Bài tập chương I – Hóa 10

BÀI TẬP CHƯƠNG I – HÓA 10 Tính số hạt mỗi loại ,viết kí hiệu nguyên tử, viết cấu hình electron Một nguyên tử R có tổng số hạt là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện. §/S: Na Mét nguyªn tö cã tæng sè c¸c h¹t lµ 62 vµ cã sè khèi nhá h¬n 43. Nguyên tử R có tổng số hạt là 115 và có số khối là 80. Tổng số hạt trong nguyên tử R là 76, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20. Nguyên tử R có tổng số hạt trong nguyên tử là 52, số hạt không mang điện gấp 1,059 lần số hạt mang điện dương. Xác định sè hiÖu ntö cña R? Tổng số hạt trong nguyên tử R là 155, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33. Tổng số hạt trong nguyên tử R là 34. §/S: Na Trong anion X3- tổng số hạt là 111, số e bằng 48% số khối. B¸n kÝnh nguyªn tö vµ khèi l­îng mol nguyªn tö cña s¾t lÇn l­ît lµ: 1,28Ao vµ 56g/mol. TÝnh D cña ntö s¾t biÕt r»ng các nguyªn tö s¾t chØ chiÕm 74%. B¸n kÝnh nguyªn tö vµ khèi l­îng mol ntö cña kÏm lÇn l­ît lµ: 1,38Ao vµ 65g/mol. a) TÝnh khèi l­îng riªng cña kÏm. b) BiÕt Zn không ph¶i lµ khèi ®Æc mµ cã kho¶ng trèng, thÓ tÝch thùc cña Zn chØ b»ng 72,5% thÓ tÝch ®o ®­îc. TÝnh khèi l­îng riªng ®óng cña kÏm. a) Mét ntö cã b¸n kÝnh nguyªn tö xÊp xØ 1,28Ao vµ khèi l­îng riªng tinh thÓ lµ 7,89g/cm3. BiÕt r»ng c¸c ntö chØ chiÕm 74% thÓ tÝch tinh thÓ, cßn l¹i lµ rçng. TÝnh khèi l­îng riªng trung b×nh cña ng.tö(g/cm3). TÝnh khèi l­îng mol ntö. b) Ng.tö Au b¸n kÝnh vµ khèi l­îng mol lÇn l­ît lµ 1,44Ao vµ 197g/mol. BiÕt r»ng khèi l­îng riªng cña Au kim lo¹i lµ: 19,36g/cm3. Hái c¸c ntö Au chiÕm bao nhiªu % thÓ tÝch trong tinh thÓ? NÕu thõa nhËn r»ng ntö Ca cã d¹ng h×nh cÇu, s¾p xÕp ®Æc khÝt bªn c¹nh nhau th× thÓ tÝch chiÕm bëi c¸c ntö kim lo¹i chØ b»ng 74% so víi toµn khèi tinh thÓ. H·y tÝnh b¸n kÝnh ntö Ca (theo ®¬n vÞ Ao) biÕt khèi l­îng riªng cña Ca lµ1,55g/cm3, vµ ntö khèi cña Ca lµ 40. Cho biết một loại nguyên tử Fe có : 26p , 30n , 26e a. Trong 56 gam Fe chứa bao nhiêu hạt p, n , e ? b. Trong 1 kg Fe có bao nhiêu (e) c. Có bao nhiêu kg Fe chứa 1 kg (e) Cho 2 ®ång vÞ hidro víi tû lÖ phÇn tr¨m sè nguyªn tö , vµ . a)TÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh cña mçi nguyªn tè. b) Cã thÓ cã bao nhiªu lo¹i ph©n tö HCl kh¸c nhau t¹o ra tõ 2 lo¹i ®ång vÞ cña 2 nguyªn tè ®ã? TÝnh ph©n tö khèi cña mỗi lo¹i ®ång vÞ nãi trªn. Mét hỗn hîp gåm 2 ®ång vÞ cã sè khèi trung b×nh lµ 31,1 vµ tû lÖ phÇn tr¨m cña c¸c ®ång vÞ nµy lµ 90% vµ 10%. Tæng sè h¹t c¬ b¶n trong 2 ®ång vÞ lµ 93. Sè