Giáo án dạy thêm Hóa học Lớp 11 - Buổi 1-8

KÕ ho¹ch gi¶ng d¹y Buæi 1: Bµi TẬP ĐẠI CƯƠNG HÓA HỌC HỮU CƠ Buæi 2 Bµi tËp vÒ ANKAN Buæi 3: Bµi tËp vÒ anken vµ ANKADIEN Buæi 4: Bµi tËp vÒ ankin Buæi 5: HIDROCACBON THÔM Buæi 6: Bµi tËp vÒ ancol Buæi 7 : Bµi tËp vÒ an®ªhit vµ xeton Buæi 8 : Bµi tËp vÒ axit Cacboxylic Buæi 1: BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG HÓA HỌC HỮU CƠ I/Kiến thức cần nhớ: - Tính khối lượng các nguyên tố: mC = 12= 12 mH = 2= 2 - Tính thành phần % khối lượng các nguyên tố: %C = %H = Định lượng N: mN = 28 %N = Định lượng O: mO = a – (mC + mH + mN) %O = 100% - (%C + %H + %N) * Ghi chú: - Nếu chất khí đo ở đkc (00C và 1atm): - Nếu chất khí đo ở điều kiện không chuẩn: P: Áp suất (atm) V: Thể tích (lít) R » 0,082 Xác định khối lượng mol: - Dựa trên tỷ khối hơi: Þ Þ MA = MB.dA/B Nếu B là không khí thì MB = 29 Þ M = 29.dA/KK - Dựa trên khối lượng riêng a(g/ml): Gọi V0 (lít) là thể tích mol của chất khí có khối lượng riêng a(g/ml) trong cùng điều kiện thì M = a.V0 - Dựa trên sự bay hơi: Làm hóa hơi m(g) hợp chất hữu cơ thì thể tích nó chiếm V lít. Từ đó tính khối lượng của một thể tích mol (cùng đk) thì đó chính là M. Hóa hơi Cùng điều kiện VA = VB nA = nB Xác định % khối lượng mỗi nguyên tố trong HCHC: Dựa vào khối lượng hay (%) các nguyên tố. (x, y, z, t nguyên dương) hoặc = a : b : g : d Lập CTPT hợp chất hữu cơ: 1. Dựa vào phần trăm khối lượng các nguyên tố: Hoặc 2. Thông qua CTĐGN: Từ CTĐGN: CaHbOgNd) suy ra CTPT: (CaHbOgNd)n. M = ()n n =Þ CTPT 3. Tính trực tiếp từ khối lượng sản phẩm đốt cháy: M 44x 9y 14t m Do đó: Sau khi biết được x, y, t và M ta suy ra z II/bµi tËp Dạng 1: Xác định % khối lượng mỗi nguyên tố trong HCHC Bài 1. Đốt cháy hoàn toàn 0,92 g HCHC thu được 1,76 g CO2 và 1,08 g H2O. Xác định % khối lượng mỗi nguyên tố trong HCHC. Bài 2. Đốt cháy hoàn toàn 7,75 g vitamin C (chứa C, H, O) thu được 11,62 g CO2 và 3,17 g H2O. Xác định % khối lượng mỗi nguyên tố trong phân tử vitamin C. Bài 3. Oxi hoá hoàn toàn 0,6 g HCHC A thu được 0,672 lít khí CO2 (ở đktc) và 0,72 g H2O. Tính thành phần phần trăm của các nguyên tố trong phân tử chất A. Dạng 2: Lập CTPT hợp chất hữu cơ Bài 1. Nilon – 6, loại tơ nilon phổ biến nhất có 63,68% C; 9,08 % H; 14,14% O; và 12,38% N. Xác định CTĐGN của nilon – 6. Bài 2. Kết quả phân tích các nguyên tố trong nicotin như sau: 74% C; 8,65% H; 17,35% N. Xác định CTĐGN của nicotin, biết nicotin có khối lượng mol phân tử là 162. Bài 3. Đốt cháy hoàn toàn 5,6 g HCHC A thu được 13,2 g CO2 và 3,6 g H2O. Tỉ khối của A so với H2 là 28. Xác định CTPT của A. Bài 4. Đốt cháy hoàn toàn 0,30 g chất A (chứa C, H, O) thu được 0,44 g CO2 và 0,18 g H2O. Thể tích hơi của của 0,30 g chất A bằng thể tích của 0,16g khí oxi (ở cùng đk về nhiệt độ và áp suất). Xác định CTPT của chất A. Bài 5. Từ tinh dầu hồi, người ta tách được anetol – một chất thơm được dùng sản xuất kẹo cao su. Anetol có khối lượng mol phân tử bằng 148 g/mol. Phân tích nguyên tố cho thấy, anetol có %C = 81,08%; %H = 8,10% còn lại là oxi. Lập CTĐGN và CTPT của anetol. Bài 6. Hợp chất X có phần tẳm khối lượng C, H, O lần lượt bằng 54,54%; 9,10% và 36,36%. Khối lượng mol phân tử của X bằng 88. Xác định CTPT của X. Bài 7. Từ tinh dầu chanh người ta tách được chất limonen thuộc loại hiđrocacbon có hàm lượng nguyên tố H là 11,765%. Hãy tìm CTPT của limonen, biết tỉ khối hơi của limonen so với heli bằng 34. ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Buæi 2 Bµi tËp vÒ ANKAN I/Muïc tieâu : Hoïc sinh bieát :-Goïi teân caùc ankan maïch chính khoâng quaù 10 C,viÕt ®ång ph©n cña ankan Hoïc sinh hieåu :-Tính chaát vaät lí, tính chaát hoa hoïc, phöông phaùp ñieàu cheá vaø öùng duïng cuûa ankan Vieát CTPT, coâng thöùc caáu taïo , phöông trình cuûa ankan vaø laøm toaùn . Toaùn lieân quan ñeán ankan . II/bµi tËp Höôùng daãn laøm caùc baøi taäp Bµi 1: Vieát CTCT cho caùc teân goïi sau : a. 2,3 – Ñimetyl pentan b. 2 – Broâm – 3 – Metyl hexan c. 2,2,3,3 – Tetra metyl butan d. Iso – pentan e.2,3-®imeltyl butan h.3-etyl,4-metyl octan Bµi 2: Moät hiñrocacbon coù CTDGN laø C2H5 . Vieát CTCT thu goïn vaø goïi teân caùc CTCT ñoù ? Bµi 3: ViÕt tÊt c¶ c¸c ®ång ph©n cã thÓ cã cña C3H8, C4H10 ,C5H12, C6H14.Gäi tªn c¸c ®ång ph©n ®ã? Bµi 4: §äc tªn c¸c hîp chÊt cã CTCT sau: CH3- CH-CH2-CH3 CH3-CH-CH2-CH3 CH3 C2H5 CH3-CH2-CH- CH-CH3 CH3-CH2- CH - CH-CH2-CH- CH-CH3 C2H5 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 Bµi 5: Ñoát chaùy hoaøn toaøn 1,44 g chaát höõu cô A thu ñöôïc 2,24 lit khí CO2 ( ñktc) vaø 2,16 g nöôùc . dA/H2 = 36 . a. Xaùc ñònh CTCT coù theå coù cuûa A ? b. Xaùc ñònh CTCT ñuùng cuûa A ? Bieát raèng khi A taùc duïng vôùi clo ( as) vôùi tyû leä mol 1/1 taïo 4 saûn phaåm theá ? Bµi 6: Ñoát chaùy hoaøn toaøn 1 HC B theå tích hôi nöôùc taïo thaønh gaáp 1,2 laàn theå tích CO2 ( ño cuøng ñk nhieät ñoä vaø aùp xuaát ) a. B thuoäc loaïi HC naøo ? b. Xaùc ñònh CTHH cuûa B , bieát khi clo hoaù B chieáu saùng chæ taïo moät daãn xuaát mono clo ? c. Chaát X laø ñ ñaúng cuûa B coù dB/X = 2,4 . Xaùc ñònh chaát X ? Bµi 7:. Moät chaát ankan X coù thaønh phaàn caùc n toá nhö sau : % C = 82,76 % , %H = 17,24 % ; dX/ kk = 2 . a. Xaùc ñònh CTCT vaø goïi teân ? b. Tính thaønh phaàn theå tích hh goàm ankan vaø kk ñeå khi baét daàu noå maïnh nhaát . Giaû söû kk goàm 20% V laø oxi , N2 laø 80 % ) Bµi 8: Hoãn hôïp X goàm 2 ankan laø ññ keá tieáp nhau coù KL 20,6 gam vaø coù theå tích baèng V cuûa 14 g khí nitô ( ño cuøng ñk to , P ) a. Xaùc ñònh CTPT vaø goïi teân ? b. Tính % V 2 ankan trong hh ? Bµi 9: §èt ch¸y hoµn toµn mét hçn hîp gåm 2 hi®r«cacbon lµ ®ång ®¼ng kÕ tiÕp nhau ta thu ®­îc 20,16 l CO2 (®ktc) vµ 19,8 g CO2 .X¸c ®Þnh CTPT cña hai hi®rocacbon vµ tÝnh thµnh phÇn % theo khèi l­îng mçi chÊt. Bµi tËp vÒ nhµ: Moät xicloankan A coù tæ khoái hôi so vôùi nitô laø 3. Xaùc ñònh CTPT cuûa A. Vieát moät soá CTPT coù theå coù cuûa A. A taùc duïng vôùi Clo ngoaøi aùnh saùng chæ cho moät daãn xuaát monoclo. Xaùc ñònh caáu taïo cuûa A vaø vieát phöông trình phaûn öùng, goïi teân A. ÔÛ ñieàu kieän chuaån 2,24l hoãn hôïp goàm 2 ankan laø ñoàng ñaúng keá tieáp coù khoái löôïng 4,75g. Xaùc ñònh CTPT cuûa chuùng. Khi ñoát chaùy hoaøn toaøn hoãn hôïp treân thæ theå tích CO2 