Đề cương ôn thi cuối năm Hóa học Lớp 11 cơ bản

ÑEÀ CÖÔNG OÂN TAÄP CUỐI NĂM Moân: HOAÙ HOÏC Lôùp 11-Ban Cô Baûn (2011 – 2012). PHẦN VÔ CƠ. Câu 1:Chất nào sau đây không dẫn điện được? A.KCl rắn, khan C. CaCl2 nóng chảy B.NaOH nóng chảy D. HBr hòa tan trong nước Câu 2:Trong dung dịch axit axetic (CH3COOH)có những phần tử nào? A. H+, CH3COO- C. CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O B. H+, CH3COO-, H2O D. CH3COOH, CH3COO-, H+ Câu 3:Cho Ba vào các dd sau: X1 = NaHCO3,X2 = CuSO4, X3 = (NH4)2CO3 , X4 = NaNO3, X5 = MgCl2, X6 = KCl. Với những dd nào thì không tạo ra kết tủa A. X1, X4, X5 B. X1, X4, X6 C. X1, X3, X6 D. X4, X6 Câu 4: Trộn lẫn 100 ml dd KOH 0,2M với 100 ml dd HCl 0,1 M được dd X. pH của dd X là: A. 2 B. 12 C. 1,3 D. 12,7 Câu 5: Đổ 10 ml dd KOH vào 15 ml dd H2SO4 0,5 M, dd vẫn dư axit. Thêm 3ml dd NaOH 1M vào thì dd trung hoà. Nồng độ mol/l của dd KOH là: A. 1,2 M B. 0,6 M C. 0,75 M D. 0,9 M Câu 6:Trộn 200 ml dd hỗn hợp gồm HNO3 0,3M và HClO4 0,5M với 200 ml dd Ba(OH)2 a mol/lit thu được dd có pH = 3. Vậy a có giá trị là: A. 0,39 B. 3,999 C. 0,399 D. 0,398 Câu 7. Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? A. Pb(OH)2, ZnO,Fe2O3 C. Na2SO4, HNO3, Al2O3 B. Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 D. Na2HPO4 , ZnO , Zn(OH)2 Câu 8. Cho a mol NaOH vào dd chứa 0,05mol AlCl3 thu được 0,04 mol kết tủa Al(OH)3. Giá trị của a là: A. 0,12mol hoặc 0,16 mol B. 0,12mol C.0,16mol hoặc 0,2 mol D. 0,04 mol và 0,12mol Câu 9. Có 5 dd đựng riêng biệt : NH4Cl , NaCl , H2SO4, Na2SO4 , Ba(OH)2 .Chỉ được dùng thêm 1 dd thì dùng dd nào sau đây có thể phân biệt được các chất trên ? A. Dung dịch phenolphtalein. B.Dung dịch K2SO4 . C.Dung dịch quì tím D. Cả A và C đúng Câu 10. Sục 2,24 lít CO2 (đkc) vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch sau phản ứng , màu của dung dịch thu được là: A. màu đỏ B. màu xanh C. màu tím D. không màu Câu 11. Trộn 100ml dd (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M ) với 400ml dd ( gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M ) thu được dd X. Giá trị pH của dd X : A. 7 B. 2 C. 1 D. 6 Câu 12. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết : A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch . B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất. C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li. Câu 13. Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li chỉ xảy ra khi : A. các chất phản ứng phải là những chất dễ tan. B. các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh. C. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng . D. Phản ứng không phải là thuận nghịch. Câu 14. Cho phản ứng sau : Fe(NO 3)3 + A B + KNO3. Vậy A, B lần lượt là: A. KCl, FeCl3 B. K2SO4, Fe2(SO4)3 C. KOH, Fe(OH)3 D. KBr, FeBr3 Câu 15. Một dung dịch H2SO4 có PH = 4. Nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 trong dung dịch trên là: A. 10 -4M. B. 5.10-5M. C. 5.10-3M. D. Không xác định. Câu 16. Cho 200 ml dd H2SO4 0,01 M tác dụng với 200 ml dd NaOH C (M) thu được dd có PH = 12. Giá trị của C là: A. 0,01 M. B. 0,02M. C. 0,03 M. D. 0,04 M. Câu 17. Trộn 250 