h¹t kh«ng mang ®iÖn b»ng 0,55 lÇn sè h¹t mang ®iÖn. T×m sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n vµ sè n¬tron trong mçi ®ång vÞ R có 2 loại đồng vị là R1 và R2. Tổng số hạt trong R1 là 54 hạt và trong R2 là 52 hạt. Biết R1 chiếm 25% và R2 chiếm 75%. Tính khối lượng nguyên tử trung bình của R. Một hỗn hợp gồm hai đồng vị có số khối trung bình 31,1 và tỉ lệ % của các đồng vị này là 90% và 10%. Tổng số hạt trong hai đồng vị là 93 và số hạt không mang điện bằng 0,55 lần số hạt mang điện. Tìm số Z và số notron của mỗi đồng vị? Hßa tan 4,84g Mg kim lo¹i b»ng dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 0,4g khÝ H2 X¸c ®Þnh NTK cña Mg Mg kim lo¹i cho ë trªn cã 2 ®ång vÞ lµ 1224Mg vµ 1 ®ång vÞ kh¸c. X¸c ®Þnh sè khèi cña ®ång vÞ thø 2 biÕt tØ sè cña 2 lo¹i ®vÞ trªn lµ 4:1. Mét thanh ®ång chøa 2 mol Cu. Trong thanh ®ång ®ã cã 2 lo¹i ®vÞ lµ 6329Cu vµ 6529Cu víi hµm l­îng t­¬ng øng lµ 25% vµ 75%. Hái thanh ®ång ®ã nÆng bao nhiªu gam? Dung dÞch A chøa 0,4mol HCl, trong ®ã cã 2 ®ång vÞ 3517Cl vµ 3717Cl víi hµm l­îng t­¬ng øng lµ 75% vµ 25%. NÕu cho dd A t/d víi dd AgNO3 thu ®­îc bao nhiªu gam kÕt tña? Oxi cã 3 ®vÞ 168O, 178O, 188O, biÕt % c¸c ®vÞ t­¬ng øng lµ x1, x2, x3, trong ®ã x1=15x2; x1-x2=21x3. TÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh cña oxi? NTKTB cña Ag lµ 107,87. Trong tù nhiªn Ag cã 2 ®ång vÞ, trong ®ã 10947Ag chiÕm 44%. X¸c ®Þnh sè khèi vµ viÕt kÝ hiÖu nguyªn tö cña ®ång vÞ cßn l¹i. §ång gåm 2 ®vÞ 6529Cu, 6329Cu. a) TÝnh thµnh phÇn phÈn tr¨m 6529Cu trong CuO. BiÕt NTK tb cña Cu = 63,546, cña O = 15,9994. b)TÝnh hµm l­îng % cña 6329Cu trong CuSO4.5H2O. BiÕt NTKtb cña H=1,008; S = 32,066; Mét nguyªn tè X cã 3 ®vÞ A, B, C lÇn l­ît chiÕm tØ lÖ % lµ: 79%, 10%, 11%. Tæng sè khèi cña 3 ®vÞ lµ 75. NTKtb cña X lµ 24,32. MÆt kh¸c, sè n cña B nhiÒu h¬n cña A lµ 1 h¹t. a)T×m sè khèi cña mçi ®vÞ b) BiÕt trong A cã sè p = n, t×m X Nguyªn tè 35X cã 2 ®ång vÞ lµ X1 vµ X2. Tæng sè h¹t kh«ng mang ®iÖn cña X1 vµ X2 lµ 90. NÕu cho 1,2 g 2040Ca t¸c dông víi 1 l­îng X võa ®ñ th× ®­îc 5,994g hîp chÊt. BiÕt tØ lÖ gi÷a sè nguyªn tö X1 vµ X2 b»ng 605:495. TÝnh NTK trung b×nh cña X, sè khèi cña X1 vµ X2 Cã bao nhiªu nguyªn tö X1, X2 trong 1 mol nguyªn tö X. Cho m gam kim lo¹i X t/d võa ®ñ víi 7,81g khÝ clo thu ®­îc 14,05943 gam muèi clorua víi hiÖu suÊt 95%. Kim lo¹i X cã 2 ®ång vÞ A vµ B cã ®Æc ®iÓm: Tæng sè h¹t trong 2 ntö A vµ B b»ng 186. HiÖu sè h¹t kh«ng mang ®iÖn cña A vµ B b»ng 2 Mét hçn hîp cã 3600 ntö A