Đề luyện thi Đại học, Cao đẳng Hóa học - Mã số: 017 (Có đáp án)

C©u 41). Cho m(g) Al tan hòan tòan trong dung dịch HNO3 thấy tạo ra 11,2 lít hỗn hợp khí NO, N2 và N2O có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2:2. Khi đó giá trị của m sẽ là: A). 16,8gam B). 1,68gam C) 35,1gam D). Kết quả khác C©u 42). ChÊt nµo sau ®©y ®­îc dïng lµm ph©n bãn? A). NaNO3 B). Ca(H2PO4)2 C). KCl D) A, B C ®Òu ®óng C©u 43). Dung dịch NaOH 20% (D=1,2g/ml) có CM? A). 7 B) 6 C). 5 D). 8 C©u 44). Đốt cháy 8,96 lít khí (đktc) hỗn hợp 2 anken là đồng đẳng kế tiếp nhau thu được m gam H2O và (m+39) gam CO2. Hai anken ấy phải là: A). C6H12 và C5H10 B). C4H8 và C5H10 C) C3H6 và C4H8 D). C2H4 và C3H6 C©u 45). Hòa tan 8,9 gam nhiều muối cacbonat của các kim loại khác nhau bằng dung dịch HCl dư thấy có 2,24 lít khí CO2 (đktc). Cô cạn dung dịch còn lại được a (gam) muối khan. Vậy a có giá trị là: A). 12 gam B). 11,8 gam C) 10 gam D). 13,3 gam C©u 46). Hòa tan hoàn toàn 1,8 gam muối sunfat của kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II trong nước, rồi pha loãng cho đủ 50ml dung dịch. Để phản ứng hết với dung dịch này cần 20 ml dung dịch BaCl2 0,75M. Công thức phân tử và nồng độ mol/l của muối sunfat là: A). CaSO4 và 0,02M B). SrSO4 và 0,03M. C). MgSO4 và 0,03M D) MgSO4 và 0,3M C©u 47). H·y chän thø tù tiÕn hµnh ®óng ®Ó cã thÓ ph©n biÖt dung dÞch c¸c chÊt: glixerin, glucoz¬, anilin, andehit axetic vµ r­îu etylic. A) Dïng Cu(OH)2, ®un nhÑ vµ l¾c, dïng dung dÞch Br2 B). Dïng dung dÞch NaOH, dïng dung dÞch AgNO3/NH3, dïng dung dÞch Br2. C). Dïng dung dÞch AgNO3/NH3, dïng dung dÞch Br2, dïng dung dÞch H2SO4 lo·ng. D). TÊt c¶ ®Òu ®óng. C©u 48). Khử nước của 7,4 gam rượu no, đơn chức với hiệu suất 80% thu được chất khí vừa đủ làm mất màu 12,8 gam Br2. Công thức PT của rượu đó là: A). C5H11OH B). C2H5OH C). C3H7OH D) C4H9OH C©u 49). Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng R2O5. Hợp chất khí với hidro của nó chứa 8,82% hidro về khối lượng. Đó là nguyên tố nào? A). N B). As C). Cl D) P C©u 50). Cho 0,75 gam amino axetic t¸c dông víi 200 ml HCl 0,1M ®­îc dung dÞch X. §Ó ph¶n øng võa hÕt víi c¸c chÊt trong X th× cÇn V ml dung dÞch KOH 0,5 M. Gi¸ trÞ cña V lµ: A). 40 ml B) 60 ml C). 50 ml D). 70 ml C©u 11). Chất nào sau đây có đồng phân hình học (đồng phân cis-trans): A). 2-clo butanđien-1,3 B) 2,3-điclo buten-2 C). 2,3-đimetyl penten-2 D). 2-metyl buten-2 C©u 12). Theo định nghĩa mới về axit bazơ của Bronsted, trong các ion sau: NH4+, CO32-, CH3COO-, HSO4-, K+, Cl-, HCO3-, HSO3-, HPO42-, C2H5O-, C6H5O-, Al3+, Cu2+, HS -, Ca2+, S2-, SO42-. Có mấy ion cã kh¶ n¨ng thể hiện tính axit trong m«i tr­êng n­íc? A) 8 B). 