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08M và H2SO4 0,01 M với 250 ml dung dịch NaOH aM thu được 500 ml dung dịch có PH = 12. Giá trị a là: A. 0,13M. B. 0,12M. C. 0,14M. D. 0.10M. Câu 18. Độ điện li a của CH3COOH trong dd 0,01M là 4,25%. Nồng độ ion H+ trong dung dịch này là bao nhiêu ? A.0,425M B.0,0425M C.0,85M D.0,000425M Câu 19: Cho dung dịch CH3COOH 0,1M có hằng số phân li axit Ka = 1,8.10-5.pH của dung dịch là : A. 2,875 B. 2,456 C. 2,446 D. 2,668 Câu 20: Dung dịch X chứa NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,02M. pH của dung dịch X là: A. 2 B. 12 C. 1 D. 13 C©u 21. C¸c chÊt hay ion cã tÝnh baz¬ lµ : A. CO32- , CH3COO- B. Cl- , CO32- , CH3COO- , HCO3- C. HSO4- , HCO3- , NH4+ D. NH4+, Na+ , ZnO, Al2O3 C©u 22. Trong c¸c dung dÞch sau : K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S cã bao nhiªu dung dÞch cã pH<7 : A. 3 B. 5 C. 4 D. 1 C©u 23. Chän nh÷ng d·y ion cã thÓ tån t¹i trong 1 dungdÞch: A. H+ ; NO3- ; Al3+ ; Ba2+ B. Al3+ ; Ca2+ ; SO32- ; Cl- C. Mg2+ ; CO32- ; K+ ; SO42- D. Pb2+ ; Cl- ; Ag+ ; NO3- C©u 24. Muèi nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ muèi axit A. NaHCO3 B. NaH2PO3 C. NaHSO4 D. Na2HPO3 25 / Phư¬ng tr×nh ion rót gän cña ph¶n øng gi÷a dung dÞch HCl vµ dung dÞchNa2CO3 lµ: a. H+ + OH- ----> HOH b. 2H++ CO32- ---> CO2 + H2O c.Na+ + Cl- ----> NaCl d. 2H+ + Na2CO3--> 2 Na+ + CO2 + H2O 26 / Cho c¸c dung dÞch ®ùng riªng rÏ : FeCl3; Na2CO3; NH4NO3; Al2O3, NaCl, K2SO4, K2S, NaHCO3 , CuCl2. Nh÷n chÊt lµm cho quú tÝm chuyÓn mµu ®á lµ: a. FeCl3; Na2CO3; NH4NO3 b. Al2O3,NaCl, K2S c. NaHCO3. , K2SO4, K2S d. CuCl2 , FeCl3, NH4NO3 27/ Hai dung dÞch ph¶n øng víi nhau t¹o khÝ CO2 vµ t¹o kÕt tña. Hai dung dÞch dã lµ a. K2CO3 vµ HCl b. CaCO3 vµ BaCl2 c. AlCl3 vµ K2CO3 d. NaHCO3 vµ HCl 28 / Hai dung dÞch ph¶n øng víi nhau t¹o khÝ CO2 vµ kh«ng t¹o kÕt tña. Hai dung dÞch dã lµ: a. CaCO3 vµ HCl b. Na2CO3 vµ BaCl2 c. FeCl3 vµ K2CO3 d. NaHCO3 vµ HCl 29/ Trén hai dung dÞch Ba(HCO3)2 víi Ca(OH)2. Trong s¶n phÈm thu ®îc sau ph¶n øng cã... a. mét chÊt kÕt tña b. mét chÊt kÕt tña vµ mét chÊt khÝ c. 2 chÊt kÕt tña d. mét chÊt khÝ. 30/ Dung dÞch kh«ng thÓ chøa dång thêi c¸c ion lµ: a. Na+, Ba2+, Cl-, NO3-. b. Fe3+, K+, SO42-, Cl- c. Mg2+, Na+, Cl-, NO3. d. Ca2+, NH4+, CO32-, OH- 31/ Một nguyên tố R tạo hợp chất khí hidro là RH3.Trong oxit cao nhất của R có 56,34% oxi về khối lượng.R là a. Cl b. S c. P d . N 32 / Cho 1,12 lít khí NH3(đktc) tác dụng với 16 gam CuO nung nóng.Sau phản ứng còn lại chất rắn X(các phản ứng xảy ra hoàn toàn)Thể tích HCl 0,5 M cần để phản ứng hoàn toàn vớiX là a. 500ml b. 600ml c. 250 ml d. 350ml 33/ Từ 34 tấn NH3 sản xuất 160 tấn HNO3 63%.Hiệu suất của phản ứng điều chế HNO3 là a. 80% b. 50% c. 60% d. 85% 34 / Từ 100 mol NH3 có thể điều chế ra bao nhiêu mol HNO3 theo qui trình công nghiệp với hiệu suất 80%? A. 100 mol B. 80 mol. C. 66,67 mol. D. 120 mol. 35/ Trộn lẫn 200 ml dung dịch NaOH 1M với 150 ml dung dịch H3PO4 0,5 M .Muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng . a NaH2PO4 , Na2HPO4 b Na2HPO4, Na3PO4 c NaH2PO4 , Na3PO4 d Na3PO4 36/ Nung 1 lượng xác định muối Cu(NO3)2.Sau một thời gian dừng lại để nguội rồi đem cân thấy khối lượng giảm 54gam.Số mol khí thoát ra trong quá trình là a 0,25 mol b 1 mol c 0,5mol d 2mol 37 / Hòa tan hết 0,02 mol Fe và 0,03 mol Ag vào dung dịch HNO3 được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X và nung đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn cân nặng A. 8,56 gam. B. 4,84 gam. C. 5,08 gam. D. 3,60 gam 38/ Cho 40,5 gam Al tác dụng với dung dịch HNO3 thu được 10,08 lít (đktc) khí X (không có sản phẩm khử nào khác). Khí X là : ( cho Al = 27) A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 39/ Cho 19,2 gam một kim loại M tan hoàn toàn trong HNO3 thu được 4,48 lít khí NO(đktc).M là a. Fe b. Cu c. Zn d. Mg 40/ Hòa tan 4,59gam Al bằng dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí NO;N2O.Hỗn khí này có tỉ khối so với H2 là 16,75.Tính thể tích(đktc) mỗi khí có trong hỗn hợp là a. 3 lít ;0,3 lít b. 2,42 lít;0,14 lít c. 3,2 lít;0,1 lít d. 3,4272 lít; 0,14336 lít 41/ Cho 29gam hỗn hợp gồm Al;Fe;Cu tác dụng hết với HNO3 thu được 0,672 lít khí NO(đktc).Tính khối lượng hỗn hợp muối khan thu được sau phản ứng a. 29,00g b. 36,00g c. 29,44g d. 36,44g 42/ Cho 26 gam Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu được 8,96 lít hỗn hợp khí NO;NO2(đktc) số mol HNO3 trong dung dịch là a 1,2mol b 0,6mol c 0,4mol d 0,8mol 43/ Cho 6,4 gam Cu tan hoàn toàn vào 200ml dung dịch HNO3 thì giải phóng hỗn hợp khí gồm NO;NO2 có tỉ khối so với H2 bằng 18.Tính CM của dung dịch HNO3 a. 1,44M b. 1M c. 0,44M d. 2,44M 44/ Hòa tan hết 16,2 gam Fe;Cu bằng dung dịch HNO3 đặc nóng thu được 11,2 lít NO2(đktc).Hàm lượng Fe trong mẫu hợp kim là a. 46,6% b. 52,6%/ c. 28,8% d. 71,3% 45/ Hoà tan 12,8gam kim loại X bằng dung dịch HNO3 đặc thu 8,96 lít (đktc) khí NO2. Tên của X hoá trị II là: a. Mg b. Fe c. Zn d. Cu 46/Cho 5,6 g Fe phản ứng với lượng HNO3 loãng, dư giải phóng ra một khí (không màu, hoá nâu trong không khí) có thể tích ở điều kiện chuẩn là (Fe=56) A. 1,12 (l) B. 2,24 (l) C. 6,72(l) D. 4,48(l) 47/ Cho m (g) Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu được 1,12 lít ( đktc) NO và 2,24 lít (đktc) NO2. Giá trị của m là (Cu=64) A. 8,00g B. 2.08g C. 0,16g D. 2,38g 48/ Các muối nitrat nào sau khi nhiệt phân tạo ra sản phẩm:M(NO2 )n+ O2? a NaNO3;AuNO3;Hg(NO3)2 b.Ca(NO3)2;Ba(NO3)2;Ni(NO3)2 c. LiNO3;NaNO3;KNO3 d. KNO3;Cu(NO3)2;Ni(NO3)2 49/ Phản ứng nào sau chứng minh NH3 có tính bazo? a NH3+Cl->N2+HCl b NH3+O2->N2+H2O c NH3+HCl->NH4Cl d NH3->N2+H2 50/ Các muối nitrat nào sau khi nhiệt phân tạo ra sản phẩm:M2On+NO2+O2? a Ca(NO3)2;Fe(NO3)2;Ni(NO3) 2bAl(NO3)3;Zn(NO3)2;Ni(NO3)2 c KNO3;Cu(NO3)2;Ni(NO3)2 dHg(NO3)2;Zn(NO3)2;Mn(NO3)2 51/ Trong hợp chất hóa học số oxi hóa của nito thường có là a -3;+1;+2;+3;+4;+5 b +1;+2;+3;+4;+5 c +2;+3;+4;+5;+6 d +1;+2;+3;+4;+5;+6 52/ Phản ứng sau đang ở trạng thái cân bằng:N2(k)+3H2(k)-><-2NH3(k) ΔH=-92kJ.Tác động không làm thay đổi hằng số cân bằng là a. cho chất xúc tác b. Cho thêm H2 c. thay đổi áp suất d. thay đổi nhiệt độ 53/ Các tập hợp ion nào sau có thể đồng thời tồn tại trong 1 dung dịch? a Cu2+;Cl-;Na+;OH-;NO3- b. Na+;Ca2+;Fe2+;NO3-;Cl- cFe2+;Cl-;K+;OH-;NO3- d