Đề kiểm tra 01 tiết môn hóa học lớp 10

SÔÛ GIAÙO DUÏC ÑAØO TAÏO BÌNH ÑÒNH ÑEÀ KIEÅM TRA 1 TIEÁT TRÖÔØNG THPT TRÖNG VÖÔNG MOÂN: HOAÙ HOÏC – LÔÙP 10 Thôøi gian laøm baøi: 45 phuùt - - - - - - - - - @&? - - - - - - - - - I/ Traéc nghieäm: 4ñ 1). Trong cuøng moät nhoùm A cuûa baûng tuaàn hoaøn, khi ñi töø treân xuoáng döôùi thì: A). Baùn kính nguyeân töû taêng daàn B). Tính kim loaïi giaûm daàn C). Ñoä aâm ñieän taêng daàn D). Tính phi kim taêng daàn 2). Chaát naøo sau ñaây ñöôïc goïi laø hiñroxit (HClO3; H2SO4 ; NaOH) A). H2SO4 B). Taát caû ñeàu ñuùng C). NaOH D). HClO3 3). Ion X2+ coù caáu hình electron lôùp ngoaøi cuøng laø 3s23p6. Vò trí cuûa X trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn laø: A). chu kyø 3, nhoùm VIIIA B). chu kyø 3, nhoùm IIA C). chu kyø 4, nhoùm IIA D). chu kyø 4, nhoùm VIIIA 4). Söï saép xeáp caùc nguyeân toá trong baûng HTTH döïa vaøo: A). Ñoä aâm ñieän B). Ñieän tích haït nhaân C). Hoùa trò D). Khoái löôïng nguyeân töû 5). Ion vaø nguyeân töû cuûa nguyeân toá döôùi ñaây ñeàu coù caáu hình electron laø 1s22s22p6 A). Na+, Mg+ , Ne B). Na, Mg2+ , Ne C). Mg2+, Na+ , Ne D). Na+, Mg, Ne. 6). Bieát Al (Z=13).Toång soá haït mang ñieän trong ion Al3+ laø A). 10 B). keát quaû khaùc C). 16 D). 13 7). Coù moät soá nhaän ñònh veà caùch saép xeáp caùc nguyeân toá hoùa hoïc trong baûng tuaàn hoaøn: 1. Caùc nguyeân toá saép xeáp theo chieàu taêng daàn cuûa ñieän tích haït nhaân 2. Caùc nguyeân toá coù cuøng soá lôùp e trong nguyeân töû ñöôïc xeáp thaønh 1 haøng. 3. Caùc nguyeân toá coù cuøng soá e lôùp ngoaøi cuøng ñöôïc xeáp thaønh 1 haøng. 4. Caùc nguyeân toá coù soá e lôùp ngoaøi cuøng baèng nhau ñöôïc xeáp thaønh 1 coät. 5. Caùc nguyeân toá coù soá e hoùa trò baèng nhau ñöôïc xeáp vaøo 1 coät. Nhoùm goàm caùc nhaän ñònh ñuùng laø: A). 1, 3, 4 B). 1, 2, 4 C). 1, 2, 5 D). 1, 3, 5 8). Ion X- coù caáu hình electron 1s22s22p6 . Vò trí cuûa X trong baûng tuaàn hoaøn laø: A). chu kì 2, nhoùm VIIA B). chu kì 2, nhoùm VIIIA C). chu kì 2, nhoùm VIA D). chu kì 6, nhoùm IIA 9). Caáu hình e cuûa nguyeân töû Y: . Ngöôøi ta ruùt ra moät soá nhaän ñònh sau: 1. Y ôû chu kyø 4, nhoùm IIA 2. Y laø kim loaïi vì coù 2e lôùp ngoaøi cuøng 3. Y ôû chu kyø 4, nhoùm VIIIB 4. Y coù 2e hoùa trò. Nhoùm goàm caùc nhaän ñònh ñuùng veà Y laø: A). 2, 3, 4 B). 1, 2, 3 C). 1, 2, 4 D). 1, 3, 4 10). R ôû trong nhoùm VIIA, chu kyø 4. Ñieän tích haït nhaân R laø: A). 