Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên - 2011 trường trung học phổ thông chuyên môn thi : hoá học

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN - 2011 TRƯỜNG THPT CHUYÊN MÔN THI : HOÁ HỌC THOẠI NGỌC HẦU Thời gian làm bài 120 phút ( không kể thời gian phát đề ) SBD : ……… Câu 1. 3 5 4 7 6 2 1 8 9 10 Viết các phương trình hóa học xảy ra theo sơ đồ chuyển hóa sau đây Fe3O4 Al2O3 Al Cu Na2SO4 NaCl NaClO NaHCO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 Na2SO4 Câu 2. Viết các phương trình hóa học chứng tỏ a. rượu etylic và axit axetic giống nhau b. etylen , axetylen và benzen giống nhau c. tính axit giảm theo thứ tự H2SO4 > CH3-COOH > H2CO3 > Al(OH)3 2. Bằng phương pháp hóa học hảy phân biệt các dung dịch : glucozơ, saccarozơ, tinh bột, axit axetic, rượu etylic, lòng trắng trứng Câu 3. Hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon mạch hở là CnH2n ( A ) và CmH2m-2 ( B ). Đốt cháy hoàn toàn a gam X rồi dẫn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi trong ( dư) thì thấy khối lượng bình tăng 2,92 gam đồng thời tạo ra 5 gam chất kết tủa. 1. Tính a và thể tích O2 ( đktc ) tham gia phản ứng cháy 2. Nếu lấy 2a gam X thì có khả năng làm mất màu tối đa 60 ml dung dịch Brom 1M. Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo thu gọn của A và B, biết rằng MA > MB Câu 4. Hỗn hợp Y gồm 2 kim loại A ( hóa trị II ) và B ( hóa trị III ). Cho 6,3 gam Y tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng, thu được dung dịch Z và 6,72 lít H2 ( đktc ). Nếu lấy 1,26 gam Y tác dụng hết với dung dịch HNO3 , thu được dung dịch T và v lít khí NO ( đktc ) duy nhất. 1. Tính khối lượng muối khan thu được sau khi cô cạn dung dịch Z và tính v 2. Xác định mỗi kim loại trong Y, biết nB = 2nA MB = 1,125MA 3. Tính thể tích dung dịch NaOH 1,5M để tác dụng với dung dịch T tạo ra lượng chất kết tủa ít nhất. Câu 5. 1. Đốt cháy hoàn toàn 2,46 gam hỗn hợp bôt kim loại X gồm Al, Mg, Fe thì cần 896 ml khí O2( đktc ), thu được m gam hỗn hợp Y gổm oxit. Hòa tan m gam X thì cần 50 gam dung dịch HCl . Viết các phương trình hóa học xảy ra phản ứng và tính nồng độ % của dung dịch HCl 2. Từ 324 kg sắn có chứa 50% tinh bột người ta sản xuất được bao nhiêu lít rượu etylic 920. Biết rằng khối lượng riêng cùa rượu etylic là 0,8 gam/ml, quá trinh sản xuất qua 2 phản ứng với hiệu suất lần lượt là 80% và 70% Cho : Fe = 56; Zn = 65; Mg = 24; Ca = 40; Al = 27; Ga =70; Cr = 52; Cu = 64 SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN TRƯỜNG THPT CHUYÊN Môn thi: HOÁ HỌC THOẠI NGỌC HẦU HƯỚNG DẪN CHẤM CÂU 1. ( 2 điểm ) 1 2 6 4 5 3 Viết các phương trình hóa học xảy ra theo sơ đồ chuyển hóa sau đây 9 10 8 7 Fe3O4 Al2O3 Al Cu Na2SO4 NaCl NaClO NaHCO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 Na2SO4 CÂU 1 ĐÁP ÁN ĐIỂM 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 t0 cao đpnc 3Fe3O4 + 8Al 9Fe + 4Al2O3 Al2O3 2Al + 3O2 2Al + 3CuSO4 3Cu + Al2(SO4)3 3Cu + NaNO3 + H2SO4 Cu(NO3)2 + 4Na2SO4 + 2NO + 4H2O đpdd Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl NaCl + H2O NaClO + H2 NaHCO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 Na2SO4 NaClO + H2O + CO2 NaHCO3 + HClO NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + NaOH + H2O Hoặc 2NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 + 2NaHSO4 CaSO4 + Na2SO4 + H2O + CO2 0,125 0,125 0,125 0,25 0,125 0,125 0,25 0,25 0,125 0,25 CÂU 2. ( 2điểm ) Viết các phương trình hóa học chứng tỏ a. metan và benzen giống nhau b. etylen , axetylen và benzen giống nhau c. tính axit giảm theo thứ tự H2SO4 > CH3-COOH > H2CO3 > Al(OH)3 2. Bằng phương pháp hóa học hảy phân biệt các dung dịch : glucozơ, saccarozơ, tinh bột, axit axetic, lòng trắng trứng CÂU 2 ĐÁP ÁN ĐIỂM 1. 