Đề thi chọn học sinh giỏi trung học cơ sở cấp tỉnh môn thi: hóa học 9 thời gian: 150 phút

SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HS GIỎI THCS CẤP TỈNH MÔN THI: HÓA HỌC 9; NH: 1998 - 1999 THỜI GIAN: 150 PHÚT Câu 1: (4đ) Hoàn thành các PTHH theo sơ đồ sau: +X,t0 +B,t0 +H2O +C MnO2 ------> Cl2 ------------> HCl -----------> X ------------> FeCl2 + FeCl3 B, X, C là gì? Câu 2: (4đ) Trình bày cách nhận biết 4 lọ mất nhãn chứa 4 dung dịch: HNO3; CaCl2; Na2CO3 và NaCl bằng pphh mà không dùng thêm chất thử nào khác? Câu 3: (4đ) Đem 17,2 gam hh 2 kim loại Cu, Ag tác dụng vừa đủ với V ml dd H2SO4 96% (d = 1,84g/ml) thì có 3,36 lít khí SO2 thoát ra ở đktc. Tất cả pư xảy ra hoàn toàn. Hãy tính: Khối lượng từng kim loại trong hh đầu? V ml dd H2SO4 đã pư? Câu 4: (4đ) đem đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hh CH4 và C2H4; khí CO2 sinh ra được dẫn vào 200ml dd Ca(OH)2 aM, sau pư thu được 10g CaCO3 và 16,2g Ca(HCO3)2. tất cả các pư xảy ra hoàn toàn. Hãy tính: Số mol khí SO2 tạo thành? Khối lượng CH4; C2H4 lúc đầu và aM? Câu 5: (4đ) Đặt 2 cốc A, B có khối lượng bằng nhau trên 2 đĩa cân, cân thằng bằng. bỏ vào cố A một quả cân nặng 1,056 gam; bỏ vào cốc B 1000 gam dd HCl 7,3% thì cân mất thăng bằng. Phải thêm vào cốc B m gam CaCO3 để cho cân thăng bằng trở lại, biết rằng khi cân thăng bằng trở lại thì trong cốc B không còn CaCO3. Tính m gam CaCO3 và nồng độ % chất tan trong cốc B sau khi cân thăng bằng trở lại. SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HS GIỎI THCS CẤP TỈNH MÔN THI: HÓA HỌC 9; NH: 1999 – 2000. THỜI GIAN: 150 PHÚT Bài 1: (3đ) bằng pphh hãy: Nhận biết 4 lọ mất nhãn chứa 4 dd: HCl; CaCl2; Na2CO3 và NaCl mà không dùng thêm thuốc thử nào khác. Tách CH4 ra khỏi hh khí: CH4; O2 và H2O (hơi) Bài 2: (2,5đ) Viết đầy đủ các PƯ theo sơ đồ chuyển hóa sau: Fe ------------------> FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 ------------------> Fe(OH)3 Al ----->SO2 ------->SO3 -----------> H2SO4 --------------->CO2 Bài 3: (2,5 đ) Một nguyên tố A tạo được hợp chất khí với Hidro là AHn và tạo được hợp chất khí với Oxi là AOm. biết khối lượng phân tử của AOm bằng 2,75 khối lượng phân tử của AHn. thành phần khối lượng H trong AHn bằng 25%. Tìm CT của AOm và AHn. Bài 4 : (4đ) dùng 0,3 mol H2 khử vừa đủ 16 gam một oxit kim loại có công thức M2On, lượng kim loại tạo thành cho tác dụng hết với dd HCl dư, tạo ra muối MClm và 0,2 mol H2. Xác định C của oxit và muối. Bài 5: (4đ) đem 60g hh Cu và CuO tác dụng hết với 3 lít dd HNO3 1M thu được dd A và 0,6 mol khí NO thoát ra. Tính khối lượng Cu và CuO trong hh đầu? Cần bao nhiêu gam dd NaOH 20% để tác dụng hết với dd A? Bài 6: (4đ) Đốt cháy hoàn toàn 67 gam hỗn hợp CH4 và C2H4, khí CO2 tạo thành được dẫn vào 3 lít dd NaOH 1M, thu được dd A. Viết PTHH xảy ra? Tính số mol CO tạo thành có giá trị trong khoảng nào? Từ đó, hãy chứng tỏ dd A có muối NaHCO3 và Na2CO3? SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HS GIỎI THCS CẤP TỈNH MÔN THI: HÓA HỌC 9; NH: 2000 – 2001. THỜI GIAN: 150 PHÚT Bài 1: (2đ) Có 2 dd HCl nồng độ khác nhau, được kí hiệu (A), (B) và dd