NH4+;CO32-;HCO3-;OH-;Al3+ 54/ Phản ứng nào sau NO2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa a. NO2+NaOH->NaNO2+NaNO3+H2O b. 2NO2->N2O4 c. Cu+HNO3->Cu(NO3)2+NO2+H2O d. NO+O2->NO2 55/ Nito phản ứng được với nhóm các nguyên tố nào sau đây để tạo ra hợp chất khí? a. Li;H2;Al b. O2;Ca;Mg c. Li;Mg;Al d. O2;H2 56/ Chất nào có thể dùng để làm khô khí NH3? a. CaO b. P2O5 c. CuSO4 d. H2SO4 đặc 57/ Cho các dung dịch :(NH4)2SO4;NH4Cl;Al(NO3)3;Fe(NO3)2;Cu(NO3)2.Để phân biệt các dung dịch trên chỉ dùng 1 hóa chất nào sau? a.Dung dịch NH3 b. Dung dịch Ba(OH)2 c Dung dịch KOH d. Dung dịch NaCl 58/ Cho sơ đồ phản ứng:Mg+HNO3 rất loãng->X+Y+Z.Biết Y+NaOH->Khí có mùi khai.Vậy X,Y,Z lần lượt là a. Mg(NO3)2;NO;H2O b. Mg(NO3)2;NO2;H2O c. Mg(NO3)2;N2;H2O d. Mg(NO3)2;NH4NO3;H2O 59/ Các muối nitrat nào sau khi nhiệt phân tạo ra sản phẩm:M+NO2+O2? a. AgNO3;Hg(NO3)2;NaNO3 b. LiNO3;Fe(NO3;2;Hg(NO3)2 c. KNO3;AuNO3;Hg(NO3)2 d. AgNO3;AuNO3;Hg(NO3)2 60/ Muốn xác định sự có mặt của ion NO3- trong dung dịch muối nitrat ta cho dung dịch muối này tác dụng với a. Ag;Cu b. Cu c. Cu; H2SO4 loãng d. NH3 61: Nhiệt phân hoàn toàn cùng số mol mỗi muối nitrat dưới đây, muối sinh ra thể tích O2 nhỏ nhất (trong cùng điều kiện) là A. AgNO3. B. Fe(NO3)3. C. Fe(NO3)2. D. KNO3. 62: Thổi từ từ cho đến dư khí NH3 vào dung dịch X thì có hiện tượng: ban đầu xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan hết. Vậy dung dịch X chứa hỗn hợp:A. Al(NO3)3 và AgNO3. B. Al2(SO4)3 và ZnSO4.C. Cu(NO3)2 và AgNO3.D. CuCl2 và AlCl3. 63: Cho sơ đồ phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O. Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên tối giản) của các chất tham gia phản ứng là: A. 13. B. 38. C. 46. D. 64. 64/. Nhỏ từ từ dung dịch đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch ZnCl2 .Hiện tượng xảy ra là : A. Có kết tủa xanh , sau đó kết tủa tan tạo thành dung dịch xanh thẩm B.Có kết tủa trắng , sau đó kết tủa tan tạo thành dung dịch trong suốt C.Có kết tủa xanh , sau đó kết tủa tan tạo thành dung dịch trong suốt D.Dung dịch từ xanh da trời chuyển qua xanh thẩm 65: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn, ta dùng thuốc thử là A. CuO. B. Al. C. Cu. D. Fe. B> PHẦN HỮU CƠ. Caâu 1: Cho caùc chaát loûng: benzen, toluen vaø stiren. Thuoác thöû ñeå nhaän bieát ba chaát naøy laø: A. dd Br2. B. dd AgNO3/ NH3. C. dd KMnO4. D. dd HNO3ñ/H2SO4ñ. Caâu 2: Thuoác thöû ñeå phaân bieät giöõa axit axetic vaø ancol etylic laø A. Na. B.dd NaNO3. C. quyø tím. D. dd NaCl. Caâu 3: Coù 3 chaát loûng rieâng bieät : ancol etylic, glixerol vaø phenol. Duøng hoaù chaát naøo sau ñaây ñeå phaân bieät 3 chaát loûng ñoù. A. Natri vaø dung dòch Br2. B. dung dòch Br2 vaø Cu(OH)2. C. dung dòch NaOH vaø Cu(OH)2. D. Natri vaø Cu(OH)2. Caâu 4: Duøng dung dòch Br2 laøm thuoác thöû, coù theå phaân bieät caëp chaát naøo sau ñaây: A. metan vaø etan. B. Toluen vaø stiren. C. etilen vaø propilen. D. etilen vaø stiren. Caâu 5: Ñieàu cheá C2H4 trong phoøng thí nghieäm töø C2H5OH, xuùc taùc H2SO4 ñaëc ôû nhieät ñoä treân 1700C thöôøng laãn caùc oxit nhö SO2, CO2. Choïn moät trong soá caùc