sinh ra laø bao nhieâu vaø tính khoái löôïng nöôùc sinh ra. ÑS: a. C3H8 , C4H10 b. V CO2 = 7,28 l , mH2O = 7,65g Ñoát chaùy hoaøn toaøn 4,4g moät hoãn hôïp goàm 2 anakn ôû theå khí sinh ra 6,72 l CO2 (ñkc) , bieát tæ leä mol cuûa 2 ankan trong hoãn hôïp laø 1:1 Tìm CTPT Tính theå tích khoâng hkí (ñkc) caàn ñeå ñoát chaùy hoaøn toaøn hoãn hôïp. ÑS: a. C2H6 , C4H10 b. Vkk = 56 l Moät parafin A taùc duïng vôùi clo cho daãn xuaát monoclo duy nhaát chöùa 33,33% clo. Tìm CTPT A. Vieát CTPT , goïi teân A. Vieát CTPT , goïi ten daãn xuaát. ÑS: C2H12 , neopentan -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Buæi 3: Bµi tËp vÒ anken vµ ANKADIEN I/ Muïc ñích yeâu caàu: -HS hieåu: caáu truùc, danh phaùp cuûa anken vaø ankadien - HS vaän duïng ñeå so saùnh 2 loaïi anken vaø ankadien, reøn luyeän læ naêng vieát phöông trình phaûn öùng minh hoaï tính chaát hoaù hoïc cuûa anken vaø ankadien -Lµm bµi tËp vÒ anken vaø ankadien II/Bµi tËp Bµi 1/ gọi t chất sau: a/ b/ c/ Bµi 2/ Viết c«ng thức cấu tạo của c¸c chất sau: a/ 2,3-dimetylbuta-1,3-dien b/ 3-metylpenta-1,4-dien c/ 3,4-dimetylhex-1-en Bµi3/ Trình bày phương ph¸p ho¸ học để ph©n biệt ba khÝ : etan, etilen và cacbon dioxit 1/ 0,7 gam một anken A cã thể làm mất màu 16,0gam dung dịch brom(trong CCl4) cã nồng độ 12,5%. a/ X¸c định c«ng thức ph©n tử chất A b/ Viết CTCT của tất cả c¸c đồng ph©n cấu tạo ứng với CTPT t×m được ? Bµi 4/ Viết PTHH theo sơ đồ chuyển ho¸ sau: CH4àC2H2àC2H4àC2H6àC2H5Cl Bµi 5/ Viết PTHH của c¸c phản ứng điều chế: 1,2-dicloetan và 1,1-dicloetan từ etan và c¸c chất v« cơ cần thiết ? Bµi 6/ Dẫn từ từ 3,36 lít hỗn hợp gồm etilen và propilen(đktc)vào dung dịch brom thấy dung dịch bị nhạt màu và kh«ng cã khÝ tho¸t ra. khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 4,90 gam. a/ Viết c¸c PTHH và giải thÝch c¸c hiện tượng ở thÝ nghiệm trªn ? b/ TÝnh thành phần % về thể tÝch của mỗi khÝ trong hổn hợp ban đầu ? Bµi 7/ Oxi ho¸ hoàn toàn 0,680 gam ankadien X thu được 1,120 lÝt CO2(đktc) a/ T×m CTPT của X ? b/ viết CTCT cã thể cã của X ? Bµi 8/ Đốt ch¸y hoàn toàn 5,40 gam ankadien liªn hợp X thu được 8,96 lÝt CO2(đktc). X¸c định c«ng thức ph©n tử của X ? Bµi 9/ Hi®ro ho¸ hoµn toµn 1 mÉu olefin hÕt 448 ml H2 (®ktc) thu ®­îc mét ankan ph©n nh¸nh. Còng l­îng olefin ®ã khi td víi brom t¹o thµnh 4,32 gam dÉn xuÊt ®ibrom. X® CTCT vµ gäi tªn olefin ®· cho. C¸c pø xay ra hoµn toµn HD Gäi anken lµ CnH2n nAnken = 0,02 mol ndÉn xuÊt = 0,02 , MdÉn xuÊt = 4,32/0,02 = 216 = 14n + 160, n=4 anken cã nh¸nh suy ra CTCT lµ CH2=C(CH3)2 , metylpropen Bµi 10/ Mét hh khÝ gåm 1 ankan vµ 1 anken cã cïng sè nt C trong ph©n tö vµ cïng sè mol võa ®ñ lµm mÊt mµu 80 g dd Brom. §èt ch¸y hoµn toµn hh trªn t¹o ra 13,44 lit CO2 (®ktc) a. X® CTCT cña ankan vµ anken ®· cho b. X¸c ®Þnh tØ khèi cña hh so kh«ng khÝ Bµi 11/ViÕt PTHH x¶y ra, gäi tªn s¶n phÈm t¹o thµnh khi Etilen cäng hîp clo Etilen td clo ë 5000 C (pø thÕ) Propilen cäng hîp clo Propilen td clo ë 5000 C (pø thÕ) ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Buæi 4: Bµi tËp vÒ ankin I/ Mục tiêu: . Hiểu được mối quan hệ giữa cấu tạo và