NaOH nồng độ không đổi. Trộn (A) và (B) theo tỉ lệ thể tích 3/1 được dd (C). Trung hòa 10 ml dd (C) cần 7,5ml dd NaOH. Trộn (A) bà (B) theo tỉ lệ thể tích 1/3 được dd (D). Trung hòa 10ml dd (D) cần 10,5ml dd NaOH. Hãy tìm tỉ lệ thể tích (A) và (B) cần trộn, để sau khi trộn, thể tích dd NaOH cần trung hòa bằng thể tích dd sau khi trộn? Bài 2: (3đ) Viết đầy đủ PTHH theo sơ đồ sau đây: -----------------------------------------------+ I, t0 ----------------------------------------------------------- A --------------+X -------------> B ---------+Y--------> C-----------+Z, H2O ------->D -------t0 ---->E -------------------------------------------------+Z, t0--------------------------------------------------------- Các kí hiệu A, B, C, D, E, X, Y, Z, I ứng với 1 chất khác nhau? Câu 3: (3,đ) Axit sunfuric 100% hấp thu SO3 tạo ra oleum có công thức H2SO4.nSO3. Hòa 6,76 gam oleum trên vào H2O được dd H2SO4. Cứ 5ml dd H2SO4 trên thì trung hòa vừa đủ với 8ml dd NaOH 0,5M. Xác định CT ôleum? Câu 4: (3đ) Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ chứa 0,04 mol hh A gồm FeO và Fe2O3 đun nóng. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,784 gam hh B gồm 4 chất rắn Fe2O3, Fe3O4, FeO và Fe, trong đó số mol Fe3O4 bằng 1/3 tổng số mol FeO và Fe2O3 và có 0,046 mol CO2 thoát ra.. Hòa tan hết hh B bằng dd HCl dư thấy thoát ra 0,028 mol H2. Tính số mol từng chát trong hh A và B. Câu 5: (4đ) Hh A gồm C2H4 và H2 có tỉ khối hơi của a đối với H2 = 7,5. Đem hh A qua Ni, t0 thu được hh B, có tỉ khối của B đối với H2 = 9. tìm thành phần thể tích hh A, B. Tính hiệu suất của pư C2H4 và H2. Câu 6: (2đ) Đặt 2 cốc X, Y có khối lượng băng nhau trên 2 đĩa cân, cân thăng bằng. Cho vào cốc X 0,1mol Na2CO3 và cốc Y 0,06 mol BaCO3, cho tiếp 12g dd H2SO4 98% vào cốc X, cân mất thăng bằng. Hỏi phải thêm bao nhiêu gam dd HCl 14,6% vào cốc Y để cân thăng bằng. Biết rằng nước và axit bay hơi không đáng kể? Câu 7: (3đ) Trộn m gam bột Fe với p gam bột S rồi nung ở nhiệt độ cao không có mặt oxi thì thu được hh A. Hòa tan A bằng dd HCl vừa đủ thì thu được 0,8gam chất rắn, dd và hh khí D gồm H2 và H2S. Sục khí D qua dd CuCl2 dư thì tạo thành 9,6g kết tủa CuS. Biết tỉ khối hơi của D đối với H2 = 9. Tính giá trị m và p? SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HS GIỎI THCS CẤP TỈNH MÔN THI: HÓA HỌC 9 (Bảng A); NH: 2002 – 2003. THỜI GIAN: 150 PHÚT Bài 1: (3đ) Hh A gồm C2H6, C2H2, C2H4. Nếu lấy toàn bộ lượng C2H2 có trong 5,96g hh A đem trùng hợp có xúc tác cacbon ở 6000C thu được 1,56g benzen. Mặt khác 9,408 lít hh A ở đktc t/d vừa đủ 170ml dd Br2 2M. Tính khối lượng mỗi chất trong hh A? Bài 2: (2,5đ) Hh A gồm 4 gam NaOH và 10,7 g Fe(OH)3. Để tác dụng vừa đủ hh A cần V ml dd hh axit HCl 1M và H2SO4 0,5M. Tính V? Bài 3: (3đ) Cho 135,36 ml dd H2SO4 7% (d=1,035g/ml) tác dụng vừa đủ 5,6g hợp chất X thu được 13,6g muối Y và chất Z. Biết hòa tan X vào H2O thu được dd làm xanh giấy quì tím và có khả năng tác dụng khí CO2. Hỏi X, Y, Z là những chất nào? Bài 4: (3đ) Đốt cháy hoàn toàn a gam một hợp chất A của nito cần 5a/68 mol O2 chỉ thu được NO và 6a/68 mol H2O. Xác