Giáo án Hóa học Lớp 11 - Tiết 21: Kiểm tra viết - Trương Văn Hưởng

TiÕt 21 KiÓm tra viÕt Ngµy so¹n: ...... / ...... / 20 ...... Gi¶ng ë c¸c líp: Líp Ngµy d¹y Häc sinh v¾ng mÆt Ghi chó 11a a. MỤC TIÊU BÀO KIỂM TRA Nhằm đánh giá mức độ nhận thức và vận dụng kiến thức vào giải quyết các bài tập liên quan theo các mức độ nhận biết, thông hiểu và vận dụng. Thông qua đó biết được kỹ năng làm bài tập, khả năng nhận biết của học sinh để GV có điều chỉnh phù hợp với đối tượng HS B. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Tên chủ đế Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL 1.Nitơ và các hợp chất của nitơ - Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nitơ. - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái,màu, mùi, tỉ khối, tính tan), ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên ; điều chế nitơ trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng chính, cách điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. -Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan), ứng dụng, cách điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp (từ amoniac). - Phản ứng đặc trưng của ion NO3− với Cu trong môi trường axit. - Cách nhận biết ion NO3− bằng phương pháp hoá học. - Chu trình của nitơ trong tự nhiên. - Phân tử nitơ rất bền do có liên kết ba, nên nitơ khá trơ ở nhiệt độ thường, nhưng hoạt động hơn ở nhiệt độ cao. - Tính chất hoá học đặc trưng của nitơ ; tính oxi hoá (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), ngoài ra nitơ còn có tính khử (tác dụng với oxi). - Tính chất hoá học của amoniac : tính bazơ yếu (tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) và tính khử (tác dụng với oxi, clo). - HNO3 là một trong những axit mạnh nhất. - HNO3 là chất oxi hoá mạnh : oxi hoá hầu hết kim loại, một số phi kim, nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ. - Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học. - Tính thể tích khí nitơ ở đktc trong phản ứng hoá học ; tính % thể tích nitơ trong - Viết được các PTHH dạng phân tử, ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hoá học . - Phân biệt được muối amoni với một số muối khác bằng phương pháp hóa học. - Tính % về khối lượng của muối amoni trong hỗn hợp. - Viết các PTHH dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hoá học của HNO3 đặc và loãng. - Tính thành phần % khối lượng của hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3. - Viết được các PTHH dạng phân tử và ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hoá học. - Tính thành phần % khối lượng muối nitrat trong hỗn hợp ;nồng độ hoặc thể tích dung dịch muối nitrat tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng. Số câu 3 1/2 1 5 Số điểm 1,5 1,0 3,0 5,5 Tỉ lệ % 15 10 30 55 2.Photpho và hợp chất của photpho - Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố photpho. - Các dạng thù hình, tính chất vật lí (trạng thái màu sắc, khối lượng riêng, tính tan, độc tính), ứng dụng, trạng thái tự nhiên và điều chế photpho trong công nghiệp. Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận về tính chất của photpho - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh,... rút ra được nhận xét về tính chất của photpho -Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, tính tan), ứng dụng, cách điều chế H3PO4 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. - Tính chất của muối photphat (tính tan, tác dụng với axit, phản ứng với dung dịch muối khác), ứng dụng. Tính chất hoá học cơ bản của photpho là tính oxi hoá (tác dụng với kim loại Na, Ca...) và tính khử (tác dụng với O2, Cl2). - Hiểu được H3PO4 là axit trung bình, axit ba nấc. - Viết được PTHH minh hoạ. - Sử dụng được photpho hiệu quả và an toàn trong phòng thí nghiệm và thực tế. - Viết các PTHH dạng phân tử hoặc ion rút gọn minh hoạ tính chất của H3PO4 và muối photphat. - Nhận biết được axit H3PO4 