tính chất các loại hidrocacbon đã học. HS vận dụng so sánh 3 loại hidrocacbon trong chương với nhau và với các hidrocacbon khác Lµm bµi tËp vÒ ankin II/Bµi tËp Bµi 1/ Viết công thức cấu tạo của các ankin có tên sau: pent-2-in; 3-metylpent-1-in; 2,5-dimetylhex-3-in Bµi 2/ Viết PTHH của phản ứng giữa propin và các chất sau: a/ hidro có xúc tác Pd/PbCO3. b/ Dung dịch brom( dư) c/ Dung dịch bạc nitrat trong amoniac d/ Hidro clorua có xúc tác HgCl2 Bµi 3/ Trình bày phương pháp hoá học phân biệt 3 khí không màu sau: metan, etilen, axetilen ? Bµi 4/ Dẫn 3,36 lit hỗn hợp A gồm propin và etilen đi vào một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thấy có 0,840 lit khí thoát ra và có m gam kết tủa. các thể tích đo ở đktc. a/ tính % thể tích etilen trong A? b/ Tính m ? Bµi 5/ viết PTHH của phản ứng thức hiện các biến hoá du71i đây và ghi rõ điều kiện phản ứng ( nếu có). CaCO3 CaOCaC2C2H2C2H4C2H6 Bµi 6/ Từ axetilen viết các phương trình phản ứng điều chế PVC ? Bµi 7/. Tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó a. Ph©n biÖt 3 khÝ kh«ng mµu riªng biÖt: etien, axetilen, etan b. Thu etilen tinh khiÕt cã lÉn axetilen c. Thu axetilen tinh khiÕt cã lÉn etilen Bµi 8/.ViÕt CTCT, gäi tªn thay thÕ cña c¸c ankin cã CTPT C5H8. Bµi 9/.ViÕt CTCT cña c¸c ankin cã tªn thay thÕ sau 3-metylhex-1-in 4-metylpent-2-in 4,5-®imetylhex-2-in Bµi 10/.DÉn 3,36 lit hh A gåm propin vµ etilen ®i vµo 1 l­îng d­ dd AgNO3 trong NH3 thÊy cßn 0,84 lit khÝ tho¸t ra vµ cã m gam kÕt tña. C¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë ®ktc a> TÝnh % thÓ tÝch etilen trong hhA b> TÝnh m Bµi 11/. Khi thùc hiÖn p­ nhiÖt ph©n metan ®iÒu chÕ axtilen thu ®­îc hh X gåm axetilen, H2 vµ metan ch­a ph¶n øng hÕt. TØ khèi cña X so víi H2 b»ng 4,44. TÝnh hiÖu suÊt cña ph¶n øng ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Buæi 5: HIDROCACBON THÔM I. Môc ®Ých * HS biÕt: - CÊu tróc e cña benzen. - §ång ®¼ng, ®ång ph©n, danh ph¸p cña ankylbenzen. - TÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc cña benzen vµ ankylbenzen. -Lµm bµi tËp vÒ ankin II.Bµi tËp L­u y: Qui taéc theá ôû voøng benzen : Khi ôû voøng benzen ñaõcoù saún : - Nhoùm ankyl hay (-OH ,-NH2 , -OCH3 . ..) phaûn öùng theá vaøo voøng deã daøng vaø öu tieân xaûy ra ôû vò trí ortho vaøpara. - Nhoùm –NO2 , -COOH , -SO3H . . .,phaûn öùng theá vaøo voøng khoù hôn vaø öu tieân ôû vò trí meta . Bµi 1. Thöïc hieän chuoãi phaûn öùng sau, ghi roõ ñieàu kieän neáu coù a/ CaC2à C2H2 àC2H4àC2H4(OH)2. b/ CH2=CH-COONaàC2H4àC2H6àC2H4àC2H4Br2àC2H4à C2H3Cl à (-CH2-CHCl-)n c/ CaCO3àCaOàCaC2àC2H2àC2H4àC2H5OHàCH2=CH-CH=CH2 à cao su Butadien d/ n-hexanàbutanàetilenàetylcloruaàetilenàpolietilen e/ Butanàetanàetyl cloruaàetenàröôïu etilicà ñivinylà àbutanàmetanà etinàbenzen. Bµi 2. Khi ñoát chaùy hoaøn toaøn hidrocacbon A , thu ñöôïc khí CO2 vaø hôi nöôùc theo tæ leä 77 :18 veà khoái löôïng. Neáu laøm bay hôi heát 5,06 gam A thì theå tích hôi thu ñöôïc ñuùng baèng theå tích cuûa 1,76 gam O2 ôû cuøng ñieàu kieän t o , p a. Xaùc ñònh ctpt cuûa A b. Chaát A khoâng taùc duïng vôùi nöôùc Brom nhöng taùc duïng ñöôïc vôùi dd thuoác tím khi ñun noùng.Vieát coâng thöùc caáu taïo vaø teân chaát A. Bµi 3. Cho 23kg toluen taùc duïng vôùi hoãn hôïp goàm 88 kg axit nitric 66% vaø 74 kg axit sunfuric 96% . Giaû suû toluen ñöôïc chuyeån hoaù hoaøn toaøn thaønh trinitro toluen vaø saûn phaåm naøy ñöôïc taùch heát khoûi hh axit coøn dö . Tính : a. Khoái löôïng trinitro toluen thu ñöôïc b. Khoái löôïng hh axit coøn dö vaø noàng ñoä % cuûa töøng axit trong hoãn hôïp ñoù . Bµi 4. Hoãn hôïp M chöùa benzen vaù xiclohexen . Hoãn hôïp M coù theå laøm maát maøu toái ña 75,0 g dd brom 3,2 % . Neáu ñoát chaùy hoaøn toaøn hh M vaø haáp thuï caû saûn phaåm chaùy vaøo dd Na(OH)2 ( laáy dö ) thì thu ñöôïc 21, 0 g keát tua . Tính phaàn traêm khoái löôïng töøng chaát trong hoãn hôïp M . Bµi 5.Khi chöng vaát moät loaïi daàu moû, 15 % khoái löôïng daàu moû chuyeån thaønh xaêng vaø 60% khoái löôïng chuyeån thaønh mazut . Ñem Cracking mazut ñoù thì 50% khoái löôïng mazut chuyeån thaønh xaêng . Hoûi töø 500 taán daàu moû ñoù qua 2 giai ñoaïn cheá bieán , coù theå thu ñöôïc bao nhieâu taán xaêng ? Bµi 6. Khi Cracking butan, ngöôøi ta thu ñöôïc moät hoãn hôïp khí A, goàm metan, propan, etan, etylen, hidro, buten vaø butan. Hoãn hôïp khí A coù theå tích laø 47,0 lít ; daãn hh naøy ñi qua nöôùc brom coù dö thì theå tích hh khí coøn laïi laø 25,0 lít. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 5,0 lít hh khí coøn laïi naøy thì thu ñöôïc 9,4 lít CO2. Caùc theå tích ñoù ôû cuøng ñieàu kieän . a. Tính phaàn traêm theo theå tích butan ñaõ tham gia phaûn öùng . b. Tính phaàn traêm theo theå tích cuûa töøng khí trong hh A neáu bieát raèng theå tích etylen gaáp 3 laàn theå tích propen. --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Buæi 6 Bµi tËp vÒ ancol I.Môc tiªu: -ViÕt ®óng CTCT cña ancol,biÕt gäi tªn ancol khi biÕt CTCT vµ viÕt CTCT khi biÕt tªn ancol -VËn dông liªn kÕt hi®r« gi¶I thÝch mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña ancol -Bµi tËp liªn quan ®Õn ancol II.Bµi tËp Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 ancol X và Y là đồng đẳng liên tiếp trong dãy đồng đẳng của ancol no đơn chức thu được 11,2 lít khí CO2. Cũng lượng hỗn hợp trên phản ứng với Na dư thu được 2,24 lít khí H2. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. 1. Xác định công thức phân tử và phần trăm khối lượng mỗi ancol. 2. Phân tử X có số nguyên tử C ít hơn phân tử Y. Sản phẩm oxi hoá từ Y không tham gia phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư. Xác định công thức cấu tạo của Y. Bài 2: Hỗn hợp 2 ancol no đơn chức có khối lượng phân tử hơn kém nhau 28 đvC tác dụng với Na dư thu được 1,344 lít H2 (đktc). Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp ancol trên rồi cho sản phẩm thu được qua bình 1 đựng 100 gam dung dịch H2SO4 98% thì nồng độ dung dịch còn a% khí còn lại qua bình 2 đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 74,86 gam kết tủa. Xác định công thức phân tử, số gam mỗi ancol và tính a. Bài 3: Cho hỗn hợp X gồm 6,4 gam ancol metylic và b mol hỗn hợp hai ancol no đơn chức là đồng đẳng kế tiếp nhau. Chia X thành 2 phần bằng nhau: Phần một: Cho tác dụng với Na dư thu được 4,48 lít khí H2. Phần hai: Đốt cháy hoàn toàn rồi cho sản phẩm cháy lần lượt qua 2 bình kín. Bình 1 đựng P2O5, bình 2 đựng dung dịch Ba(OH)2 dư. Phản ứng kết thúc thấy khối lượng bình 1 nặng thêm a gam. Bình 2 nặng thêm (a+22,7) gam. 1. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo các đồng phân của 2 ancol. 2. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X. Bài 4: Đun 34,5 gam etanol với H2SO4 đặc ở 1700C. Hỗn hợp hơi sản phẩm dẫn lần lượt qua bình đựng CaCl2 khan, dung dịch KOH đặc và cuối cùng qua bình chứa dung dịch Br2. Sau thí nghiệm thấy bình chứa dung dịch brom nặng thêm 6,72 gam. Tính hiệu suất phản ứng tách nước từ etanol. Bài 5: 1. Đốt cháy hoàn toàn một lượng ancol đơn chức A, thu được 13,2 gam CO2 và 8,1 gam H2O. Xác định công thức cấu tạo A. 2. Hỗn hợp X gồm A, B là đồng đẳng của nhau. Khi cho 18,8 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu được 5,6 lít khí H2 (đktc). Xác định công thức cấu tạo của B và số mol của mỗi ancol trong hỗn hợp X. 3. Oxi hoá m gam hỗn hợp X bằng O2 không khí có bột Cu nung nóng làm xúc tác, thu được hỗn hợp Y. Cho hỗn hợp Y tác dụng với AgNO3/NH3 dư, thu được 8,64 gam kết tủa. Tính khối lượng m. Bài 6: Chaát A laø 1 axít no ñôn chaát, maïch hôû. Ñeå ñoát chaùy hoaøn toaøn 2,55g A phaûi duøng vöøa heát 3,64 lít O2 (ñktc). Haõy xaùc ñònh CTPT, CTCT vaø teân cuûa chaát A. Bài 7: Chaát A laø 1 axit cacboxylic ñôn chaát, vaãn xuaát cuûa anken khi ñoát chaùy hoaøn toaøn 0,9g A, ngöôøi ta laáy trong saûn phaåm taïo thaønh khoái löôïng CO2 lôùn hôn khoái löôïng H2O 1,2g. Haõy xaùc ñònh CTPT, CTCT cuûa chaát A. Bài 8: Hoãn hôïp M goàm axit cacboxylic no, ñôn chaát, maïch hôû A vaø ancol no ñôn chöùc maïch hôû B. Hai chaát A vaø B coù cuøng soá nguyeân töû cacbon. Laáy 25,80g M ñem chia laøm 2 phaàn ñeàu nhau. Cho phaàn (1) taùc duïng vôùi Natri thu ñöôïc 2,80g H2 ñeå ñoát chaùy hoaøn toaøn phaàn (2) caàn duøng vöøa heát 14,56 lít O2. Caùc theå tích khí ño ôû ñktc. Xaùc ñònh CTPT, CTCT, teân vaø phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa töøng chaát trong hoãn hôïp M . Bµi tËp vÒ nhµ: 1. Hoãn hôïp M chöùa 3 chaát höõu cô A, B vaø C laø 3 ñoàng phaân cuûa nhau A laø andehit ñôn chaát, B xeton vaø C laø ancol. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 1,45g hh M, thu ñöôïc 1,68 lít CO2 (ñktc ) vaø 1,35g H2O haõy xaùc ñònh CTPT vaø CTCT , teân cuûa A, B vaø C . 2. Chaát laø 1 andehit ñôn chaát. Cho 10,50g A tham gia heát vaøo phaûn öùng traùng baïc, löôïng baïc taïo thaønh ñöôïc hoaø tan heát vaøo axitnitric loaõng laøm thoaùt ra 3,85 lít khí NO (ôû 27,3 0C vaø 0,80 atm). Xaùc ñònh CTPT, CTCT vaø teân chaát A. 3. Ñeå ñoát chaùy hoaøn toaøn 1 löôïng chaát höõu cô A phaûi duøng vöøa heát 3,08 lít oxi. Saûn phaåm thu ñöôïc chæ goàm coù 1,80g H2O vaø 2,24 lít CO2 (caùc theå tích khí ño ôû ñktc) a. Xaùc ñònh CT ñôn giaûn nhaát cuûa A. b. Xaùc ñònh CTPT cuûa A, bieát dA/o2 = 2,25 c. Xaùc ñònh caùc CTCT coù theå chöùa cuûa A, ghi teân töông öùng bieát raèng A laø hôïp chaát cacbonyl. Buæi 7 Bµi tËp vÒ an®ªhit vµ xeton I.Môc tiªu -C¸ch viÕt ®ång ph©n ,gäi tªn an®ªhÝt vµ xeton -TÝnh chÊt ho¸ häc cña an®ehit vµ xeton -C¸ch ®iÒu chÕ chóng -luyÖn kü n¨ng viÕt PTP¦ vµ nhËn biÕt -Mét sè bµi tËp vÒ an®ehit vµ xeton II.Bµi tËp Bài 1: ViÕt CTCT cña an®ehit vµ xeton cã CTPT sau:C4H8O vµ C5H10O?Gäi tªn chóng theo danh ph¸p thay thÕ Bài 2: Hoãn hôïp M chöùa 3 chaát höõu cô A, B vaø C laø 3 ñoàng phaân cuûa nhau A laø andehit ñôn chaát, B xeton vaø C laø ancol. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 1,45g hh M, thu ñöôïc 1,68 lít CO2 (ñktc ) vaø 1,35g H2O haõy xaùc ñònh CTPT vaø CTCT , teân cuûa A, B vaø C . Bài 3. Chaát laø 1 andehit ñôn chaát. Cho 10,50g A tham gia heát vaøo phaûn öùng traùng baïc, löôïng baïc taïo thaønh ñöôïc hoaø tan heát vaøo axitnitric loaõng laøm thoaùt ra 3,85 lít khí NO (ôû 27,3 0C vaø 0,80 atm). Xaùc ñònh CTPT, CTCT vaø teân chaát A Bài 4 : Xét sơ đồ chuyển hoá : Vậy công thức cấu tạo hợp lý của C3H5Br3 là : Bài 5 : Cho phản ứng : CH3-CH = O + NaHSO3 ----- X Công thức cấu tạo của X là Bài 6 : Chia m gam andehit thành 2 phần bằng nhau -Phần 1 bị đốt cháy hoàn toàn thu được số mol CO2 bằng số mol H2O -Phần 2 cho tác dụng với AgNO3 trong dung dịch NH3 dư thu được Ag kết tủa theo tỉ lệ mol nandehit : nAg = 1 : 4 . Vậy andehít đó là A : Andehit no, đơn chức B : Andehit no, hai chức C : Andehit fomic D : Không xác định được Bài 7 : Đốt cháy một hỗn hợp các andehit đồng đẳng thu được số mol CO2 bằng số mol H2O thì đó là dãy đồng đẳng A : Andehít no , đơn chức B : Andehit no, mạch vòng C : Andehit no , hai chức D : Cả A , B , C đều đúng Bài 8 : Chọn phát biểu sai trong các phát biểu sau đây ? A : Phân tử HCHO có cấu tạo phẳng , các góc HCH và HCO đều xấp xỉ 1200 . Tương tự liên kết C = C , liên kết C = O gồm 1 liên kết (xich ma) o và 1 liên kết (pi) , liên kết xich ma bền còn liên kết pi kém bền ; tuy nhiên khác với liên kết C = C , liên kết C = O phân cực mạnh B : Khác với rượu metylic và tương tự như metylclorua , andehit fomic là chất khí vì không có liên kết hidro liên phân tử C : Tương tự như rượu metylic và khác với metylclorua , andehhit fomic tan tốt trong nước vì trong nước HCHO tồn tại chủ yếu dạng HCH(OH)2 (do phản ứng cộng nước) dễ tan , nếu còn phân tử HCHO thì phân tử này cũng tạo được liên kết hidro với nước. D : fomon hay fomalin là dung dịch chứa 37 - 40% HCHO trong rượu Bài 9 : Phản ứng ngưng tụ 2 phân tử etanal để tạo thành hợp chất andol ( vừa có nhóm andehit vừa có nhóm rượu ) được thực hiện với chất xúc tác là A : AlCl3 B : Ni C : Axit D : Bazơ Bài 10 : Trong nhiều tinh dầu thảo mộc có những andehit không no tạo nên mùi thơm cho các tinh dầu này . Ví dụ tinh dầu quế có andehit xinamic C6H5CH=CH-CHO , trong tinh dầu xả và chanh có xitronelal C9H17CHO . Có thể dùng hoá chất nào để tinh chế các andehít trên ? A : AgNO3/ NH3 B : Cu(OH)2 / NaOH C : NaHSO3 bão hoà và HCl D : H2(Ni ,t0) Bài 11 : Công thức phân tử của andehit có dạng tổng quát CnH2n+2-2a -2kOk . Hãy cho biết phát biểu sai ? A : Các chỉ số n , a , k có điều kiện n > 1 ; a > 0 ; k > 1 B : Nếu a = 0 ; k = 1 thì thu được andehit no , đơn chức C : Nếu andehit hai chức và một vòng no thì công thức phân tử có dạng CnH2n-4O2 n > 5 D : Tổng số liê kết pi ( ) và vòng trong công thức cấu tạo là a Bài 12 : Tỉ khối hơi của 2 andehit no , đơn chức đối với oxi < 2 . Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm hai andehit trên thu được 7,04 gam CO2 . Khi cho m gam hỗn hợp trên phản ứng hoàn toàn với AgNO3 dư trong dung dịch NH3 thu được 12,96 gam Ag . Công thức phân tử của hai andehit và thành phần % khối lượng của chúng là A : CH3CHO : 27,5% ; CH3CH2CHO : 72,5% B : HCHO : 20,5% ; CH3CHO : 79,5% C : HCHO : 3,82% ; CH3CH2CHO : 96,18% D : Cả A và C Bài 13 : Cho sơ đồ : Vậy X là : A : CH3-CH=CH2 B : CH2=CH-CH2-CH3 C : CH3-CH=CH-CH3 D : Xiclo propan Bài 14 : Cho chất A và H2 đi qua Ni nung nóng thu được chất B . Chất B có tỉ khối hơi đối với NO bằng 2 . Hoá lỏng chất B và cho 3 gam chất lỏng B tác dụng với Na dư thu được 0,7 lít H2 ở 00C và 0,8 atm . Cho 2,8 gam chất A tác dụng với AgNO3 trong dung dịch NH3 dư tạo ra 10,8 gam Ag . Công thức phân tử của A là A : C2H3CHO B : C2H5CHO C : CH3CHO D : HCHO Bài 15 : Hợp chất có công thức phân tử C3H6O tác dụng được với Na , H2 , trùng hợp . Vậy C3H6O có thể là : A : Propanal B : Axeton C : Rượu Anlylic D : Etylviny ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Buæi 8 Bµi tËp vÒ axit Cacboxylic I.Môc tiªu -C¸ch viÕt ®ång ph©n ,gäi tªn axit cacboxylic -TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit cacboxylic -C¸ch ®iÒu chÕ chóng -LuyÖn kü n¨ng viÕt PTP¦ vµ nhËn biÕt -Mét sè bµi tËp vÒ axit cacboxylic II.Bµi tËp Bài 1. Ñeå ñoát chaùy hoaøn toaøn 1 löôïng chaát höõu cô A phaûi duøng vöøa heát 3,08 lít oxi. Saûn phaåm thu ñöôïc chæ goàm coù 1,80g H2O vaø 2,24 lít CO2 (caùc theå tích khí ño ôû ñktc) a. Xaùc ñònh CT ñôn giaûn nhaát cuûa A. b. Xaùc ñònh CTPT cuûa A, bieát dA/o2 = 2,25 c. Xaùc ñònh caùc CTCT coù theå chöùa cuûa A, ghi teân töông öùng bieát raèng A laø hôïp chaát cacbonyl. Bài 2. Chaát A laø 1 axít no ñôn chaát, maïch hôû. Ñeå ñoát chaùy hoaøn toaøn 2,55g A phaûi duøng vöøa heát 3,64 lít O2 (ñktc). Haõy xaùc ñònh CTPT, CTCT vaø teân cuûa chaát A. Bài 3. Chaát A laø 1 axit cacboxylic ñôn chaát, vaãn xuaát cuûa anken khi ñoát chaùy hoaøn toaøn 0,9g A, ngöôøi ta laáy trong saûn phaåm taïo thaønh khoái löôïng CO2 lôùn hôn khoái löôïng H2O 1,2g. Haõy xaùc ñònh CTPT, CTCT cuûa chaát A. Bài 4. Hoãn hôïp M goàm axit cacboxylic no, ñôn chaát, maïch hôû A vaø ancol no ñôn chöùc maïch hôû B. Hai chaát A vaø B coù cuøng soá nguyeân töû cacbon. Laáy 25,80g M ñem chia laøm 2 phaàn ñeàu nhau. Cho phaàn (1) taùc duïng vôùi Natri thu ñöôïc 2,80g H2 ñeå ñoát chaùy hoaøn toaøn phaàn (2) caàn duøng vöøa heát 14,56 lít O2. Caùc theå tích khí ño ôû ñktc. Xaùc ñònh CTPT, CTCT, teân vaø phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa töøng chaát trong hoãn hôïp M . Bµi tËp tr¾c nghiÖm: C©u1. Trong caùc nhoùm chöùc sau nhoùm chöùc naøo laø cuûa axit cacboxylic ? A. H-COO-. B. -COOH. C. R-COO-. D. -COO-R. Caâu 2. Axit cacboxylic tan ñöôïc trong nöôùc vì A. caùc phaân töû axit taïo ñöôïc lieân keát hidro v