10 C). 5 D). 4 C©u 13). Chọn định nghĩa đúng nhất của liên kết cộng hóa trị: A). Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa những nguyên tử giống nhau B). Liên kết cộng hóa trị là liên kết trong đó cặp electron dùng chung bị lệch về một nguyên tử C). Liên kết cộng hóa trị là liên kết hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau D) Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai nguyên tử bằng mét hay nhiÒu cặp electron chung C©u 14). Các cặp oxy hóa - khử sau được sắp xếp theo đúng thứ tự của chúng trong dãy điện hoá kim loại: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe; Ag+/Ag. ion có tính oxy hoá yếu nhất trong các ion cã trong c¸c cÆp trên là: A). Ag+ B) Zn2+ C). Fe3+ D). Fe2+ C©u 15). Sè ph­¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra khi trén c¸c chÊt sau ®©y víi nhau tõng ®«i mét lµ bao nhiªu? Dd Ca(HCO3)2, dd NaOH, dd (NH4)2CO3, dd KHSO4, dd BaCl2 A). 6 B). 7 C) 8 D). 9 C©u 16). Trên nhãn của một chai rượu ghi rõ "rượu 45o", cách ghi đó có ý nghĩa như thế nào A). Rượu này sôi ở 45oC B). Trong 1 lít rượu này sẽ có 45 ml rượu nguyên chất. C) Trong 1 lít rượu này sẽ có 450 ml rượu nguyên chất. D). Trong chai rượu đó có 45 ml rượu nguyên chất. C©u 17). Dẫn luồng khí CO dư đi qua bình đựng m (gam) chất rắn gồm CuO và Fe2O3 theo tỉ lệ 1:2 về khối lượng. Đun nóng để phản ứng hoàn toàn, thấy khối lượng chất rắn giảm 6,4 gam. Giá trị m là: A). 40 gam B). 64gam C). 16 gam D) 24 gam C©u 18). Dung dịch chứa các ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl. Phải dùng dung dịch chất nào sau đây để loại bỏ hết các ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ ra khỏi dung dịch ban đầu? A) K2CO3 B). NaOH C). Na2SO4 D). AgNO3. C©u 19). C«ng thøc cña hîp chÊt khÝ víi hidro cña nguyªn tè R lµ H2R. VËy R cã tÝnh chÊt sau: A). R lµ kim lo¹i nhãm IIA B). C«ng thøc cña oxit cao nhÊt lµ RO3 C). R lµ phi kim nhãm VIA D) B vµ C ®Òu ®óng C©u 20). Đun nóng hỗn hợp gồm bột sắt và bột lưu huỳnh, sau phản ứng kết thúc cho toàn bộ hỗn hợp rắn thu được vào dung dịch HCl có dư thu được 4,48 lít hỗn hợp khí A (ở đktc) có tỷ khối so với H2 bằng 9. Số mol hỗn hợp sắt và lưu huỳnh ban đầu là: A). 0,2mol B) 0,3mol C). 