Bài tập trắc nghiệm môn hóa

Câu hỏi 161 Cho 4 anion Cl-, Br -, SO42- , CO32-,và 4 catrion:Ag+, Ba2+,Zn2+,NH4+. Lấy 4 ống nghiệm, mỗi ống chứa 1 dung dịch có 1 anion và 1 catrion chọn trong 8 ion trên(các ion trong 4 ống nghiệm ko trùng lặp) .Xác định cặp ion chứa trong mỗi ống ,biết rằng các dung dịch ấy đều trong suốt (ko có kết tủa) . A ống 1: Ag+ + Br - ,ống 2 : Zn2+ , SO42- ống 3: Ba2+ + Cl- ,ống 4: NH4+, CO32- B ống 1 : Ba2++ Br - , ống 2: NH4+, CO32- ống 3: Ag+ + SO42- ,ống 4: Zn2+ , Cl- C ống 1: Zn2+ + SO42-, ống 2: Ba2+,CO32- ống 3: Ag+ + Br - ,ống 4: NH4+, Cl- D ống 1: Ag+ + Cl- ,ống 2: Ba2+,SO42- ống 3: Zn2+ + CO32-, ống 4: NH4+ , Br - Đáp án B Câu hỏi 162 Người ta có thể dung H2SO4 đậm đặc để điều chế HCl từ 1 clorua chứ ko thể dung H2SO4 loãng là vì : A H2SO4 đậm đặc mạnh hơn H2SO4 loãng B H2SO4 đậm đặc có tinh oxi hóa mạnh hơn H2SO4 loãng C H2SO4 đậm đặc hút nước D H2SO4 đậm đặc là 1 chất lỏng khó bay hơi ,hut H2O còn HCl là chất khí tan nhiều trong nước Đáp án D Câu hỏi 163 H2S cho phản ứng với CuCl2 H2S + CuCl2 CuS +2HCl là vì: A H2S là axit mạnh hơn HCl B HCl tan trong nước ít hơn H2S C CuS là hợp chất rất ít tan D H2S có tính khử mạnh hơn HCl Đáp án C Câu hỏi 164 Cho các phản ứng sau: 1) 2) 3) 4) Phản ứng nào có thể xảy ra? A Chỉ có 1,2 B Chỉ có 1,2,4 C Chỉ có 1,3,4 D Chỉ có 2 Đáp án C Câu hỏi 165 Cho 4 anion Cl-,SO42-,CO32-,PO43- và 4 cation : Na+,Zn2+,NH42+,Mg2+. Cho 2 ống nghiệm, mỗi ống nghiệm chứa 1 dung dịch, mỗi dung dịch chứa 2 anion và 2 cation trong trong 8 ion trên (các ion trong 2 ống không trùng lặp).Xác định các ion có thể có trong mỗi dung dịch biết rằng 2 dung dịch này đều trong suốt. A ống 1 : Cl-, CO32-, Na+, Zn2+ ống 2 : SO42-, PO43-,Mg2+, NH4+ B ống 1 : Cl-, PO43-, NH4+, Zn2+ ống 2 : CO32-, SO42-, Mg2+, Na+ C ống 1 : CO32-, PO42-, NH4+, Na+ ống 2 : Cl-, SO42-, Mg2+, Zn2+ D ống 1 : Cl-, SO42-, Mg2+, NH4+ ống 2 : CO32-, PO43-, Zn2+, Na+ Đáp án C Câu hỏi 166 M là 1 kim loại nhóm IIA (Mg,Ca,Ba). Dung dịch muối MCl2 cho kết tủa với dung dịch Na2CO3, NaSO4 nhưng ko tạo kết tủa với dung dịch NaOH .Xác định kim loại M A Chỉ có thể là Mg B Chỉ có thể là Ba C Chỉ có thể là Ca D Chỉ có thể là Mg, Ba Đáp án B Câu hỏi 167 0,5 lit dung dịch A chứa MgCl2 và Al2(SO4)3 .dung dịch A tác dụng với dung dịch NH4OH dư cho ra kết tủa B .Đem nung B đến khối lượng ko đổi thu được chất rắn nặng 14,2g .Còn nếu cho 0,5 lit dung dịch A tác dụng vớidung dịch NaOH dưthì thu được kết tủa C .đem nung C đến khối lượng không đổi thì được chất rắn nặng 4gam.Tính nồng độ molcủa MgCl2và của Al2(SO4)3 trong dung dịch A(Mg=24, Al=27) A CMgCl2 = CAl2(SO4)3 =0,1 M B CMgCl2 = CAl2(SO4)3= 0,2M C CMgCl2 = 0,1M , CAl2(SO4) = 0,2M D CMgCl2 = CAl2(SO4)3= 0,15M Đáp án B Câu hỏi 168 100ml dung dịch A chứa Na2SO4 0,1M , K2SO4 0,2M phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch B chứa Pb(NO3)2 0,1M và Ba(NO3)2 .Tính nồng độ mol của Ba(NO3)2ttrong dung dịch và khối lượng chất kết tủa thu được sau phản ứng giữa 2 dung dịch A vàB .Cho Ba=137,Pb=207 A 0,1M, 6,32g B 0,2M, 7,69g C 0,2M, 8,35g D 0,1M, 7,69g Đáp án B Câu hỏi 169 1000ml dung dịch X chứa 2 