Bài tập chương điện ly

BÀI TẬP CHƯƠNG ĐIỆN LY (tờ1) Bài 1 : Có tồn tại các dung dịch chứa đồng thời các ion sau đây không? Tại sao? a. Mg2+ , Na+ , PO b. Ca2+ , K+ , CO c. Zn2+ , Na+ , CO d. Ba2+ , Fe2+ , CO e. Mg2+ , H+ , HCO f. Na+ , HSO , HSO Bài 2 : Viết các phương trình phản ứng dạng ion rút gọn (nếu có) khi trộn các dung dịch có chứa các ion sau với nhau : (Na+ , OH- , SO ) với (Ba2+ , NH , NO ) (K+ , Ca2+ , NO ) với (K+ , NH , CO ) (Ba2+ , K+ , OH- ) với ( Na+ , HCO ) (H+ , Al3+ , SO ) với (Ba2+ , OH- ) (K+ , HCO , CO ) với (Ba2+ , OH- ) (Ba2+ , K+ , HCO ) với (Na+ , OH- ) (Na+ , S2- ) với (Al3+ , Fe3+ , Cl- ) (K+ , S2- ) với (H+ , Al3+ , SO ) Bài 3 : Viết các phương trình phản ứng có phương trình ion như sau : Ba2+ + CO → BaCO3↓ HCO + OH- + Ca2+ → CaCO3↓ + H2O SO + H+ → SO2 + H2O FeS + H+ → Fe2+ + H2S Mg(OH)2 + H+ → Mg2+ + H2O Cu2+ S2- → CuS↓ Ag+ + Cl- → AgCl↓ Ba2+ + HSO → BaSO4↓ + H+ Bài 4 : Theo Bronsted thì các chất, ion sau là axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính : HI , CH3COO- , S2- , H2PO4 , PO , NH , Cl- , Na+ , SO , AlO , C6H5O- . Giải thích bằng phản ứng của chúng trong H2O. Bài 5 : Có 4 cation : Na+ , Fe3+ , Ba2+ ,Mg2+ và 4 anion : OH- , NO , Cl- , SO . Có thể hình thành 4 dung dịch nào từ hỗn hợp các ion trên (mỗi dung dịch chứa 1 anion và 1 cation không trùng lặp). Bài 6 : Cho các dung dịch sau : Na2SO4 , Al2(SO4)3 , KOH , K2CO3 , H2SO4 , Ba(NO3)2 , Na2SO3 . Cho biết pH của các dung dịch trên lớn hơn, nhỏ hơn hay bằng 7. Cho từng cặp 2 chất phản ứng với nhau. Viết PTPƯ dạng phân tử và ion rút gọn. Bài 7 : Chỉ dùng quỳ tím phân biệt các dung dịch sau : KNO3 , K2CO3 , HNO3 , Ba(OH)2 , NaOH. H2SO4 , HNO3 , NH4Cl , Ba(NO3)2 , Ba(OH)2 , NaOH. Bài 8 : Dung dịch A gồm HCl 10-4M và HCOOH 0,1M (Ka = 1,78.10-4). Tính pH của dung dịch A. Bài 9 : Có 100 ml dung dịch A gồm : K+ , NH , CO , SO . Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch A, đun nóng thu được 0,672 lít khí mùi khai (đktc) và có 6,63 gam kết tủa. Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 0,224 lít khí (đktc). Xác định nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thì thu được bao nhiêu gam muối khan. Bài 10 : Cho 80 ml dung dịch HCl 0,1M ; H2SO4 0,05M tác dụng với 20 ml dung dịch NaOH 0,2M ; Ba(OH)2 0,2M. Tính pH của dung dịch thu được và khối lượng kết tủa tạo thành. Bài 11 : Cốc A đựng 500 ml dung dịch H2SO4 0,05M (loãng), thêm vài giọt chỉ thị phenolphtalein vào. Cho từ từ 13,7 gam Ba vào dung dịch A. Nêu hiện tượng xảy ra và PTPƯ dạng ion. Tính pH của dung dịch A và khối lượng kết tủa tạo thành. Coi Vdd không đổi. Bài 12 : Cho 200 ml dung dịch A gồm HCl 1M và HNO3 2M tác dụng với 300 ml dung dịch B gồm NaOH 0,8M và KOH xM được dung dịch C. Để trung hoà hết dung dịch C cần 300 ml dung dịch HCl 1M. Tìm x. Cô cạn dung dịch C thu được bao nhiêu gam chất rắn khan. Bài 13 : a. Trộn 300 ml dung dịch hỗn hợp chứa NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,025M vào 200 ml dung dịch H2SO4 xM thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 2. Tìm x và m. b. Trộn 2,75 lít dung dịch Ba(OH)2 pH = 13 với 2,25 lít dung dịch HCl pH = 1 được dung dịch A. Tính pH của dung dịch A. Bài 14 : Dung dịch A chứa x mol Al3+ , y mol Cu2+ , z mol SO và 0,4 mol Cl-. Cô cạn dung dịch A được 45,2 gam muối khan. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NH3 dư thu được 15,6 gam kết tủa. Tìm x , y , z. Bài 15 : Dung dịch A là dung dịch NaOH có pH = 13. Pha loãng V1 ml dung dịch A bằng nước cất thành V2 ml dung dịch NaOH có pH = 11. Tính tỉ lệ V2/V1. Cho 0,535 gam NH4Cl vào 100 ml dung dịch A đun sôi dung dịch hồi lâu, sau đó để nguội và nhỏ thêm vài giọt phenolphtalein. Hỏi dung dịch có màu gì?