33+ B). 25+ C). 35+ D). 23+ 11). Nguyeân töû X coù 2e lôùp ngoaøi cuøng. Nguyeân töû Y coù 5e lôùp ngoaøi cuøng. Coâng thöùc hôïp chaát taïo bôûi X,Y laø A). X2Y3 B). X5Y2 C). X3Y D). X2Y5 12). Nguyeân töû X coù caáu hình phaân lôùp ngoaøi cuøng 3p4. Haõy chæ ra ñieàu sai khi noùi veà nguyeân töû X: A). Trong baûng tuaàn hoaøn X thuoäc nhoùm IVA B). Haït nhaân nguyeân töû X coù 16 proton C). Trong baûng tuaàn hoaøn X thuoäc chu kì 3 D). Lôùp ngoaøi cuøng cuûa nguyeân töû X coù 6 e 13). Moät cation X+ coù caáu hình electron ôû lôùp voû ngoaøi cuøng laø 2p6 . Vaäy caáu hình electron cuûa lôùp voû ngoaøi cuøng cuûa X laø A). 3p1 B). 3s1 C). 3s2 D). 2p5 14). Nguyeân töû cuûa nguyeân toá A coù caáu hình electron 1s22s22p3 . Vò trí cuûa A trong baûng tuaàn hoaøn laø: A). chu kì 5, nhoùm IIA B). chu kì 2, nhoùm VA C). chu kì 3, nhoùm IIA D). chu kì 2, nhoùm IIIA 15). Trong soá caùc nguyeân töû: C (Z = 6); N (Z = 7) ; Al (Z = 13); Cl (Z = 17). Nguyeân töû naøo coù baùn kính lôùn nhaát: A). N B). Al C). Cl D). C 16). Saép xeáp naøo sau ñaây ñuùng theo thöù töï giaûm daàn baùn kính nguyeân töû caùc nguyeân toá: K (Z=19); Na( Z=11); Al(Z=13); Mg(Z=12) II/ Töï luaän: 6ñ Caâu1 (3ñ) Moät nguyeân toá R coù toång soá haït caùc loaïi laø 52, trong ñoù soá haït mang ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng mang ñieän laø 16 haït. Xaùc ñònh soá khoái vaø teân cuûa R. Vieát caáu hình e cuûa nguyeân töû R vaø xaùc ñònh vò trí nguyeân toá R trong baûng HTTH(soá thöù töï, chu kyø, phaân nhoùm, nhoùm) Caâu2 (3ñ) Cho 27,4 g moät kim loaïi hoaù trò II vaøo nöôùc dö ta thu ñöôïc dd A vaø 4,48 lít khí ôû ñkc . Xaùc ñònh teân nguyeân toá kim loaïi . Ñeå trung hoaø dd A caàn duøng bao nhieâu ml dd HCl 0,8M. Khởi tạo đáp án đề số : 001 01. ; - - - 09. - - = - 02. - / - - 10. - - = - 03. - - = - 11. - / - - 04. - / - - 12. ; - - - 05. - - = - 13. - / - - 06. ; - - - 14. - / - - 07. - - = - 15. - / - - 08. ; - - - 16. - / - - II/ Töï luaän: 6ñ Caâu1: 3ñ a. n + p + n = 52 0,25ñ (p + e) – n = 16 0,25ñ p = e 0,25ñ Þ p = 17 0,25ñ n = 18 0,25ñ ÞA = 35 0,25ñ A laø Clo 0,5ñ b. Vieát ñuùng caáu hình e – cuûa Cl 0,5ñ Neâu ñuùng vò trí cuûa Cl trong HTTH 0,5ñ Caâu1: 3ñ Ñaët X laø teân nguyeân toá kim loaïi hoaù trò II. X + 2 H2O = X(OH)2 + H2 ­ (1) Theo gt Þ Þ Vaäy X laø Bari . Ba + 2 H2O = Ba(OH)2 + H2 ­ (1) Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2 H2O (2)