A. Na2S. B. K2O C. Na2Se D. K2Te. Câu 25: Nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái cơ bản có số liên kết cộng hóa trị là : A. 1. B. 2 C. 3. D. 4. Câu 26: Cho các cặp chất sau : 1) HCl và H2S 2) H2S và NH3 3) H2S và Cl2 4) H2S và N2 Cặp chất tồn tại trong hỗn hợp ở nhiệt độ thường là: A. (2) và (3) . B. (1), (2), (4) . C. (1) và (4) . D. (3) và (4) . Câu 27: Hãy chọn thứ tự so sánh tính axit đúng trong các dãy so sánh sau đây: A. HCl > H2S > H2CO3 B. HCl > H2CO3 > H2S C. H2S > HCl > H2CO3 D. H2S > H2CO3 > HCl Câu 28 : Hiện tượng gì xảy ra khi dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 và H2SO4 : A. Không có hiện tượng gì cả . B. Dung dịch vẫn đục do H2S ít tan . C. Dung dịch mất màu tím và vẫn đục có màu vàng do S không tan. D. Dung dịch mất màu tím do KMnO4 bị khử thành MnSO4 và trong suốt . Câu 29: Trong các chất dưới đây , chất nào có liên kết cộng hóa trị không cực ? A. H2S B. S8 . C. Al2S3 D. SO2. Câu 30: hidro peoxit là hợp chất : A. Vừa thể hiện tính oxi hóa,vừa thể hiện tính khử. B. Chỉ thể hiện tính oxi hóa . C.Chỉ thể hiện tính Khử. D. Rất bền. Câu 31: Sục khí ozon vào dung dịch KI có nhỏ sẳn vài giọt hồ tinh bột, hiện tượng quan sát được là : A.Dung dịch có màu vàng nhạt. B. Dung dịch có màu xanh . C.Dung dịch có màu tím. D.Dung dịch trong suốt. Câu 32: Để phân biệt oxi và ozon có thể dùng chất nào sau đây ? A. Cu B. Hồ tinh bột. C. H2. D. Dung dịch KI và hồ tinh bột . Câu 33: Để nhận biết oxi ta có thể dùng cách nào sau đây : A. Kim loại. C. Dung dịch KI. B. Phi kim. D. Mẫu than còn nóng đỏ . Câu 34: Để phân biệt SO2 và CO2 người ta dùng thuốc thử là: A. Dd Ca(OH)2. B. Dd thuốc tím (KMnO4). C. Nước Brôm D. Cả B và C. Câu 35: Dd H2S để lâu ngày trong không khí thường có hiện tượng. A. Chuyển thành mầu nâu đỏ. B.Bị vẩn đục, màu vàng. C. trong suốt không màu D.Xuất hiện chất rắn màu đen Câu 36: Khi sục SO2 vào dd H2S thì A.Dd bị vẩn đục màu vàng. B.Không có hiện tượng gì. C.Dd chuyển thành màu nâu đen. D.Tạo thành chất rắn màu đỏ. Câu 37: Trong các chất sau đây, chất nào không phản ứng với oxi trong mọi điều kiện : A. Halogen. B. Nitơ. C. CO2. D. A và C đúng . Câu 38: Cặp chất nào là thù hình của nhau ? A. H2O và H2O2 B. FeO và Fe2O3. C. SO2 và SO3. D. Lưu huỳnh đơn tà và lưu huỳnh tà phương . Câu 39: Kim loại bị thụ động với axit H2SO4 đặc nguội là : A. Cu ; Al. B. Al ; Fe C. Cu ; Fe D. Zn ; Cr Câu 40: Câu nào diễn tả không đúng về tính chất hóa học của lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh ? A.Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa ,vừa có tính khử. B.Hidrosunfua vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. C.Lưu huỳnh dioxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. D.Axit sunfuric chỉ có tính oxi hóa. Câu 41: Trong phản ứng : SO2 + H2S → 3S + 2H2O . Câu nào diễn tả đúng ? A.Lưu huỳnh bị oxi hóa và hidro bị khử. B.Lưu huỳnh bị khử và không có sự oxi hóa C.Lưu huỳnh bị khử và hidro bị oxi hóa. D.Lưu huỳnh trong SO2 bị khử, trong H2S bị oxi hóa. Câu 42:. Câu nào diễn tả đúng tính chất của H2O2 trong hai phản ứng ? H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH (1); 2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 (2) A.(1):H2O2 có tính khử ; (2) : H2O2 có tính oxi hóa . B.(1) : H2O2 bị oxi hóa ; (2) : H2O2 bị khử. C.