Đề thi chọn học sinh giỏi bậc trung học cơ sở năm học 2008 - 2009 môn: hoá học

UBND huyện Mai Sơn Phòng Giáo dục - đào tạo Cộng hoà xã hội chủ nghĩa việt nam Độc lập - Tự do - Hạnh phúc Đề vòng 1 Số báo danh: Mã số đề: HA1 01 Đề thi chọn học sinh giỏi bậc THCS Năm học 2008 - 2009 Môn: Hoá học Thời gian: 150' (không kể thời gian giao đề) A/. Phần trắc nghiệm: (4 điểm) Chọn phương án đúng ghi vào giấy thi. Câu 1. Hai nguyên tử X kết hợp với một nguyên tử O tạo ra phân tử oxit. Trong phân tử, nguyên tố oxi chiếm 25,8% về khối lượng. Hỏi nguyên tố X là nguyên tố nào sau đây ? A. Na B. Li C. K D. Ca Câu 2. Khi phân tích một mẩu quặng sắt chứa 50% Fe2O3, người ta thu được 2,8g sắt. Khối lượng mẩu quặng chứa lượng sắt nói trên là. A. 6 g B. 8 g C. 4 g D. 3 g Câu 3. Có 20 g dung dịch NaOH 30%. Cần pha thêm vào bao nhiêu g dung dịch NaOH 10% để được dung dịch NaOH 20% ? A . 15 B. 20 C. 4 D. 12 Câu 4. Hai nguyên tử khác nhau muốn có cùng kí hiệu nguyên tố phải có tính chất chung nào sau đây ? a) Cùng số notron trong hạt nhân. b) Cùng số khối. c) Cùng số proton trong hạt nhân. d) Cùng số lớp electron. Câu 5. Có 4 gói bột oxit mầu đen tương tự nhau CuO, MnO2, Ag2O và FeO. Chỉ dùng dung dịch HCl có thể nhận biết được mấy oxit ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 6. Cho 200 g dung dịch Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 120 g dung dịch HCl. Sau phản ứng dung dịch sau cùng có nồng độ 20%. C% của hai dung dịch ban đầu là: A. 27% và 31% B. 26% và 30% C. 25% và 30% D. Kết quả khác Câu 7. Trộn V1 lít dung dịch axit mạnh pH = 5, V2 lít dung dịch bazơ mạnh pH = 9 theo tỉ lệ thể tích nào để dung dịch thu được có pH = 6 A B. C. D. Câu 8. Khi cho luồng khí H2 (có dư) đi qua ống nghiệm chứa Al2O3, CaO, CuO, CaO, MgO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất rắn còn lại trong ống nghiệm là: A) Al, Fe, Ca, Mg B) Al2O3, Fe, Cu, Ca, MgO C) Al2O3,CaO, MgO, Fe, Cu D) Al, Fe, Cu, CaO, MgO B/. Phần tự luận: (16 điểm) Câu 1: (3,5 điểm) Hoà tan x g một kim loại M trong 200 g dung dịch HCl 7,3% (lượng axit vừa đủ) thu được dung dịch A trong đó nồng độ của muối M tạo thành là 12,05%. Tính x và xác định kim loại M ? Câu 2: (2,5 điểm) Xác định các chất và hoàn thành các phương trình phản ứng. FeS + A B(khí) + C B + CuSO4 D (đen) + E B + F G (vàng) + H C + J (khí) L L + KI C + M + N Câu 3: (4,5 điểm) Một dung dịch A có chứa AlCl3 và FeCl3. Thêm dần dung dịch NaOH vào 100 ml dung dịch A cho đến dư sau đó lọc lấy kết tủa rửa sạch sấy khô và nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi cân được 2 g. Mặt khác người ta phải dùng hết 40 ml dung dịch AgNO3 2M mới tác dụng vừa đủ với các muối clorua có trong 50 ml dung dịch A. a) Viết các phương trình hoá học có thể xảy ra ? b) Tính nồng độ mol của AlCl3 và FeCl3 có trong dung dịch A ? Câu 4: (3,5 điểm) 1. Nêu phương pháp hoá học tách riêng các kim loại Fe, Ag, Cu ra khỏi hỗn hợp ? Viết phương trình hoá học minh hoạ ? 2. Điều chế Mg và Ba từ hỗn hợp gồm MgCO3, K2CO3, BaCO3 Câu 5: (2 điểm) Thờm 200 gam nước vào dd chứa 40 gam CuSO4 thỡ thấy nồng độ của nú giảm đi 10%. Xỏc định nồng độ % của dung dịch ban đầu ? (Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học) Chú ý: - Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. - Đề này có 2 trang