muối NaA và NaB với A và B là 2 halogen (nhóm VIIA thuộc 2 chu kì kế tiếp của bảng HTTH) .Khi tác dung với 100 ml dung dịch AgNO3 0,2 M (lượng vừa đủ )cho ra 3,137 gam kết tủa .Xác định A,B và nồng độ mol của NaB trong dung dịch X .Cho F =19, Cl=35,5 ,Br=80,I=127 Ag=108 A A là F,B là Cl ,CNaF =0,015 M, CNaCl = 0,005M B A là Br ,B là I ,CNaBr = 0,014M ,CNaI=0,006M C A là Cl ,B là Br , CNaCl =0,012M, CNaBr = 0,008M D A là Cl ,B là Br, CNaCl = 0,014M ,CNaBr = 0,006M Đáp án D Câu hỏi 170 100ml dung dịch A chứa AgNO3 0,06M và Pb(NO3)2 0,05 M tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch B chứa NaCl 0,08M và KBr .tính nồng độ mol của KBr trong dung dịch B và khối lượng chất kết tủa tạo ra trong phản ứng giữa 2 dung dịch A và B .Cho biết AgCl ,AgBr, PbCl2 , PbBr2 đều ít tan ,Ag=108,Pb=207,Cl=35,5,Br=80 A 0,08M , 2,458g B 0,016M , 2,185g C 0,008M , 2,297g D 0,08M, 2,607g Đáp án D Câu hỏi 171 Mọt dung dịch CuSO4 tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)2 dư cho ra 33,1 gam kết tủa .Tính số mol CuSO4 và khối lượng chất rắn thu được sau khi nung kết tủa trên đến khối lượng không đổi .Cho Cu =64,Ba=137 A 0,1 mol, 33,1gam B 0,1mol, 31,3 g C 0,12 mol, 23,3g D 0,08 mol , 28,2g Đáp án B Câu hỏi 172 Mọt lit dung dịch A chứa MCl2 và NCl2= (M và N là 2 kim loại kiềm thổ , nhóm IIA thuộc chu kìkế tiếp của bảng HTTH). Khi cho 1 lit dung dịch A tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư , ta thu được 31,8 gam kết tủa .Nung kết tủa này đến khối lượng ko đổi (MCO3 thành MO + CO2), thu được 1 chất rắn có khối lượng 16,4 gam.Xác định 2 lim loại M,N và nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch A .Cho Be=9,Mg =24, Ca= 40 Sr= 87 A Mg ,Ca ,CMgCl2 = 0,08M ,CCaCl2 = 0,15M B Mg ,Ca ,CMgCl2 = 0,2M ,CCaCl2 = 0,15M C Ca , Sr ,CCaCl2 = 0,2M ,CSrCl2= 0,15M D Mg ,Ca , CMgCl2 = 0,15M ,CCaCl2 = 0,20M Đáp án B Câu hỏi 173 Một hỗn hợp MgO và Al2O3 có khối lượng 5,5gam .Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư .Hòa tan chất rắn còn lại sau phản ứng với dung dịch NaOH trong dung dịch HCl dư được dung dịch A .Thêm NaOH dư và dung dịch A , được kết tủa B .Nung b đến khối lượng ko đổi ,khối lượng b giảm đi 0,18 gam so với khối lượng trước khi nung .Tính số mol MgO và Al2O3 trong hỗn hợp đầu . Cho Mg =24, Al =27 A 0,01mol MgO ,0,05 mol Al2O3 B 0,01mol MgO ,0,04 mol Al2O3 C 0,02 mol MgO ,0,10 mol Al2O3 D 0,03mol MgO ,0,04 mol Al2O3 Đáp án A Câu hỏi 174 100ml dung dịch A chứa MCl2 0,10M và NCl2 phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch Na2SO4 0,09M cho ra kết tủa có khối lượng là 3,694g. Xác định M và N và nồng độ mol của NCl2 trong dung dịch A biết rằng N và M là 2 kim loại nhóm IIA thuộc 2 chu kì kế tiếp của bảng HTTH Mg =24,Ca =40, Sr=87 ,Ba =137 A M là Sr, N là Ba ,CBaCl2 =0,08M B M là Ba ,N là Sr,CSrCl2 =0,08M C M lag Mg ,N là Ca ,CCaCl2 = 0,05M D M là Ca ,N là Sr ,CSrCl2 =0,06M Đáp án A Câu hỏi 175 250ml dung dịch A chứa Na2CO3 và NaHCO3 khi tác dụng với H2SO4 dư cho ra 2,24l CO2 (đktc) .500ml dung dịch A với CaCl2 dư cho ra 16 gam kết tủa .Tính nồng độ mol của 2 muối trong dung dịch A .Cho Ca=40 A CNa2CO3 = 