Đề cương ôn tập hóa học lớp 8 (học kì II) . năm học 2011-2012

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA HỌC LỚP 8 (HỌC KÌ II) . NĂM HỌC 2011-2012 I/ Lí Thuyết Câu 1 :Trình bầy tính chất vật lí và tính chất hóa học của oxi ? Câu 2 : Oxit là gì ? có mấy loại oxit ?Cho ví dụ ? Phản ứng hóa hợp là gì ? Phản ứng phân hủy là gì ? Phản ứng thế là gì ? Cho ví dụ minh họa ? Câu 3 :Trình bầy tính chất vật lí và tính chất hóa học của hidro ? Nêu ứng dụng của hidro. Câu 4: Trình bầy tính chất hóa học của Nước ? Câu 5 :Cho các chất có CTHH K2O , Al2O3 , ZnSO4 , P2O5 , KOH , H3PO4 , Fe(OH)2 , HNO3, Fe2(SO4)3 , CaO, Al(OH)3 , Cu(NO3)2 . Hãy gọi tên từng chất và cho biết mỗi chất thuộc loại hợp chất nào ? (oxit , axit , ba gơ , muối ) I. TRAÉC NGHIEÄM : Haõy khoanh troøn vaøo trong caùc chöõ A, B, C, D maø em cho laø ñuùng nhaát. 1. Ñoä tan cuûa moät chaát trong nöôùc ôû nhieät ñoä xaùc ñònh laø : A. Soá gam chaát ñoù coù theå tan trong 100gam dung moâi ñeå taïo thaønh dung dòch baõo hoaø. B. Soá gam chaát ñoù coù theå tan trong 100gam dung dòch. C. Soá gam chaát ñoù coù theå tan trong 100gam nöôùc. D. Soá gam chaát ñoù coù theå tan trong 100gam nöôùc ñeå taïo thaønh dung dòch baõo hoaø. 2. Ñoát photpho trong loï chöùa oxy, saûn phaåm sinh ra hoaø tan ñöôïc trong nöôùc thaønh dung dòch axit, phaûn öùng naøy laø: A. Phaûn öùng phaân huyû. B. Phaûn öùng theá. C. Phaûn öùng hoaù hôïp. D. Phaûn öùng oxi hoaù khöû 3. Chæ ra hôïp chaát naøo döôùi ñaây khoâng phaûi laø oxit axit ? A. CO2 B. CO C. P2O5 D. Mn2O7 4. Haõy choïn caâu traû lôøi ñuùng: Noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch laø: A. Soá gam chaát tan trong 1 lít dung dòch B. Soá gam chaát tan trong 100gam dung dòch. C. Soá gam chaát tan trong 100gam dung moâi. D. Soá gam chaát tan trong 1 lít nöôùc. 5. Hoaø tan 7,18 gam muoái NaCl vaøo 20 gam nöôùc ôû 20oC thì ñöôïc dung dòch baõo hoaø. Vaäy ñoä tan cuûa muoái NaCl ôû nhieät ñoä ñoù laø: A. 35 gam B. 35,9 gam C. 53,85 gam D. 71,8 gam. 6. Haõy choïn caâu traû lôøi ñuùng. Noàng ñoä mol cuûa dung dòch cho bieát : A. Soá gam chaát tan trong 1 lít dung dòch. B. Soá mol chaát tan trong 1 lít dung moâi. C. Soá mol chaát tan trong 1 lít dung dòch. D. Soá gam chaát tan trong 1 lít dung moâi. 7. Soá mol H2SO4 caàn duøng ñeå pha cheá 5 lít dung dòch H2SO4 2 M laø: A. 2,5 mol B. 5 mol C. 10 mol D. 20 mol. 8. Duøng giaáy quì tím ta coù theå nhaän bieát ñöôïc dung dòch naøo sau ñaây? A. Axit. B. Bazô. C. Muoái. D. A vaø B ñuùng. 