Đề kiểm tra học kỳ I môn : hóa khối : 9

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn : Hóa Khối : 9 Thời gian làm bài : 45’ Đề số 01 : Câu 1 (2,5đ) : Chỉ được dùng quỳ tím hãy nhận biết các dung dịch hóa chất sau đựng trong các lọ mất nhãn là : Na2CO3 , Ca(OH)2, HCl , KOH Câu 2 (2,5đ) : Viết phương trình hóa học biễu diễn các chuyển đổi sau Fe2O3 FeFeCl3 Fe(OH)3Fe2(SO4)3BaSO4 Câu 3 (1,0đ) : Có nên dùng chậu xô nhôm để đựng nước vôi không ? hãy giải thích . Câu 4 (4,0đ) : cho 4,8g bột kim loại Mg phản ứng vừa đủ với 500g dd HCl a/ tính thể tích khí sinh ra ở đktc b/ tính nồng độ phần trăm của dd HCl đã dùng c/ lượng khí sinh ra khử được bao nhiêu gam oxit sắt từ (biết : H = 1 ; Cl = 35,5 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; O = 16 ) ………………………………………………………………………………... Đề số 02 : Câu 1 (2,5đ) : Chỉ được dùng quỳ tím hãy nhận biết các dung dịch hóa chất sau đựng trong các lọ mất nhãn là : Ba(OH)2, NaCl, H2SO4, BaCl2 . Câu 2 (2,5đ) : viết phương trình hóa học biễu diễn các chuyển đổi sau : Na Na2ONaOH Na2CO3CaCO3CO2 Câu 3 (1,0đ) : Sự ăn mòn kim loại là hiện tượng vật lý hay hiện tượng hóa học ? hãy giải thích . Câu 4 (4,0đ) : cho 4,8g bột kim loại Mg phản ứng vừa đủ với 500g dd HCl a/ tính thể tích khí sinh ra ở đktc b/ tính nồng độ phần trăm của dd HCl đã dùng c/ lượng khí sinh ra khử được bao nhiêu gam oxit sắt từ (biết : H = 1 ; Cl = 35,5 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; O = 16 ) ĐÁP ÁN -BIỂU ĐIỂM KIỂM TRA HKI Môn : Hóa Khối : 9 Thời gian làm bài : 45’ Đề số 01 Câu 1 (2,5đ) : - dùng quỳ tím nhận ra HCl : quỳ tím chuyển sang màu đỏ (0,5đ) - nhận ra 2 bazơ Ca(OH)2, KOH : quỳ tím chuyển sang màu xanh (0,5đ) - nhận ra Na2CO3 : không làm đổi màu quỳ tím (0,5đ) - dùng Na2CO3 để nhận ra Ca(OH)2 : do có kết tủa trắng (0,5đ) - viết đúng phương trình : Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + NaOH (0,5đ) Câu 2 (2,5đ) : thực hiện đúng mỗi chuyển đổi được 0,5đ x5 = (2,5đ) Câu 3 (1,0đ) : - trả lời : không nên dùng chậu xô nhôm để đựng nước vôi (0,25đ) - giải thích : vì nước vôi là dd kiềm , mà nhôm tan được trong dd kiềm nên sẽ bị hỏng chậu , xô khi đem chúng đựng nước vôi (0,75đ) Câu 4 (4,0đ) : - nMg = mol (0,25đ) - Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (0,5đ) 1mol 2mol 1mol a/ n H= n Mg = 0,2 mol (0,5đ) => VH(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 l (0,5đ) b/ n HCl = 2n Mg = 0,2 x 2 = 0,4 mol (0,5đ) => m HCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 g (0,25đ) C% HCl = % (0,5đ) c/ Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O (0,5đ) n FeO = n H = mol (0,25đ) mFeO= 0,05 x 232 = 11,6 g (0,25đ) Đề số 02 Câu 1 (2,5đ) : - dùng quỳ tím nhận ra H2SO4 : quỳ tím chuyển sang màu đỏ (0,5đ) - nhận ra Ba(OH)2 : quỳ tím chuyển sang màu xanh (0,5đ) - NaCl , BaCl2 : Không làm đổi màu quỳ tím (0,5đ) - dùng H2SO4 để nhận ra BaCl2 : do có kết tủa trắng - viết đúng phương trình : BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl (0,5đ) Câu 2 (2,5đ) : thực hiện đúng mỗi chuyển đổi được 0,5đ x5 = (2,5đ) Câu 3 (1,0đ) : - trả lời : sự ăn mòn kim loại là hiện tượng hóa học (0,5đ) - giải thích : vì có sự biến đổi chất này thành chất khác (0,5đ) Câu 4 (4,0đ) : - nMg = mol (0,25đ) - Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (0,5đ) 1mol 2mol 1mol a/ n H= n Mg = 0,2 mol (0,5đ) => VH(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 l (0,5đ) b/ n HCl = 2n Mg = 0,2 x 2 = 0,4 mol (0,5đ) => m HCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 g (0,25đ) C% HCl = % (0,5đ) c/ Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O (0,5đ) n FeO = n H = mol (0,25đ) mFeO= 0,05 x 232 = 11,6 g (0,25đ)