0,08M, CNaHCO3= 0,02M B CNa2CO3 = 0,04M, CNaHCO3= 0,06M C CNa2CO3 = 0,16M, CNaHCO3= 0,24M D CNa2CO3 = 0,32M, CNaHCO3= 0,08M Đáp án D Câu hỏi 176 Cho 2 phản ứng : Cl2 + 2KI I2 + 2KCl Cl2 + H2O HCl + HClO Chọn chất oxi hóa và chất khử A Cl2 là chất oxi hóa ,KI là chất khử Cl2 là chất oxi hóa ,H2O là chất khử B 1) Cl2 là chất oxi hóa ,KI là chất khử 2)Cl2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử C 1) KI là chất oxi hóa ,Cl2 là chất khử 2)Cl2 là chất oxi hóa ,H2O là chất khử D Cl2 là chất bị oxi hóa ,KI là chất bị khử H2O là chất oxi hóa ,Cl2 là chất khử Đáp án B Câu hỏi 177 Trong các chất sau : Cl2, KMnO4 , HNO3 , H2S, FeSO4 , chất nào chỉ có tính oxi hóa , chất nào chỉ có tính khử A Cl2, KMnO4 chỉ có tính oxi hóa ,H2S chỉ có tính khử B KMnO4 chỉ có tính oxi hóa ,H2S chỉ có tính khử C HNO3, KMnO4 chỉ có tính oxi hóa ,H2S chỉ có tính khử D HNO3 chỉ có tính oxi hóa ,FeSO4 chỉ có tính khử Đáp án C Câu hỏi 178 Cho các phản ứng sau : 3C + 2KClO3 2KCl +3CO2 AgNO3 + KBr AgBr + KNO3 Zn +CuSO4 Cu + ZnSO4 C2H5OH +Na C2H5ONa + 1/2H2 Phản ứng nào là phnả ứng oxi hóa khử ? A Chỉ có 1,2,3 B 2,3,4 C 1,3,4 D Chỉ có 1 Đáp án C Câu hỏi 179 Trong các cặp sau đây , cặp nào cho được phản ứng oxi hóa khử với nhau Cl2 + KMnO4 Cl2 + KBr H2S + HCl Na + H2: A Chỉ có 1,2 B 2,3,4 C 2,4 D 1,3 Đáp án C Câu hỏi 180 Để điều chế HBr (chất có tính khử )ta có thể chọn phản ứng nào trong 4 phản ứng sau: KBr + HCl KCl +HBr 3KBr + H3PO4 K3PO4 + 3HBr 2KBr + H2SO4 đđ K2SO4 + 2HBr KBr + HNO3 KNO3 + HBr Biết H3PO4 khó bay hơi và ko có tính oxi hóa còn H2SO4 đđ và HNO3 có tính oxi hóa A Chỉ có 1,2 B 1,3 C Chỉ có 2 D 3,4 Đáp án C Câu hỏi 181 Cho các phản ứng sau : 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 H2S + I2 S + 2HI Hãy cho biết trong mỗi phản ứng ,chất nào bị khử , chất nào bị oxi hóa ? A Cl2 là chất bị khử , Fe là chất bị oxi hóa I2 là chất bị khử , H2S là chất bị oxi hóa B Fe là chất bị khử ,Cl2 là chất bị oxi hóa I2 là chất bị khử , H2S là chất bị oxi hóa C Fe và Cl2 đều bị khử I2 và H2S đều bị oxi hóa D 1) Fe là chất bị khử , Cl2 là chất bị oxi hóa 2)I2 là chất khử , H2S là chất oxi hóa Đáp án A Câu hỏi 182 Trong phản ứng sau: 2NO2 + 2KOH KNO3 + KNO2 +H2O A NO2 là chất oxi hóa ,KOH là chất khử B NO2 là chất khử ,KOH là chất oxi hóa C NO2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử D Phản ứng trên ko phải là phản ứng oxi hóa khử Đáp án C Câu hỏi 183 Cho các chất SO2, CO2 , CH4 ,C2H4 chất nào làm mất màu nước Br2 (chất oxi hóa )? A SO2, CO2 B C2H4 C SO2, C2H4 D CO2 ,C2H4 Đáp án C Câu hỏi 184 Cho các cặp sau; dung dịch HCl + dung dịch H2SO4 KMnO4 +K2Cr2O7 H2S + HNO3 H2SO4 + Pb(NO3)2 Cặp nào cho được phản ứng oxi hóa khử ? A Cặp 1,2 B Cặp 1,2,4 C Cả 4 cặp D Chỉ có cặp 3 Đáp án D Câu hỏi 185 Trong các chất sau:Fe,FeSO4 ,Fe2(SO4)3 chất nào chỉ có tính khử ,chất nào có cả 2 tính chất oxi hóa và khử?cho kết quả theo thứ tự A Fe,FeSO4 B FeSO4 ,Fe2(SO4)3 C Fe, Fe2(SO4)3 D Fe, FeSO4 Đáp án A Câu hỏi 186 Cho 3 cặp I2/I - , Fe3+/Fe2+ , Cl2/Cl- sắp xếp theo thứ tự trên dãy điện thế như sau : A Cả 3 phản ứng B Chỉ có 1 và 2 C Chỉ có 1 và 3 D Chỉ có 2 và 3 Đáp án C