Giáo án Kiểm tra 1 tiết môn: Hóa học 12

Sở GD và ĐT Tỉnh Đăklak KIỂM TRA 1 TIẾT Trường THPT Lê Hồng Phong Môn: Hóa Học 12NC Họ và tên: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Lớp: . . . . Đề 12l1k2004 Câu 1 Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn m gam Fe2O3 với 8,1 gam Al. Chỉ có oxit kim loại bị khử tạo kim loại. Đem hòa tan hỗn hợp các chất thu được sau phản ứng bằng dung dịch NaOH dư thì có 3,36 lít H2(đktC. thoát ra. Trị số của m là: A. 16 gam B. 24 gam C. 8 gam D. Tất cả đều sai Câu 2: Cho dd HCl từ từ vào dd Na[Al(OH)4] ñeán dö, hiện tượng quan sát được như sau: A.kết tủa trắng xuất hiện B.có sủi bọt khí C.kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan mất D.không hiện tượng. Câu 3:Cho 31,2g hh gồm bột Al và Al2O3 pư với dd NaOH dư ,thu được 13,44lít khí hidro(đkc) .Khối lượng các chất Al và Al2O3 trong hh đầu theo thứ tự là : a. 10,8g và 20,4g b. 9,8g và 21,4g c. 10,4g và 20,8g d. đáp số khác Câu 4: Cho 2,7gam 1 kim lọai M pư với dd HCl dư thu được 3,36lít khí ở đkc . M là : a. Fe b. Ca c. Al d.Zn Caâu 5:Cho thanh nhoâm vào dd NaOH dư sẽ xảy ra hiện tượng: A. Nhôm tan, có khí thoát ra, khoâng xuất hiện kết tủa. B. Nhôm không tan C. Nhôm tan, có khí thoát ra, xuất hiện kết tủa D. có khí thoát ra Caâu 6:Cho 1,05 mol NaOH vaøo 0,1 mol Al2(SO4)3.Hoûi soá mol NaOH coù trong dung dòch sau phaûn öùng laø bao nhieâu? A. 0,45 mol B. 0,25 mol C. 0,75 mol D. 0,65 mol Caâu 7:Cho hoãn hôïp X goàm Mg, Al, Al2O3 taùc duïng vôùi dunh dòch NaOH dö thu ñöôïc 0,15 mol H2 .Neáu cuõng cho löôïng hoãn hôïp X treân taùc duïng heát vôùi dung dòch HCl thì thu ñöôïc 0,35 mol H2 .Hoûi soá mol Mg, Al trong hoãn hôïp X theo thöù töï laø bao nhieâu? A. 0,2 mol ; 0,1 mol B.0,2 mol ; 0,15 mol C. 0,35 mol ; 0,1 mol D. Caùc giaù trò khaùc. Caâu 8:Ñeå saûn xuaát 10,8 taán Al, caàn x taán Al2O3 vaø tieâu hao y taán than chì ôû anot.Bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 100%.Hoûi giaù trò cuûa x vaø y laø bao nhieâu? A. x = 10,2 ; y = 1,8 B. x = 20,4 , y = 3,6 C. x = 40,8 ; y = 14,4 D. x =40,8 , y = 4,8 Caâu 9:Caáu hình electron naøo sau ñaây laø cuûa Al3+: A.1s22s22p63s23p1. B. 1s22s22p63s2. C. 1s22s22p6. D. 1s22s22p63s23p6. Caâu 10:Cho hoãn hôïp goàm Al2O3,Cr2O3,CuO,MgO taùc duïng vôùi dung dòch NaOH dö.Sau khi phaûn öùng xong thu ñöôïc chaát raén goàm: A. Al2O3,Cr2O3 B. CuO,MgO C. Cr2O3,CuO,MgO D.Cr2O3,MgO Caâu 11: Caáu hình electron naøo sau ñaây laø cuûa Cr3+: A.1s22s22p63s23p6. B. 1s22s22p63s24s13d5. C. 1s22s22p63s23p63d4. D. 1s22s22p63s23p63d3. Caâu 12:Cho chuoåi phaûm öùng sau:Al2O3XYAl(OH)3.X vaø Y laàn löôït laø: A.AlCl3,Al2(SO4)3 B.Al(NO3)3, Al2(SO4)3 C. Al2(SO4)3, Al(NO3)3 D.Taát caû ñeàu ñuùng Câu 13: Hòa tan m gam Al vừa đủ trong V (ml) dung dịch H2SO4 61% (có khối lượng riêng 1,51 g/ml), đun nóng, có khí mùi xốc thoát ra, có 2,88 gam chất rắn vàng nhạt lưu huỳnh (S) và dung dịch D. Cho hấp thu hết lượng lượng khí mùi xốc trên vào dung dịch nước vôi trong dư, thu được 21,6 gam kết tủa muối sunfit. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Trị số của m là: (Al = 27; H = 1; S = 32; O = 16: Ca = 40) A. 10,8 gam B. 2,7 gam C. 5,4 gam D. 8,1 gam Câu 14: Từ các cặp oxi hóa khử: Al3+/Al; Cu2+/Cu; Zn2+/Zn; Ag+/Ag, trong đó nồng độ các muối bằng nhau, đều bằng 1 mol/lít, số pin điện hóa học có thể tạo được tối đa bằng bao nhiêu? A. 3 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 15: Crom có khối lượng nguyên tử bằng 51,996. Crom có 4 nguyên tử đồng vị trong tự nhiên. Ba nguyên tử đồng vị trong bốn nguyên tử đồng vị của Crom là: 50Cr có khối lượng nguyên tử 49,9461 (chiếm 4,31% số nguyên tử); 52Cr có khối lượng nguyên tử 51,9405 (chiếm 83,76% số nguyên tử); và 54Cr có khối lượng nguyên tử 53,9589 (chiếm 2,38% số nguyên tử). Khối lượng nguyên tử của đồng vị còn lại của Cr bằng bao nhiêu? A. 54,9381 B. 49,8999 C. 50,9351 D. 52,9187 Câu 16: Khi sục từ từ khí CO2 lượng dư vào dung dịch NaAlO2, thu được: A. Lúc đầu có tạo kết tủa (Al(OH)3), sau đó kết tủa bị hòa tan (tạo Al(HCO3)3) và NaHCO3 B. Có tạo kết tủa (Al(OH)3), phần dung dịch chứa Na2CO3 và H2O C. Không có phản ứng xảy ra D. Phần không tan là Al(OH)3, phần dung dịch gồm NaHCO3 và H2O Câu 17: Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M và ZnSO4 0,8M. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được hỗn hợp các kim loại có khối lượng m(g). Trị số của m là: (Al=27;Fe=56;Zn= 65) A. 16,4 gam B. 15,1 gam C. 14,5 gam D. 12,8 gam Câu 18: Cho 250 ml dung dịch A có hòa tan hai muối MgSO4 và Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch xút dư, lọc lấy kết đem nung đến khối lượng không đổi, thu được 8 gam chất rắn. Cũng 250 ml dung dịch trên nếu cho tác dụng với dung dịch amoniac dư, lọc lấy kết tủa, đem nung ở nhiệt độ cao cho đến khối lượng không đổi thì thu được 23,3 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ mol/l mỗi muối trong dung dịch A là: (Mg = 24; Al = 27; O = 16) A. MgSO4 0,8M; Al2(SO4)3 0,8M B. MgSO4 0,8M; Al2(SO4)3 1M C. MgSO4 0,8M; Al2(SO4)3 0,6M D. MgSO4 0,6M; Al2(SO4)3 0,8M Câu 19: Cho 5,34 gam AlCl3 vào 100 ml dung dịch NaOH có nồng độ C (mol/lít), thu được 2,34 gam kết tủa trắng. Trị số của C là: (Al = 27; Cl = 35,5; O = 16; H = 1) A. 0,9M B. 1,3M C. 0,9M và 1,2M D. (A., (B. Câu 20: Xem phản ứng:     CH3CH2OH  +  K2Cr2O7  +  H2SO4    CH3COOH  +  Cr2(SO4)3  +  K2SO4 + H2O     Các hệ số nguyên nhỏ nhất lần lượt đứng trước các tác chất: chất oxi hóa, chất khử và chất tạo môi trường axit của phản ứng trên để phản ứng cân bằng số nguyên tử các nguyên tố là: A. 3; 2; 8 B. 2; 3; 8 C. 6; 4; 8 D. 2; 3; 6 