Đề thi học sinh giỏi năm học 2009-2010 môn thi : hóa học thời gian : 150 phút

Đề thi học sinh giỏi năm học 2009-2010 Môn thi : Hóa học Thời gian : 150 phút Họ tên thí sinh ……………………… SBD Trường Ngày ,tháng ,năm sinh………………….. Điểm Lời phê của giáo viên Đề bài: Câu 1: (4 đ) Cho các chất natriclorua, canxiclorua, mangamdioxit, axitsunfuric đậm đặc . Đem trộn lẫn các chất với nhau : a, Trộn như thế nào để tạo thành hydroclorua ? b,Trộn như thế nào thành khí clo ? Viết các phương trình phản ứng đó? Câu 2 :(4đ) Chỉ dùng một hóa chất duy nhất , hãy nhận biết các lọ mất nhãn chữa các dung dịch sau : H2SO4, Na2SO4 , Na2CO3, MgSO4 bằng phương pháp hóa học . Câu 3 (6đ) Hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp Na2CO3 và K2CO3 bằng 400mlHCl 1,5M thu được 5,6 lít khí CO2ở (đktc) và một dung dịch A. Trung hoà axit còn dư trong dung dịch A bằng dinh dịch NaOH vừa đủ, ta thu được dung dịch B, rồi cô cạn dung dịch B sau phản ứng thu được 39,9g hỗn hợp muối khan. Tính thành phần %khối lượng các muối cacbonat ban đầu Câu 4 : (6đ) Có một dung dịch chữa đồng thời hai muối CuCl2 nà MgCl2. chia 50 g dung dịch này thành hai phần bằng nhau. Phần 1 cho phản ứng với một lượng dư dung dịch AgNO3thu được 14,35g kết tủa Phần 2 cho phản ứng với lượng dư dung dịch NaOH .Lọc lấy kết tủa , rửa sạch rồi nung ở nhiệt độ cao thu được 3,2g hỗn hợp chất rắn. Đáp án và biểu điểm Câu 1( 4đ) : a, Để thu được hydroclorua người ta trộn : NaCl với H2SO4 0,5đ 2NaCl +H2SO4 ___>Na2SO4 +2HCl 0,5đ CaCl2 +H2SO4 ___> CaSO4 + 2HCl 0,5đ b, Để thu được khí clo người ta trộn : NaCl +H2SO4+ MnO2 hoặc CaCl2 +H2SO4 +MnO2 ( 0,5đ) 2NaCl + H2SO4 ____> Na2SO4 +2 HCl 0,5 đ 4HCl + MnO2 ____> MnCl2 +Cl2 +2H2O 0,5đ) CaCl2 +H2SO4 ____> CaSO4 + 2 HCl 0,5đ 4HCl+ MnO2 ____>MnCl2 +Cl2 +2H2O 0,5đ Câu 2 (4đ) Lấy mối lọ một ít làm mẫu thử đựng riêng ra từng ống nghiệm . Sau đó dùng chất thử HCl nhỏ vào các mẫu thử ta thấy : Có một mẫu thử xuất hiện bọt khí , xác định được Na2CO3 Na2CO3 +2HCl ___> NaCl + CO2 +H2O (2đ) Sau đó dùng Na2CO3 nhỏ vào các mẫu còn lại thấy :mẫu nào xuất hiện bọt khí thì đó là H2SO4 H2SO4 +Na2CO3 ____> Na2SO4 +CO2 +H2O Mẫu nào xuất hiện kết tủa nhận được MgSO4 MgSO4 +Na2CO3 ___> Na2SO4 + MgCO3 Mộu còn lại chính là Na2SO4 (2đ) Câu 3 (6đ) Số molCO2 :n CO2=5,6 :22,4 = 0,25 mol ; nHCl= 0,4 .1,5=0,6 mol ( 0,25đ) Gọi x là số mol Na2CO3 Gọi y là số mol K2CO3 (0,25đ) PTPU :Na2CO3 +2HCl ____> 2NaCl + CO2 + H2O (1) (0,5đ) 1mol 2mol 2mol 1mol x mol 2xmol 2xmol x mol (0,25đ) K2CO3 + 2 HCl_> 2KCl + CO2 + H2O (2) (0.5đ) 1mol 2mol 2mol 1mol 1ymol 2ymol 2ymol 1ymol (0,25đ) =>D ung dịch Acó: 2xmol NaCl 2y molKCl a molHCl dư (o,5đ) PTHU trung hòa axit HCl dư: NaOH +HCl ___> NaCl +H2O (3) (0,5đ) 1mol 1mol 1mol amol amol amol ( 0,25đ) Từ (1) ,(2) ,(3) ta có : x+ y =0,25 ( 0,25đ) 2x+2y+a=0,6 (0,25đ) 58,5(2x+a)+74,5.2y = 39,9 (0,25đ) Giaỉ ra ta được: x=0,1 ; y =0,15 và a=1,0 ( 1đ) Khối lượng Na2CO3: 106 . 0,1 = 10,6 g (0,25đ) Khối lượng K2CO3: 138 .0,15 =20,7 g (0,25đ ) Khối lượng hỗn hợp : 10,6 +20,7 =31,3 g (0,25đ) => %Na2CO3 =(10,6 .100) :31,3 =33,8 % (0,25đ) %K2CO3 = (20,7 . 100) :31,3 = 66,2 % (0,25đ) Câu 4 (6đ) Gọi x,y lần lượt là số mol của MgCl2 và CuCl2 có ở mỗi phần dung dịch. - PTPƯ phần 1 ;MgCl2 + 2 AgNO3 __> Mg(NO3)2 +2AgCl (1) (0,5đ) 1mol 2mol 1mol 2mol x mol 2xmol (0,25đ) CuCl2 +2AgNO3 ___> Cu(NO3)2 +2AgCl (2) (0,5đ) 1mol 2mol 1mol 2mol y mol 2y mol ( 0,25đ) -PTPƯ phần 2 ; MgCl2 +2 NaOH ____> Mg(OH)2 + 2NaCl (3) (0,5đ) 1mol 2mol 1mol 2mol xmol xmol ( 0,25đ) CuCl2 +2NaOH ____> Cu(OH)2 +2NaCl (4) ( 0,5đ) 1mol 2mol 1mol 2mol ymol ymol (0,25đ) Mg(OH)2 __to_> MgO +H2O (5) (0,5đ) 1mol 1mol xmol xmol (0,25đ) Cu(OH)2__to__> CuO + H2O (6) (0,5đ) 1 mol 1mol ymol ymol (0,25đ) Mặt khác n AgCl =14,35:145,5 =0,1 mol (0.25đ) Từ (1) và (2) : 2x+ 2y =0,1 (a) (0,25đ) Từ (3) , (4) ,(5),(6); 40x +8y =3,2 (b) (0,25đ) Gi ải hệ ra ta được; x= 0,02 và y =0,03 (0,5đ) Như vậy mỗi dung dịch có chữa m(MgCl2)=92 . 0,02 =1,9 g m (CuCl2)=135 .0,03 = 4,05 g (0,25đ)  to