Câu hỏi 187 Biết rằng Fe phản ứng với dung dịch HCl cho ra Fe2+ nhưng HCl không tác dụng với Cu .HNO3 tác dụng với Cu cho ra Cu 2+ nhưng không tác dụng với Au cho ra Au3+ .Sắp các chất oxi hóa Fe2+ ,H+ ,Cu2+ , NO3- , Au3+ theo thứ tụ độ mạnh tăng dần A H+ < Fe2+ < Cu2+ <NO3- <Au3+ B NO3- < H+< Fe2+ < Cu2+<Au3+ C H+< Fe2+< Cu2+< Au3+< NO3- D Fe2+ Au3+ Đáp án D Câu hỏi 188 Cho 1 đinh sắt vào dung dịch muối Fe3+ thì màu của dung dịch chuyển từ vàng (Fe3+) sang lục nhạt (Fe2+) .Fe cho vào dung dịch Cu2+ làm phai màu xanh của Cu2+ nhưng Fe2+ cho vào dung dịch Cu2+ không làm phai màu xanh của Cu2+ .Từ kết quả trên ,sắp các chất khử Fe2+,Fe ,Cu theo thứ tự độ mạnh tăng dần A Fe2+< Fe <Cu B Fe< Cu < Fe2+ C Fe2+ <Cu < Fe D Cu < Fe < Fe2+ Đáp án C Câu hỏi 189 Cho 3 cặp oxi hóa khử Cu2+ /Cu , NO3 -/NO , Au3+ / Au sắp xếp trên dãy hoạt động như sau: Trong 3 phản ứng sau : 8HNO3 +3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3Cu + 2Au3+ 3Cu2+ + 2Au 4HNO3 + Au Au(NO3)3 + NO + 2H2O Phản ứng nào xảy ra theo chiều mũi tên ? A Chỉ có 1 và 2 B Chỉ có 2 C Chỉ có 3 D Chỉ có 1 và 3 Đáp án A Câu hỏi 190 Muối Fe2+ làm mất màu tím của dung dịch KMnO4 ở môi trường axit cho ra Fe3+ còn Fe3+ tác dụng với I- cho ra I 2 và Fe2+ Sắp xếp các chất oxi hóa Fe3+ ,I2 ,MnO4- theo thứ rự độ mạnh tăng dần A Fe3+ < I2 < MnO4- B I2< Fe3+ < MnO4- C I2 < MnO4- < Fe3 D MnO4-< Fe3+ < I2 Đáp án B Câu hỏi 191 Cho dãy điện thế sau: A B C D Đáp án D Câu hỏi 192 Cho 2,8 gam bột Fe vào 200ml dung dịch chứa Zn(NO3)2 0,2M ,Cu(NO3)2 0,18M ,AgNO3 0,1M . Tính khối lượng chất rắn thu được .Biết Fe=56,Zn-=65,Cu=64 ,Ag =108 A 4.688g, B 4,464g C 2,344g D 3,826g Đáp án B Câu hỏi 193 Cho 1,2 g Mg và 2,8g Fe kim loại vào 200ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,18M, AgNO3 0,2M .Tính nồng độ mol của các ion kim loại còn lại trong dung dịch (phản ứng hoàn toàn) Mg=24, Fe=56 A CMg2+ =0,20M , CFe2+= 0,10M B CMg2+ =0,25M , CFe2+= 0,10M C CMg2+ =0,25M , CFe2+= 0,05M D CMg2+ =0,30M , CCu2+= 0,10M Đáp án C Câu hỏi 194 Cho 5,6 gam Fe kim loại vào 100ml dung dịch A chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 . Sau phản ứng thu được dung dịch hoàn toàn mất màu xanh của Cu2+ và một chất rắn B nặng 7,52 gam.Khi cho B tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư có 1,12 lít H2 (đktc) thoát ra. Tính nồng độ mol của Cu(NO3)2 và AgNO3 trong dung dịch A. A CCu(NO3)2 = 0,20M, CAgNO3 = 0,20M B CCu(NO3)2 = 0,40M, CAgNO3 = 0,20M C CCu(NO3)2 = 0,30M, CAgNO3 = 0,20M D CCu(NO3)2 = 0,40M, CAgNO3 = 0,30M Đáp án B Câu hỏi 195 Cho 13 gam Zn kim loại vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 2M và AgNO3 0,6M.Tính nồng độ mol của các ion kim loại trong dung dịch thu được sau phản ứng(phản ứng hoàn toàn).Zn=65. A CZn2+= 2M,CCu2+= 0,10M B CZn+ = 2M, CCu2+= 0,30M C CZn+ =0,2M, CCu2+= 0,30M D CZn+ = 0,2M, CCu2+= 0,20M Đáp án B Câu hỏi 196 Cho m gam Mg vào 100 ml dung dịch A chứa ZnCl2 và CuCl2 ,phản ứng hoàn toàn cho ra dung dchj B chứa 2 ion kim loại và 1 chất rắn D nặng 1,93g.Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư còn lại một chất rắn E không tan nặng 1,28g. Tính m (khối lượng Mg).Cho Mg = 24. A 0,24 g B 0,48 g C 0,12 g D 0,72 g Đáp án D Câu hỏi 197 Tìm các hệ số trong phương trình phản ứng KBr + KCr2O7 + H2SO4 Br2 + Cr2(SO)3 + K2SO4 + H2O Cho kết quả theo thứ tự của phương trình phản ứng A 6,1,7,3,1,4,7 B 6,2,10,3,2,2,10 C 6,2,12,3,2,2,12 D 8,2,10,4,2,2,10 Đáp án A Câu hỏi 198 Tìm các hệ số trong phương trình phản ứng sau: C6H4(CH)3 + KMnO4 + H2SO4 C6H4(COOH)2 + MnSO4+ K2SO4 +H2O Cho kết quả theo thứ tự của phương trình phản ứng A 5,6,12,5,6,3,14 B 5,12,18,5,12,6,28 C 5,12,14,5,12,6,16 D 5,12,16,5,12,6,24 Đáp án B Câu hỏi 199 Tính thẻ tích dung dịch KMnO4 0,5 M ở môi trường axit cần thiết để oxi hóa hết 200ml dung dịch chứa NaCl 0,15 M và KBr 0,1M A 10ml B 15ml C 20ml D 30ml Đáp án C Câu hỏi 200 Cho phản ứng C6H5CH2CH2CH3 + KMnO4 +H2SO4 C6H5COOH +CO2 +MnSO4 +K2SO4 +H2O Tìm các hệ số trong PTPƯ trên(cho kết quả theo thứ tự). Tính thẻ tích dung dịch KMnO41,2M cần thiết để phản ứng với 10,6 gam C6H5CH2CH2CH3 . A 5,12,16,5,5,12,6,26;0,1lit B 5,12,18,5,5,12,6,24,;0,1lit C 6,12,18,6,6,12,6,28,;0,2lit D 5,12,18,5,5,12,6,28;02lit Đáp án D Câu hỏi 201 Cho phản ứng sau : MnO2 + HCl MnCl2 +Cl2+H2O Tìm các hệ số trong PTPƯ (Cho kết quả theo thứ tự) A 1,2,1,1,2 B 1,4,1,1,2 C 2,4,2,1,2 D 1,2,2,2,2 Đáp án B Câu hỏi 202 Cho phản ứng sau : CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. Tìm các hệ số trong phương trinh phản ứng(Cho kết quả theo thứ tự). A 3,2,6,3,2,2,10 B 2,2,6,2,2,2,10 C 3,2,8,3,2,2,11 D 3,2,8,3,2,2,12 Đáp án C Câu hỏi 203 Tính thể tích dung dịch A chứa NaCl 0,25M và BaBr2 0,15M để phản ứng vừa đủ với 17,4g MnO2 ở môi trường axit. Cho Mn=55. A 0,21 B 21 C 11 D 0,51 Đáp án B Câu hỏi 204 Cho 4 dung dịch muối : CuSO4 , K2SO4, NaCl, KNO3 dung dịch nào sau khi điện phân cho ra một dung dịch axít (điện cực trơ) ? A CuSO4 B K2SO4 C NaCl D KNO3 Đáp án A Câu hỏi 205 Điện phân dung dịch chứa NaCl và HCl có thêm vài giọt quỳ. Màu của dung dịch sẽ biến đổi như thế nào trong quá trình điện phân A Đỏ sang tím B Đỏ sang tím rồi sang xanh C Đỏ sang xanh D Chỉ một màu đỏ Đáp án B Câu hỏi 206 Điện phân dung dịch chứa CuSO4 và NaCl với số mol nCuSO < nNaCl , dung dịch có chứa vài giọt quỳ. Điện phân với điện cực trơ. Màu của dung dịch sẽ biến đổi như thế nào trong quá trình điện phân? A Tím sang đỏ B Đỏ sang xanh C Xanh sang đỏ D Tím sang xanh Đáp án D Câu hỏi 207 Điện phân dung dịch chứa H2SO4 trong thời gian ngắn. pH của dung dịch biến đổi như thể nào khi ngừng điện phân ? A Giảm mạnh B Tăng nhẹ C Gần như không đổi D Tăng mạnh Đáp án C Câu hỏi 208 Điện phân dung dịch NaOH 10-2M và Na2SO4 10-2M .Tính pH dung dịch sau khi điện phân. Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể A pH =2 B pH =8 C pH=12 D pH=10 Đáp án C Câu hỏi 209 Điện phân dung dung dịch chứa CuSO4 và MgCl2 có cùng nồng độ mol với điện cực trơ. Hãy cho biết những chất gì lần lượt xuất hiện bên Catot và bên Anot A Catot: Cu, Mg ; Anot : Cl2 ,O2 B Catot: Cu, H2 ; Anot : Cl2 ,O2 C Catot: Cu, Mg ; Anot : Cl2 ,H2 D Catot: Cu, Mg,H2 ; Anot chỉ có O2 Đáp án B Câu hỏi 210 Điện phân dung dịch chứa CuSO4 và H2SO4 với Anot bằng Cu kim loại. Cho biết vị trí hai cặp 2H+/H2 và Cu2+/Cu Catot: Cu, Mg ; Anot : Cl2 ,O2 Catot: Cu, Mg ; Anot : Cl2 ,O2 2H+ Cu2+ H2 Cu Trong quá trình điện phân sẽ xuất hiện chất gì bên catot và anot? A Catot: Cu, H2 ; Anot : O2 B Catot: Cu ; Anot : O2 C Catot: Cu ; Anot : không có chất gì xuất hiện D Catot: H2 ; Anot : O2 Đáp án C Câu hỏi 211 Cho 4 dung dịch muối :CuSO4,ZnCl2,NaCl,KNO3.khi điện phân 4 dung dịch trên với điện cực trơ, dung dịch nào sẽ cho ta 1 dung dịch bazơ? A CuSO4 B ZnCl2 C NaCl D KNO3 Đáp án C Câu hỏi 212 Điện phân với điện cực trơ một dung dịch chưá NaCl và NaOH.pH của dung dịch sẽ thay đổi như thế nào trong quá trình điện phân?giả sử thể tích dung dịch thay đổi k đáng kể A pH tăng tới một giá trị nhất định sau đó k thay đổi B pH lúc đầu giảm sau đó tăng C pH lúc đầu tăng sau đó giảm D pH tăng dần từ đầu đến cuối Đáp án A Câu hỏi 213 Điện phân dung dịch chứa CuSO4 và KCl với số mol nCuSO > nKCl với điện cực trơ.Biết rằng quá trình điện phân gồm 3 giai đoạn.Hãy cho biết khí gì thoát ra ở mỗi giai đoạn (GĐ) A GĐ 1:anot:Cl2; catot:k có khí GĐ 2:anot:O2; catot: k có khí GĐ 3: anot:O2; catot:H2 B GĐ 1:anot:Cl2; catot :k có khí GĐ 2: anot:Cl2; catot: H2 GĐ 3: anot:O2; catot: H2 C GĐ 1:anot:Cl2; catot :k có khí GĐ 2: anot:Cl2; catot: k có khí GĐ 3: anot:O2; catot: H2 D GĐ 1:anot:Cl2; catot :H2 GĐ 2: anot:Cl2; catot: H2 GĐ 3: anot:O2; catot: H2 Đáp án A Câu hỏi 214 Điện phân dung dịch chứa CuSO4 và H2SO4 với cả 2 điện cực đều bằng Cu.Thành phần dung dịch và khối lượng các điện cực thay đổi như thế nào trong quá trình điện phân A Trong dung dịch,CHSOtăng dần, CCuSO giảm dần, khối lượng catot tăng, khối lượng anot không đổi B CHSO và CCuSO không đổi khối lượng catot tăng khối lượng anot giảm C CHSO không đổi CCuSO giảm dần, khối lượng catot tăng, khối lượng anot giảm D CHSO và CCuSO không đổi, khối lượng của hai điện cực không đổi Đáp án B Câu hỏi 215 Điện phân 100ml dung dịch chứa AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,1M với cường độ dòng điện I= 1,93A. Tính thời gian điện phân (với hiệu suất là 100%) Để kết tủa hết Ag (t1) Để kết tủa hết Ag và Cu (t2) A t1 =500s, t2 =1000s B t1 =1000s, t2 =1500s C t1 =500s, t2 =1200s D t1 =500s, t2 =1500s Đáp án D Câu hỏi 216 Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ I=9,65A. Tính khối lượng Cu bám bên catot khi thời gian điện phân t1 =200s và t2 =500s (với hiệu suất là 100%) A 0,32g ; 0,64g B 0,64g ; 1,28g C 0,64g ; 1,32g D 0,32g ; 1,28g Đáp án B Câu hỏi 217 Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,1M cho đến khi vưà bắt đầu sủi bọt bên catot thì ngừng điện phân.Tính pH dung dịch ngay khi ấy với hiệu suất là 100%.Thể tích dung dịch được xem như không đổi.Lấy lg2= 0,30 A pH=1,0 B pH=0,7 C pH=2,0 D pH=1,3 Đáp án B Câu hỏi 218 Điện phân 100 ml dung dịch chứa NaCl với điện cực trơ,có màng ngăn, cường độ dòng điện I=1,93 A.Tính thời gian điện phân để được dung dịch pH=12,thể tích dung dịch được xem như không đổi,hiệu suất điên là 100%. A 100s B 50s C 150s D 200s Đáp án B Câu hỏi 219 Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M và AgNO3 0,1 M.với cường dòng điện I=3,86 A.Tính thời