Câu 21: Có 6 dung dịch không màu, đựng trong các cốc không có nhãn: AlCl3; NH4NO3; KNO3; ZnCl2; (NH4)2SO4; K2SO4. Dùng được hóa chất nào dưới đây để nhận biết các dung dịch này? A. NaOH B. NH3 C. Ba D. Pb(NO3)2 Câu 22: Hỗn hợp A dạng bột gồm Fe2O3 và Al2O3. Cho khí H2 dư tác dụng hoàn toàn với 14,12 gam hỗn hợp A nung nóng, thu được hỗn hợp chất rắn B. Hòa tan hết hỗn hợp B bằng dung dịch HCl thì thấy thoát ra 2,24 lít khi hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn. Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A là: (Fe = 56; O = 16; Al = 27) A. 56,66% Fe2O3; 43,34% Al2O3 B. 52,48% Fe2O3; 47,52% Al2O3 C. 40% Fe2O3; 60% Al2O3 D. 60% Fe2O3; 40% Al2O3 Câu 23: Nhúng một miếng kim loại M vào dung dịch CuSO4, sau một lúc đem cân lại, thấy miếng loại có khối lượng lớn hơn so với trước khi phản ứng. Cho biết kim loại bị đẩy ra khỏi muối bám hết vào miếng kim loại còn dư. M không thể là: (Fe = 56; Zn = 65; Ni = 59; Al = 27; Cu = 65) A. Fe B. Zn C. Ni D. Al Câu 24: Một hợp chất có màu xanh lục tạo ra khi đốt Crom kim loại trong Oxi. Phần trăm khối lượng của Crom trong hợp chất này là 68,421% . Công thức của hợp chất này là: (Cr = 52; O = 16) A. CrO B. Cr2O3 C. CrO3 D. CrO2 Câu 25: Cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch Al2(SO4)3. A. Lúc đầu thấy dung dịch đục, sau khi cho tiếp dung dịch NH3 lượng dư vào thì thấy dung dịch trong, do Al(OH)3 lưỡng tính, bị hòa tan trong dung dịch NH3 dư. B. Lúc đầu thấy dung dịch đục là do có tạo Al(OH)3 không tan, sau khi cho dung dịch NH3 có dư, thì thấy dung dịch trong suốt, là do có sự tạo phức chất tan được trong dung dịch. C. NH3 là một bazơ rất yếu, nó không tác dụng được với dung dịch Al2(SO4)3. D. Tất cả đều sai. Câu 26: 2,7 gam một miếng nhôm để ngoài không khí một thời gian, thấy khối lượng tăng thêm 1,44 gam. Phần trăm miếng nhôm đã bị oxi hóa bởi oxi của không khí là: A. 60% B. 40% C. 50% D. 80% Câu 27: X là một kim loại. Hòa tan hết 3,24 gam X trong 100 ml dung dịch NaOH 1,5M, thu được 4,032 lít H2 (đktc) và dung dịch D. X là: A. Zn B. Al C. Cr D. K Câu 28: Cho hỗn hợp gồm Ba, Al2O3 và Mg vào dung dịch NaOH dư, có bao nhiêu phản ứng dạng phân tử có thể xảy ra? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 29: Hòa tan hết 3,53 gam hỗn hợp A gồm ba kim loại Mg, Al và Fe trong dung dịch HCl, có 2,352 lít khí hiđro thoát ra (đktC. và thu được dung dịch D. Cô cạn dung dịch D, thu được m gam hỗn hợp muối khan. Trị số của m là: (Mg = 24; Al = 27; Fe = 56; Cl = 35,5) A. 12,405 gam B. 10,985 gam C. 11,195 gam D. 7,2575 gam Câu 30: : Cho 0,1mol Ba vào dd chứa 0,03mol Al2(SO4)3 , đöôïc khí D , ddA và x mol chất rắn B. Giá trị của x là: A. 0,09 B. 0,10 C. 0,01 D. 0,13 ===heát=== (Hoïc sinh ñöôïc duøng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn)