Đề kiểm tra học kì 2, môn hoá học, lớp 8 (thời gian làm bài 45 phút)

Mã đề: h823 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II, MÔN HOÁ HỌC, LỚP 8 (Thêi gian lµm bµi: 45 phót) I - Trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Khoanh tròn vào chữ A hoặc B, C, D trước phương án chọn đúng để trả lời từ câu 1 đến câu 4. Câu 1. Hợp chất nào trong các chất sau đây có tên gọi là natri đihiđrophotphat ? A. Na3PO4 ; B. Na2HPO4 ; C. NaH2PO4 ; D. Na2SO4. Câu 2. Dãy các hợp chất nào sau đây gồm các hợp chất muối ? A. K2O, KNO3, NaOH, Fe(NO3)2 ; B. H2SO4, Na3PO4, Cu(OH)2, Fe2O3 ; C. Pb(NO3)2, NaCl, ZnSO4, K2S ; D. KNO3, FeO, K2S, H2SO4. Câu 3. Hoà tan 50 gam muối ăn vào 200 gam nước thu được dung dịch có nồng độ là A. 15%. B. 20%. C. 25%. D. 28%. Câu 4. Khối lượng của NaOH có trong 200 ml dung dịch NaOH 2M là A. 16 g. B. 28 g. C. 30 g. D. 35 g. Câu 5. Ghép ý ở cột I và cột II cho phù hợp (1,0 điểm) I II 1. P2O5 2. Fe3O4 3. KClO3 ; KMnO4 4. Sự cháy a) là sự oxi hoá có toả nhiệt nhưng không có phát sáng. b) là sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng c) là nguyên liệu điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm d) là sản phẩm khi đốt sắt trong khí oxi e) là sản phẩm khi đốt photpho trong khí oxi 1..................; 2.....................; 3....................; 4 ................... 1 Câu 6. (1 điểm) Hãy chọn chữ (Đ) đánh vào câu đúng và chữ (S) vào câu sai trong các câu sau ? 1. Chất khử là chất nhường oxi cho chất khác. 2. Oxit axit thường là oxit của kim loại và tương ứng với một axit. 3. Dung dịch axit làm cho quỳ tím hoá xanh. 4. Trong thành phần của hợp chất muối phải có gốc axit. II. Tự luận (6 điểm) Câu 7. (2 điểm) Hoàn thành các phương trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá sau và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) KClO3 ⎯⎯(1)⎯® O2 ⎯⎯(2⎯) ® Fe3O4 ⎯⎯(3⎯) ® Fe ⎯⎯(4⎯) ® FeCl2. Câu 8. (4 điểm) Cho 8,1 g Al tác dụng với dung dịch có chứa 21,9 g HCl a) Hoàn thành phương trình hoá học. b) Sau phản ứng chất nào còn dư ? Dư bao nhiêu gam ? c) Tính khối lượng AlCl3 tạo thành. d) Lượng khí hiđro sinh ra ở trên có thể khử được bao nhiêu gam CuO. (Biết Al = 27,H = 1,Cu = 64, O = 16, Cl = 35,5). …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… H­íng dÉn chÊm I – phÇn tr¾c nghiÖm: (4 ®iÓm) C©u 1 2 3 4 5 6 §¸p ¸n c c b a 1-e,2-d,3-c,4-b 1-s,2-s,3-s,4-® §iÓm 0,5 0,5 0,5 0,5 1®(mçi ý ®óng :0,25®) 1®(mçi ý ®óng :0,25®) II – phÇn tù luËn: (6 ®iÓm) C©u 7: (2 ®iÓm) hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc theo s¬ ®å chuyÓn ho¸ sau vµ ghi râ ®iÒu kiÓn ph¶n øng (nÕu cã) KClO3 O2 Fe3O4 Fe FeCl2 §iÓm ®¸p ¸n 2 2KCl + 3O2 2O2 + 3 Fe Fe3O4 Fe3O4 + 4CO 3 Fe + 4CO2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,5 0,5 0,5 0,5 C©u 8: (4 ®iÓm)cho 8,1 gam Al t¸c dông víi dung dÞch cã chøa 21,9g HCl a,hoµn thµnh ph­¬ng tr×nh ho¸ häc. b, sau ph¶n øng chÊt nµo cßn d­?d­ bao nhiªu gam c, tÝnh khèi l­îng AlCl3t¹o thµnh . d, l­îng khÝ hi®ro sinh r¶¬ trªn cã thÓ khö bao nhiªu gam CuO. §iÓm ®¸p ¸n a , 2Al +6HCl 2AlCl3 +3 H2 (1) nAl==0,3(mol) nHCl ==0,6 (mol) b,theo PT nAl =nHCl =.0,6 =0,2 (mol) VËy nAld­ =0,3- 0,2 =0,1 (mol) mAld­ =0,1.27=2,7 (g) c,Theo PT =nHCl =.0,6 =0,2 (mol) = 0,2.133,5 =26,7 (g) d, theo PT :=nHCl = .0,6 =0,3 (mol) PTHH : CuO + H2 Cu + H2O (2) Theo PT(2) nCuO= =0,3 (Mol) MCuO=0,3.80=24(g) 0,75 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,75 0,25 0,25 2