gian điện phân để được một khối lượng kim loại bám bên catot là 1,72g. Cho Cu=64,Ag=108 A 250s B 1000s C 500s D 750s Đáp án D Câu hỏi 220 Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 với cường độ dòng điện không đổi thì sau 600s,nước bắt đầu bị điện phân ở cả 2 điện cực.nếu thời gian điện phân là 300s thì khối lượng Cu thu được bên catot là 3,2g.tính nồng độ mol của CuSO4 trong dung dịchabn đầu và cường độ dòng điện. A 0,1M;16,08A B 0,25M;16,08A C 0,20 M;32,17A D 0,12M;32,17A Đáp án C Câu hỏi 221 Điện phân 100ml dung dịch CuCl2 0,08M.Co dung dịch thu được sau khi điện phân tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 0,861g kết tủa.Tính khối lượng Cu bám bên catot và thể tích thu được bên anot.Cho Cu=64. A 0,16g Cu;0,056 l Cl2 B 0,64g Cu;0,112l Cl2 C 0,32g Cu;0,112l Cl2 D 0,64g Cu;0,224 l Cl2 Đáp án C Câu hỏi 222 Cho một dòng điện có cường độ I khong đổi đi qua 2 bình điện phân mắc nối tiếp,bình 1 chứa 100ml dung dịch CuSO4 0,01M, bình 2 chứa 100 ml dung dịch AgNO3 0,01M.Biết rằng saaau thời gian điện phân 500s thì bên bình 2 xuất hiện khí bên catot,tính cường độ I và khối lượng Cu bám bên catot cuẩ bình 1 và thể tích khí(đktc)xuất hiện bên anot của bình 1.ChoCu=64. A 0,193A;0,032g Cu;5,6 ml O2 B 0,193A;0,032g Cu;11,2 ml O2 C 0,386A;0,64g Cu;22,4 ml O2 D 0,193A;0,032g Cu;22,4 ml O2 Đáp án A Câu hỏi 223 Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,1M với cường độ I=9,65A.tính thể tích khí thu được bên ctot và bên anot lúc t1=200s và t2=300s. A Cato:0;112ml; anot:112;168ml B Cato:112;168ml; anot:56;84ml C Cato:0;112ml; anot:56;112ml D Cato:56;112ml; anot:28;56ml Đáp án A Câu hỏi 224 Điện phân 100 ml dung dịch AgNO3 0,2M.Tính cường độ I biết rằng phải điện phân trong thời gian 1000s thì bắt đầu sủi bọt bên catot và tính pH của dung dịch ngay khi ấy.Thể tích dung dịch được xem như không thay đổi trong quá trình điện phân.Lấy lg2= 0,30. A I = 1,93A; pH = 1,0 B I = 2,86A; pH = 2,0 C I = 1,93A; pH = 1,3 D I = 2,86A; pH = 1,7 Đáp án C Câu hỏi 225 Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,1M và AgNO3 0,2M với điện cực trơ.Sau khi ngừng điện phân thu được dung dịch A chứa 2 ion kim loại.Thêm naOH dư vào dung dịch A được kết tủa.Đem nung kết tủa này ngoài không khí đến khối lượng không đổi được một chất rắn nặng 1,48g.Tính thể tích khí thu được bên anot(đktc).Cho Cu = 64,Ag=108 A 22,4ml B 56ml C 33,6ml D 11,2ml Đáp án B Câu hỏi 226 Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 0,1M và MgSO4 cho đến khi bắt đầu sủi bọt bên catot thì ngừng điện phân.tính khối lượng kim loại bám bên catot và thể tích khí (đktc) thoát ra bên anot. Cho Cu = 64, Mg= 24 A 1,28g;2,24l B 0,64g;1,12l C 1,28g;1,12l D 0,64g;2,24l Đáp án A Câu hỏi 227 Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,12M thu được 0,384g Cu bên catot lúc t1= 200s; nếu tiếp tục điện phân với cường độ I2 bằng 2 lần cường độ I1 của giai độan trên thì phải tiếp tục điện phân trong bao lâu để bắt đầu sủi bọt bên catot ? Cho Cu = 64. A 150s B 200s C 180s D 100s Đáp án D Câu hỏi 228 Điện phân với 2 bình mắc nối tiếp. Bình 1 chứa 100 ml dung dịch CuSO4 0,1M, bình 