và muối photphat bằng phương pháp hoá học. - Tính khối lượng H3PO4 sản xuất được, % về khối lượng muối photphat trong hỗn hợp. Số câu 2 1/2 1 7 Số điểm 1,0 1,0 2,0 6.25 Tỉ lệ % 10 10 20 62.5 3.Phân bón hóa học - Tính chất, ứng dụng, điều chế phân đạm, lân, kali, NPK và vi lượng. - Quan sát mẫu vật, làm thí nghiệm nhận biết một số phân bón hoá học. - Sử dụng an toàn, hiệu quả một số phân bón hoá học. - Khái niệm phân bón hoá học và phân loại. - Tính khối lượng phân bón cần thiết để cung cấp một lượng nguyên tố dinh dưỡng Số câu 1 1 Số điểm 0.5 0.5 Tỉ lệ % 5 5 Tổng số câu 6 1 1 1 9 Tổng điểm 3,0 2,0 2,0 3,0 10,0 Tổng tỉ lệ % 30 20 20 30 100 C §Ò Bµi: I. PhÇn tr¾c nghiÖm: (3 ®iÓm) Caâu 1: Trong phöông trình phaûn öùng hoaù hoïc cuûa phaûn öùng nhieät phaân baïc nitrat, toång caùc heä soá baèng bao nhieâu? A. 5 B. 21 C. 7 D. 6 Caâu 2: Chaát loûng naøo sau ñaây coù theå haáp thuï khí NO2 (ôû ñieàu kieän thöôøng)? A. H2O B. Dung dòch HNO3 C. NaOH D. Dung dòch NaNO3 Caâu 3: Caùc muoái naøo sau ñaây khoâng tan trong nöôùc? A. NaH2PO4, KNO3, Ag3PO4 B. AgCl, CaHPO4, CaCO3 C. K2HPO4, AgCl, BaSO4, D. (NH4)3PO4, Ca(H2PO4)2 Caâu 4: Phöông phaùp naøo sau ñaây duøng ñeå ñieàu cheá N2 trong phoøng thí nghieäm? A. Nhieät phaân muoái amoni nitrit B. Chöng caát phaân ñoaïn khoâng khí loûng C. Phaân huyû amoniac baèng tia löûa ñieän D. Cho keõm taùc duïng vôùi HNO3 raát loaõng Caâu 5: NH3 ñoùng vai troø chaát khöû trong phaûn öùng naøo sau ñaây? A. NH3 + HCl " NH4Cl B. NH3 + H2O + OH- C. 4NH3 + 3O22N2 + 6H2O D. 3NH3 + 3H2O + AlCl3"Al(OH)3$ + 3NH4Cl Caâu 6: Ngöôøi ta cho Ca(OH)2 taùc duïng vôùi H3PO4 vôùi tæ leä soá mol laø 1 : 2 thì thu ñöôïc muoái gì? A.Ca(H2PO4)2 B. CaHPO3 vaø Ca(H2PO4)2 C. CaHPO3 D. Ca3(PO4)2 II. PhÇn tù luËn: (7 ®iÓm) Caâu 1: ( 2 ñieåm) Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy nhaän bieát caùc dung dòch ñöïng trong caùc loï maát nhaõn rieâng bieät sau: HCl, HNO3, H2SO4, Na3PO4. Vieát phöông trình phaûn öùng. C©u 2: (2 ®iÓm) Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng sau: a. NH4Cl"NH3"N2"NO"NO2"HNO3"NaNO3"NaNO2 b. Ca3(PO4)2"P"P2O5" H3PO4"NaH2PO4" Na2HPO4 " Na3PO4 Caâu 3: (3 ñieåm) Hoaø tan hoaøn toaøn 17,6 gam 1 hoãn hôïp goàm CuO vaø Cu trong dung dòch HNO3 ñaäm ñaëc thu ñöôïc 6,72 lít khí NO2 ( ño ôû ñktc). a/ Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra. b/ tính thaønh phaàn phaàn traêm cuûa moãi chaát trong hoãn hôïp ban ñaàu. D §¸p ¸n: I. PhÇn tr¾c nghiÖm: (3 ®iÓm) C©u 1 2 3 4 5 6 §¸p ¸n C C B A C A II. PhÇn tù luËn: (7 ®iÓm) Caâu 1: Duøng dung dòch BaCl2 nhaä bieát H2SO4: Coù keát tuûa traéng BaCl2 + H2SO4 " BaSO4 $ + 2HCl Duøng AgNO3 nhaän HCl. Coù keát tuûa traéng AgNO3 + HCl " AgCl $ + HNO3 ( Hoaëc caùch khaùc) 0,5 ñieåm 0,5 ñieåm 0,5 ñieåm 0,5 ñieåm C©u 2: a. NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl 4NH3 + 3O2 N2 + 6H2O N2 + O2 2 NO 2NO + O2 → 2NO2 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 2HNO3 + Na2CO3 → 2 NaNO3 + H2O + CO2 2NaNO3 2NaNO2 + O2 b. Ca3(PO4)2 + 3 SiO2 + 5C 2P + 3CaSiO3 + 5CO Caâu 3: a/ b/ Cu + 4HNO3 " Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O CuO + 2HNO3 " Cu(NO3)2 + H2O nNO2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol) "mCu= 0,15x 64 = 9,6 (g) %CuO = 100 – 54,5 = 45,5% 0,5 ñieåm 0,5 ñieåm 0,5 ñieåm 0,5 ñieåm 0,5 ñieåm 0,5 ñieåm E Tù rót kinh nghiÖm sau bµi gi¶ng: ............................................................................................ ............................................................................................ ............................................................................................ ............................................................................................ ............................................................................................ chuyªn m«n duyÖt Ngµy ...... / ...... / 20 ......