định CTHH của A. Biết A chỉ chứa một nguyên tử nito? Bài 5: (2,5đ) Cho các chất NaAlO2, Al(OH)3, Al, Al(NO3)3 tương ứng với các kí hiệu B, C, D, E, F không theo thứ tự trên, thỏa mãn sơ đồ sau: C D B E -------------------------> F Xác định B, C, D, E, F. Viết các PTHH xảy ra, mỗi mũi tên một pư. Bài 6: (3đ) Cho 15,2g hh gồm Na, Al, Mg t/d hết với H2O du7 thu d9u7o75c 4,48 lít khí ở đktc và chất rắn A. Lấy chất rắn A t/d hết 300 ml dd CuSO4 2M được 32g Đồng kim loại. tính k.l mỗi kim loại có trong hh ban đầu. Cho các pư xảy ra hoàn toàn? Bài 7: (3đ) Hh khí X gồm một hidrocacbon A mạch hở và H2. Đốt cháy hoàn toàn 4g X, toàn bộ sản phẩm thu được cho t/d dd KOH dư, sau đó thêm BaCl2 dư vào thì thu được 49,25g kết tủa. mặt khác 4g X tác dụng vừa đủ 250ml dd Br2 0,5M. Xác định CTPT A và tính tp% thể tích hh X? Ñeà4: Ñeà thi choïn HS gioûi caáp Tænh , lôùp 9 – Bình Ñònh: 2005- 2006. Thôøi gian: 150 phuùt Phaàn traéc nghieäm: (6ñ) Caâu 1: (1,5ñ) Haõy cho bieát trong caùc caâu sau, caâu naøo ñuùng, caâu naøo sai: Al2O3 vaø ZnO laø caùc oxit löôõng tính; CO2 vaø NO laø caùc oxit axit. Nguyeân toá R ôû phaân nhoùm chính nhoùm V thì oxit cao nhaát cuûa noù laø R2O5 vaø hôïp chaát vôùi hidro laø RH5. Trong caùc loaïi phaân ñaïm: Ureâ CO(NH)2 ; amoninitrat NH4NO3 ; SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HS GIỎI THCS CẤP TỈNH MÔN THI: HÓA HỌC 9 (Bảng A); NH: 2006 – 2007. THỜI GIAN: 150 PHÚT Câu 1: (5đ) 1.Cho dd HCl vào dd Na2S thu được khí X. Viết các PTHH của khí X với: (a) dd Ba(OH)2; (b) Khí SO2; (c) dd CuCl2 ; (d) dd NH3. 2. Ba kim loại A, B, C đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì và có tổng điện tích hạt nhân là 36. a. Xác định tên của 3 kim loại? b. So sánh tính bazo của 3 hidroxit ứng với các kim loại trên? c. Từ hh 3 muối clorua của 3 kim loại trên, hãy điều chế ra 3 kim loại riêng biệt? Câu 2: (5đ) 1.Cho rất từ từ dd chứa 0,015 mol HCl vào dd chứa 0,01 mol K2CO3 thu được dd A. Tính số mol các chất có trong A. Nếu thí nghiệm trên được tiến hành ngược lại (cho từ từ K2CO3 vào dd HCl) thì thể tích CO2 ở đktc thu được bằng bao nhiêu? 2.Có 5 dd được đánh dấu từ 1 -> 5, đó là các dd: Ba(NO3)2, Na2CO3, MgCl2, K2SO4 và Na3PO4 (số thứ tự không theo trật tự các chất hóa học). xác định tên các chất được đánh số. Biết rằng: - DD 1 tạo thành kết tủa trắng với các dd 3,4. - DD 2 tạo thành kết tủa trắng với dd 4. - DD 3 tạo thành kết tủa trắng với các dd 1, 5. - DD 4 tạo thành kết tủa với các dd 1,2,5. - Kết tủa sinh ra do dd 1 và dd 3 bị phân hủy ở nhiệt độ cao, tạo ra oxit kim loại. Câu 3: (5đ) 1.Nung 48g hh bột Al và Al(NO3)3 ngoài không khí, người ta thu được chất rắn duy nhất có k.l 20,4g. Viết các PTHH. Tính tp% theo k.l các chất trong hh? 2.Cho 1 dd có hòa tan 16,8g NaOH vào dd có hòa tan 8g Fe2(SO4)3. sau đó lại cho thêm 13,68g Al2(SO4)3 vào dd các chất trên. Từ những pư này người ta thu được ks6t1 tủa và lọc dd A. Lọc và nung kết tủa, được chất rắn B. dd A được pha loãng thành 500ml. a. Viết các PTHH có thể xảy ra? b. Xác định tp định tính và định lượng của chất rắn B? c. Tính nồng độ mol của các chất có trong dd A? Câu 4: (5đ) 1.Từ rượu CH3CH2CH2OH và các chất phụ có đủ, hãy viết các PTHH điều chế: (a) CH3CHClCH3 ;(b) CH3CHClCH2Cl (c) Etylen glycol (d) nhựa PVC. 2.