2. a. C2H5OH + Na C2H5ONa + ½ H2 Ni,t0 CH3COOH + Na CH3COONa + ½ H2 Ni,t0 b. C2H4 + H2 C2H6 Ni,t0 C2H2 + 2H2 C2H6 C6H6 + 3H2 C6H12 H2SO4 + 2CH3COONa 2CH3COOH + Na2SO4 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 + H2O CO2 + H2O + NaAlO2 Al(OH)3 + NaHCO3 - Nhận biết axit axetic bằng qùy tím hóa đỏ - Nhận biết tinh bột bằng dung dịch iot hóa xanh - Nhận biết lòng trắng trứng bằng đun nóng bị đông tụ - Nhận biết glucozơ bằng phản ứng tráng gương ( viết pthh ) - Còn lại là saccarozơ 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,125 0,125 0,25 0,125 0,125 0,125 0,125 CÂU 3. Hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon mạch hở là CnH2n ( A ) và CmH2m-2 ( B ). Đốt cháy hoàn toàn a gam X rồi dẫn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi trong ( dư) thì thấy khối lường bình tăng 2,92 gam đồng thời tạo ra 5 gam chất kết tủa. 1. Tính a và thể tích O2 ( đktc ) tham gia phản ứng cháy 2. Nếu lấy 2a gam X thì có khả năng làm mất màu tối đa 60 ml dung dịch Brom 1M. Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo thu gọn của A và B, biết rằng MA > MB CÂU 3 ĐÁP ÁN ĐIỂM 1. (1,0 điểm) 2. ( 1,0 điểm) Tính a và thể tích O2 CnH2n + 3n/2 O2 nCO2 + nH2O (1) x nx nx CmH2m-2 + (3m-1)/2 O2 mCO2 + (m-1) H2O (2) y my (m-1)y CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3) 0,05 mol 0,05 mol - Tính a Theo (3) nCO2 = nCaCO3 = 5:100 = 0,05 mol m bình tăng = mCO2 + mH2O = 2.92 (g) => nH2O = ( 2,92 - 44.0,05 ) : 18 = 0,04 ( mol ) a = mC + mH = 12.nCO2 + 2.nH2O = 12.0,05 + 2.0,04 = 0,68 (g) - Tính thể tích O2 theo pthh 1,2 => nO2 = nCO2 + ½.nH2O = 0,05 + (0.04) :2 = 0,07 ( mol ) => vO2 = 22,4.0,07 = 1,568 ( lít ) Xác định công thức phân tử CnH2n + Br2 CnH2n Br2 (4) x x CmH2m-2 + 2Br2 CmH2m-2Br4 (5) y 2y nBr2 = 0,06.1 = 0,06 (mol) ứng với 2a gam X nBr2 ứng với a gam X = ( 0,06.a ) : 2 = 0,03 (mol) Đặt x = nA x = nB có trong a gam X, ta có hệ phương trình x + 2y = 0,03 nx + my = 0,05 nx + (m-1)y = 0,04 Giải hệ phương trình ta được : y = 0,01 x = 0,01 n + m = 5 (6) Theo đề MA > MB ó n > m (7) Theo công thức chung cùa A và B n ³ 2 và m ³ 2 (8) Từ (6), (7), (8) => n = 3 và m = 2 =. CTPT của A là C3H6 và B là C2H2 CTCTTG của A là CH3-CH=CH2 ; B là CHºCH 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0.125 0,125 Câu 4. Hỗn hợp Y gồm 2 kim loại A ( hóa trị II ) và B ( hóa trị III ). Cho 6,3 gam Y tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng, thu được dung dịch Z và 6,72 lít H2 ( đktc ). Nếu lấy 1,26 gam Y tác dụng hết với dung dịch HNO3 , thu được dung dịch T và v lít khí NO ( đktc ) duy nhất. 1. Tính khối lượng muối khan thu được sau khi cô cạn dung dịch Z và tính v 2. Xác định mỗi kim loại trong Y, biết nB = 2nA MB = 1,125MA 3. Tính thể tích dung dịch NaOH 1,5M để tác dụng với dung dịch T tạo ra lượng chất kết tủa ít nhất. CÂU 4 ĐÁP ÁN ĐIỂM 1. 1,0đ 2. 0, 5đ 3. 