9. Noàng ñoä mol cuûa dung dòch coù chöùa 10 gam NaOH trong 500 ml dung dòch laø: A. 1M B. 0,5 M C. 0,25M D. 0,1M. 10. Nöôùc vaø röôïu deã troän laãn ñeå taïo thaønh dung dòch. Vaäy 80 mol röôïu vaø 50 ml nöôùc ñöôïc troän laãn thì phaùt bieåu naøo döôùi ñaây ñuùng ? A. Nöôùc laø dung moâi. B. Röôïu laø chaát tan. C. Dung moâi laø röôïu. D. Caû hai laø dung moâi vì ñeàu laø chaát loûng. II. TÖÏ LUAÄN : Caâu 1. (1ñ) Cho bieát caùc chaát döôùi ñaây thuoäc loaïi hôïp chaát naøo ? Vieát coâng thöùc caùc chaát ñoù: Natrihiñroâxit;  cacbondioxit; Axit photphoric; Natri Clorua. Caâu 2 (2ñ) Vieát caùc PTHH theo sô ñoà bieán hoaù sau (ghi ñieàu kieän phaûn öùng neáu coù). Cu -> CuO -> H2O -> H2SO4 -> H2. Caâu 3: (2ñ) Hoøa tan hoaøn toaøn 2,4gam kim loaïi magie vaøo dung dòch axit clohidric 14,6% Vieát PTHH cuûa phaûn öùng. Tính khoái löôïng cuûa dung dòch axit clohidric 14,6% ñaõ duøng. Tính soá gam muoái magie clorua (MgCl2) taïo thaønh vaø theå tích khí hidro sinh ra ôû ñktc. (Cho bieát Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; H = 1) ÑAÙP AÙN I. TRAÉC NGHIEÄM Caâu hoûi 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Ñaùp aùn D C B B B C C D B C II. TÖÏ LUAÄN : Caâu 1: (1ñ) (Moãi coâng thöùc vieát ñuùng vaø loaïi chaát ñuùng 0,25ñ) Natri hidroxit NaOH : Bazô tan trong nöôùc (kieàm) Cacbonñioxit CO2 : Oxit axit Axit photphoric H3PO4 : Axit Natri Clorua NaCl : Muoái. to Caâu 2: (2ñ) (Moãi PTHH vieát ñuùng vaø ñuû ñieàu kieän 0,5ñ) to 2Cu + O2 2CuO CuO + H2 H2O + Cu H2O + SO3 H2SO4 H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 (HS coù theå duøng kim loaïi maïch khaùc) Caâu 3: (2ñ) a) PTHH : Mg + 2HCl MgCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,1mol ? mol ?mol ?mol nMg = m : M = 2,4 : 24 = 0,1mol b) Qua PT ta coù : nHCl = 2nMg = 2 . 0,1 = 0,2mol mHCl = n . M = 0,2 . 36,5 = 7,3gam. mddHCl = m . 100 : C% = 7,3 . 100 : 14,6 = 50gam. c) Qua PT ta coù: nMgCl2 = nH2 = nMg = 0,1mol mMgCl = n . M = 0,1 . 95 = 9,5gam. VH2 ñktc = n . 22,4 lít = 0,1 . 22,4 = 2,24 lít. I - PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : (Khoanh tròn vào câu trả lời đúng ) 1. Sự oxi hoá chậm là: A. Sự oxi hoá mà không toả nhiệt. B. Sự oxi hoá mà không phát sáng. C. Sự oxi hoá toả nhiệt mà không phát sáng. D. Sự tự bốc cháy. 2. Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng thế ? A. CO2 + Ca(OH)2 t0 CaCO3 + H2O B. CaO + H2O t0 Ca(OH)2 C. 