(1) :H2O2 có tính oxi hóa ;(2)H2O2có tính khử. D.Trong mỗi pứ, H2O2 vừa có tính oxi hóa và vừa có tính khử . Câu 43: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau :3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là : A. 2 : 1. B. 1 : 2. C. 1 : 3. D. 2 : 3. Câu 44: Cho phản ứng: 2KMnO4 +5H2O2 +3H2SO4 →2MnSO4 +5O2 +K2SO4 + 8H2O. Câu nào diễn tả đúng ? A.H2O2 là chất oxi hóa. B.KMnO4 là chất khử. C.H2O2 là chất khử. D.H2O2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. Câu 45: Cho phản ứng: H2SO4(đặc) + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O.Câu nào diễn tả không đúng tính chất của chất ? A.H2SO4 là chất oxi hóa, HI là chất khử. B.HI bị oxi hóa thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S. C.H2SO4 oxi hóa HI thành I2 , và nó bị khử thành H2S. D.I2 oxi hóa H2S thành H2SO4 và nó bị khử thành HI. NHÓM NITƠ 1. Trong nhóm N, khi đi từ N đến Bi, điều khẳng định nào dưới đây không đúng? A. Độ âm điện các nguyên tố giảm dần B. Bán kính của nguyên tử các nguyên tố tăng dần C. Năng lượng ion hoá của các nguyên tố giảm dần D. Nguyên tử các nguyên tố đều có cùng số lớp electron 2. Trong nhóm nito từ nito đến bimut thì đại lượng nào sau đây biến đổi sai A. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần B. Độ âm điện của các nguyên tố giảm dần C. Năng lượng của các nguyên tố giảm dần D. Số e ở lớp vỏ ngoài cùng tăng dần 3. Khí nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường, là do:   A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ B. nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ C. trong phân tử của khí nitơ, mỗi nguyên tử nitơ còn có một cặp electron chưa tham gia liên kết D. trong phân tử khí nitơ có liên kết ba rất bền 4. khí Nitơ trơ ở nhiệt độ thường ( theo phương diện hoá học) là do: A. Phân tử N, không phân cực B. Bán kính nguyên tử của N nhỏ C. Năng lượng liên kết N, rất lớn D. do cấu trúc electron tuân theo quy tắc bát tử 5. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm nitơ (VA) là cấu hình nào dưới đây? A. B. C. D. 6. Nguyên tử Photpho, có số electron hóa trị là: A. 1e. B. 5e. C. 3e. D. 2e. 7. N2 là chất trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường là do A. Phân tử N2 có tỉ khối gần bằng 1 B. Phân tử N2 có liên kết cộng hóa trị không phân cực C. Phân tử N2 có liên kết 3 bền vững D. Phân tử N2 có liên kết p bền vững 8. Khí Nitơ chiếm bao nhiêu phần trăm trong không khí ? A. Khoảng 80% B. Khoảng 20% C. Khoảng 75% D. Khoảng 25% 9. Ở nhiệt độ thường N2 phản ứng được với chất nào dưới đây? A. Li B. Na C. Ca D. Cl2 10. Trong các oxit của Nitơ  thì oxit được điều chế trực tiếp từ phản ứng của Nitơ  với oxi là A. NO2 B. NO C. N2O D. N2O5 11. N2 phản ứng với O2 tạo thành NO ở điều kiện nào dưới đây? A. điều kiện thường B. nhiệt độ cao khoảng 1000C C. nhiệt độ cao khoảng 10000C D. nhiệt độ khoảng 30000C 12. Khí N2 tương đối trơ ở nhiệt độ thường do nguyên nhân chính là A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ B. phân tử N2 không phân cực C. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VIA D. liên kết trong phân tử N2là liên kết 3, có năng lượng lớn 13. Chiều tăng dần số oxi hoá của N trong các hợp chất của nitơ dưới đây là A. B. C. D. 14. Phương pháp chủ yếu để sản xuất N2 trong công nghiệp: A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng B. Nhiệt phân muối NH4NO2 C. Phân hủy protêin. D. Tất cả đều đúng 15. (đề thi ĐH 2007-khối A) Trong phoøng thí nghieäm, ñeå ñieàu cheá moät löôïng nhoû khí X tinh khieát ngöôøi ta ñun ngoùng dung dòch amoni nitrit baõo hoaø. Khí X laø A. NO B. N2 C. N2O D.NO2 16. Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí nitơ bằng cách đun nóng dung dịch nào dưới đây? A. NH4NO2 B. NH3 C. NH4Cl D. NaNO2 17. Người ta sản xuất khí nitơ trong công nghiệp bằng cách nào dưới đây? A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng B. Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hoà C. Dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí D. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng 18. Nitơ (III) oxit không bền có thể bị phân huỷ thành hỗn hợp gồm 2 sản phẩm, nhưng nếu có mặt của oxi thì chỉ thu được một sản phẩm duy nhất. Hãy chọn cặp sản phẩm đúng: A. B. C. D. 19. Một phi kim Y là chất khí (đktc) ở dạng đơn chất có số oxi hoá dương cao nhất bằng số oxi hoá âm thấp nhất (tính theo trị số tuyệt đối). Y là chất khí nào sau đây: A. N2 B. O2 C. O3 D. Cl2 20. Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hòa. Khí X là A. NO2 B. N2O C. NO D. N2 21. Hiệu suất của phản ứng giữa N2 và H 2tạo thành NH3 tăng nếu A. giảm áp suất, tăng nhiệt độ B. giảm áp suất, giảm nhiệt độ C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ 22. Cho phương trình: . Khi giảm thể tích của hệ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào? A. chiều thuận B. không thay đổi C. chiều nghịch D. không xác định được 23. Chọn đáp án sai. Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng sau:     (Q>0) pứ tỏa nhiệt.Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn nếu: A. Tăng áp suất chung của hệ B. Tăng nồng độ N2, H2 C. Tăng nhiệt độ D. Giảm nhiệt độ 24. Fe được dùng làm chất xúc tác cho phản ứng tổng hợp amoniac từ N2 và H2 : . Vai trò của Fe trong phản ứng trên là : A. Làm cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận B. Làm cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch C. Làm tăng tốc độ của phản ứng D. A và C 25. Cho phản ứng sau: Phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận khi A. giảm áp suất B. tăng nhiệt độ C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất 26. Khi nhỏ vài giọt nước clo vào dung dịch NH3 đặc thấy có “khói trắng” bay ra. “Khói trắng” đó là chất nào? A. NH4Cl B. HCl C. N2 D. Cl2 27. Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào NH3 không thể hiện tính khử? A. B. C. D. 28. Chọn phương trình phản ứng đúng khi thực hiện phản ứng đốt cháy NH3 trong O2 ở 850-900OC, có xúc tác Pt A. B. C. D. 29. Từ phản ứng: . Kết luận nào dưới đây là đúng? A. NH3 là chất khử B. NH3 là chất oxi hoá C. Cl2 vừa oxi hoá vừa khử D. Cl2 là chất khử 30. Chất nào dưới đây có thể hoà tan được AgCl? A. dung dịch HNO3 B. dung dịch H2SO4 đặc C. dung dịch NH3đặc D. dung dịch HCl 31. Để tách riêng NH3 ra khỏi hỗn hợp gồm trong công nghiệp người ta đã A. cho hỗn hợp đi qua dung dịch nước vôi trong B. cho hỗn hợp đi qua CuO nung nóng C. cho hỗn hợp đi qua dung dịch H2SO4 đặc D. nén và làm lạnh hỗn hợp NH3 hoá lỏng 32. Phát biểu nào dưới đây không đúng? A. dung dịch amoniac là một bazơ yếu B. phản ứng tổng hợp amoniac là phản ứng thuận nghịch C. đốt cháy amoniac trong có xúc tác thu được N2, H2O D. NH3 là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước 33. Để tách riêng NH3 ra khỏi hỗn hợp khí có lẫn N2 và H2 trong Công nghiệp thì người ta làm : A. Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong B. Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước Javen C. Dẫn hỗn hợp khí qua CuO/to D. Nén và làm lạnh hỗn hợp, NH3 hóa lỏng 34. Các phát biểu nào sau đây là đúng A. Amoniac là một bazơ B. Amoniac là một chất khử C. Amoniac tan rất ít trong nước D. cả A và B 35. Một bình kín dung tích không đổi chứa hỗn hợp cùng thể tích khí nitơ và khí hiđro ở OOC , 100 atm Sau khi tiến hành tổng hợp amoniac, đưa nhiệt độ bình về OOC áp suất mới của bình là 90atm. Hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac là: A. 10% B. 25% C. 20% D. 22% 36. Cần bao nhiêu lít N2 và H2 (đkc) để điều chế được 102g NH3. Biết hiệu suất phản ứng là 20% . A. V1 : 336 , V2: 1008 B. V1 : 346 , V2: 1008 C. V1 : 336 , V2: 1006 D. V1 : 336 , V2: 1009 37. Một oxit nitơ có công thức phân tử dạng NOx, trong đó N chiếm 30,43% về khối lượng. Oxit đó là A. NO B. N2O4 C. NO2 D. N2O5 38. Trộn 2 lít NO với 3 lít O2. Hỗn hợp sau phản ứng có thể tích là bao nhiêu? (biết các thể tích khí đo ở cùng điều k