0,5đ Tính khối lượng muối và v A + H2SO4 ASO4 + H2 (1) x x x x 2B + 3H2SO4 B2(SO4)3 + 3H2 (2) y 3/2.y y/2 3/2.y 3A + 8HNO3 3A(NO3)2 + 2NO + 4H2O (3) x 2/3.x B + 4HNO3 B(NO3)3 + NO + 2H2O (4) y y - Tính khối lượng muối Theo (1) và (2) nH2SO4 = nH2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 ( mol ) Theo (1) và (2) và định luật bảo toàn khối lượng mmuối = mKL + mH2SO4 - mH2 = 6,3 + 98.0,3 - 2.0,3 = 35,1 (g) - Tính v Đặt x = nA y = nB trong 6,3 gam X Theo (1) và (2) nH2 = x + 3/2.y = 0,3 => 2x + 3y = 0,6 (5) Theo (3) và (4) => nNO = 2/3.x + y = ( 2x + 3y ) : 3 (6) Thay (5) vào (6) nNO = ( 0,6 : 3) = 0,2 ứng với 3,9 gam X => nNO ứng với 1,26 gam X = 0,2 . (1,26 : 6,3) = 0,2 . 0,2 = 0,04 ( mol ) => v NO = 22,4 . 0,04 = 0,896( lít ) Xác định kim loại Theo đề và pthh ( 1 ) ,( 2 ) có hệ phương trình MA.x + MB.y = 6,3 x = 0,15 x + 3/2.y = 0,3 y = 0,1 y = 2x MA = 24 là Mg MB = 1,125.MA MB = 27 là Al Thể tích dung dịch NaOH 1M Mg(NO3)2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaNO3 (7) x x Al(NO3)3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaNO3 (8) y 3y Để có kết tủa ít nhất thì Al(OH)3 phải tan hết trong NaOH dư Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (9) y y Theo (7), (8), (9) => nNaOH = ( x + 4y ). 0,2 = 0,15 + 4.0,1).0,2 = 0,75 (mol) => vdd NaOH = 0,75 : 1,5 M = 0,5 ( lít ) 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0.125 0,125 0,125 0,125 CÂU 5. 1. Đốt cháy hoàn toàn 2,46 gam hỗn hợp bôt kim loại X gồm Al, Mg, Fe thì cần 896 ml khí O2( đktc ), thu được m gam hỗn hợp Y gổm oxit. Hòa tan m gam X thì cần 50 gam dung dịch HCl . Viết các phương trình hóa học xảy ra phản ứng và tính nồng độ % của dung dịch HCl 2. Từ 324 kg sắn có chứa 50% tinh bột người ta sản xuất được bao nhiêu lít rượu etylic 920. Biết rằng khối lượng riêng cùa rượu etylic là 0,8 gam/ml, quá trinh sản xuất qua 2 phản ứng với hiệu suất lần lượt là 80% và 70% CÂU 5 ĐÁP ÁN ĐIỂM 1 1,0đ 2. 1,0đ Các phương trình hóa học xảy ra 4Al + 3O2 2Al2O3 ( 1 ) Mg + O2 2MgO ( 2 ) 3Fe + 2O2 Fe3O4 ( 3 ) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O ( 4 ) MgO + 2HCl MgCl2 + H2O ( 5 ) Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O ( 6 ) nO2 = 0,896 : 22,4 = 0,04 ( mol ) Từ ( 1 ) đến ( 6 ) => nHCl = 4nO2 = 4.0,04 ( mol ) => C% (HCl) = ( 36,5.0,04).100 : 50 = 11,68 ( % ) (-C6H10O5-)n + nH2O nC6H12O6 ( 1 ) 103 : n 103 C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 ( 2 ) 103 2.103 mtb = (132.50) : 100 = 162 ( kg ) = 162.103 ( g ) ntb = 162.103: 162n = 103 : n ( mol ) m C2H5OH = 46.2.103 ( g ) = 92.103 ( g ) v C2H5OH 920 = [( 92.103: 0,8 ).100]: 92 = 125.103 ( ml ) = 125 ( lít ) v C2H5OH 920 thực tế = (125. 80.70) : (100.100 ) = 70 ( lít ) 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,25 0,125 HƯƠNG DẪN CHUNG HƯỚNG DẪN CHUNG * Đối với phương trình phản ứng hóa học nào mà cân bằng hệ số sai hoặc thiếu cân bằng ( không ảnh hưởng đến giải toán) hoặc thiếu điều kiện thì trừ đi nữa số điểm giành cho nó. Trong một phương trình phản ứng hóa học, nếu có từ một công thức trở lên viết sai thì phương trình đó không được tính điểm. * Nếu thí sinh làm bài không theo cách nêu trong đáp án mà vẫn đúng thì cho đủ điểm như hướng dẫn quy định ( đối với từng phần). * Giải các bài toán bằng các phương pháp khác nhau nhưng nếu tính đúng, lập luận chặt chẽ và dẫn đến kết quả đúng vẫn được tính theo biểu điểm. Trong khi tính toán nếu nhầm lẫn một câu hỏi nào đó dẫn đến kết quả sai nhưng phương pháp giải đúng thì trừ đi nữa số điểm dành cho phần hoặc câu đó. Nếu tiếp tục dùng kết quả sai để giải các vấn đề tiếp theo thì không tính điểm cho các phần sau. * Việc chi tiết hóa thang điểm (nếu có) so với thang điểm trong hướng dẫn chấm phải đảm bảo không sai lệch với hướng dẫn chấm và được thống nhất thực hiện trong tổ chấm thi.