0,1mol D). Không xác định được C©u 21). ChÊt h÷u c¬ X khi t¸c dông víi dung dÞch HCl thu ®­îc 2 muèi. X lµ chÊt nµo trong c¸c chÊt ®· cho sau ®©y?. A). CH2(NH2)2 B). HCOO-CH2-OOCCH3 C) H2N-CH2-COONa D). C6H5ONa C©u 22). Đốt cháy 0,3 mol hỗn hợp hai axit hữu cơ no thu được 0,5 mol CO2. Nếu trung hòa 0,3 mol hỗn hợp hai axit trên cần 0,5 mol NaOH. Hai axit đó có cấu tạo là: A). CH3COOH và C2H5COOH B). HOOC-COOH và CH3COOH C) HOOC-COOH và HCOOH D). HCOOH và CH3COOH C©u 23). Hçn hîp X gåm 2 este lµ ®ång ph©n cña nhau, ®­îc t¹o thµnh tõ axit cacboxylic no, ®¬n chøc vµ r­îu no ®¬n chøc. §Ó xµ phßng ho¸ 44,4 gam X nãi trªn cÇn dïng võa ®ñ 24 gam NaOH nguyªn chÊt. C«ng thøc cña 2 este trong X lµ: A). CH3COOC2H5 vµ C2H5COOCH3 B) HCOOC2H5 vµ CH3COOCH3 C). HCOOC3H7 vµ CH3COOC2H5 D). HCOOCH3 vµ CH3COOH C©u 24). Sở dĩ anilin có tính bazơ yếu hơn NH3 là do: A) gốc phenyl có ảnh hưởng làm giảm mật độ electron của nguyên tử N B). phân tử khối của anilin lớn hơn so với NH3. C). nhóm NH2 có tác dụng đẩy electron về phía vòng benzen làm giảm mật độ electron của N D). nhóm NH2 còn một cặp electron chưa liên kết C©u 25). X vµ Y lµ 2 chÊt h÷u c¬ ®¬n chøc, m¹ch hë cã cïng CTPT vµ cã c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt lµ C2H3O. Khi cho 6,6 gam mçi chÊt t¸c dông víi dung dÞch NaOH d­ th× thu ®­îc 2 muèi natri lÇn l­ît cã khèi l­îng lµ 8,2 gam vµ 9,4 gam. C«ng thøc cÊu t¹o cña X vµ Y lµ: A). C2H3COOCH3 vµ C2H3COOC2H5 B). CH3COOCH3 vµ HCOOC2H5 C) C2H3COOCH3 vµ CH3COOC2H3 D). C2H3COOCH3 vµ CH3COOC2H5 C©u 26). Cho chÊt h÷u c¬ X chØ chøa mét lo¹i nhãm chøc t¸c dông víi 1 lÝt dung dÞch NaOH 0,5M thu ®­îc a gam muèi vµ 0,1 mol r­îu. L­îng NaOH d­ cã thÓ ®­îc trung hoµ võa ®ñ 0,5 lÝt dung dÞch HCl 0,4M. C«ng thøc tæng qu¸t cña X lµ: A). RCOOR’ B). (RCOO)2R’ C). R(COOR’)3 D) (RCOO)3R’ C©u 27). Cho khÝ CO qua èng sø ®ùng a gam hçn hîp gåm CuO, Fe3O4, FeO, Al2O3 nung nãng. Sau ph¶n øng thu ®­îc 202 gam chÊt r¾n trong èng sø vµ khÝ X. Sôc khÝ X vµo n­íc v«i trong d­ thÊy cã 30 gam kÕt tña tr¾ng. Khèi l­îng a (gam) hçn hîp oxit ban ®Çu cã gi¸ trÞ lµ: A). 200,8 gam B). 216,8 gam C) 206,8 gam D). 103,4 gam C©u 28). Để nhận biết các dung dịch sau: axetandehit, glixerol, axit acrylic và axit axetic. Chúng ta có thể dùng hóa chất theo trình tự nào sau ®©y? A) dùng quỳ tím, dùng dung dịch Br2, dùng dung dịch AgNO3/NH3 B). dùng kim loại Na, dùng Cu(OH)2, dùng dung dịch AgNO3/NH3 C). dùng quỳ tím, dùng Cu(OH)2, dùng dung dịch AgNO3/NH3 D). tất cả đều sai C©u 29). §èt ch¸y hoµn toµn V lÝt (®ktc) mét ankin thÓ khÝ thu ®­îc tæng khèi l­îng CO2 vµ H2O lµ 25,2 gam. NÕu cho s¶n phÈm ch¸y ®i qua dung dÞch Ca(OH)2 d­ th× thu ®­îc 45 gam kÕt tña. ThÓ tÝch V vµ CTPT cña ankin lÇn l­ît lµ: A). 6,72 lÝt vµ C2H2 B) 3,36 lÝt vµ C3H4 C). 