Đề kiểm tra môn hóa học học kỳ 1, lớp 8 ( thời gian làm bài: 45 phút)

M· ®Ò: h815 ĐỀ KIỂM TRA M«N ho¸ häc , HỌC KỲ I, LỚP 8 ( Thời gian làm bài: 45 phút) I. Trắc nghiệm: (4 điểm) Câu 1 (0,5 điểm). Nguyên tử Cacbon có khối lượng bằng 1,9926.10-23g. Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử Oxi là: A. 1,328.10-23g B. 2,6.10-22g C. 2,6568.10-22g D. 2,6568.10-23g Câu 2 (1 điểm). Từ công thức hóa học Fe2(SO4)3, cho biết ý nào đúng: a. Hợp chất trên do 3 chất là Fe, S, O tạo nên. b. Hợp chất trên do 3 nguyên tố là Fe, S, O tạo nên. c. Hợp chất trên có phân tử khối là 342. d. Hợp chất trên có phân tử khối là 400. A. a, b, c B. a, b, d C. b, d D. a, b, c, d Câu 3 (0,5 điểm). Cho khối lượng mol nguyên tử của magie là 24 g. Vậy 12 g Mg có số mol là A. 0,5 mol. B. 1 mol. C. 1,5 mol. D. 2 mol. Câu 4 (1 điểm). Cho các dãy công thức hóa học sau, cách viết nào đúng: a. CO3, NaO, K2NO3, MgCl3 c. ZnCl, AgSO4, Al2O, Fe3(SO4)2 b. CO2, KCl, NaNO3, H2SO4 d. SO3, Cu(NO3)2, MgSO4, HCl A. b, d B. a, b, c, d C. b, c, d D. b, c Câu 5 (1 điểm). Đốt nóng hỗn hợp bột sắt và lưu hùynh, thu được hợp chất là Sắt Sunfua. Biết hai nguyên tố kết hợp với nhau theo tỷ lệ khối lượng là 7 phần sắt và 4 phần lưu huỳnh. a. Công thức hóa học đơn giản của Sắt Sunfua là: A. FeS2 B. FeS C. Fe2S3 D. Fe2S b. Nếu trộn 14g sắt với 12g lưu huỳnh rồi đốt nóng. Hãy cho biết chất sau phản ứng có thành phần là: A. 8,8g Sắt Sunfua C. 17,6g Sắt Sunfua B. 4,4 Sắt Sunfua D. 11g Sắt Sunfua và 8g Sắt E. 22g Sắt Sunfua và 4g Lưu huỳnh II. Tự luận: (6 điểm) Câu 1 (2 điểm): Hãy chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp điền vào những chỗ có dấu hỏi trong các phương trình hóa học sau: a. Fe + ?HCl FeCl2 + ? b. CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + ? c. BaO + ?HNO3 Ba(NO3)2 + ? d. ?NaOH + Fe2(SO4)3 ?Fe(OH)3 + ?Na2SO4 Câu 2 (2 điểm): Tìm thể tích của hỗn hợp khí (đktc) gồm có: 3,4g khí H2S và 0,3.1023 phân tử khí SO3. Câu 3 (2 điểm):Hãy tìm công thức hóa học của khí A, biết rằng: - Khí A nặng hơn khí Hiđro là 18,25 lần. - Thành phần theo khối lượng của khí A là: 2,74% H và còn lại là Cl (Biết: H = 1; S = 32; Cl = 35,5) h­íng dÉn chÊm M· ®Ò h815 I. phÇn tr¾c nghiÖm (4 ®iÓm ): C©u 1.(0,5 ®iÓm) Ph­¬ng ¸n D C©u 2. (1 ®iÓm) Ph­¬ng ¸n C C©u 3. (0,5 ®iÓm) Ph­¬ng ¸n A C©u 4. (1 ®iÓm) Ph­¬ng ¸n A C©u 5. (1 ®iÓm) Mçi ý 0,5 ®iÓm. a. Ph­¬ng ¸n B b. Ph­¬ng ¸n E II. PhÇn tù luËn ( 6 ®iÓm ) C©u 1.(2 ®iÓm) Mçi ph­¬ng tr×nh ®óng 0,5 ®iÓm, c©n b»ng sai trõ 0,25 ®iÓm. a. Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b. CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O c. BaO + 2HNO3 Ba(NO3)2 + H2O d. 6NaOH + Fe2(SO4)3 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 C©u 2.(2 ®iÓm) nH2S = 3,4/34 = 0,1 mol (0,5 ®iÓm) nSO3 = 0,3. 1023/6.1023 = 0,05 (mol) (0,5 ®iÓm) sè mol hçn hîp lµ : 0,1 + 0,05 = 0,15 mol (0,5 ®iÓm) ThÓ tÝch hçn hîp lµ : 0,15 x 22,4 = 3,36 lÝt. (0,5 ®iÓm) C©u 3. (2 ®iÓm) MA = 18,25 x 2 = 36,5 g (0,5 ®iÓm) mH = 2,74 x 36,5/100 = 1g (0,25 ®iÓm) mCl = 36,5 – 1 = 35,5g (0,25 ®iÓm) nH = 1/1 = 1 mol (0,25 ®iÓm) nCl = 35,5/ 35,5 = 1mol (0,25 ®iÓm) C«ng thøc ho¸ häc cña khÝ A lµ : HCl (0, 5 ®iÓm)