Đề kiểm tra học kì 1 môn thi: hóa học lớp 10 nâng cao

TRƯỜNG THPT SƠN DƯƠNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1 Môn thi: Hóa học lớp 10 nâng cao Thời gian: 45’ Điểm Lời phê của giáo viên ĐỀ BÀI I – PHẦN TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN: Hãy khoanh tròn vào chỉ một chữ cái trước phương án đúng nhất Câu 1. Phát biểu nào dưới đây không đúng ? Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử. Hạt nhân nguyên tử cấu thành từ các hạt proton và nơtron Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, nơtron và electron. Vỏ nguyên tử cấu thành từ các hạt electron Câu 2. Cho 6 nguyên tử với cấu hình phân mức năng lượng cao nhất là : 1s2, 3s2, 3p1, 3p3, 3p6, 4p4. Số nguyên tử kim loại, phi kim, khí hiếm trong số 6 nguyên tử trên lần lượt là : A. 3, 2, 1 B. 4, 1, 1 C. 2, 2, 2 D. 2, 3, 1 Câu 3. Đồng vị M thỏa mãn điều kiện số proton : số nơtron = 13 : 15 là A.55M. B. 56M. C. 57M. D. 58M. Câu 4. Các ion Na+, Mg2+, O2-, F- đều có cấu hình electron là 1s22s22p6. Thứ tự giảm dần bán kính của các ion trên là A. Na+ > Mg2+ > F- > O2-. B. Mg2+ > Na+ > F- > O2-. C. F- > Na+ > Mg2+ > O2-. D. O2-> F- > Na+ > Mg2+. Câu 5. Cation R+ có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3p6. Cấu hình electron đầy đủ của R là A. 1s22s22p63s23p6. B. 1s22s22p63s23p5. C. 1s22s22p63s23p64s1. D. 1s22s22p63s23p63d1. Câu 6. Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào dưới đây ? Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng. Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột. Câu 7. Nguyên tố ở chu kì 5, nhóm VIIA có cấu hình electron hóa trị là 4s24p5 B. 4d45s2. C. 5s25p5. D. 7s27p3 Câu 8. D·y gåm c¸c phi kim ®­îc s¾p xÕp theo thø tù tÝnh phi kim gi¶m dÇn : A. Cl, F, S, O B. F, O, Cl, S C. F, Cl, O, S D. F, Cl, S, O Câu 9. Cho biết các giá trị độ âm điện : Na : 0,93 ; Li : 0,98 ; Mg : 1,31 ; Al : 1,61 ; P : 2,19 ; S : 2,58 ; Br : 2,96 và N : 3,04. Các nguyên tử trong phân tử nào dưới đây liên kết với nhau bằng liên kết ion ? Na3P B. MgS C. AlCl3 D. LiBr Câu 10. Quá trình hình thành liên kết nào dưới đây đã được mô tả đúng ? Câu 11. Số oxi hoá của nguyên tố nitơ trong các hợp chất : NH4Cl, HNO3, NO, NO2, N2, N2O lần lượt là : –4, +6, +2, +4, 0, +1. B. –4, +5, –2, 0, +3, –1. C. –3, +5, +2, +4, 0, +1. D. +3, –5, +2, –4, –3, –1. Câu 12. Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng không phải phản ứng oxi hoá – khử là Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 AgNO3 + HCl ® AgCl + HNO3 MnO2 + 4HCl ® MnCl2 + Cl2 + 2H2O 6FeCl2 + KClO3 + 6HCl ® 6FeCl3 + KCl + 3H2O Câu 13. Trong phản ứng KClO3 KCl + O2­ ; KClO3 là chất oxi hoá. B. vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử. C. chất khử. D. không phải chất oxi hoá, cũng không phải chất khử. Câu 14. Phản ứng FexOy + HNO3 ® Fe(NO3)3 + ... không phải là phản ứng oxi hoá – khử khi : x = 1 ; y = 1. B. x = 2 ; y = 3. C. x = 3 ; y = 4. D. x = 1 ; y = 0. Câu 15. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế clo bằng cách cho dung dịch HCl tác dụng với các chất oxi hóa như KClO3, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2. Nếu số mol các chất KClO3, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 như nhau thì ở phản ứng nào thể tích khí Cl2 thu được nhiều nhất ? A. KClO3 B. KMnO4. C. K2Cr2O7. D. MnO2. Câu 16. Câu nào sau đây không đúng? A. Các halogen là những phi kim mạnh nhất trong mỗi chu kỳ. B. Các halogen đều có số oxi hóa là -1; 0; +1; +3; +5; +7. C. Các halogen đều có 7 electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s và p. D. Tính oxi hoá của các halogen giảm dần từ flo đến iot. II - PHẦN TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN Câu 17. (2 điểm) Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron. Ghi rõ chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hóa a) HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b) Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O Câu 18.(2 điểm) Nguyên tố M thuộc phân nhóm chính . Trong phản ứng oxi hóa khử M tạo được ion M3+ có 37 hạt các loại (gồm proton, nơtron, electron). Tìm nguyên tố M và xác định vị trí của M trong bảng tuần hoàn (ô, chu kì, nhóm) Câu 19. (2 điểm). Cho 11,2 gam một kim loại M phản ứng vừa đủ với dungdịch HCl thu được 25,4 gam muối clorua. Mặt khác, cùng lượng kim loại đó phản ứng với clo thu được 32,5g muối clorua. Xác định tên kim loại. (Cho Cr = 52; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56; Zn = 65, Al = 27; Na = 23; Mn =55) (Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học) PHẦN BÀI LÀM ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...…………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Mức độ Nội dung Biết Hiểu Vận dụng Tổng TNKQ TNTL TNKQ TNTL TNKQ TNTL 1. Cấu tạo nguyên tử (12 tiết) 1 0,25 3 0,75 1 0,25 5 1,25 2. BTH các nguyên tố - định luật tuần hoàn (10 tiết) 1 0,25 2 0,5 1 2,0 4 2,75 3. Liên kết hoá học (15 tiết) 2 0,5 1 0,25 1 0,25 4 1,0 4. Phản ứng hoá học (7 tiết) 1 0,25 1 2,0 1 0,25 3 2,5 5. Nhóm halogen (15 tiết) 2 0,5 1 2,0 3 2,5 Tổng 4 1,0 9 2,25 2 4,0 3 0,75 1 2,0 19 10,0 ĐÁP ÁN THANG ĐIỂM I – PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Mỗi câu đúng được 0,25 điểm 1 2 3 4 5 6 7 8 A C B D C B C B 9 10 11 12 13 14 15 16 D C C B B B A B II – PHẦN TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN Đáp án Thang điểm +2 +5 +2 Câu 17. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử: +2 +7 -1 +7 -1 a) HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 0 -1 Chất khử Cl trong HCl ; Chất oxi hóa Mn trong KMnO4 5 × 2 Cl → Cl2 + 2e +7 2 × Mn + 5e → Mn 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O +2 +6 +2 +5 +1 -2 +5 b) Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O +6 +2 +1 -2 - Chất khử : Cu2S ;chất oxi hóa N trong HNO3 3 × Cu2S → 2Cu + S + 10e 10 × N + 3e → N 3Cu2S + 22 HNO3 → 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO + 8H2O 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 18. M thuộc phân nhóm chính tạo được ion M3+, vậy M phải là kim loại thuộc nhóm IIIA Gọi số proton, nơtron, electron của M là P, N, E ta có: P + N + E = 37 + 3 = 40 hạt Vì P = E = Z nên ta có: 2P + N = 40 hạt. (I) Và 1 ≤ ≤ 1,5 (II) Giải (I) và (II) ta được P = 12 hoặc P = 13. + Với P = 12, M có cấu hình electron : 1s22s22p63s2 , N thuộc nhóm IIA. Không phù hợp nên loại + Với M = 13, M có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 , M thuộc nhóm IIIA là phù hợp. + Từ cấu hình electron, ta suy ra vị trí của M trong BTH : M thuộc ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 Câu 19. Gọi kim loại là A có khối lượng nguyên tử là M, Số mol của kim loại là x Số mol của HCl = 0,2 × 2 = 0,4 (mol) Phản ứng: 2A + 2nHCl → 2ACln + nH2 x nx (mol) 2A + mCl2 → 2AClm x x (mol) Với n, m là hóa trị của A - n, m nguyên dương Theo bài ra ta có hệ phương trình: Giải ra ta được: Vậy n = 2, m = 3. Và x = 0,2 mol => M = 56 (Fe) (Học sinh có thể chỉ dựa vào phương trình 1 để tìm ra kim loại khi đó vẫn cho điểm tối đa) 0,25 0,25 0,25 0,75 0,5