chaát sau ñeå laøm saïch C2H4 A. dd Br2 dö. B. dd NaOH dö. C. dd Na2CO3 dö. D. dd KMnO4 dö. Caâu 6: Ñun noùng metanol vôùi H2SO4 ñaëc ôû 1400C thu ñöôïc saûn phaåm chính laø A. C2H5OSO3H. B. C2H4. C. C2H5OC2H5. D. CH3OCH3. Caâu 7: Soá ñoàng phaân ancol cuûa C3H7OH laø A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Caâu 8: Hôïp chaát X coù coâng thöùc phaân töû C4H10O. X taùc duïng vôùi natri sinh ra chaát khí. Khi ñun X vôùi H2SO4 ñaëc, sinh ra hoãn hôïp 2 anken ñoàng phaân cuûa nhau. Teân cuûa X laø A. butan-1-ol. B. 2-metylpropan-1-ol. C. 2-metylpropan-2-ol. D. butan-2-ol. Caâu 9: Khi ñun noùng etyl clorua trong dung dòch chöùa KOH vaø etanol, thu ñöôïc A. etanol. B. etilen. C. axetilen. D. etan. Caâu 10: Cho 5,8 gam moät ancol ñôn chöùc taùc duïng vôùi Na vöøa ñuû thu ñöôïc m gam muoái (ancolat) vaø 1,12 lít H2(ñktc). Giaù trò cuûa m laø A. 8,1 gam. B. 7,9 gam. C. 8,2 gam. D. 8,0 gam. Caâu 11: Ancol etylic, axit axetic vaø phenol loûng ñeàu phaûn öùng vôùi A. Na. B. nöôùc Br2. C. dd Na2CO3. D. dd NaOH. Caâu 12: Cho 3,00 gam moät ancol X no, ñôn chöùc, maïch hôû taùc duïng vôùi natri dö thaáy coù 0,56 lít khí thoaùt ra (ôû ñktc). Coâng thöùc phaân töû cuûa X laø A. C2H6O. B. C3H8O. C. C4H10O. D. C5H12O. Caâu 13: Khi ñoát chaùy hoaøn toaøn hiñrocacbon X (laø chaát khí ôû ñieàu kieän thöôøng) thu ñöôïc CO2 vaø H2O coù soá mol theo tæ leä 2:1. CTPT cuûa X coù theå laø coâng thöùc naøo sau ñaây ? A. C4H4. B. C8H8. C. C6H6. D. C2H4. Caâu 14: Cho laàn löôït caùc chaát C2H5Cl, C2H5OH, C6H5OH, C6H5CH2OH vaøo dung dòch NaOH ñun noùng. Hoûi maáy chaát coù phaûn öùng ? A. Moät chaát. B. Hai chaát. C. Ba chaát. D. Boán chaát. Caâu 15: Phaûn öùng naøo sau ñaây xaûy ra: A. C2H5OH + Fe ? B. C6H5OH + NaOH ? C. C6H5OH + HCl ? D. C2H5OH + NaOH ? Caâu 16: Theå tích khí H2 thu ñöôïc (ôû ñktc) khi cho 0,46 gam Na phaûn öùng heát vôùi ancol etylic laø A. 0,672 lít. B. 0,560 lít. C. 0,112 lít. D. 0,224 lít. Caâu 17: Moät ancol ñôn chöùc A coù coâng thöùc phaân töû laø C4H10O. Oxi hoaù A taïo ra anñehit, taùch nöôùc taïo anken maïch khoâng nhaùnh. Coâng thöùc caáu taïo cuûa A laø A. CH3CH2CH2CH2OH. B. CH3CHOHCH2CH3. C. (CH3)2CHCH2OH. D. (CH3)3COH. Caâu 18: Khi ñun noùng butan-1-ol vôùi H2SO4 ñaëc ôû 1800C thì soá anken khaùc loaïi thu ñöôïc laø A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. Caâu 19: Hai ancol X, Y ñeàu coù coâng thöùc phaân töû C3H8O. Khi ñun hoãn hôïp goàm X vaø Y vôùi H2SO4 ñaëc ôû nhieät ñoä cao ñeå taùch nöôùc, thu ñöôïc A. 3 anken. B. 2 anken. C. 4 anken. D. 1 anken. Caâu 20: Moät ancol no ñôn chöùc coù tæ khoái hôi ñoái vôùi H2 baèng 30 coù soá ñoàng phaân laø A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Caâu 21: Chæ duøng Cu(OH)2 ta coù theå phaân bieät ñöôïc 2 chaát loûng A. etanol vaø propan-1-ol. B. etanol vaø glixerol. C. etanol vaø phenol. D. Phenol vaø 4-metyl phenol. Caâu 22: Đốt chaùy hoaøn toaøn một hirocacbon A ñược số mol H2O gấp ñoâi số mol CO2. A laø A. C2H4. B. C2H2. C. CH4. D.C2H6. Caâu 23: Đốt chaùy hoaøn toaøn a mol hidrocacbon A ñược 3a mol hỗn hợp CO2 vaø hơi nước. A coù theå laø A. C3H8. B. CH4. C. C2H2. D. CH4 