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 D. CuO + H2 t0 Cu + H2O Câu 3: Cặp chất nào sau đây được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm? A: KMnO4, KClO3 B: H2O, KClO3 C: K2MnO4, KClO C: KMnO4, H2O Câu 4: Công thức hóa học của muối Natrisunphat là: A: Na2SO3 B: NaSO4 C: Na2SO4 D: Na(SO4)2 5. Nhóm các chất nào sau đây đều là bazơ ? A. NaOH, HCl, Ca(OH)2, NaCl B. Ca(OH)2, Al2O3, H2SO4, NaOH C. Mg(OH)2, NaOH, KOH, Ca(OH)2 D. NaOH, Ca(OH)2, MgO, K2O 6. Nhóm các chất nào sau đây chỉ gồm các oxit? A. CaO , NaOH , CO2 , Na2SO4 B. Fe2O3 , O3 , CaCO3 , CO2 C. CaO , CO2 , Fe2O3 , SO2 D. CO2 , SO2 , Na2SO4 , Fe2O3 7. Nhóm các chất nào sau đây đều là axit? A. HCl , HNO+ , NaOH , NaCl B. HNO3 , SO2 , H2SO4 , Ca(OH)2 C. HCl , H2SO4 , NaNO3 , HNO3 D. HNO3 ; H2SO4 , HCl , H3PO4 . 8.Những chất nào sau đây là muối ? A. H2O; HCl B. NaOH; NaCl C. HCl; H2SO4 D. NaCl; CuSO4 9. Oxit nào sau đây khi tác dụng với nước tạo thành bazơ tương ứng ? A. Fe2O3 ; B. CaO ; C. SO3 ; D. P2O5. 10. Khi hòa tan NaCl vào nước thì: A. NaCl là dung môi. B. nước là dung dịch. nước là chất tan. D. NaCl là chất tan. Câu 11: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử: A. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 B. CaCO3 → CaO + CO2 C. MgO + 2HCl MgCl + H2O D. Al2O3 + 3H2 3H2O + 2Al Câu 12: Khi cho giấy quỳ tím vào dung dịch axit sẽ chuyển sang màu: A. Đỏ. B. Xanh. C. Vẫn giữ màu tím. D. Không màu. Câu 13:Càng lên cao khí oxi càng ít (loãng) là do: A. Khí oxi nhẹ hơn không khí. B. Khí oxi nặng hơn không khí. C. Khí oxi không tan trong nước. D. Khí oxi tan nhiều trong nước. Câu 14: Công thức nào dùng để tính nồng độ mol? A. B. C. D. 15. Hòa tan hoàn toàn 50gam muối ăn (NaCl) vào 200g nước ta thu được dung dịch có nồng độ là A. 15% C. 25% B. 20% D. 28% 16. Trộn 2 lít dung dịch HCl 4M vào 4 lít dung dịch HCl 0,25M. Nồng độ mol của dung dịch mới là: A. 1,5M B. 2,5M C. 2,0M D. 3,5M - Hết - II - PHẦN TỰ LUẬN : Câu I. Hãy định nghĩa : Axit, bazơ, muối và cho ví dụ minh hoạ ?(2đ) Câu II. Cho các chất: N2O5, HNO3, Fe(OH)3, Ca(HCO3)2. Hãy gọi tên và phân loại các chất. (2đ) Câu III. (2đ): Trong phòng thí nghiệm để điều chế khí hiđro người ta cho kim loại kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric. Hãy: Viết PTHH xảy ra. Tính khối lượng kẽm cần dùng để điều chế được 8,96 lít khí hiđro (ở ĐKTC) (Cho Zn=65) ÑAÙP AÙN. I/ Traéc nghieäm. (4ñ) 1.C ; 2.D ; 3.A ; 4.C ; 5.C ; 6.C ; 7.D ; 8.D ; 9.B ; 10.D ; 11.D ; 12.A ; 13.A ;14.C ;15. B ; 16.A II/ Töï Luaän. (6ñ) Caâu : 1 Định nghĩa đúng (1,5ñ) Nêu đúng ví dụ (0,5ñ) Caâu :2 - Gọi đúng tên: (đi nitơ penta oxit, axit nitric, sắt III hydroxit, canxi hydro cacbonat) - Phân loại đúng(oxit, axit, bazơ, muối) Câu 3: a/ PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ b/ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ = = = 0,4 (mol). Từ PTHH ta có: = = 0,4 (mol). = 0,4 . 