Đề khảo sát chất lượng học kì I năm học : 2008 – 2009 môn : hoá 9

đề khảo sát chất lượng học kì I Năm học : 2008 – 2009 Môn : Hoá 9 ( Thời gian làm bài : 30 phút ) Câu 1 (3đ) : Điền từ thích hợp vào chỗ trống trong các câu sau : a………………. + nước -------> dd bazơ b. oxit axit +………------> dd axit c. ……………+ bazơ ------> Muối + nước. d. …………….+ Muối ------> Muối + kim loại. e. kim loại + ………. -------> Muối + Hiđrô. f. oxit axít + ……… --------> Muối + nước. Câu 2 (3đ ) : Thực hiện dãy chuyển đổi hoá học sau : Fe –(1)------> FeCl3 –(2)----> Fe2(SO4)3 –(3)-----> Fe(OH)3 –(4)----->Fe2O3-------5----> Fe-------6---->Fe3O4 Câu3 (4 đ ) : Bài tập Cho 12.9g hỗn hợp bột hai kim loại Zn và Cu tác dụng vừa đủ với 400g dung dịch H2SO4 loãng thu được 2,24 lít khí ( đktc ). Hãy tính: a. Phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? b. Nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 đã dùng? ------------------------------------Hết ------------------------------ đáp án hoá 9 Câu 1 (3đ) : Mỗi ý đúng 0,5 điểm a. ÔxítBazơ b. Nước c. Ôxít axít hoặc axít d. kim loại e. axít f. bazơ Câu 2 (3đ ): Mỗi PT đúng 0,5 điểm. HS viết PT khác đúng vẫn cho điểm tối đa. 2 Fe + 3Cl2 t0--- 2FeCl3 2FeCl3+ 3Ag2(SO4) -> Fe2(SO4)3+ 6AgCl Fe2(SO4)3+ 6Na(OH) -> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3+ 3H2O Fe2O3+ 3H2 t0 2Fe + 3H2O 6. 3Fe+ 2O2 t0 Fe3O4 Câu3 (4 đ ) : Bài tập Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ( 1 điểm ) Số mol của H2 là: n = 2,24/ 22,4 = 0,1 (mol) ( 0,25 điểm ) Khối lượng của Zn là: m = 0,1. 65 = 6,5 ( g) ( 0,5 điểm ) Khối lượng của Cu là: m = 12,9 – 6,5 = 6,4 ( g) ( 0,5 điểm ) Thành phần % Zn = 6,5. 100/ 12,9 = 50,4% ( 0,25 điểm ) Thành phần % Cu = 6,4. 100/ 12,9 = 49,6% ( 0,25 điểm ) b. Số mol H2 SO4 = 0,1mol ( 0,25 điểm ) Khối lượng H2SO4 là: m = 0,1. 98 = 9,8 (g) ( 0,5 điểm ) Nồng độ % của H2SO4 là: C% = 9,8.100/ 400 = 2,45% ( 0,5 điểm )