Các dạng bài tập môn hóa học

Bài 1:cho 0.96 gam cu+dd HNO3 thu được 0.224 lít khí.chứng minh X chỉ có thể là NO hướng dẫn giải Ta có : nkl .hóa trị=hiệu số oxi hóa.nspk 0.96/64.2=?.0.224/22.4 0.03 =?.0.01 ? =3 =>NO Bài 2:TÝnh l­îng tinh thÓ CuSO4.5H2O cÇn dïng ®Ó ®iÒu chÕ 500ml CuSO4 8% ( d= 1,1g/ml hướng dẫn giải mdd CuSO4 8% lµ: 500 . 1,1 = 550 (gam) khèi l­îng CuSO4 cã trong l­îng dung dÞch trªn lµ: Khi hßa tan tinh thÓ CuSO4.5H2O CuSO4 + H2O 250 gam 160 gam x gam 44 gam Khèi l­îng tinh thÓ CuSO4.5H2O cÇn lÊy lµ: Bài 3: Nung 8.4 gam Fe trong kh«ng khÝ sau p­ thu ®­îc m gam chÊt r¾n X gåm Fe ,Fe2O3 ,FeO , Fe3O4 . Hoµ tan hÕt m gam chÊt r¾n X vµo dd HNO3 d­ ®­îc 2.24 lÝt khÝ NO2 ë ®ktc lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt .Gi¸ trÞ cña m lµ : A- 11.2 gam B- 10.2 gam C-7.2 gam D- 6.9 gam hướng dẫn giải 8.4 gam Fe m gam X :FeO ,Fe2O3 ,FeO , Fe3O4 muèi Fe3+ Tõ trªn ta thÊy Fe ban ®Çu ®· chuyÓn hÕt vµo dd d­íi d¹ng muèi Fe3+ mO = m - 8.4 nO = Qu¸ tr×nh oxi ho¸ Qu¸ tr×nh khö Fe- 3 e Fe3+ O + 2 e O-2 0.15 0.45 N+5 + e N+4 0.1 0.1 n e nh­êng = 0.45 n e nhËn = + 0.1mol Theo ®Þnh luËt b¶o toµn e : n e nh­êng = n e nhËn + 0.1 =0.45 m = 11.2 gam §¸p ¸n A bài 4: Hçn hîp X gåm FeS2 vµ MS cã sè mol b»ng nhau ,M lµ kim lo¹i ho¸ trÞ kh«ng ®æi .Cho 6.51g X t¸c dông hoµn toµn víi dd HNO3 d­ ®­îc dd A vµ 13.216 lÝt khÝ ë ®ktc hçn hîp khÝ B gåm NO2 vµ NO cã khèi l­îng 26.34 gam .Thªm mét l­îng d­ dd BaCl2 vµo ddA thÊy t¹o ra m gam kÕt tña .Kim lo¹i M vµ khèi l­îng m lµ : A- Zn vµ 20.97g B. Al vµ 15.57g C. Mg vµ 4.55 g D. Cu vµ 45.69g hướng dẫn giải nkhÝ B = 13.216 :22.4 = 0.5875 mol .Gäi sè mol NO2 vµ NO lµ a,b Ta cã hÖ dd A + BaCl2 t¹o ra kÕt tña dd A cã SO42- pt Ba2+ + SO42- = BaSO4 Gäi x lµ sè mol cña FeS2 vµ MS Qu¸ tr×nh oxi ho¸ Qu¸ tr×nh khö FeS2 - 15 e Fe3+ + 2S+6 N+5 + 3e N+2 x 15x 3a a MS - 8 e M2+ + 2S+6 N+5 + e N+4 x 8x b b n e nh­êng = 15x+8x n e nhËn = 3a+b = 0.69 mol Theo ®Þnh luËt b¶o toµn e : n e nh­êng = n e nhËn 23 x =0.69 x = 0.03 MÆt kh¸c 120.0,03 + (M+32) .0,03 = 6.51 M = 65 (Zn) sè mol SO42- = nZnS + 2nFeS2 = 0.03 + 2.0,03 = 0.09 m = 0.09 x 233 = 20.97 gam §¸p ¸n A Bài 5:Hoµ tan hçn hîp X gåm Al vµ Fe vµo dd HNO3 d­ sau ph¶n øng hoµn toµn thu ®­îc dd A vµ 4.4 gam hh khÝ Y cã thÓ tÝch 2.688 lÝt (®ktc) gåm 2 khÝ kh«ng mµu trong ®ã cã mét khÝ tù ho¸ n©u ngoµi kh«ng khÝ .Sè e mµ hh X nh­êng lµ : A. 2,53 .1023 B .3,97 .1023 C.3,25 .1023 D. 5,53 .1023 hướng dẫn giải Muèn t×m sè e nh­êng ph¶i t×m ®­îc sè mol e nh­êng v× khi ®ã 1 mol bao giê còng cã 6.023 .1023 e ,nªn häc sinh sÏ nghÜ ngay ra ph­¬ng ph¸p sö dông b¶o toµn e C¸ch gi¶i : Sè mol khÝ Y lµ 2.688 : 22.4 = 0.12 mol Suy ra = = 37 mµ cã khÝ NO (M = 30) khÝ cßn l¹i lµ N2O Gäi sè mol NO , N2O lÇn l­ît lµ a , b .Ta cã hÖ a=b=0.06 Khi cho Al,Fe vµo dd HNO3 th× Qu¸ tr×nh oxi ho¸ Qu¸ tr×nh khö Al - 3 e Al3+ N+5 + 3e N+2 Fe- 3 e Fe3+ 3a a 2N+5 + 8e N2+1 8a a n e nh­êng n e nhËn = 11 a = 0.66 mol Theo ®Þnh luËt b¶o toµn e : n e nh­êng = n e nhËn = 0.66 mol Sè e mµ hh X nh­êng lµ : 0,66 x6.023 . 1023 = 3,97 .1023 §¸p ¸n