hoaëc C2H2 Caâu 24: Lieân keát ñoâi giöõa hai nguyeân töû cacbon laø do caùc lieân keát naøo sau ñaây taïo neân ? A. moät lieân keát vaø moät lieân keát . B. hai lieân keát . C. hai lieân keát . D. moät lieân keát vaø hai lieân keát . Caâu 25: Trong phoøng thí nghieäm coù theå ñieàu cheá moät löôïng nhoû khí metan theo caùch naøo sau ñaây? A. Nung CH3COONa vôùi hoãn hôïp voâi toâi xuùt. B. Toång hôïp töø C vaø H2. C. Phaân huyû yeám khí caùc hôïp chaát höõu cô. D. Taùch CH4 töø butan. Caâu 26: Ankan X coù coâng thöùc caáu taïo nhö sau: CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 teân goïi theo IUPAC laø A. isopentan. B. 2-metylpentan. C. 2-metylbutan. D. isobutan. Caâu 27: Trong caùc chaát döôùi ñaây, chaát naøo coù nhieät ñoä soâi cao nhaát ? A. Butan. B. Metan. C. Etan. D. Pentan. Caâu 28: Ñoát chaùy hoaøn toaøn m gam hoãn hôïp X goàm CH4, C3H6 vaø C4H10 thu ñöôïc 4,4 gam CO2 vaø 2,52 gam nöôùc, m coù giaù trò naøo trong soá caùc phöông aùn sau ? A. 1,48 g. B. 2,54 g. C. 14,8 g. D. 24,7 g. Caâu 29: A, B, C laø 3 hidrocacbon khí ôû ñieàu kieän thöôøng vaø lieân tieáp nhau trong daõy ñoàng ñaúng. Bieát khoái löôïng phaân töû C gaáp ñoâi khoái löôïng phaân töû A. A, B, C laàn löôït laø A. CH4, C2H6, C3H8. B. C2H2, C3H4, C4H4. C. C2H6, C3H8, C4H12. D. C2H4, C3H6 ,C4H8. Caâu 30: Ñoát chaùy hoaøn toaøn 2 lit Ankan A sinh ra 6 lít CO2 ôû cuøng ñieàu kieän. CTPT A laø A. CH4. B. C2H6. C. C3H8. D. C4H10. Caâu 31: Coù theå ñieàu cheá C2H4 töø chaát naøo trong soá caùc chaát sau ? A. C2H5OH. B. C2H6. C. C3H8. D. C2H5OH hoaëc C2H6 hoaëc C3H8. Caâu 32: Ñoàng phaân naøo cuûa C4H8 sau ñaây coù ñoàng phaân cis-trans A. But-1-en. B. But-2-en. C. 2- metyl propen. D. xiclobutan. Caâu 33: Duøng dung dòch naøo sau ñaây ñeå phaân bieät metan vaø etilen A. Br2. B. KMnO4. C. HCl. D. Br2 hoaëc KMnO4. Caâu 34: Muoán ñieàu cheá polietilen ta phaûi truøng hôïp chaát naøo sau ñaây ? A. CH2=CH2. B. CH2=CH–CH3. C. CH2=CH–CH2–CH3. D. CH3–CH=CH-CH3. Caâu 35: Teân thay theá cuûa CH2 = C(CH3)– CH2 – CH3 laø A. 3-metylbut-1-en. B. 2-metylbut-1-en. C. 2-metylbut-1-in. D.3-mety but-1-en. Caâu 36: Coâng thöùc chung cuûa axit cacboxylic no, ñôn chöùc, maïch hôû laø A. CnH2n+1COOH ( n1) B. CnH2nO2 (n0) C. CnH2n+1COOH( n0) D.CnH2nO2( n2) Caâu 37 : Ñeå phaân bieät C2H6, C2H4 , C2H2. Ngöôøi ta coù theå duøng dung dòch A. AgNO3/NH3 vaø Br2. B. Cl2. C. AgNO3/NH3. D. HCl. Caâu 38: Cho C2H4 phaûn öùng heát vôùi dung dòch brom thu ñöôïc 18,8 g C2H4Br2. Vaäy theå tích cuûa C2H4 (ño ôû ñktc) ñaõ duøng laø A. 6,72 lít. B. 2,24 lít. C. 22,4 lít. D. 4,48 lít. Caâu 39: Xeùt chuoãi phaûn öùng : CaC2 A B nhöïa PVC. Vaäy A, B laàn löôït laø A. C2H2 vaø C2H6. B C2H2 vaø C2H3Cl. C. C2H2 vaø C2H5 Cl. D. C2H2 vaø C2H4. Caâu 40: Muoán ñieàu cheá C6H5CH2Br thì phaûi cho chaát naøo phaûn öùng vôùi nhau vaø ñieàu kieän nhö theá naøo? A. Toluen + Br2 (ñun noùng). B. Toluen + Br2 (Boät Fe). C. Benzen + Br2 (Boät Fe). D. Benzen + CH3Br (ñun noùng). Caâu 41: Chaát naøo khoâng taùc duïng vôùi dung dòch AgNO3 trong amoniac ? A. But-1-in. B. Propin. C. But-2-in. D. Etin. Caâu 42: Ñeå phaùt hieän etilen coù laãn axetilen ta duøng dung dòch A. Br2. B. AgNO3/NH3. C. HCl. D. KMnO4. Caâu 43: Moät ankin taùc duïng vôùi dung dòch AgNO3/NH3 thì thu ñöôïc keát tuaû coù phaân töû löôïng laø 147. Vaäy ankin ñoù laø A. Axetilen. B. Propin. C. But-1-in. D. Pent-1-in. Caâu 44: Ñoát chaùy hiñrocacbon Z thu ñöôïc soá mol cuûa CO2 vaø H2O baèng nhau. Vaäy Z laø A. C6H6. B. C2H6. C. C2H4. D. C4H4. Caâu 45: Muoán loaïi boû taïp chaát C2H4 , C3H6 ñeå thu ñöôïc C2H6 tinh khieát ta duøng dung dòch A. Br2. B. KMnO4. C.NaCl. D.Br2 hoaëc KMnO4 . Caâu 46: Öùng vôùi coâng thöùc phaân töû C5H10 coù bao nhieâu anken ñoàng phaân caáu taïo ? A. 5. B. 4. C. 6. D. 7. Caâu 47:Ñoát chaùy hoøan toøan 2 lít C2H2 ta caàn bao nhieâu lít O2 ôû cuøng ñieàu kieän A. 2. B. 2,5. C. 4. D. 5. Caâu 48: But-1-en taùc duïng vôùi HBr saûn phaåm chính thu ñöôïc laø A. CH2Br–CHBr–CH2-CH3. B. CH2Br –CH2–CH2-CH3. C. CH3 –CHBr–CH2-CH3. D. CH3 –CHBr–CHBr-CH3. Câu 49: Cho butan tác dụng với brom theo tỉ lệ mol 1:1 thì sản phẩm chính thu được là: A. 1-brombutan. B.2-brombutan. C. 3–brombutan. D. 2-brompropan. Câu 50: Khi đốt cháy hoàn toàn 8,8g ankan X thu được 13,44 lít khí CO2 (đktc) . Công thức phân tử của X là: A. C5H10 . B. C4H10. C.C3H8. D. C3H6. Câu 51: Cho butan, xiclopropan, xiclobutan. Khẳng định nào sau đây đúng? A. Chỉ có có một chất có phản ứng cộng mở vòng khi tác dụng với hidro. B. Cả ba chất làm mất màu dung dịch brom. C. Chỉ có một chất làm mất màu dd brom. D. Chỉ có hai chất làm mất màu dd brom. Câu 52:Cho các anken sau:(1) : CH2=CH-CH2-CH2-CH3 ; (2): CH3-CH=CH-CH2-CH3 ; (3):(CH3)2C=CHCH3 ; (4): CH2=CH-CH2-CH3 , anken nào có đồng phân hình học? A. (1). B. (4). C.(3). D.(2). Câu 53: Thuoác thöû ñeå phaân bieät ancol etylic vaø axit axetic laø A. Dung dòch KOH. B. Na. C. Dung dòch Br2. D. Quyø tím. Câu 54: Chất làm mất màu dung dịch brom là A. butan. b. xiclobutan. C.but-1-en. D. Metylpropan. Câu 55: Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử C4H8 khi tác dụng với HBr cho sản phẩm duy nhất. Công thức cấu tạo của X là: A. CH3-CH=CH-CH3 B.CH2=CH-CH2-CH3 C.CH3-CH=C(CH3)2 D.CH2 =CH-CH3 Câu 56: Cho 0,01mol hidrocacbon X làm mất màu 200ml dung dịch brom 0,1 M. X là hidrocacbon nào sau đây? A. C6H12 B. C2H4 C. C2H6 D.C2H2 Câu 57: Khi đốt cháy hidrocacbon ta thu được số mol của CO2 lớn hơn số mol của H2O. Vậy A có thể là: A. ankan B.anken C. ankin D. xicloankan Câu 58:Trong số các ankin có công thức phân tử C5H8 có mấy chất tác dụng được với dung dịch AgNO3 trong NH3 ? A. 1 chất B. 3 chất C.4 chất D.2 chất Câu 59: Polietilen là sản phẩm trùng hợp của A.propen. B.etilen. C. axetilen. D. buta-1,3-đien. Caâu 60: Veà ñoä soâi cuûa caùc chaát sau: saép xeáp caùch naøo sau ñaây ñuùng nhaát: A. CH3CHO > C2H5OH > CH3COOH. B. CH3COOH > CH3CHO > C2H5OH. C. CH3COOH > C2H5OH > CH3CHO. D. C2H5OH > CH3COOH > CH3CHO. Caâu 61: Khöû nöôùc 7,4 gam ancol no ñôn chöùc no thu ñöôïc chaát khí vöøa ñuû laøm maát maøu 16 gam brom. Coâng thöùc cuûa ancol treân laø: A. C2H5OH B. C3H7OH C. C4H9OH D. C5H11OH Caâu 62: Laáy 4,6 gam ancol no (coù M = 92), taùc duïng heát vôùi Na thì thu ñöôïc 1,68 lít khí H2 (ñktc). Coâng thöùc cuûa ancol