vµ B. NÕu ta thªm vµo hçn hîp nµy 400 ntö A th× hµm l­îng phÇn tr¨m cña ntö B trong hçn hîp sau Ýt h¬n trong hçn hîp ®Çu lµ 7,3%. X¸c ®Þnh khèi l­îng m vµ khèi l­îng ntö cña kim lo¹i X. X¸c ®Þnh sè khèi cña A, B vµ sè hiÖu ntö X¸c ®Þnh sè ntö A cã trong khèi l­îng muèi nãi trªn Nguyên tố A có hai đồng vị X và Y. Tỉ lệ số nguyên tử của X : Y là 45 : 455. Tổng số hạt trong nguyên tử của X bằng 32. X nhiều hơn Y là 2 nơtron. Trong Y số hạt mang điện gấp 2 lần số hạt không mang điện. Tính nguyên tử lượng trung bình của A. Nguyên tố Argon có 3 loại đồng vị có số khối bằng 36; 38 và A. Phần trăm số nguyên tử tương ứng của 3 đồng vị lần lượt bằng 0,34%; 0,06% và 99,6%. Biết 125 nguyên tử Ar có khối lượng 4997,5 u. TÝnh số khối A của đồng vị thứ 3 vµ NTK trung b×nh cña Ar. ViÕt cÊu h×nh e vµ sù ph©n bè e vµo c¸c AO cña c¸c nguyªn tö vµ ion sau: O(Z=8); O2-; S (Z=16); S2-; Cl (Z=17); Cl-; K (Z=19); K+, Ca (Z=20); Ca2+, Fe (Z=26); Fe2+; Fe3+. ViÕt ®Çy ®ñ cÊu h×nh e cña c¸c ntö cã e ngoµi cïng nh­ sau: a) 3p64s2 b) 3s23p1; c) 3s23p5; d) 4p5 e) 5p66s1 f) 3s23p6 g)3d104s2 - X¸c ®Þnh tªn ntè? Cho biÕt c¸c nguyªn tö trªn cã bao nhiªu e ®éc th©n? - Nguyªn tö nµo lµ kim lo¹i, phi kim, khÝ hiÕm? Phân lớp e ngoài cùng của hai nguyên tử A và B lần lượt là 3p và 4s. Tổng số e của hai phân lớp là 5 và hiệu số e của hai phân lớp là 3. a. Viết cấu hình e của chúng, xác định số hiệu nguyên tử, tìm tên nguyên tố. b. Hai nguyên tử có số n hơn kém nhau 4 hạt và có tổng khối lượng nguyên tử là 71 đvC. Tính số n và số khối mỗi nguyên tử. Cấu hình e ngoài cùng của một nguyên tố là 5p5. Tỉ lệ số notron và điện tích hạt nhân bằng 1,3962. Số notron trong nguyên tử X gấp 3,7 lần số notron của nguyên tố Y. Khi cho 1,0725g Y tác dụng với lượng dư X thu được 4,565 gam sản phẩm có công thức XY. Viết cấu hình e đầy đủ của X? Xác định số hiệu nguyên tử, số khối, tên gọi của X, Y? X, Y chất nào là kim loại, là phi kim? Nguyên tử X có 3 đồng vị là A chiếm 92,3%, B chiếm 4,7%, C chiếm 3%. Tổng số hkối của 3 đồng vị là 87. Số nơtron trong B nhiều hơn A một hạt. Khối lượng nguyên tử trung bình của X là 28,107 u. Hãy tìm số khối của A, B ,C. Nếu trong A có số n = số p. Hãy tìm số nơtron trong mỗi đồng vị. Nguyên tử X có 3 lớp electron. Lớp thứ 3 có 4 electron. a) Nguyên tử X có bao nhiêu electron ? Bao nhiêu proton ? b) Số hiệu nguyên tử của X là bao nhiêu? Viết cấu hình electron của các nguyên tử có Z = 21, 23, 26, 28. Những nguyên tố nào là kim loại, phi kim hay khí hiếm?