Giáo án Hóa học Lớp 10 - Bài 44: Hiđro Sunfua - Lương Thành Tâm

Giáo viên hướng dẫn cô: QUÁCH BÍCH DUNG Giáo sinh :LƯƠNG THÀNH TÂM BÀI 44. HIĐRO SUNFUA I.Mục tiêu bài học: 1.Về kiến thức Học sinh biết: Tính chất vật lí,trạng thái tự nhiên,ứng dụng,điều chế H2S Tính axit yếu của H2S Học sinh hiểu: Tính axit,tính khử mạnh của H2S 2.Về kỹ năng Viết được phương trình minh hoạ tính chất của H2S Giải thích sự ô nhiễm môi trường,biện pháp khắc phục Giải được một số bài tập liên quan . II.Trọng tâm: Tính chất hóa học của H2S,nhận biết muối sufua III.Phương pháp: Đàm thoại –vấn đáp ,trực quan, nghiên cứu SGK IV. Chuẩn bị Giáo viên: Thí nghiệm ảo : H2S tác dụng với oxi, H2S tác dụng với CuSO4 V.Tiến trình lên lớp Hoạt động của giáo viên Nội dung ghi bảng Tổ chức tình huống : Năm 1950 tại Mêxico một nhà máy hoá chất thải ra môi trường một lượng H2S trong vong 30 phút làm chết 22 người và 320 người dân của thành phố pozarica bị nhiễm độc.Vậy khí hidrosunfua có cấu tạo thế nào, tính chất lí hóa ra sao ? bài học hôm nay sẽ giúp các em tìm hiểu vấn đề này Hoạt động 1 :CẤU TẠO PHÂN TỬ . Công thức phân tử của hidrosunfua là: H2S,vậy công thức cấu tạo như thế nào để phù hợp với qui tắc bát tự? Hoạt động 2TÍNH CHẤT VẬT LÝ GV: Dựa vào những hiểu biết của mình , hãy nêu một số tính chất vật lý cơ bản của hiđro sunfua? I.CẤU TẠO PHÂN TỬ CTPT : H2S Công thức cấu tạo: _Liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị phân cực ,S có số oxi hóa : -2. II.TÍNH CHẤT VẬT LÍ _ Là chất khí _ Không màu,mùi trứng thối _ Nặng hơn không khí. ( d H2S/KK =1,17) _ Tan ít trong nước. _ Rất độc _ Hóa lỏng ở -60oC _ Hóa rắn ở -86oC _ Ở 200C, tan 0,38g/100g H2O, tạo thành dung dịch axit yếu .Yếu hơn cả axit cacbonic. Hoạt động 3:TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1.Tính axit GV:H2S tan trong nước tạo thành dung dịch axit yếu(yếu hơn cả axit cacbonic). Gv: H2S thể hiện đầy đủ tính chất của một axit? Vậy tính chất cơ bản của một axit la gì? Hs :_ Làm quì tím ẩm hóa hồng _ Tác dụng với kim loại _ Tác dụng với bazo, oxit bazo, dung dịch muối . Tương tự như axit cacbonic,axit sunfu hiđric là axit hai nấc ,khi tác dụng với NaOH ,có khả năng tạo những loại muối nào ? Gv: khi nào tạo muối axit, khi nào tạo muối trung hòa? III.T1INH CHẤT HÓA HỌC 1.Tính axit yếu a)Tác dụng với bazo -Axit sunfu hiđric là axit hai nấc khi tác dụng với dd bazo tuỳ theo tỉ lệ mol giữa bazo và H2S mà ta thu được muối trung hoà (S2-) hay axit(HS-). VD: NaOH + H2S → NaHS+ H2O Natri hiđrosunfua 2NaOH + H2S → Na2S+ H2O Natri sunfua K< 1 : NaHS và H2S dư K=1 : NaHS 1<K<2 : NaHS và Na2S K=2 :Na2S K > 2 :Na2S và NaOH dư . Muối sunfua Tính tan trong nước Tác dụng với HCl, H2SO4 loãng KL nhóm IA và IIA (trừ Be) Tan Tan à H2S KL nặng (PbS, CuS, Ag2S) Không tan Không tan KL còn lại (ZnS,FeS) Không tan Tan à H2S Một số muối sunfua không tan có màu đặc trưng : PbS, CuS, Ag2S : màu đen ; ZnS : màu trắng CdS : Màu vàng ; MnS : Màu hồng; SnS : Màu nâu. Hoạt động 3:Tính khử GV:Yêu cầu nêu những số oxi hoá có thể có của lưu huỳnh,từ đó dự đoán :ngoài tính axit yếu thì H2S còn thể hiện tính chất hoá học nào khác không?Giải thích ? GV : làm thí nghiệm ảo đốt cháy H2S trong 2 trường hợp dư và thiếu oxi Yêu cầu học sinh quan sát , nhận xét ,giải thích hiện tượng bằng phương trình hóa học ? GV: hướng dẫn học sinh viết phương trình hóa học giữa H2S với nước clo . 2.Tính khử _H2S có số oxi hóa của S là -2 thấp nhất nên có tính khử rất mạnh .Khi tham gia phản ứng hóa học ,S có số oxi hóa : 0, +4,+6. _ H2S cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt. _ Nếu thiếu không khí ,tạo ra bột màu vàng bám trên tấm kinh . Thiếu oxi -2 0 t0 0 -2 2H2S + O2 → 2S + 2H2O Dư oxi -2 0 t0 +4 -2 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O Clo oxi hóa H2S thành H2SO4 -2 0 +6 -1 H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl Hoạt động 4: TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN.ĐIỀU CHẾ GV:Dựa vào thí nghiệm và nội dung sgk hãy rút ra nhận xét:về trạng thái tự nhiên,nguyên tắc điều chế hiđro sunfua trong PTN? GV: tại sao không dùng axit đậm đặc để điều chế ? Hoạt động 5 : TÍNH CHẤT MUỐI SUNFUA Gv: hướng dẫn học sinh tính tan một số muối sunfua . Hoạt động 6 : CỦNG CỐ -BÀI TẬP GV: qua bài giảng ,các em cần nhớ những gì? _ H2S là axit yếu ,có tính khử rất mạnh. _ Các phương trình phản ứng chứng minh tính chất của H2S . _Làm bài tập trong sách bài tập trường III.TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN.ĐIỀU CHẾ _ Hiđro sunfua có trong một số nước suối,hơi núi lửa,thối rửa protêin... _ Để điều chế hiđro sunfua ta cho muối sunfua(trừ muối sunfua của kim loại nặng) tác dụng với dung dịch axit mạnh(HCl,H2SO4 loãng) FeS + HCl → H2S↑ + FeCl2 IV.TÍNH CHẤT MUỐI SUNFUA Phê duyệt của GVCN Ngày ......tháng.......năm 2011