65 = 26 (g). I: Trắc nghiệm : Chọn đáp án đúng rồi ghi ra giấy kiểm tra . Câu 1:( 0,5đ ) Cặp chất nào sau đây được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm? A: KMnO4, KClO3 B: H2O, KClO3 C: K2MnO4, KClO C: KMnO4, H2O Câu 2:( 0,5đ ) Nhóm chất nào sau đây đều là oxit: A: CaCO3, CaO, NO, MgO B: ZnO, K2O, CO2, SO3 C: HCl, MnO2, BaO, P2O5 D: FeO, Fe2O3, NO2, HNO3 Câu 3:( 0,5đ ) Nhóm chất nào sau đây đều là axit: A: HCl, H2SO4, KOH, KCl B: NaOH, HNO3, HCl, H2SO4 C: HNO3, H2S, HBr, H3PO4 D: HNO3, NaCl, HBr, H3PO4 Câu 4:( 0,5đ ) Nhóm chất nào sau đây đều là bazơ: A: NaOH, Al2O3, Ca(OH)2, Ba(OH)2 B: NaCl, Fe2O3, Ca(OH)2, Mg(OH)2 C: Al(OH)3, K2SO4, Zn(OH)2, Fe(OH)2 D: KOH, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Ba(OH)2 Câu 5:( 0,5đ ) Khi hoá hợp hoàn toàn 1,12 lít khí oxi ( ở đktc ) với một lượng dư khí hidro thì khối lượng nước tạo thành là : A.1,8 gam; B. 3,6 gam; C. 7,2 gam; D. 18 gam . Câu 6:( 0,5đ ) Công thức hóa học của muối Natrisunphat là: A: Na2SO3 B: NaSO4 C: Na2SO4 D: Na(SO4)2 II: Tự luận :(7 điểm) Câu 1: Nêu tính chất hóa học của hiđro. Viết PTPƯ minh họa ( 1,5đ ) Câu 2: Viết phương trình phản ứng biểu diễn sự oxi hóa các chất sau: Al, K (ghi rõ điều kiện nếu có) ( 1,5đ ) Câu 3:( 1,0đ ) a) Có 20 g KCl trong 600 g dung dịch.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch KCl b) Hòa tan 1,5 mol CuSO4 vào nước thu được 750 ml dung dịch.Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4  Câu 4: Hòa tan Na vào H2O thu được 4,48 lít H2 (đktc) ?:( 2,0đ ) a. Tính khối lượng NaOH tạo thành . b. Dùng lượng H2 trên để khử FeO . Tính lượng Fe tạo thành . Câu 5:( 1,0đ ) Đốt cháy hoàn toàn 7,2 g kim loại R có hóa trị II thu được 12 g oxit. Xác định tên nguyên tố R trên. Biết: O = 16, Na = 23, H = 1, Fe = 56 Phần I: Trắc nghiệm khách quan Câu 1 2 3 4 5 6 Đáp án A B C D A C Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Phần II: Tự luận Câu Đáp án Điểm 1 * Tính chất hóa học của hiđro 1) Tác dụng với oxi: 2H2 + O2 2H2O 2) Tác dụng với đồng (II) oxit: H2 + CuO Cu + H2O 2 1) 4Al + 3O2 2Al2O3 2) 4K + O2 2K2O 3 a) Nồng độ phần trăm của dung dịch KCl là: C% dd KCl = = = 3,33 % b) Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 là: CM dd CuSO4 = = = 2M 4 a) Phương trình phản ứng: H2O + 2Na 2NaOH + H2 2mol 1mol 0,4mol 0,2mol b, Theo PTPƯ ta có H2 + FeO Fe + H2O 1mol 1mol 0,2mol 0,2mol 5 2R + O2 2RO gọi x là nguyên tử khối của R ta có 2R + O2 2RO 2x 2(x+16) 7,2g 12g 7,2 . 2(x+16) = 2x . 12 14,4x + 230,4 = 24x 230,4 = 24x - 14,4x 230,4 = 9,6x x = 230,4 : 9,6 = 24 Vậy R là Mg