2 chứa 100 ml dung dịch NaCl 0,1M. Ngưng điện phân khi dung dịch thu đựoc trong 2 bình có pH =13. Tính nồng độ mol của Cu2+ còn lại trong bình 1, thể tích dung dịch được xem như không đổi A 0,05M B 0,04M C 0,08M D 0,10M Đáp án A Câu hỏi 229 Trong các kim loại sau: Cu, Fe, Pb, Al người ta thường dung kim loại nào để làm vật liệu dẫn điện hay dẫn nhiệt A Chỉ có Cu B Chỉ có Cu, Al C Chỉ có Fe, Pb D Chỉ có Al Đáp án B Câu hỏi 230 Cho sắt kim loại nguyên chất, thép (sắt có một ít cacbon), gang (sắt có nhiều cacbon). Trong 3 vật liệu này, chọn vật lệu mền nhất và vật liệu cứng và dòn nhất. Cho kết quả theo thứ tự trên. A Fe, thép B Thép, gang C Fe , gang D Gang, sắt Đáp án C Câu hỏi 231 Kim loại Na được dung làm chất chuyển vận nhiệt trong các lò hạt nhân là do: Kim loại Na dễ nóng chảy Na dẫn nhiệt tốt Na có tính khử rất mạnh Chọn lý do đúng A Chỉ có 2 B Chỉ có 1 C 1 và 2 D 2 và 3 Đáp án C Câu hỏi 232 Cho 4 ion Al3+, Zn2+, Cu2+, Pt2+ chọn ion có tính ôxy hóa mạnh hơn Pb2+ A Chỉ có Cu2+ B Chỉ có Cu2+, Pt2+ C Chỉ có Al3+ D Chỉ có Al3+, Zn2+ Đáp án B Câu hỏi 233 Trong các phản ứng sau: Cu + 2H+ à Cu2+ + H2 Cu + Hg2+ à Cu2++ Hg Zn + Cu2+ à Zn2++ Cu Phản ứng nào có được theo chiều thuận A Chỉ co 2, 3 B Chỉ có 1 C Chỉ có 2 D Chỉ có 3 Đáp án A Câu hỏi 234 Để điều chế một ít Cu trong phòng thí nghiệm, người ta có thể dung phương pháp nào trong các phương pháp sau : Dùng Fe cho vào dung dịch CuSO4 Điện phân dung dịch CuSO4 Khử CuO bằng CO ở to cao A Chỉ dùng 1 B Dùng 3 C Dùng 1 và 2 D Dùng 2 và 3 Đáp án C Câu hỏi 235 Để điều chế Na kim loại, người ta có thể dung phương pháp nào trong các phương pháp sau Điện phân dung dịch NaCl Điện phân NaCl nóng chảy Dùng K cho tác dụng với dung dịch NaCl Khử Na2O bằng CO A Chỉ dùng 1 B Dùng 2 và 3 C Chỉ dùng 4 D Chỉ dùng 2 Đáp án D Câu hỏi 236 Cho m gam Fe vào 100ml dung dịch Cu(NO3)2 thì nồng độ của Cu2+ còn lại trong dung dịch bằng ½ nồng độ của Cu2+ ban đầu và thu được 1 chất rắn A có khối lượng bằng m + 0,16g. Tình m và nồng độ ban đầu của Cu(NO3)2 (phản ứng hoàn toàn). Cho Cu= 64, Fe=56 A 1,12g Fe ; C = 0,3 M B 2,24 g Fe ; C = 0,2 M C 1,12g Fe ; C = 0,4 M D 2,24g Fe ; C = 0,3 M Đáp án C Câu hỏi 237 Cho a mol Mg và b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu2+ và d mol Ag+ . biết rằng a < c + d/2 . Tìm điều kiện về b (so với a,c,d) để được một dung dịch chứa 3 ion kim loại A B > c - a B B< c-a C B < c+d/2 D B< c-a + d/2 Đáp án D Câu hỏi 238 Điện phân hết một hỗn hợp NaCl và BaCl2 nóng chảy thu được 18,3 g kim loại và 4,48 lít (đktc) khí Cl2 . Tính khối lượng Na và khối lượng Ba đã dùng. Biết Na =23 và Ba =137 A 4,6g Na; 13,7 g Ba B 2,3 g Na ; 16g Ba C 6,3 g Na ; 12g Ba D 4,2g Na ; 14,1g Ba Đáp án A Câu hỏi 239 Cho 4,48 lít CO (đktc) tác dụng với FeO ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thu được chất rắn A có khối lượng bé hơn 1,6 g so với khối lượng FeO ban đầu. Xác định khối lượng Fe thu được và thành phần % theo thể tích của hỗn hợp CO và CO2 thu được. Cho Fe = 56 A 11,2g Fe ; 40% CO ; 60% CO2 B 5,6g Fe ; 50% CO ; 50% CO2 C 5,6g Fe ; 60% CO ; 40% CO2 D 2.8g Fe ; 75% CO ; 25% CO2 Đáp án