treân laø: A. C2H5OH B. C3H7OH C. C2H4(OH)2 D. C3H5(OH)3 Caâu 63: Phaûn öùng naøo sau ñaây xaûy ra: A. C2H5OH + HBr B. C2H5OH + NaOH C. C2H5OH + H2O D. C2H5OH + MgO Caâu 64: Moät ancol ñôn chöùc no chaùy cho soá mol H2O gaáp hai soá mol ancol. Ancol ñoù laø A. C4H9OH. B. C3H7OH. C. C2H5OH. D. CH3OH. Caâu 65: Cho 11 gam hoãn hôïp hai ancol keá tieáp nhau trong daõy ñoàng ñaúng cuûa ancol etylic taùc duïng heát vôùi natri thì thu ñöôïc 3,36 lit H2 (ñktc) thì coâng thöùc cuûa hai ancol treân laø: A. C2H5OH vaø C3H7OH. B. CH3OH vaø C2H5OH. C. C3H7OH vaø C4H9OH. D. CH3OH vaø C3H7OH. Caâu 66: Chaát höõu cô C4H10O coù soá ñoàng phaân nhö sau: A. 3 ñoàng phaân ete vaø 3 ñoàng phaân ancol. B. 2 ñoàng phaân ete vaø 4 ñoàng phaân ancol. C. 3 ñoàng phaân ete vaø 4 ñoàng phaân ancol. D. 4 ñoàng phaân ete vaø 5 ñoàng phaân ancol. Caâu 67: Moät ancol no coù phaân töû löôïng 76. Neáu laáy 7,6 gam ancol naøy taùc duïng vôùi Na thì ñöôïc 2,24 lít khí (ñktc). Coâng thöùc röôïu laø: A. C2H6O B. C3H8O C. C2H6O2 D. C3H8O2 Câu 68:. Cho 2,56g ancol no đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thu được 0,896 lít khí H2 (đkc). CTPT của ancol là: A. CH3OH. B. C2H5OH. C. C3H7OH. D. C4H9OH. Caâu 69: Phaûn öùng naøo sau ñaây khoâng xaûy ra: A. C6H5OH + KOH ? B. C6H5OH + Na ? C. C6H5ONa + CO2 + H2O ? D. C6H5ONa + H2O ? Caâu 70: Chaát X coù coâng thöùc C7H8O coù bao nhieâu ñoàng phaân taùc duïng ñöôïc vôùi NaOH: A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Caâu 71 : Cho löôïng dö dung dòch phenol vaøo dung dòch brom thì thu ñöôïc 24 gam keát tuûa. Löôïng brom trong dung dòch laø: A. 68,1g. B. 11,6g. C. 34,8g. D. 69,6g. Câu 72: Có bốn dung dịch sau: benzen, ancol etylic, phenol và axit axetic. Để nhận biết 4 chất đó chứa trong 4 lọ mất nhãn, có thể dùng các thuốc thử theo trình tự sau: A. CaCO3, nước brom, Na. B. nước brom, quỳ tím, Na. C. NaOH, axit HBr, Na. D. a, b đều được. Câu 73: Có thể phân biệt phenol và benzen bằng thuốc thử nào sau đây? A. dung dịch brom. B. dung dịch HCl. C. dung dịch NaOH. D. quỳ tím. Câu 74: Phản ứng của CO2 tác dụng với dung dịch natriphenolat thu được phenol chứng tỏ rằng: A. phenol có tính oxi hóa mạnh hơn axit cacbonic. B. phenol có tính khử mạnh hơn axit cacbonic. C. phenol có tính axit yếu hơn nấc thứ nhất của axit cacbonic. D. phenol có chỉ dược tại tạo bởi axit cacbonic. Caâu 75: Anñehit laø chaát A. coù tính khöû. B. coù tính oxi hoa.ù C. coù tính vöøa oxi hoaù vöøa khöû. D. coù tính axit. Caâu 76: Laáy 6 gam anñehit fomic taùc duïng vôùi dd AgNO3/NH3 coù dö thì löôïng baïc thu ñöôïc laø: A. 43,2g. B. 86,4g. C. 21,6g. D. 172,8g. Caâu 77: Moät anñehit ñôn chöùc no coù tæ khoái so vôùi H2 baèng 29. Coâng thöùc anñehit treân laø: A. HCHO B. CH3CHO C. C2H5CHO D. (CHO)2. Caâu 78: Moät anñehit ñôn chöùc coù %O = 53,33% thì coâng thöùc laø: A. HCHO B. CH3CHO C. C2H5CHO D. C3H7CHO Caâu 79: Moät anñehit ñôn no, laáy 0,87 gam anñehit aáy taùc duïng hoaøn toaøn vôùi dd AgNO3/NH3 coù dö thì thu ñöôïc 3,24 gam baïc. Coâng thöùc anñehit laø: A. CH3CHO B. C2H5CHO C. C3H7CHO D. (CHO)2. Caâu 80: Tính chaát naøo sau ñaây cuûa CH2 = CH – CHO laø ñuùng