Đốt cháy hoàn toàn 0,46g chất A có công thức phân tử trùng với CT đơn giản nhất, chí thu được khí CO2 và hơi nước. dẫn sán phẩm cháy lần lượt qua bình 1 đựng P2O5 dư và bình 2 đựng NaOH dư. Sau thí nghiệm, bình 1 tăng 0,36g và bình 2 tăng 1,54g. a. Tìm CTPT của chất A? b. Giả sử chất A khi pư với dd AgNO3 trong NH3 tạo kết tủa B, k.l phân tử của B lớn hơn A là 214 đ.v.C, thì A có cấu tạo ntn? SÔÛ GIAÙO DUÏC ÑAØO TAÏO BÌNH ÑÒNH PHOØNG GIAÙO DUÏC ÑAØO TAÏO QUI NHÔN KYØ THI CHOÏN HOÏC SINH GIOÛI THAØNH PHOÁ QUY NHÔN Naêm hoïc 2000 – 2001 Moân thi : Hoùa hoïc lôùp 9 Thôøi gian laøm baøi : 150 phuùt (khoâng keå thôøi gian phaùt ñeà) ÑEÀ THI { Caâu 1 (4 ñieåm ) : (1 ñ). Chæ duøng nöôùc haõy nhaän bieát 3 boät kim loaïi : Ba , Al vaø Ag (3 ñ). Töø caùc chaát sau : Na2O , HCl , H2O , Al coù theå ñieàu cheá ñöôïc nhöõng chaát môùi naøo maø khoâng duøng theâm phöông tieän naøo khaùc . Vieát phaûn öùng minh hoïa { Caâu 2 (4 ñieåm ) : Vieát caùc phöông trình phaûn öùng theo sô ñoà sau : + X + Y t0 + Z , t0 A B C D A Bieát C laø chaát keát tuûa maøu ñoû naâu vaø A , B , C , D , X ,Y , Z laø kí hieäu öùng vôùi coâng thöùc 1 chaát . { Caâu 3 (3 ñieåm ) : Ñem m1 gam hoãn hôïp ZnCO3 , Zn ñun noùng ngoaøi khoâng khí ñeå phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn , thu ñöôïc m2 gam raén . Bieát m1 = m2 ; Tính % khoái löôïng ZnCO3 trong hoãn hôïp ñaàu { Caâu 4 (3 ñieåm ) : Ñem dung dòch chöùa 0,1 mol saét clorua taùc duïng vôùi dung dòch NaOH dö thu ñöôïc 9,05 gam keát tuûa . Xaùc ñònh coâng thöùc saét clorua vaø tính hieäu suaát phaûn öùng . { Caâu 5 (6 ñieåm ) : Ñem 46,4 gam FexOy taùc duïng vôùi H2 ñun noùng thu ñöôïc raén B goàm Fe vaø FexOy dö . Ñem raén B taùc duïng heát vôùi dung dòch HNO3 loaõng dö thu ñöôïc dung dòch C coù chöùa 145,2 gam muoái Fe(NO3)3 vaø a mol NO thoaùt ra . Taát caû phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn . Xaùc ñònh coâng thöùc FexOy . Bieát a = 0,52 , tính khoái löôïng töøng chaát trong B . ------------------------0o0---------------------------- Traû lôøi : Caâu 1 : a. Cho 3 kim loaïi vaøo 3 coác nöôùc – Tan coù boït khí bay leân laø Ba : Ba + 2H2O à Ba(OH)2 + H2 (k) (0,25ñ) – Khoâng tan laø Al vaø Ag (0,25ñ) – Cho 2 kim loaïi Al vaø Ag vaøo coác chöùa dung dòch Ba(OH)2 : Tan coù boït khí bay leân laø Al : 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O à Ba(AlO2)2 + 3H2 (k) (0,25ñ) Khoâng tan laø Ag (0,25ñ) b. Na2O + H2O à 2NaOH (0,5ñ) 2Al + 2NaOH + 2H2O à 2Na(AlO2)2 + 3H2 (k) (1ñ) NaAlO2 + HCl + H2O à Al(OH)3 + 3NaCl (0,5ñ) NaOH + HCl à NaCl + H2O (0,5ñ) Al + 6HCl à 2AlCl3 + 3H2 (k) (0,5ñ) Caâu 2 : Fe + Cl2 FeCl3 (1ñ) FeCl3 + 3NaOH à Fe(OH)3 + 3NaCl (1ñ) Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (1ñ) Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (1ñ) A : Fe ; B : FeCl3 ; C : Fe(OH)3 ; D : Fe2O3 ; X : Cl2 ; Y : NaOH ; Z : H2 A , B , D , X , Y , Z coù theå khaùc , nhöng C phaûi laø Fe(OH)3 Caâu 3 : ZnCO3 ZnO + CO2 (1) (0,5ñ) 2Zn + O2 2ZnO (2) (0,5ñ) Goïi x , y laàn löôït laø soá mol ZnCO vaø Zn trong hoãn hôïp ñaàu . Vì m1 = m2 Khoái löôïng CO2 thoaùt ra ôû (1) = khoái löôïng Oxi tham gia ôû (2) => 44x = 16y => x/y = 4/11 (1,5ñ) Vaäy % khoái löôïng ZnCO3 = 41,15% (1,5ñ) Caâu 4 : Neáu laø FeCl2 : FeCl2 + 2NaOH à Fe(OH)2 + 2NaCl Khi phaûn öùng xaûy ra 100% thì khoái löôïng keát tuûa Fe(OH)2 = 9g < 9,05 g (2ñ) => Voâ lyù , vaäy ñoù laø FeCl3 FeCl3 + 3NaOH à Fe(OH)3 + 3NaCl => HS% = = 84,58% (1ñ) Caâu 5 : a. Khoái löôïng Fe coù trong 145,2g Fe(NO3)3 = 33,6g (1ñ) Khoái löôïng Oxi trong 46,4g FexOy = 46,4 – 33,6 = 12,8g (1ñ) Ta coù : = > coâng thöùc :Fe3O4 (1ñ) b. Fe + 4HNO3 à Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (0,5ñ) 3Fe3O4 + 28HNO3 à 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (0,5ñ) Goïi x, y laàn löôït laø soá mol cuûa Fe vaø FeO4 trong hoãn hôïp Soá mol NO : x + y/3 = 0,52 (0,5ñ) Baûo toaøn Fe : 56x + 168y = 33,6 (0,5ñ) => x = 0,51 mol => m Fe = 28,56g (0,5ñ) Y = 0,03 mol => m Fe3O4 = 6,96g (0,5ñ) SÔÛ GIAÙO DUÏC – ÑAØO TAÏO KYØ THI CHOÏN HOÏC SINH GIOÛI THCS BÌNH ÑÒNH CAÁP THAØNH PHOÁ – NAÊM HOÏC 01-02 Moân thi : HOÙA HOÏC Thôøi gian laøm baøi : 150 phuùt (khoâng keå phaùt ñeà) -------------------------- Caâu 1 : (4ñ) Chæ ñöôïc duøng CO2 vaø H2O, haõy trình baøy caùch phaân bieät 4 loï chöùa 4 chaát raén : K2CO3 , BaCO3 , HNO3 , BaSO4 . Vieát phaûn öùng ñeå minh hoïa. Caâu 2 : (4ñ) Suïc a (mol) CO2 vaøo dung dòch chöùa 1 mol Ca(OH)2 . Tính soá mol CaCO3 taïo thaønh öùng vôùi giaù trò a = 0 ; a = 1 ; a = 2 Veõ ñöôøng bieåu dieãn soá mol CaCO3 taïo thaønh theo soá mol CO2 ñaõ cho. Caâu 3 : (2ñ) Nhieät phaân m1 gam hoãn hôïp Mg, MgCO3 ngoaøi khoâng khí ñeán khi phaûn öùng xong ta thu ñöôïc m2 gam moät chaát raén. Bieát m1 = m2. Tính % khoái löôïng Mg trong hoãn hôïp ñaàu. Caâu 4 : (2ñ) Hoøa tan hoãn hôïp Na2O, NaHCO3 , BaCl2 , NH4Cl coù cuøng soá mol vaøo nöôùc dö , ñun noùng nheï thu ñöôïc dung dòch A vaø keát tuûa BaCO3. Hoûi dung dòch A chöùa gì ? Vieát phaûn öùng minh hoïa. Caâu 5 : (4ñ) Troän 11,2 g boät Fe vaø 4 g boät S trong cheùn söù ñem nung khoâng coù khoâng khí ñeå phaûn öùng xaûy ra taïo FeS vôùi hieäu suaát 80%. Laáy chaát raén tìm ñöôïc trong cheùn söù cho taùc duïng vöøa ñuû vôùi V lít dung dòch HCl 1M, thoaùt ra a(mol) hoãn hôïp khí vaø m(g) chaát raén khoâng tan. Vieát taát caû phaûn öùng xaûy ra. Tính giaù trò V, a, m. Caâu 6 : (4ñ) Ñem hoãn hôïp goàm 0,1 mol Mg vaø 0,2 mol Al taùc duïng vôùi moät löôïng H2SO4 ñ,n vöøa ñuû thu ñöôïc hoãn hôïp muoái, 0,075 mol S vaø 0,175 mol SO2 Tính khoái löôïng hoãn hôïp muoái taïo thaønh Tính soá mol H2SO4 phaûn öùng vöøa ñuû. -------------------------------0o0-------------------------------- Traû lôøi Caâu 1 : – Laáy moãi loï moät ít cho vaøo 4 coác – Cheá nöôùc vaøo 4 coác , phaân ñöôïc 2 nhoùm : nhoùm (I) tan : dd K2CO3 tan : dd K2CO3 , KNO3 ; nhoùm (II) khoâng tan : BaCO3 , BaSO4 – Suïc khí CO2 vaøo 2 coác nhoùm (II) : Neáu tan laø coác chöùa BaCO3 , phaûn öùng xaûy ra taïo ra dd Ba(HCO3)2 CO2 + H2O + BaCO3 à Ba(HCO3)2 Coác khoâng tan chöùa BaSO4 – Laáy ít dd Ba(HCO3)2 