3,36 lÝt vµ C4H6 D). 2,24 lÝt vµ C3H4 C©u 30). Chất hữu cơ D có công thức phân tử là C4H8O2. Cho 1,76gam chất D tác dụng với NaOH dư tạo ra được 1,92gam muối. Vậy chất D là: A). C3H7-COOH. B). HCOO-C3H7. C). CH3-COO-C2H5 D) C2H5-COO-CH3 C©u 31). Este A là chất nào thỏa mãn sơ đồ chuyển hóa sau đây? A). CH3-COO-CH=CH2 B). HCOO-C(CH3)=CH2 C) HCOO-CH=CH2 D). HCOO-CH2-CH=CH2 C©u 32). Cho 3,87gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với 250 ml dung dịch chứa hai axit HCl 1M và H2SO4 0,5M thu được dung dịch B và 4,368 lít khí H2 (đktc). Tỉ lệ số mol của Mg:Al sẽ là? A). 3:2 B) 2:3 C). 1:1 D). KÕt qu¶ kh¸c C©u 33). Ph¸t biÓu nµo sau ®©y lu«n ®óng? A). C¸c hîp chÊt h÷u c¬ mµ trong ph©n tö cã chøa nit¬ ®­îc gäi lµ amin B). Glucoz¬ vµ Fructoz¬ lµ ®ång ph©n cña nhau v× trong ph©n tö ®Òu chøa nhãm -CHO C). C¸c hîp chÊt h÷u c¬ mµ trong ph©n tö cã chøa nhãm -OH ®­îc gäi lµ r­îu D) Amino axit lµ hîp chÊt h÷u c¬ mµ trong ph©n tö chøa ®ång thêi nhãm chøc amino (-NH2) vµ nhãm chøc cacboxyl (-COOH). C©u 34). Khi điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl, NaCl và CuCl2 có nồng độ bằng nhau (với điện cực trơ, có màng ngăn) cho đến khi hoàn toàn. Quá trình điện phân dung dịch trên có sự biến đổi pH là: A) Lúc đầu pH không đổi, sau đó pH tăng dần B). pH dung dịch không thay đổi. C). Lóc ®Çu pH gi¶m, sau ®ã pH t¨ng dÇn. D). Lúc đầu pH không đổi, sau đó pH giảm dần C©u 35). Cho 13,2 gam hçn hîp bét Fe vµ Cu vµo dung dÞch HNO3 lo·ng. Sau ph¶n øng, kim lo¹i tan hÕt, thu ®­îc 3,36 lÝt khÝ NO (®ktc), dung dÞch D chØ chøa 2 muèi vµ kh«ng cã axit d­. Thµnh phÇn % vÒ sè mol cña Fe vµ Cu trong hçn hîp ban ®Çu lÇn l­ît lµ: A). 66,67 vµ 33,33 B). 14,29 vµ 85,71 C). 63,64 vµ 36,36 D) A vµ B ®Òu ®óng C©u 36). Đốt cháy hoàn toàn 1,1gam hợp chất hữu cơ X thu được 2,2 gam CO2 và 0,9 gam H2O. Cho 4,4gam X tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch NaOH 1M thì tạo ra 4,8 gam muối khan. X có công thức cấu tạo nào trong các công thức sau: A). CH3-COO-C2H5. B). C2H5-COOH C) C2H5-COO-CH3. D). CH3-COO-CH3 C©u 37). Trong một bình kín chứa hỗn hợp khí A gồm H2 và hidrocacbon X có xúc tác Ni. Nung nóng hỗn hợp một thời gian thu được khí B duy nhất. Đốt cháy B thu được 8,8gam CO2 và 5,4gam H2O. Biết VA=3VB. Công thức của X sẽ là: A). C2H4 B) C2H2 C). C3H4 D). C3H6 C©u 38). D·y nµo sau ®©y gåm c¸c chÊt t¸c dông ®­îc víi dung dÞch NaOH? A). C6H5NH2, Ca(HCO3)2, CuSO4, CH3COOC2H5, CH3OH B). C6H5OH, HCOOH, MgSO4, HCOOC2H5, Na2CO3 C) C6H5OH, KHCO3, FeCl3, C6H5NH3Cl, C2H3COOH D). NaHCO3, CuSO4, C2H3COOC2H5, HCOOH, C6H5ONa C©u 39). Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ A (C, H, O) với lượng oxi vừa đủ, thu được CO2 và H2O trong đó VCO2=3/4VH2O (hơi) =6/7VO2 cần dùng: A). C2H6O2 B) C3H8O3 C). C3H8O D). C2H6O C©u 40). Hỗn hợp Z gồm 2 rượu đơn chức là đồng đẳng kế tiếp nhau. Cho hỗn hợp Z tác dụng với H2SO4 đặc ở 1400C tạo ra được hỗn hợp 3 ete có =63,5đvC. Vậy A chứa các rượu là: A). C3H7OH và C4H9OH B). C4H9OH và C5H11OH C). C2H5OH và C3H7OH D) CH3OH và C2H5OH C©u 1). Cho 0,8 gam oxit của kim loại R tan vừa hết trong 100ml H2SO4 0,2M. Oxit kim loại đó sẽ là : A) MgO B). Fe2O3 C). Al2O3 D). CaO C©u 2). Hoµ tan m gam mét oxit s¾t cÇn 150 ml dung dÞch HCl 3M, nÕu khö toµn bé m gam oxit s¾t ®ã b»ng CO d­ (®ung nãng) th× thu ®­îc 8,4 gam s¾t. C«ng thøc ph©n tö oxit s¾t lµ: A). Fe3O4 B). FeO C) Fe2O3 D). Kh«ng x¸c ®Þnh ®­îc C©u 3). Dung dịch A có pH = 4, dung dịch B có pH = 6 của cùng một chất tan. Hỏi phải trộn 2 dung dịch trên theo tỉ lệ thể tích VA:VB là bao nhiêu để được dung dịch có pH=5. A). 2:3 B). 10:1 C). 1:1 D) 1:10 C©u 4). Cho X1: dung dịch HCl; X2: dung dịch Cu(NO3)2; X3: dung dịch HCl+KNO3; X4: dung dịch Fe2(SO4)3. Dung dịch nào có thể hoà tan được bột Cu: A) X3, X4 B). X3, X1 C). X1, X2, X3,X4 D). X3, X2 C©u 5). Trường hợp nào sau đây là ăn mòn điện hóa? A). Vỏ nồi hơi bị hơi nước ăn mòn ở nhiệt độ cao. B). èng dÉn n­íc lµm b»ng gang bÞ gØ C). ChiÕc kÐo lµm b»ng thép bÞ gØ khi để trong không khí ẩm D) B vµ C ®Òu ®óng. C©u 6). Trong quá trình điện phân, những ion âm dịch chuyển về: A). anot, ở đây xảy ra sự khử B) anot, ở đây xảy ra sự oxy hoá C). catot, ở đây xảy ra sự oxy hoá D). catot, ở đây xảy ra sự khử C©u 7). Tổng hệ số cân bằng (với hệ số cân bằng được làm thành tỉ lệ số nguyên đơn giản nhất) của phản ứng oxi hóa khử sau đây là: FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O + H2SO4 A) 44 B). 32 C). 46 D). 19 C©u 8). Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 1M với 40ml dung dịch H3PO4 1M thì tæng nồng độ mol của muối trong dung dịch thu được là: A). 0,44M B). 0,66M C). 1,1M D) kết quả khác C©u 9). Chọn đáp án đúng nhất trong c¸c ph­¬ng ¸n sau: Công thức CnH2nO (n ³ 1) là công thức tổng quát của: A). Anđehit đơn chức mạch hở. B). Rượu kh«ng no đơn chức mạch hở. C) Andehit no đơn chức, mạch hở. D). B vµ C ®Òu ®óng C©u 10). Số đồng phân của C4H10 và C4H9Cl lần lượt là: A). 2 và 5 B). 3 và 5 C) 2 và 4 D). 3 và 4 ******************************** Cho biết ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ;