Giáo án Hóa học Lớp 11 - Chương 2: Nitơ. Phopho - Tiết 11, Bài 7: Nitơ - Trương Văn Hưởng

Ch­¬ng II: TiÕt 11. Bµi 7 nit¬ Ký hiƯu nguyªn tư: N KLNT: 14 CTPT: N2 KLPT: 28 Ngµy so¹n: ...... / ...... / 20 ...... Gi¶ng ë c¸c líp: Líp Ngµy d¹y Häc sinh v¾ng mỈt Ghi chĩ 11 I. Mơc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: - Hiểu được tính chất vật lý , hóa học của nitơ . - Biết phương pháp điều chế nitơ trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm. - Hiểu được ứng dụng của nitơ . 2. Kü n¨ng: - Vận dụng đặc điểm cấu tạo phân tử của nitơ để giải thích tính chất vật lý , hóa học của nitơ . - Rèn luyện kỹ năng suy luận logic . 3. T­ t­ëng: Biết yêu qúi bảo vệ nguồn tài nguyên thiên nhiên II. Ph­¬ng ph¸p: §µm tho¹i kÕt hỵp khÐo lÐo víi thuyÕt tr×nh. III. §å dïng d¹y häc: - Điều chế sẳn khí nitơ cho vào các ống nghiệm đậy bằng nút cao su - Mỗi nhóm HS bắt một con châu chấu còn sống . IV. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng: 1. ỉn ®Þnh tỉ chøc líp: (1') 2. KiĨm tra bµi cị: Trong giê häc. 3. Gi¶ng bµi míi: Thêi gian Ho¹t ®éng cđa Gi¸o viªn Ho¹t ®éng cđa Häc sinh Néi dung 10' * Ho¹t ®éng 1: GV nêu câu hỏi: - Nitơ chiếm ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn? viết cấu hình electron của nguyên tử nitơ, công thức cấu tạo phân tử nitơ và nhận xét về đặc điểm liên kết giữa hai nguyên tử nitơ. GV quan sát, lắng nghe và đánh giá kết luận. - Nhóm HS làm việc, thảo luận và đại diện báo cáo kết quả. Nhóm khác bổ sung và hoàn thiện ý kiến như trong SGK. Y/C: * Ô 7, CK 2, nhóm VA. * Cấu hình:1s2 2s2 2p3 * CTCT ( theo quy tắc bát tử và NN * Giữa hai nguyên tử chứa một liên kết ba. I. vÞ trÝ vµ cÊu h×nh electron nguyªn tư: * Ô 7, CK 2, nhóm VA. * Cấu hình:1s2 2s2 2p3 * CTCT ( theo quy tắc bát tử ) và NN hoặc: * CTPT: N2 ( phân tử gồm 2 nguyên tử) * Giữa hai nguyên tử chứa một liên kết ba. * Ba eletron 2p (2p3) có thể tạo được ba liên kết cộng hoá trị với nguyên tử của nguyên tố khác. 5' * Ho¹t ®éng 2: GV nêu câu hỏi: * Nitơ có những tính chất vật lí nào? HS tự đọc SGK nhớ lại kiến thức cũ và trả lời câu hỏi. Y/C nêu được: - Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tỉ khối, nhiệt độ sôi, tính tan, duy trì sự cháy và sự hô hấp của người và động vật. II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ * Hoá lỏng -1960C * SGK. 15' * Ho¹t ®éng 3: GV Dựa vào đặc điềm cấu tạo nguyên tử và của phân tử nitơ. Hãy dự đoán tính chất hoá học của nitơ ? + Hãy cho biết nitơ có tính chất hoá học cơ bản nào?. Giải thích ? + Khả năng hoạt động của đơn chất nitơ như thế nào ? Hãy dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích. GV đưa bài tập củng cố phần tính chất hoá học. * Nitơ phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây ? A) H2, Li, O2, Cu B) H2, Li, O2, Ag C) H2, Li, O2, Mg* D) H2, Li, O2, Hg Chọn câu trả lời đúng và viết PTHH cho mỗi phản ứng đó. * HS đọc nội dung SGK tìm các phản ứng hoá học để minh hoạ. * HS đọc SGK và nêu các thí dụ chứng tỏ: Nitơ thể hiện tính oxi hoá. Nitơ thể hiện tính khử. Giải thích, viết các PTHH và ghi rõ điều kiện, nếu có. * HS kết luận về tính chất hoá học của nitơ. III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. Tính oxi hoá. a) Tác dụng với kim loại. + Với kim loại hoạt động và ở nhiệt độ cao: Ví dụ với: Mg, Ca, A 3Mg + Magie nitrua b) Tác dụng với hiđro. + Tác dụng trực tiếp ở t0, áp suất cao và có xúc tác" khí amoniac + 3H2 2 Trong các hợp chất với kim loại và hiđro nitơ có số oxi hoá giảm , nitơ thể hiện tính oxi hoá. 2. Tính khử. Ở nhiệt 30000C ( Hoặc nhiệt độ của tia hồ quang điện) nitơ tác dụng trực tiếp với oxi tạo khí mono oxit NO. + O2 D 2(không màu) Số oxi hoá của nitơ tăng, vậy nitơ thể hiện tính khử. Khí NO không bền, nên trong không khí ngay lập tức: + O2 ( nâu đỏ) 10' * Ho¹t ®éng 4: GV nêu câu hỏi: 1. Nitơ có ứng dụng gì? 2. Nitơ tồn tại trong tự nhiên dưới dạng nào? 3. Nitơ được điều chế bằng phương pháp nào? a) Trong công nghiệp? b) Trong phòng thí nghiệm? GV nêu tóm tắt và bổ sung. HS liên hệ thực tế và dựa vào SGK để trả lời câu hỏi của GV. HS viết các phản ứng. IV- ỨNG DỤNG * Thành phần dinh dưỡng chính của thực vật. * Nitơ dùng trong công nghiệp sản xuất NH3 từ đó để sản xuất axit nitric, phân đạm * Luyện kim, thực phẩm, điện tử - làm môi trường trơ, nitơ lỏng làm bảo quản máu và mẫu sinh học khác. V. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN (SGK TRANG 30) VI. ĐIỀU CHẾ. Trong công nghiệp. Chưng cất phân đoạn không khí hoá lỏng. Trong phòng thí nghiệm. Đun nhẹ dung dịch bão hoà amoni nitrit NH4NO2. NH4NO2 N2# + 2H2O Đun nóng dung dịch bão hoà của hai muối. NH4Cl + NaNO2N2#+ NaCl + 2H2O 4. Cđng cè bµi gi¶ng: (3') Một số chú ý: a) Nitơ có thể có các số oxi hoá là: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5. Cụ thể: N trong: , , , ,,,. Ôxit không tạo trực tiếp từ N2 và O2: ,,. b) Các hợp chất liên kết ion: (KLKT + KLK) với nitơ ( vì có hiệu độ ÂĐ1,7) còn các hợp chất ( H và O) với nitơ có liên CHT. c) Phản ứng + 3H2 D 2xảy ra khó khăn, thuận nghịch. 5. H­íng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp vỊ nhµ: (1') Bµi1, Bµi 2/30; Bµi 3 ®Õn Bµi 6/31. V. Tù rĩt kinh nghiƯm sau bµi gi¶ng: ............................................................................................ ............................................................................................ ............................................................................................ ............................................................................................ ............................................................................................ chuyªn m«n duyƯt Ngµy ...... / ...... / 20 ......