nhoû vaøo 2 coác cuûa nhoùm (I) Neáu coác naøo taïo ra keát tuûa traéng ñoù laø coác chöùa K2CO3 phaûn öùng taïo ra BaCO3 K2CO3 + Ba(HCO3)2 à BaCO3 + KHCO3 Coác khoâng keát tuûa chöùa KNO3 Caâu 2 : a) Tính soá mol CaCO3 : Khi a = 0 khoâng coù phaûn öùng soá mol CaCO3 = 0 Khi a = 1 phaûn öùng xaûy ra CO2 + Ca(OH)2 à CaCO3 + H2O (1) => Soá mol CaCO3 = 1 Khi a = 2 phaûn öùng xaûy ra 2CO2 + Ca(OH)2 à Ca(HCO3)2 (2) => Soá mol CaCO3 = 0 Tröôøng hôïp a = 2 coù theå vieát phaûn öùng hoøa tan heát CaCO3 b) Choïn 3 ñieåm : = 0 ; = 0 = 1 ; = 1 1 ------------ = 2 ; = 0 0 1 2 Caâu 3 : Phaûn öùng xaûy ra : MgCO3 MgO + CO2 (1) Mg + 1/2O2 MgO (2) Goïi a , b laàn löôït laø soá mol cuûa Mg vaø MgCO3 trong hoãn hôïp ñaàu Vì m1 = m2 neân khoái löôïng CO (1) = khoái löôïng CO2 (2) => 16a = 44b => a/b = 11/4 => => Khoái löôïng Mg = 44% Caâu 4 : Caùc phaûn öùng xaûy ra : Na2O + H2O à 2NaOH (1) ; NaHCO3 + NaOH à Na2CO3 + H2O (2) BaCl2 + Na2CO3 à BaCO3 + 2NaCl (3) ; NH4Cl + NaOH à NaCl + H2O + NH3 (4) Vì soá mol cuûa 4 chaát : Na2O , BaCl2 , NaHCO3 , NH4Cl baèng nhau , neân theo (1) , (2) , (3) , (4) dung dòch A chæ chöùa NaCl Caâu 5 : a) Caùc phaûn öùng xaûy ra : Fe + S à FeS (1) Vì coù hieäu suaát neân chaát raén goàm : FeS , Fe dö , S dö FeS + 2HCl à FeCl2 + H2S (2) Fe + 2 HCl à FeCl2 + H2 (3) b) Tính giaù trò V , a , m : Theo (1) neáu hieäu suaát = 100% thì S heát , Fe dö Khi hieäu suaát 80% neân : S dö = 0,8 gam = a ; Soá mol S phaûn öùng = Soá mol Fe phaûn öùng = Soá mol FeS sinh ra = 0,1 mol . Vaäy soá mol Fe = 0,1 mol Theo (2) vaø (3) Soá mol H2S = Soá mol FeS = 0,1 mol . Soá mol H2 = Soá mol Fe = 0,1 mol => a = 0,2 mol , soá mol HCl duøng 0,4 mol => V = 0,4 lít Caâu 6 : a) Tính khoái löôïng hoãn hôïp muoái Cöù 0,1 mol Mg taïo ra 0,1 mol MgSO4 (baûo toaøn khoái löôïng) Cöù 0,2 mol Al taïo ra 0,1 mol Al2(SO4)3 (baûo toaøn khoái löôïng) Vaäy khoái löôïng hoãn hôïp muoái = (120 . 0,1 + 342 . 0,1) = 46,2 gam b) Tính soá mol H2SO4 ñaëc noùng ñaõ duøng vöøa ñuû Phaûn öùng xaûy ra : 3Mg + 4H2SO4 à 3MgSO4 + S + 4H2O (1) Mg + 2H2SO4 à MgSO4 + SO2 + 2H2O (2) 2Al + 4H2SO4 à Al2(SO4)3 + S + 4H2O (3) 2Al + 6H2SO4 à Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (4) Theo (1) vaø (3) soá mol H2SO4 duøng = 4 soá mol S = (0,075 . 4 )mol =0,3 mol Theo (2) vaø (4) soá mol H2SO4 duøng = 2 soá mol SO2 = (0,175 . 2)mol = 0,35 mol Vaäy soá mol H2SO4 ñaõ duøng vöøa ñuû = 0,65 mol ------------------o0o----------------------------- Phoøng GD Thaønh phoá Qui Nhôn KYØ THI CHON HOÏC SINH GIOÛI LÔÙP 9 Naêm hoïc 2003 -2004 Moân : Hoùa Hoïc Thôøi gian laøm baøi : 150 phuùt (khoâng keå thôøi gian phaùt ñeà) ÑEÀ THI Caâu 1 (6 ñieåm) : Vieát 4 phaûn öùng töø kim loaïi taïo thaønh muoái tan vaø 2 phaûn öùng töø hôïp chaát chöùa kim loaïi taïo ra kim loaïi . Caâu 2 (6 ñieåm) : 1 . (3 ñieåm) : Vieát phöông trình phaûn öùng theo bieán ñoåi sau : t0 (A) + (B) (C) (1) (C) + (D) (E) (2) Xt (C) + (F) + (D) (G) + (H) (3) (E) + (F) (G) + (H) (4) Bieát (H) laøm ñoû giaáy quì tím vaø taùc duïng vôùi dung dòch AgNO3 taïo keát tuûa traéng . 