Giáo án Hóa học Lớp 11 nâng cao - Chương 1: Sự điện li - Bài 1: Sự điện li

Ngày soạn: 03/09/2007 Tiết: .. CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI BÀI 1: SỰ ĐIỆN Li I. Mục tiêu bài học: 1. Về kiến thức: - Biết được các khái niệm về sự điện li. - Hiều Nguyên nhân về tín dẫn điện của dung dịch chất điện li. - Hiểu được cơ chế của quá trình điện li. 2. Về kĩ năng: - Rèn luyện kĩ năng thực hành: quan sát, so sánh. - Rèn luyện khả năng lập luận logic. II. Chuẩn bị: Giáo viên: Dụng cụ và hóa chất thí nghiệm đo độ dẫn điện. Học sinh: Xem lại hiện tượng dẫn điện đã được học trong chương trình vật lí lớp 7. III. Tổ chức dạy học: 1. Ổn định lớp: 2. Tiến trình: Họat động của thầy Họat động của trò Nội dung - Lắp hệ thống thí nghiệm như sách giáo khoa và làm thí nghiệm biểu diễn - Đặt vấn đề: tạo sao các dung dịch axit, bazơ và muối dẫn được điện. - Đặt vấn đề: Tại sao nước nguyên chất và tinh thể NaCl không dẫn điện nhưng hòa tan NaCl vào nước thì tạo dung dịch dẫn được điện. Hãy tìm hiểu vấn đề này. Giáo viên gợi ý cho học sinh đi đến kết luận - Đặt vấn đề: các phân tử có liên kết cộng hóa trị có cực khi tan trong nước có phân li như tinh thể ion hay không? - Gợi ý: Phân tử HCl phân cực mạnh - Tập hợp các ý kiến => kết luận. - Quan sát, nhận xét và rút ra kết luận - Vận dụng kiến thức dòng điện giải thích do trong các dung dịch có các tiểu phân mang điện gây ra. => đó là các ion do phân tử axit, bazơ, muối phân li ra. - Nhắc lại đặc điểm cấu tạo phân tử nước => dung môi nước phân cực. - Nhắc lại đặc điểm cấu tạo tinh thể NaCl - Giải thích quá trình hòa tan NaCl vào nước phân li thành các ion Na+ và Cl- - Do tương tác của nước phân tử HCl phân li thành các ion nhưng các phân tử phân cực yếu như rượu, glucozo không phân li thành ion. I/ Hiện tượng điện ly 1. Thí nghiệm: SGK Kết quả: - Dung dịch axit, bazơ và muối dẫn điện - Các chất rắn khán: NaCl, NaOH, và một số dung dịch rượu, đường không dẫn điện 2. Nguyên nhân tính chất dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối trong nước: - Các muối, axit, bazơ khi tan trong nước phân li ra các ion làm cho dung dịch của chúng dẫn điện. - Quá trình phân li các chất thành ion gọi là sự điện li. - Những chất tan trong nước tan trong nước phân li thành ion gọi là chất điện li. - Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li. VD: NaCl à Na+ + Cl- II/ Cơ chế của quá trình điện li: 1. Cấu tạo phân tử nước: - Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết cộng hóa trị có cực. - Phân từ có cấu tạo dạng góc. Do đó phân tử nước phân cực mạnh. 2. Quá trình phân li của NaCl trong nước: Dưới tác dụng của các phân tử nước phân cực. Các ion Na+ và Cl- tác khỏi tinh thể đi vào dung dịch. Quá trình điện li của NaCl đươc biểu diễn bằng phương trình. NaCl à Na+ + Cl- 3. Quá trình điện li của HCl trong nước: Do lực tương tác giữa các phân tử nước và HCl. Phân tử Hcl phân li thành các ion H+, Cl-. Quá trình điện li đó được biểu diễn bằng phương trình trình điện li: HCl à H+ + Cl- Dặn dò: Về nhà làm các bài tập 4,5 SGK Các bài tập trong sách bài tập Nhận xét của tổ trưởng CM ............................................................................................................................................................................................................. IV. Rút kinh nghiệm: ....