2. (3 ñieåm) Suïc a mol CO2 vaøo dung dòch chöùa 1,5 mol KOH thu ñöôïc dung dòch coù chöùa 0,5 mol K2CO3 . Tính a mol CO2 Caâu 3 (4 ñieåm) : Hoøa tan hoaøn toaøn 48,8 gam hoãn hôïp X goàm Cu vaø FexOy baèng dung dòch HNO3 vöøa ñuû thu ñöôïc 0,3 mol NO thoaùt ra vaø dung dòch Y , coâ caïn Y thu ñöôïc 147,8 gam hoãn hôïp muoái khan . Vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra . Xaùc ñònh coâng thöùc FexOy . Caâu 4 (4 ñieåm ) : Moät loaïi ñaù X coù chöùa CaCO3 , ZnCO3 , Al2O3 , trong ñoù Al2O3 vaø Fe2O3 laàn löôït chieám 20,4% vaø 24% theo khoái löôïng Ñem 100 gam X nung khoâng hoaøn toaøn thu ñöôïc raén Y , muoán hoøa tan hoaøn toaøn Y caàn 1,2 lít dung dòch HCl 2M Ñem 100gam X nung hoaøn toaøn thì thu ñöôïc m gam raén Z. Vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra . Tính soá mol HCl phaûn öùng hoaøn toaøn vôùi 100 gam raén X vaø tính m gam raén Z ------------------------------------------------------------------------------------------------ Traû lôøi Caâu 1 (6 ñieåm) Töø kim loaïi taïo thaønh muoái tan : a) Fe + 2HCl à FeCl2 + H2 b) Cu + 2H2SO4 ñ.n à CuSO4 + SO2 + 2H2O c) Al + NaOH + H2O à NaAlO2 + 3/2H2 d) Mg + CuSO4 à MgSO4 + Cu 2. Töø hôïp chaát coù kim loaïi taïo thaønh kim loaïi : a) CuO + H2 Cu + H2O b) Fe + 2AgNO3 à Fe(NO3)2 + 2Ag Coù theå thay theá baèng caùc phaûn öùng töông töï . Moãi phaûn öùng 1 ñieåm Caâu 2 (6 ñieåm) (3 ñieåm) (H) laøm ñoû giaáy quì , taùc duïng vôùi dd AgNO3 taïo keát tuûa traéng => (H) : HCl 2SO2 + O2 2SO3 ; SO3 + H2O à H2SO4 (A) (B) (C) (C) (D) (E) SO3 + H2O + BaCl2 à BaSO4 + 2HCl ; H2SO4 + BaCl2 à BaSO4 + 2HCl (C) (D) (F) (G) (H) (E) (F) (G) (H) Moãi phaûn önga 0,75 ñieåm (3 ñieåm) Vì löôïng K(KOH) > löôïng K(K2CO3) neân coù 2 tröôøng hôïp . Tröôøng hôïp 1 : Taïo ra K2CO3 , KOH dö CO2 + 2KOH à K2CO3 + H2O Soá mol CO2 = a = Soá mol K2CO3 = 0,5 mol (1 ñieåm) Tröôøng hôïp 2 : Taïo ra 2 muoái KHCO3 vaø K2CO3 CO2 + KOH à KHCO3 (1) ; CO2 + 2KOH à K2CO3 + H2O (2) Theo (2) Soá mol CO2 phaûn öùng = soá mol K2CO3 = 0,5 mol Theo (1) soá mol CO2 phaûn öùng = soá mol KOH phaûn öùng = 1,5 –( 2 . 0,5) = 0,5mol Vaäy soá mol CO2 ñaõ phaûn öùng = a = (0,5 + 0,5) = 1 mol (2 ñieåm) Caâu 3 (4 ñieåm) Phaûn öùng xaûy ra 3Cu + 8HNO3 à 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1) (0,5 ñieåm) amol amol 2a/3 mol FexOy + (12x – 2y)HNO3 à 3xFe(NO3)3 + (3x – 2y)NO + 6x – y)H2O (2) (1 ñieåm) bmol bxmol (3x – 2y)b/3 mol Coâng thöùc FexOy Goïi a , b laàn löôït laø soá mol Cu vaø FexOy trong hoãn hôïp ñaàu Theo (1) vaø (2) Soá mol NO : 2/3a + (3x – 2y)b/3 = 0,3 (0,5 ñieåm) Khoái löôïng hoãn hôïp muoái : 188a + 242bx = 147,8 (0,5 ñieåm) Khoái löôïng hoãn hôïp X : 64a + (56x + 16y)b = 48,8 (0,5 ñieåm) Töø 3 phöông trình treân tính ñöôïc xb = 0,3 ; yb = 0,4 => x/y = ¾ => FexOy (1 ñieåm) Caâu 4 (4 ñieåm) 1. Phaûn öùng xaûy ra : Moãi phaûn öùng 0,25 ñieåm CaCO3 CaO + CO2 (1) ; ZnCO3 ZnO + CO2 (2) CaCO3 + 2HCl à CaCl2 + H2O + CO2 (3) ; ZnCO3 + 2HCl à ZnCl2 + H2O + CO2 (4) CaO + 2HCl à CaCl2 + H2O (5) ; ZnO + 2HCl à ZnCl2 + H2O (6) Al2O3 + 6HCl à 2AlCl3 + 3H2O (7) ; Fe2O3 + 6HCl à 2FeCl3 + 3H2O (8) 2. Soá mol HCl phaûn öùng hoaøn toaøn vôùi 100gam X vaø m gam raén Z : Theo 1 , 2 , 3 , 4 , 5 , 6 , 7 , 8 Soâù mol HCl hoøa tan hoaøn toaøn raén Y = soá mol HCl hoøa tan hoaøn toaøn 100 gam raén X = 1,2 . 0,2 = 2,4 mol Goïi x , y laàn löôït laø soá mol CaCO3 vaø ZnCO3 trong 100 gam X Trong 100 gam raén X coù 20,4 gam Al2O3 () vaø 24 gam Fe2O3 () Khi nhieät phaân hoaøn toaøn 100 gam X thì coù (x+y)44 gam CO2 thoaùt ra Soá mol HCl taùc duïng hoaøn toaøn vôùi 100 gam X = 2(x + y) + 6() = 2,4 => (x + y) = 1,2 – 3 () = 0,15 Khoái löôïng raén Z = 100 – (x + y)44 Theá (x + y) vaøo ta coù m gam raén Z = 93,4 gam -----------------------------0o0-------------------------------- PHOØNG GD – ÑT TP QUY NHÔN KYØ THI CHOÏN HOÏC SINH GIOÛI LÔÙP 9 Naêm hoïc 2004 – 2005 Moân thi : Hoùa Hoïc Thôøi gian laøm baøi : 150 phuùt (khoâng keå phaùt ñeà) ÑEÀ THI : Caâu 1 : (2,5 ñieåm) Nhaän bieát 4 loï maát nhaõn chöùa 4 dung dòch Na2SO4 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 vaø Al2(SO4)3 baèng phöông phaùp hoùa hoïc . Caâu 2 : (2,5 ñieåm) Baèng phöông phaùp hoùa hoïc taùch rieâng töøng kim loaïi trong hoãn hôïp goàm boät Fe vaø Ag . Caâu 3 : (2,5 ñieåm) Vieát ñaày ñuû caùc phöông trình phaûn öùng hoùa hoïc theo sô ñoà sau : 8 5 1 A C E 10 7 4 3 Fe 2 9 6 B D F Trong ñoù A , B , C , D , E , F laø kí hieäu öùng vôùi coâng thöùc hôïp chaát cuûa Fe . Caâu 4 : (2,5 ñieåm) Ñem hoãn hôïp A goàm SO2 vaø O2 trong ñoù SO2 chieám 50% soá mol hoãn hôïp A , cho qua chaát xuùc taùc ñun noùng , sau phaûn öùng thu ñöôïc hoãn hôïp B trong ñoù SO3 chieám 35,29% soá mol cuûa hoãn hôïp B . Tính hieäu suaát cuûa phaûn öùng . Caâu 5 : (3 ñieåm) Ñem 33,8 gam H2SO4 . 3SO3 hoøa tan vaøo 800 ml dung dòch H2SO4 19,6% (d = 1,25g/ml) thu ñöôïc dung dòch A . Tính noàng ñoä % dung dòch A . Caâu 6 : (3 ñieåm) Ñem 6,72 gam boät Fe cho vaøo dung dòch H2SO4 ñaëc , noùng coù chöùa 0,3 mol H2SO4 ñeå taïo ra khí SO2 vaø thu ñöôïc dung dòch A . Tính soá mol töøng chaát coù trong dung dòch A . Caâu 7 : (4 ñieåm) Ñem 17,8 gam hoãn hôïp 2 kim loaïi Mg vaø Zn chia laøm 2 phaàn baèng nhau . P1 : Cho taùc duïng vôùi 0,2 lít dung dòch H2SO4 aM thoaùt ra 0,15 mol H2 P2 : Cho taùc duïng vôùi 0,3 lít dung dòch H2SO4 aM thoaùt ra 0,2 mol H2 . Taát caû phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn . Tính aM Tính khoái löôïng töøng kim loaïi trong hoãn hôïp ñaàu . -----------------0o0----------- Traû lôøi : Caâu 1 : (2,5 ñieåm) Nhaän bieát 4 loï maát nhaõn : Na2SO4 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 vaø Al2(SO4)3 – Laáy moãi loï moät ít laøm maãu thöû , duøng dd NaOH laøm thuoác thöû – Nhoû vaøi gioït dd NaOH vaøo töøng maãu thöû . Keát quaû nhö sau : – Khoâng coù hieän töôïng gì ñoù laø loï chöùa dd Na2SO4 – Coù keát tuûa traéng ñoù laø loï chöùa dd FeSO4 : FeSO4 + 2NaOH à Fe(OH)2 + Na2SO4 (traéng xanh) – Coù keát tuûa naâu ñoû ñoù laø loï chöùa dd Fe2(SO4)3 : Fe2(SO4)3 + 6NaOH à 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 (naâu ñoû) – Coù keát tuûa keo traéng ñoù laø chöùa dd Al2(SO4)3 : Al2(SO4)3 + 6NaOH à 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (keo traéng) Caâu 2 : (2,5 ñieåm) Taùch rieâng Fe , A